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高中人教版 (2019)第三节 化学键习题
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这是一份高中人教版 (2019)第三节 化学键习题，共7页。试卷主要包含了下面是同学们熟悉的物质等内容，欢迎下载使用。
1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是( )
A．对空气进行降温加压
B．金刚石变成石墨
C．NaCl熔化
D．碘溶于CCl4中
2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．CO2的比例模型：
B．H2O2的电子式：H＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－H＋
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．14C的原子结构示意图：
3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )
A．H2O2 B．CO2
C．Na2O2 D．NH4Cl
4．下列说法中正确的是( )
A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键
5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
6．下列说法正确的是( )
7．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
8.反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子： eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(17)) Cl
B．N2的结构式：N===N
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H
9．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
10．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A．冰→水→水蒸气→H2和O2
B．2Na＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2NaCl
C．2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O
D．2H2O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2H2O＋O2↑
11．现有如下几种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－判断，HCl分子里存在离子键；③H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子，然后氢原子、氯原子形成离子键的过程。其中正确的说法是( )
A．①②③ B．都不正确
C．③ D．①
12．在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
B．分子间作用力、分子间作用力、共价键
C．分子间作用力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
14.下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4
⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne
⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是__________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________________________________________________________________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________________________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的____________________，写出其电离方程式______________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式________________________________________________________________________。
15．下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
请用化学用语回答下列问题：
(1)在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号，下同)，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：________________________________________________________________________，
该物质所含化学键类型________________________________________________________________________，
0．1 ml X与水反应转移电子数为________。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式为________。
16．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2 ml的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A______________，B______________，
C______________，D______________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业25 共价键
1．解析：A项，无化学键的断裂和形成，不属于化学变化；B项，先断裂金刚石中的碳碳键，再形成石墨中的碳碳键，属于化学变化；C项，只断裂NaCl中的离子键，没有新化学键形成；D项，无化学键的断裂和形成，不属于化学变化。
答案：B
2．解析：因原子半径为r（C）>r（O），A不正确；H2O2是共价化合物，电子式应为，B不正确；14C只有6个质子，D不正确。
答案：C
3．解析：在H2O2中含有非极性键氧氧键和极性键氧氢键。
答案：A
4．答案：B
5．解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O（X2Y型离子化合物）、H2S（X2Y型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合物）。
答案：D
6．解析：A项，MgCl2的形成过程可表示为
；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起。
答案：B
7．解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。
答案：B
8．解析：A项，中子数为18的氯原子应表示为 eq \\al(\s\up1(35),\s\d1(17)) Cl，错误；B项，氮原子最外层为5个电子，N2的结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。
答案：D
9．解析：该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z（Cl）＞Y（P）＞X（Si），B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。
答案：C
10．解析：A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。
答案：D
11．解析：①水分子内H、O原子之间形成化学键，分子间的H、O原子间不形成化学键，错误；②HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，错误；③化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，错误。综上分析可知，B项正确。
答案：B
12．答案：B
13．答案：D
14．解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 之间的离子键被破坏，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 中H＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
答案：（1）①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
（2）④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
（3）离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
15．答案：（1）K Mg （2）HClO4
Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
16．解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 ml C从酸中置换出0.1 ml H2，说明此元素显＋1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。
（3）Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
（或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑）
基础性训练
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学
键类型
离子键、
共价键
共价键
离子键
离子键、
共价键
所属化合
物类型
离子
化合物
共价
化合物
离子
化合物
共价
化合物
综合性训练
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
⑦
⑧
3
①
③
④
⑨
4
②
化合物
电子式
化合物类型
化学键类型
C＋A
C＋B
B＋D
1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是( )
A．对空气进行降温加压
B．金刚石变成石墨
C．NaCl熔化
D．碘溶于CCl4中
2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．CO2的比例模型：
B．H2O2的电子式：H＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－H＋
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．14C的原子结构示意图：
3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )
A．H2O2 B．CO2
C．Na2O2 D．NH4Cl
4．下列说法中正确的是( )
A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键
5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
6．下列说法正确的是( )
7．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
8.反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子： eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(17)) Cl
B．N2的结构式：N===N
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H
9．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
10．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A．冰→水→水蒸气→H2和O2
B．2Na＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2NaCl
C．2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O
D．2H2O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2H2O＋O2↑
11．现有如下几种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－判断，HCl分子里存在离子键；③H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子，然后氢原子、氯原子形成离子键的过程。其中正确的说法是( )
A．①②③ B．都不正确
C．③ D．①
12．在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
B．分子间作用力、分子间作用力、共价键
C．分子间作用力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
14.下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4
⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne
⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是__________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________________________________________________________________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________________________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的____________________，写出其电离方程式______________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式________________________________________________________________________。
15．下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
请用化学用语回答下列问题：
(1)在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号，下同)，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：________________________________________________________________________，
该物质所含化学键类型________________________________________________________________________，
0．1 ml X与水反应转移电子数为________。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式为________。
16．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2 ml的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A______________，B______________，
C______________，D______________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业25 共价键
1．解析：A项，无化学键的断裂和形成，不属于化学变化；B项，先断裂金刚石中的碳碳键，再形成石墨中的碳碳键，属于化学变化；C项，只断裂NaCl中的离子键，没有新化学键形成；D项，无化学键的断裂和形成，不属于化学变化。
答案：B
2．解析：因原子半径为r（C）>r（O），A不正确；H2O2是共价化合物，电子式应为，B不正确；14C只有6个质子，D不正确。
答案：C
3．解析：在H2O2中含有非极性键氧氧键和极性键氧氢键。
答案：A
4．答案：B
5．解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O（X2Y型离子化合物）、H2S（X2Y型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合物）。
答案：D
6．解析：A项，MgCl2的形成过程可表示为
；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起。
答案：B
7．解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。
答案：B
8．解析：A项，中子数为18的氯原子应表示为 eq \\al(\s\up1(35),\s\d1(17)) Cl，错误；B项，氮原子最外层为5个电子，N2的结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。
答案：D
9．解析：该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z（Cl）＞Y（P）＞X（Si），B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。
答案：C
10．解析：A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。
答案：D
11．解析：①水分子内H、O原子之间形成化学键，分子间的H、O原子间不形成化学键，错误；②HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，错误；③化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，错误。综上分析可知，B项正确。
答案：B
12．答案：B
13．答案：D
14．解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 之间的离子键被破坏，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 中H＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
答案：（1）①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
（2）④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
（3）离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
15．答案：（1）K Mg （2）HClO4
Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
16．解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 ml C从酸中置换出0.1 ml H2，说明此元素显＋1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。
（3）Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
（或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑）
基础性训练
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学
键类型
离子键、
共价键
共价键
离子键
离子键、
共价键
所属化合
物类型
离子
化合物
共价
化合物
离子
化合物
共价
化合物
综合性训练
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
⑦
⑧
3
①
③
④
⑨
4
②
化合物
电子式
化合物类型
化学键类型
C＋A
C＋B
B＋D
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