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2025年高考化学一轮复习讲练测第02讲离子反应、离子方程式（练习）新教材新高考）含解析答案
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这是一份2025年高考化学一轮复习讲练测第02讲离子反应、离子方程式（练习）新教材新高考）含解析答案，共24页。试卷主要包含了电解质的电离，离子反应和离子方程式等内容，欢迎下载使用。
题型一 电解质的电离
(2024·浙江·三模)
1．下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是
A．P2O5B．Cl2C．CH3COOHD．AlCl3
(2024·湖南衡阳·三模)
2．废水中的可用双氧水处理，反应原理为，下列说法错误的是
A．的球棍模型为
B．的结构式为H—O—O—H
C．在水中的电离方程式为
D．的电子式为
(2024·陕西西安·一模)
3．将 溶于水配成 的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的是
A．离子为
B．溶液中含有 NA个
C．水合b离子中水分子的取向不科学
D．某温度测定该 溶液 小于7与盐类的水解无关
(2024·浙江金华·三模)
4．下列物质中不属于电解质的是
A．HIB．C．KOHD．
题型二 离子反应和离子方程式
(2024·重庆·模拟预测)
5．下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是
A．用KI检验食盐中是否加碘：
B．利用废旧铅蓄电池氧化：
C．溶液吸收CO生成：
D．碱性条件下，Zn空气电池放电：
(2024·湖北武汉·模拟预测)
6．对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是
A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：
C．将溶液滴入溶液中：
D．向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：
(2024·湖南长沙·三模)
7．下列离子方程式书写错误的是
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B．已知酸性：，将少量通入溶液中：
C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：
D．利用与制备沉淀：
(2024·内蒙古·三模)
8．下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是
A．与冷石灰乳反应：
B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：
C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：
D．足量的氯气和溶液反应：
(2024·上海浦东新·一模)
9．氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
已知：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合离子)，Fe(C2O4)不与稀碱液反应。
(1)在溶液c中滴加NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为 ；
(2)若实验时加入了n1ml的H2SO4，消耗n2mlNaOH，设氧化铁黄的式量为A，则氧化铁黄样品纯度为 ；(用含w、n1、n2、A的代数式表示)
(3)测定时，若滴入Na2C2O4不足量，会使实验结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2024·重庆·模拟预测)
10．下列说法不正确的是
A．点燃的Cl2可在H2中燃烧生成HCl
B．工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝
C．钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关
D．石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同
(2024·广东广州·一模)
11．苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是
A．中碳原子的杂化轨道类型为
B．水溶液加水稀释，降低
C．水溶液中：
D．在水中的电离方程式为：
(2024·福建泉州·模拟预测)
12．常温下，用浓度均为和溶液进行实验：①各取，混合后滴加一定浓度的溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是
A．a点溶液：
B．水的电离程度：
C．：
D．由图2可知等浓度时的电导率：
(2024·广东东莞·三模)
13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是
A．向溶液中滴加过量的氨水：
B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：
C．向溶液中加入溶液：
D．模拟侯氏制碱法制备晶体：
(2024·江西·模拟预测)
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A．久置于空气中的溶液变质：
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．向溶液中加入等物质的量的溶液：
D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
(2024·陕西安康·模拟预测)
15．下列离子方程式正确的是
A．向稀硫酸中加入熟石灰：
B．向含的废水中加入
C．向溶液中滴加少量溶液：
D．溶于稀硝酸：
(2024·河北唐山·模拟预测)
16．下列相关离子方程式表示错误的是
A．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀：
B．向氢氧化铁胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：
C．向酸性溶液中通入后溶液由紫色变为无色：
D．向HI溶液中加入后溶液变为棕黄色：
(2024·贵州黔南·二模)
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加稀：
B．将溶液长时间煮沸时形成水垢：
C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
D．向含的溶液中通入
(2024·甘肃张掖·模拟预测)
18．下列离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：
C．向溶液中加入足量NaOH溶液：
D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀：
(2024·安徽六安·二模)
19．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图：
(1)“550℃焙烧”的目的是 。
(2)“碱浸”过程中浸出液主要成分是 。
(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成污染环境，该反应的离子方程式为 ，的作用是 。
(4)“净化除杂1”过程中，先在加入，再升温至，加入溶液，调pH至4.5。滤渣1的主要成分是 金属离子与反应的离子方程式为 。
(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中（浓度为）和，若控制溶液中，则的去除率准确值为 。[已知某温度下，]
(2024·河南信阳·模拟预测)
20．五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示：
已知：H2TaF7是弱酸。回答下列问题：
(1)“酸溶”时，Fe2O3发生反应的基本反应类型为 ，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的，是否沉淀完全？ (请写出简要步骤)。已知：常温下，，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全。
(4)“浸钽”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，浸出的最佳温度为 ℃“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式： 。
(5)“沉钽”时，生成，反应化学方程式为 。
(2021·北京卷)
21．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
A．AB．BC．CD．D
(2021·浙江卷)
22．下列物质属于强电解质的是
A．KOHB．H3PO4C．SO3D．CH3CHO
(2020·浙江卷)
23．下列物质在熔融状态下不导电的是
A．B．C．D．
(2023·湖南卷)
24．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
(2023·浙江卷)
25．下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
(2022·全国卷)
26．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
(2022·浙江卷)
27．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
(2022·湖南卷)
28．下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
(2021·广东卷)
29．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
(2021·全国卷)
30．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
目录01模拟基础练
【题型一】电解质的电离
【题型二】离子反应和离子方程式
02重难创新练
03真题实战练
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
参考答案：
1．A
【详解】A．P2O5和水反应生成磷酸，磷酸电离出阴阳离子而使P2O5的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是磷酸而不是P2O5，所以P2O5是非电解质，故A符合题意；
B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不合题意；
C．醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，所以醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故C不合题意；
D．AlCl3在水溶液里能电离出阴阳离子，所以AlCl3水溶液能导电，但AlCl3是电解质，故D不合题意；
故选A．
2．A
【详解】A．水是V形分子，但中心氧原子半径大于H原子，故A错误；
B．的结构式为H—O—O—H，故B正确；
C．在水中部分电离，电离方程式为，故C正确；
D．氨气的电子式为，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的黑球代表氯离子，故A正确；
B．缺溶液的体积，无法计算1ml/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B错误；
C．钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正确；
D．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则某温度测定该 氯化钠溶液 pH小于7与盐类的水解无关，故D正确；
故选B。
4．D
【分析】电解质的定义是：溶于水或熔融时可导电的化合物；非电解质的定义是：溶于水以及熔融状态均不导电的化合物。
【详解】A．HI是酸，属于电解质，A不符合题意；
B．是盐，属于电解质，B不符合题意；
C．KOH是碱，属于电解质，C不符合题意；
D．属于非电解质，D符合题意；
故选D。
5．A
【详解】A．用KI检验食盐中是否加碘，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．铅蓄电池中的PbO2在酸性条件下氧化，自身被还原Pb2+，离子方程式：，故B正确；
C．溶液吸收CO生成，对比化学式，可知缺少NH3，方程式：，故C正确；
D．碱性条件下，Zn空气电池放电，氧气作负极，方程式：，故D正确；
答案选A。
6．B
【详解】A．用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为水失电子生成氧气，阴极发生的反应为铜离子得电子生成铜单质，因此电解反应的总方程式为：，故A正确；
B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为：，故B错误；
C．二价铁的检验是加入溶液后产生蓝色沉淀，反应为：，故C正确；
D．碳酸氢钙溶液加入是少量，因此以碳酸氢钙配平可得，反应为：，故D正确；
故答案为：B。
7．C
【详解】A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，故A正确；
B．由于的大于的小于的，因此将少量通入溶液中生成和，离子方程式为，故B正确；
C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的离子方程式，故C错误；
D．向溶液中加入溶液得到沉淀，离子方程式为，故D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．石灰乳作反应物时不能用，与冷石灰乳反应：，A错误；
B．锌锰碱性电池放电时正极得到电子，电极反应式：，B正确；
C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：，C错误；
D．足量的氯气和溶液反应：，D错误；
故选B。
9．(1)H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)
(2)
(3)偏小
【分析】氧化铁黄(FeOOH)加入过量H2SO4标准溶液加热溶解，得到溶液b中含有Fe3+，Fe3+和Na2C2O4溶液发生反应：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合离子)，向溶液c中加入NaOH标准溶液进行滴定，测定过量H2SO4的物质的量，从而测定氧化铁黄样品纯度。
【详解】（1）在溶液c中含有过量的H2SO4，加入Na2C2O4溶液后可能转化为H2C2O4，在溶液c中滴加NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)。
（2）若实验时加入了n1ml的H2SO4，消耗n2mlNaOH，由方程式：H2SO4+2NaOH=2H2O+ Na2SO4可知，剩余的n(H2SO4)=(n1-0.5n2)，由关系式2Fe3+~3H2SO4可知n(FeOOH)=n(Fe3+)=ml，则氧化铁黄样品纯度为。
（3）测定时，若滴入Na2C2O4不足量，Fe3+不能完全转化为Fe(C2O4)，Fe3+也会消耗NaOH，则消耗NaOH标准溶液的物质的量偏大，则消耗H2SO4的物质的量偏小，实验结果偏小。
10．A
【详解】A． 氢气是可燃物，点燃的H2可在Cl2中燃烧生成HCl，故A错误；
B． Al2O3在熔融状态下能导电，工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故B正确；
C． 钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关，钠燃烧时基态电子吸收能量跃迁到激发态，而电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，会释放能量，产生黄色，故与电子的跃迁有关、与原子光谱有关，故C正确；
D． 石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同，前者是因为有自由电子，后者有自由移动的阴、阳离子，故D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误；
B．盐酸盐()属于强酸弱碱盐，水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液被稀释，H+浓度减小，增大，B错误；
C．水溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D．盐酸盐()在水中完全电离，电离方程式为：，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．a点溶液相当于浓度均为0.10ml⋅L−1HCl和CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸，所以混合液中，氢离子浓度小于0.10ml⋅L−1，故pH＞1，A错误；
B．盐酸是强酸，与KOH反应生成KCl，离子数目基本不变，溶液体积增大，浓度减小，溶液导电率降低，b点盐酸刚好完全反应，醋酸是弱酸，反应后生成醋酸钾是强电解质，故离子数目增大，溶液导电率升高，c点醋酸完全反应，当酸完全被反应，相当于加入氢氧化钾溶液，溶液导率继续增大，故c点溶液相当于KCl和醋酸钾的混合液，醋酸钾会水解，水电离程度最大，故B错误；
C．由电荷守恒c(Cl−)+c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)，溶液导电率d>c，d、c两点离子种类相同，故所有离子浓度d>c，故c(Cl−)+c(CH3COO−)+c(OH−)：cD．由图2，根据起始时的溶液导电率，上方曲线表示盐酸，KOH溶液V>80mL时，两溶液中K+浓度相同，加入KOH越多，氯离子和醋酸根离子浓度也越接近，但是盐酸对应的导电率一直更大，D正确；
本题选D。
13．D
【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：Cu2++4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；
B．铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．向溶液中加入溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故C错误；
D．模拟侯氏制碱法制备晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成晶体，离子方程式为：，故D正确。
答案选D。
14．B
【详解】A．久置于空气中的溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：，A正确；
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，和I-反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中加入等物质的量的溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：，D正确；
故选B。
15．D
【详解】A．熟石灰的成分是，与稀硫酸反应的离子方程式为，A错误；
B．难溶于水，反应的离子方程式为，B错误；
C．少量时，先与反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，C错误；
D．稀硝酸将二价铁氧化为三价铁，自身被还原为，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A项正确；
B．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀是Fe(OH)3胶体发生了聚沉，后沉淀消失，溶液变为黄色发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，最后黄色加深，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B项错误；
C．SO2具有还原性、被氧化成，被还原成Mn2+，反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，C项正确；
D．H2O2将I-氧化成I2、自身被还原成H2O，反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，D项正确；
答案选B。
17．D
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3会发生氧化还原反应生成S、、NO和H2O，反应的离子方程式为：，A错误；
B．Mg2+与在煮沸时发生双水解生成Mg(OH)2和CO2，则将Mg(HCO3)2溶液长时间煮沸时形成水垢的离子方程式为：，B错误；
C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应为：，C错误；
D．因还原性：Fe2+＞Br−，Cl2先与Fe2+发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl⁻，0.1mlFe2+消耗0.05mlCl2，剩余的0.05mlCl2再与0.1mlBr−发生反应：Cl2+2Br⁻=Br2+2Cl⁻，则向含0.1mlFeBr2的溶液中通入0.1mlCl2反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl⁻，D正确；
故选D。
18．B
【详解】A．铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成PbSO4，电极方程式为：，A错误；
B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B正确；
C．向溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，C错误；
D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：，D错误；
故选B。
19．(1)除去碳和有机物
(2)(或和NaOH)
(3) 将和还原为和（作还原剂）
(4)
(5)90%
【分析】550℃焙烧含钴废料（主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成NaAlO2，C2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为NaAlO2，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将C3+、Fe3+还原为C2+、Fe2+，可得CSO4、FeSO4、MgSO4、浸渣CaSO4，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+，再升温至80～85℃，加入Na2CO3调pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有C2+、Mg2+、Ca2+，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有C2+，加入草酸铵溶液得到草酸钴（注意：最新教材中NaAlO2可能改为四羟基合铝酸钠）。
【详解】（1）“550℃焙烧”高温条件下通过燃烧除去碳和有机物；
（2）氢氧化钠溶液溶解了氧化铝，“浸出液”的主要成分是(或和NaOH)；
（3）C2O3在酸性条件下将氯离子氧化为氯气、自身被还原为C2+，离子方程式为；Na2SO3具有较强还原性将C3+、Fe3+还原为C2+、Fe2+；
（4）根据沉淀pH范围，控制pH是为了促使完全Fe3+沉淀，而C2+、Mg2+不沉淀，因此滤渣1的主要成分是；双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下的离子方程式为；
（5）控制溶液中，，则此时溶液中，则Ca2+的去除率为。
20．(1) 复分解反应 SiO2
(2)
(3)“调pH=5”时，此时溶液中，可得，沉淀完全
(4) 80
(5)或
【分析】以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5，含钽废料先粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，“沉钽”时，H2TaF7与NH3•H2O反应生成Ta(OH)5，焙烧得Ta2O5。据此分析解题。
【详解】（1）“酸溶”时，Fe2O3发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H8O反应，属于复分解反应，SiO2不溶于硫酸，滤渣的主要成分是SiO2；
（2）加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为：；
（3）常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的，，，沉淀完全；
（4）由图可知，浸出的最佳温度为80℃，温度过低，浸出率低，温度过高，Ta浸出率变化不大，但耗能增大；“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，离子方程式：；
（5）沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3•H2O反应生成Ta(OH)5，反应化学方程式为：或。
21．D
【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；
B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；
C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；
D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；
故合理选项是D。
22．A
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【详解】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；
故答案选A。
23．C
【详解】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；
B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；
C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；
D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
24．B
【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；
故答案选B。
25．D
【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；
答案选D。
26．D
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
27．C
【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；
答案选C。
28．AC
【详解】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；
C．+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正确；
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确；
综上所述，本题选AC。
29．D
【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；
B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；
D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；
故选D。
30．A
【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：，故A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；
答案选A。
题型一 电解质的电离
(2024·浙江·三模)
1．下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是
A．P2O5B．Cl2C．CH3COOHD．AlCl3
(2024·湖南衡阳·三模)
2．废水中的可用双氧水处理，反应原理为，下列说法错误的是
A．的球棍模型为
B．的结构式为H—O—O—H
C．在水中的电离方程式为
D．的电子式为
(2024·陕西西安·一模)
3．将 溶于水配成 的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的是
A．离子为
B．溶液中含有 NA个
C．水合b离子中水分子的取向不科学
D．某温度测定该 溶液 小于7与盐类的水解无关
(2024·浙江金华·三模)
4．下列物质中不属于电解质的是
A．HIB．C．KOHD．
题型二 离子反应和离子方程式
(2024·重庆·模拟预测)
5．下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是
A．用KI检验食盐中是否加碘：
B．利用废旧铅蓄电池氧化：
C．溶液吸收CO生成：
D．碱性条件下，Zn空气电池放电：
(2024·湖北武汉·模拟预测)
6．对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是
A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：
C．将溶液滴入溶液中：
D．向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：
(2024·湖南长沙·三模)
7．下列离子方程式书写错误的是
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B．已知酸性：，将少量通入溶液中：
C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：
D．利用与制备沉淀：
(2024·内蒙古·三模)
8．下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是
A．与冷石灰乳反应：
B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：
C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：
D．足量的氯气和溶液反应：
(2024·上海浦东新·一模)
9．氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
已知：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合离子)，Fe(C2O4)不与稀碱液反应。
(1)在溶液c中滴加NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为 ；
(2)若实验时加入了n1ml的H2SO4，消耗n2mlNaOH，设氧化铁黄的式量为A，则氧化铁黄样品纯度为 ；(用含w、n1、n2、A的代数式表示)
(3)测定时，若滴入Na2C2O4不足量，会使实验结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2024·重庆·模拟预测)
10．下列说法不正确的是
A．点燃的Cl2可在H2中燃烧生成HCl
B．工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝
C．钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关
D．石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同
(2024·广东广州·一模)
11．苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是
A．中碳原子的杂化轨道类型为
B．水溶液加水稀释，降低
C．水溶液中：
D．在水中的电离方程式为：
(2024·福建泉州·模拟预测)
12．常温下，用浓度均为和溶液进行实验：①各取，混合后滴加一定浓度的溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是
A．a点溶液：
B．水的电离程度：
C．：
D．由图2可知等浓度时的电导率：
(2024·广东东莞·三模)
13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是
A．向溶液中滴加过量的氨水：
B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：
C．向溶液中加入溶液：
D．模拟侯氏制碱法制备晶体：
(2024·江西·模拟预测)
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A．久置于空气中的溶液变质：
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．向溶液中加入等物质的量的溶液：
D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
(2024·陕西安康·模拟预测)
15．下列离子方程式正确的是
A．向稀硫酸中加入熟石灰：
B．向含的废水中加入
C．向溶液中滴加少量溶液：
D．溶于稀硝酸：
(2024·河北唐山·模拟预测)
16．下列相关离子方程式表示错误的是
A．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀：
B．向氢氧化铁胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：
C．向酸性溶液中通入后溶液由紫色变为无色：
D．向HI溶液中加入后溶液变为棕黄色：
(2024·贵州黔南·二模)
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加稀：
B．将溶液长时间煮沸时形成水垢：
C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
D．向含的溶液中通入
(2024·甘肃张掖·模拟预测)
18．下列离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：
C．向溶液中加入足量NaOH溶液：
D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀：
(2024·安徽六安·二模)
19．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图：
(1)“550℃焙烧”的目的是 。
(2)“碱浸”过程中浸出液主要成分是 。
(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成污染环境，该反应的离子方程式为 ，的作用是 。
(4)“净化除杂1”过程中，先在加入，再升温至，加入溶液，调pH至4.5。滤渣1的主要成分是 金属离子与反应的离子方程式为 。
(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中（浓度为）和，若控制溶液中，则的去除率准确值为 。[已知某温度下，]
(2024·河南信阳·模拟预测)
20．五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示：
已知：H2TaF7是弱酸。回答下列问题：
(1)“酸溶”时，Fe2O3发生反应的基本反应类型为 ，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的，是否沉淀完全？ (请写出简要步骤)。已知：常温下，，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全。
(4)“浸钽”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，浸出的最佳温度为 ℃“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式： 。
(5)“沉钽”时，生成，反应化学方程式为 。
(2021·北京卷)
21．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
A．AB．BC．CD．D
(2021·浙江卷)
22．下列物质属于强电解质的是
A．KOHB．H3PO4C．SO3D．CH3CHO
(2020·浙江卷)
23．下列物质在熔融状态下不导电的是
A．B．C．D．
(2023·湖南卷)
24．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
(2023·浙江卷)
25．下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
(2022·全国卷)
26．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
(2022·浙江卷)
27．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
(2022·湖南卷)
28．下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
(2021·广东卷)
29．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
(2021·全国卷)
30．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
目录01模拟基础练
【题型一】电解质的电离
【题型二】离子反应和离子方程式
02重难创新练
03真题实战练
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
参考答案：
1．A
【详解】A．P2O5和水反应生成磷酸，磷酸电离出阴阳离子而使P2O5的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是磷酸而不是P2O5，所以P2O5是非电解质，故A符合题意；
B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不合题意；
C．醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，所以醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故C不合题意；
D．AlCl3在水溶液里能电离出阴阳离子，所以AlCl3水溶液能导电，但AlCl3是电解质，故D不合题意；
故选A．
2．A
【详解】A．水是V形分子，但中心氧原子半径大于H原子，故A错误；
B．的结构式为H—O—O—H，故B正确；
C．在水中部分电离，电离方程式为，故C正确；
D．氨气的电子式为，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的黑球代表氯离子，故A正确；
B．缺溶液的体积，无法计算1ml/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B错误；
C．钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正确；
D．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则某温度测定该 氯化钠溶液 pH小于7与盐类的水解无关，故D正确；
故选B。
4．D
【分析】电解质的定义是：溶于水或熔融时可导电的化合物；非电解质的定义是：溶于水以及熔融状态均不导电的化合物。
【详解】A．HI是酸，属于电解质，A不符合题意；
B．是盐，属于电解质，B不符合题意；
C．KOH是碱，属于电解质，C不符合题意；
D．属于非电解质，D符合题意；
故选D。
5．A
【详解】A．用KI检验食盐中是否加碘，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．铅蓄电池中的PbO2在酸性条件下氧化，自身被还原Pb2+，离子方程式：，故B正确；
C．溶液吸收CO生成，对比化学式，可知缺少NH3，方程式：，故C正确；
D．碱性条件下，Zn空气电池放电，氧气作负极，方程式：，故D正确；
答案选A。
6．B
【详解】A．用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为水失电子生成氧气，阴极发生的反应为铜离子得电子生成铜单质，因此电解反应的总方程式为：，故A正确；
B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为：，故B错误；
C．二价铁的检验是加入溶液后产生蓝色沉淀，反应为：，故C正确；
D．碳酸氢钙溶液加入是少量，因此以碳酸氢钙配平可得，反应为：，故D正确；
故答案为：B。
7．C
【详解】A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，故A正确；
B．由于的大于的小于的，因此将少量通入溶液中生成和，离子方程式为，故B正确；
C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的离子方程式，故C错误；
D．向溶液中加入溶液得到沉淀，离子方程式为，故D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．石灰乳作反应物时不能用，与冷石灰乳反应：，A错误；
B．锌锰碱性电池放电时正极得到电子，电极反应式：，B正确；
C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：，C错误；
D．足量的氯气和溶液反应：，D错误；
故选B。
9．(1)H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)
(2)
(3)偏小
【分析】氧化铁黄(FeOOH)加入过量H2SO4标准溶液加热溶解，得到溶液b中含有Fe3+，Fe3+和Na2C2O4溶液发生反应：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合离子)，向溶液c中加入NaOH标准溶液进行滴定，测定过量H2SO4的物质的量，从而测定氧化铁黄样品纯度。
【详解】（1）在溶液c中含有过量的H2SO4，加入Na2C2O4溶液后可能转化为H2C2O4，在溶液c中滴加NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)。
（2）若实验时加入了n1ml的H2SO4，消耗n2mlNaOH，由方程式：H2SO4+2NaOH=2H2O+ Na2SO4可知，剩余的n(H2SO4)=(n1-0.5n2)，由关系式2Fe3+~3H2SO4可知n(FeOOH)=n(Fe3+)=ml，则氧化铁黄样品纯度为。
（3）测定时，若滴入Na2C2O4不足量，Fe3+不能完全转化为Fe(C2O4)，Fe3+也会消耗NaOH，则消耗NaOH标准溶液的物质的量偏大，则消耗H2SO4的物质的量偏小，实验结果偏小。
10．A
【详解】A． 氢气是可燃物，点燃的H2可在Cl2中燃烧生成HCl，故A错误；
B． Al2O3在熔融状态下能导电，工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故B正确；
C． 钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关，钠燃烧时基态电子吸收能量跃迁到激发态，而电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，会释放能量，产生黄色，故与电子的跃迁有关、与原子光谱有关，故C正确；
D． 石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同，前者是因为有自由电子，后者有自由移动的阴、阳离子，故D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误；
B．盐酸盐()属于强酸弱碱盐，水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液被稀释，H+浓度减小，增大，B错误；
C．水溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D．盐酸盐()在水中完全电离，电离方程式为：，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．a点溶液相当于浓度均为0.10ml⋅L−1HCl和CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸，所以混合液中，氢离子浓度小于0.10ml⋅L−1，故pH＞1，A错误；
B．盐酸是强酸，与KOH反应生成KCl，离子数目基本不变，溶液体积增大，浓度减小，溶液导电率降低，b点盐酸刚好完全反应，醋酸是弱酸，反应后生成醋酸钾是强电解质，故离子数目增大，溶液导电率升高，c点醋酸完全反应，当酸完全被反应，相当于加入氢氧化钾溶液，溶液导率继续增大，故c点溶液相当于KCl和醋酸钾的混合液，醋酸钾会水解，水电离程度最大，故B错误；
C．由电荷守恒c(Cl−)+c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)，溶液导电率d>c，d、c两点离子种类相同，故所有离子浓度d>c，故c(Cl−)+c(CH3COO−)+c(OH−)：c
本题选D。
13．D
【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：Cu2++4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；
B．铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．向溶液中加入溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故C错误；
D．模拟侯氏制碱法制备晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成晶体，离子方程式为：，故D正确。
答案选D。
14．B
【详解】A．久置于空气中的溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：，A正确；
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，和I-反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中加入等物质的量的溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：，D正确；
故选B。
15．D
【详解】A．熟石灰的成分是，与稀硫酸反应的离子方程式为，A错误；
B．难溶于水，反应的离子方程式为，B错误；
C．少量时，先与反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，C错误；
D．稀硝酸将二价铁氧化为三价铁，自身被还原为，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A项正确；
B．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀是Fe(OH)3胶体发生了聚沉，后沉淀消失，溶液变为黄色发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，最后黄色加深，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B项错误；
C．SO2具有还原性、被氧化成，被还原成Mn2+，反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，C项正确；
D．H2O2将I-氧化成I2、自身被还原成H2O，反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，D项正确；
答案选B。
17．D
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3会发生氧化还原反应生成S、、NO和H2O，反应的离子方程式为：，A错误；
B．Mg2+与在煮沸时发生双水解生成Mg(OH)2和CO2，则将Mg(HCO3)2溶液长时间煮沸时形成水垢的离子方程式为：，B错误；
C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应为：，C错误；
D．因还原性：Fe2+＞Br−，Cl2先与Fe2+发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl⁻，0.1mlFe2+消耗0.05mlCl2，剩余的0.05mlCl2再与0.1mlBr−发生反应：Cl2+2Br⁻=Br2+2Cl⁻，则向含0.1mlFeBr2的溶液中通入0.1mlCl2反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl⁻，D正确；
故选D。
18．B
【详解】A．铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成PbSO4，电极方程式为：，A错误；
B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B正确；
C．向溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，C错误；
D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：，D错误；
故选B。
19．(1)除去碳和有机物
(2)(或和NaOH)
(3) 将和还原为和（作还原剂）
(4)
(5)90%
【分析】550℃焙烧含钴废料（主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成NaAlO2，C2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为NaAlO2，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将C3+、Fe3+还原为C2+、Fe2+，可得CSO4、FeSO4、MgSO4、浸渣CaSO4，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+，再升温至80～85℃，加入Na2CO3调pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有C2+、Mg2+、Ca2+，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有C2+，加入草酸铵溶液得到草酸钴（注意：最新教材中NaAlO2可能改为四羟基合铝酸钠）。
【详解】（1）“550℃焙烧”高温条件下通过燃烧除去碳和有机物；
（2）氢氧化钠溶液溶解了氧化铝，“浸出液”的主要成分是(或和NaOH)；
（3）C2O3在酸性条件下将氯离子氧化为氯气、自身被还原为C2+，离子方程式为；Na2SO3具有较强还原性将C3+、Fe3+还原为C2+、Fe2+；
（4）根据沉淀pH范围，控制pH是为了促使完全Fe3+沉淀，而C2+、Mg2+不沉淀，因此滤渣1的主要成分是；双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下的离子方程式为；
（5）控制溶液中，，则此时溶液中，则Ca2+的去除率为。
20．(1) 复分解反应 SiO2
(2)
(3)“调pH=5”时，此时溶液中，可得，沉淀完全
(4) 80
(5)或
【分析】以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5，含钽废料先粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，“沉钽”时，H2TaF7与NH3•H2O反应生成Ta(OH)5，焙烧得Ta2O5。据此分析解题。
【详解】（1）“酸溶”时，Fe2O3发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H8O反应，属于复分解反应，SiO2不溶于硫酸，滤渣的主要成分是SiO2；
（2）加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为：；
（3）常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的，，，沉淀完全；
（4）由图可知，浸出的最佳温度为80℃，温度过低，浸出率低，温度过高，Ta浸出率变化不大，但耗能增大；“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，离子方程式：；
（5）沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3•H2O反应生成Ta(OH)5，反应化学方程式为：或。
21．D
【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；
B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；
C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；
D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；
故合理选项是D。
22．A
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【详解】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；
故答案选A。
23．C
【详解】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；
B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；
C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；
D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
24．B
【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；
故答案选B。
25．D
【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；
答案选D。
26．D
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
27．C
【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；
答案选C。
28．AC
【详解】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；
C．+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正确；
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确；
综上所述，本题选AC。
29．D
【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；
B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；
D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；
故选D。
30．A
【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：，故A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；
答案选A。
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