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2025年高考化学一轮复习讲练测第02讲硫及其重要化合物（新教材新高考）含解析答案
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这是一份2025年高考化学一轮复习讲练测第02讲硫及其重要化合物（新教材新高考）含解析答案，共34页。
01考情透视·目标导航
02 知识导图·思维引航
03考点突破·考法探究
考点一 硫及其氧化物
知识点1 硫
知识点2 二氧化硫
考向1 硫的性质
考向2 二氧化硫的性质与转化
考向3 二氧化硫性质探究
考向4 二氧化硫的检验
考点二 浓硫酸的性质及SO2的检验
知识点1 硫酸的性质
知识点2 硫酸的工业制备
知识点3 SO2的检验
考向1 硫酸的性质
考向2 硫酸的制备
考向3 SO2的检验
考点三 硫及其化合物的相互转化
知识点1 硫及其化合物间的转化
知识点2 含硫物质的连续氧化
考向1 不同价态含硫物质的转化
考向2 以SO2制备为载体探究硫元素间的转化
04真题练习·命题洞见
考点一 硫及其氧化物
知识点1 硫
1.硫元素的存在形态
2.硫单质的物理性质
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
知识点2 二氧化硫
1.物理性质
2.化学性质
3.SO2的实验室制法
(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3(固)＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
(2)固体Cu与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
【名师提醒】
1.SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
2.把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
考向1 硫的性质
【例1】
1．在下列反应中硫元素只显氧化性的是
A．2Al+3SAl2S3B．H2SH2+S
C．S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑D．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
【变式训练】
2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是
A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
考向2 二氧化硫的性质与转化
【例2】
(2024·山东省枣庄市二模)
3．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的是
A．该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
B．当Cu完全反应时共转移电子0.050ml
C．溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g
D．将W溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W
【名师点睛】
1.SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
2.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。
3.SO2不仅具有漂白性和还原性，还具有弱氧化性，具体体现为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
4.SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。
5.SO2与碱溶液反应时，碱过量得正盐(SO)、SO2过量得酸式盐(HSO)。
【变式训练】
4．二氧化硫是一种在空间地理、环境科学等领域受到广泛研究的气体。某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，如图所示。下列分析不正确的是
A．装置甲中发生的反应是非氧化还原反应
B．装置乙中的溶液变红色
C．装置丙发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．装置丁用于吸收剩余的
考向3 二氧化硫性质探究
【例3】
(2024·广东省一模)
5．为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。下列说法不正确的是
A．气球先变大后变小，体现了的水溶性
B．石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性
C．品红溶液褪色，体现了的还原性
D．加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质
【变式训练】
6．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
考向4 二氧化硫的检验
【例4】
7．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如表几种实验，其中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【思维建模】
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2.
【变式训练】
8．检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（ ）
A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2
B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2
C．b中发生反应的离子方程式为：
D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2
考点二 浓硫酸的性质及SO的检验
知识点1 硫酸的性质
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸是强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO。
3.浓H2SO4的特性
【名师提醒】
由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。
知识点2 硫酸的工业制备
1.工艺流程
2.应原理
(1)燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：_4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2_或S+O2SO2。
(2)SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3。
(3)吸收SO3生成H2SO4：SO3+H2O=H2SO4。
【名师点晴】
工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料制备硫酸，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
知识点3 SO的检验
检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。
先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl-=AgCl↓、Ba2＋＋SO=BaSO4↓。
考向1 硫酸的性质
【例1】
9．用下图装置探究浓硫酸的性质及反应产物，有关说法正确的是
A．该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性
B．A中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成
C．向B中同时通入少量Cl2，品红溶液褪色更快
D．去掉C装置也能探究所有反应产物
【名师点睛】
浓硫酸与金属的反应规律
1.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
2.与活泼金属(如Zn)反应：开始时产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2.
3.与不活泼金属(如Cu)反应：开始时产生SO2(加热)，浓度变小后，不再与Cu反应。如1 ml Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 ml。
4.浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性；浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
【变式训练】
10．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
下列说法正确的是
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
考向2 硫酸的制备
【例1】
(2024·安徽省合肥市一模)
11．工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是
A．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3
B．控制温度400-500℃可增大催化剂活性
C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸
D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2
【名师点睛】
【变式训练】
(2024·浙江省金华外国语学校三模)
12．以黄铁矿（主要成分为，其中的化合价为－1价）生产硫酸的工艺流程如下图。
下列说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．沸腾炉中每生成，有发生转移
C．接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率
D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
考向3 SO的检验
【例2】
13．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
【易错警示】
1.只加入可溶性钡盐，不酸化，误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
2.误将Ag+判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误之处是若溶液中含Ag+也会产生同样的现象：Ag++Cl-=AgCl↓(白色)。
3.误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。未注意NO具有强氧化性，在酸性环境中可将SO氧化成SO，从而生成BaSO4白色沉淀。
【变式训练】
14．向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是
A．X可能是B．X是
C．Y与X的成分不可能相同D．该盐溶液中一定含有
考点三 硫及其化合物的相互转化
知识点1 硫及其化合物间的转化
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如：
2.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和H2S、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
知识点2 含硫物质的连续氧化
考向1 不同价态含硫物质的转化
【例1】
(2024·广东省汕头市二模)
15．物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是
A．附着有a的试管，可用清洗B．b和d反应生成a时，d发生还原反应
C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
【变式训练】
16．已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24L
B．NA个分子与足量氧气经反应③可以制得NA个分子
C．反应②中若转移2NA个电子，生成1.5mlS
D．只要氧气过量，硫可以一步转化为
考向2 以SO2制备为载体探究硫元素间的转化
【例2】
(2024·海南省直辖县级单位高三模拟)
17．亚硫酸氢钠()是一种还原剂，主要用作漂白剂、抗氧化剂等。某小组在实验室中采用下列装置制备少量。
请回答下列问题：
(1)下列图标中，该实验不需要的是_______(填字母)。
A．B．C．D．
(2)装置甲中浓硫酸与铜片的反应中浓硫酸体现的性质为 。
(3)装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲中，该装置存在弊端，你的改进措施是 。
(4)装置丙中发生反应的离子方程式为 。
(5)装置丁的作用是 。
【变式训练】
18．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
(2024·江苏卷，4，3分)
19．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：B．电负性：
C．沸点：D．碱性：
(2024·山东卷，5，2分)
20．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
(2023•山东卷，2)
21．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：配制溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
(2023•浙江省1月选考，4)
22．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．溶液呈碱性，可用作消毒剂D．呈红色，可用作颜料
(2022•江苏卷，4)
23．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取气体B．用装置乙制取水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
(2022•广东选择性考试，5)
24．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
(2021•河北选择性考试，4)
25．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
(2021•辽宁选择性考试，8)
26．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
(2020·浙江7月选考，30)
27．硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。
合成反应：
滴定反应：
已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。
请回答：
(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是 ；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是 。
(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是 。
A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的溶液作洗涤剂
(3)步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。
A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是 。
③滴定法测得产品中含量为，则产品中可能混有的物质是 。
考点要求
考题统计
考情分析
硫及其氧化物的性质及其应用
2023浙江1月4题，3分；2022江苏卷4题，3分；2021湖南卷2题，3分；2021河北卷4题，3分；2021山东卷8题，2分；2021北京卷6题，4分
本讲单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，选择题：结合离子反应，阿伏加德罗常数，化学实验现象和分析，化学与生活、社会、生产，考查重要硫的单质和化合物的重要性质和用途。非选择题：结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质，难度适中或稍难。 硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。
硫酸性质及SO42-的检验
2023全国新课标卷11题，6分；2022山东卷2题，2分；2022广东卷5题，2分；2021全国乙卷8题，6分
不同价态含硫物质的转化
2023湖南卷10题，4分；2023浙江1月5题，3分；2023全国乙卷11题，6分；2022全国甲卷13题，6分；2022浙江6月10题，2分；2022湖北卷8题，3分；2021全国乙卷9题，6分；2021天津卷4题，4分；2021辽宁卷8题；3分
复习目标：
1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物的制备方法。
3.了解硫及其化合物的相互转化及应用。
4.了解硫的氧化物对环境的影响。
黄铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
黄色晶体
不溶
微溶
易溶
色、态、味
密度
溶解性
无色、有刺激性气味的气体
比空气大
易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2
选项
现象
解释或结论
A
a处黄色褪去
非金属性：Br＞S
B
b处变为红色
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c处变为蓝色
二氧化硫具有一定的氧化性
D
d处红色先褪去后恢复
二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
选项
操作及现象(现象在括号内)
结论
A
闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)
Q一定是SO2
B
闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)
Q可能是SO2
C
Q品红溶液(褪色)变红色
Q一定是SO2
D
Q紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)
Q一定不是SO2
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
实验
实验现象
浓硫酸的特性
装有浓硫酸的试剂瓶敞口放于室内，并事先称量浓硫酸和试剂瓶的总质量
浓硫酸和试剂瓶的总质量增加
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无色、刺激性气味的气体
强氧化性、酸性
①
②
铜丝表面无明显现象
铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象
铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，
品红溶液褪色
三步骤
三原料
三设备
三反应原理
造气
S或FeS2
沸腾炉
4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3
接触氧化
O2
接触室
2SO2＋O22SO3
SO3吸收
98.3%浓H2SO4
吸收塔
SO3＋H2O=H2SO4
参考答案：
1．A
【详解】A．2Al+3SAl2S3反应中S化合价由硫0价降为-2价，显氧化性，故选A；
B．H2SH2+S反应中S化合价由-2价升为0价，显还原性，故不选B；
C．S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑反应中，单质硫中S元素由0价升至+4价显还原性，H2SO4中S由+6价降至+4价被还原，S既显氧化性又显还原性，故不选C；
D．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中，S元素化合价由0升高为+4、由0降低为-2，S既显氧化性又显还原性，故不选D；
选A。
2．D
【详解】A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；
B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；
C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C错误；
D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．B
【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质W，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质W为CuSO4，配平得到该反应方程式为：，Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物；n(Cu)==0.03ml，Cu与浓硫酸发生反应生成CuSO4、Cu2S，设Cu2S的物质的量为x，则CuSO4的物质的量为(0.03-2x)，依据得失电子守恒的原则可得：2x+2(0.03-2x)=8x，从而求出x=0.006ml，0.03-2x=0.018ml，即Cu2S为0.006ml，CuSO4为0.018ml，据此回答。
【详解】A．由可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现强氧化性，所得固体中含有白色物质W为硫酸铜，表现出吸水性，故A正确；
B．微热5min待Cu反应结束后，按Cu计算，转移电子的物质的量为0.006ml×2+0.018ml×2=0.048ml，故B错误；
C．由分析知，5n(Cu)n(Cu2S)n(S)，n(S)==0.006ml，m(S)=32g/ml0.006ml=0.192g，故C正确；
D．W为CuSO4，将硫酸铜溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体CuSO4，故D正确；
答案选B。
4．C
【分析】装置甲制取二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸呈酸性，装置乙溶液变红，二氧化硫具有弱氧化性，与硫化钠反应生成硫单质，装置丙有黄色沉淀生成，二氧化硫有毒，装置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫；
【详解】A．装置甲中发生的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，无元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，A正确；
B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸呈酸性，装置乙溶液变红，B正确；
C．二氧化硫通入硫化钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+2S2-+2H2O =3S↓+4OH-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；
D．二氧化硫有毒，是酸性氧化物能与强碱溶液反应，装置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫，D正确；
故选：C。
5．C
【分析】注射器中硫酸注入盛有亚硫酸钠的导管中反应生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可使品红溶液褪色，同时易溶于水。据此解答。
【详解】A．反应产生SO2使气球变大，后来SO2溶于水，气球变小，故气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性，A正确；
B．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性使石蕊试纸变红，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，但无法说明二氧化硫的还原性，C错误；
D．加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D正确；
本题选C。
6．B
【详解】A．a处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，不能比较Br、S的非金属性，故A错误；
B．b处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性物质，使石蕊变红，故B正确；
C．溴水易挥发，c处溴水与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，淀粉变蓝，不能体现二氧化硫的氧化性，故C错误；
D．d处品红溶液褪色，则体现二氧化硫的漂白性，褪色的溶液加热后才能恢复到原来的颜色，故D错误；
故选：B。
【点睛】二氧化硫具有一定的氧化性，但氧化性较弱，并不能将碘离子氧化生成碘单质。
7．A
【详解】A．硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化且均有刺激性气味，由现象可知Q不一定是SO2，A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体是SO2或CO2，有刺激性气味则一定是SO2，B正确；
C．有漂白性且过程可逆的气体一定是SO2，C正确；
D．SO2与水反应生成亚硫酸使石蕊溶液变红但不会褪色，故紫色石蕊溶液先变红色后褪色一定不是SO2，D正确；
答案选A。
8．C
【分析】检验碳粉与浓硫酸反应产生气体，也就是检验二氧化硫与二氧化碳是否存在，二者均能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验并除去二氧化硫再检验二氧化碳。
【详解】A．SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项正确；
B．b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项正确；
C．题中所给离子方程不符合元素守恒电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为：，C项错误；
D．c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项正确；
答案选C。
【点睛】当二氧化碳与二氧化硫同时存在检验二者时，先检验二氧化硫并除尽，防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，再检验二氧化碳。
9．B
【分析】木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，无水硫酸铜遇到水变蓝，可以检验H2O，品红溶液遇到SO2褪色，检验SO2的漂白性，酸性高锰酸钾溶液除去多余的SO2气体，剩余的CO2气体遇到澄清石灰水变浑浊，检验CO2，就此解答。
【详解】A．木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以证明浓硫酸具有强氧化性，不能证明脱水性，故A错误；
B．无水硫酸铜遇到水变蓝， A中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成，故B正确；
C．向B中同时通入少量Cl2，SO2和Cl2发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红溶液褪色减慢甚至不褪色，故C错误；
D．SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，则C不能去掉，否则不能检验CO2，故D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B．随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C．②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；D．温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案为C。
11．A
【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，二氧化硫在催化剂作用和加热条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2＋O22SO3；生产中用浓硫酸代替水吸收SO3制得发烟硫酸，SO3＋H2O＝H2SO4，将发烟硫酸稀释后可制得稀硫酸。
【详解】A．硫黄和氧气反应只会生成SO2，A错误；
B．选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时催化活性较好，B正确；
C．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不能用水吸收，是因为用水会生成酸雾，C正确；
D．氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物SO2反应，工业上可用氨水处理尾气中的SO2，D正确；
故答案选A。
12．B
【分析】由题给流程控制，黄铁矿在沸腾炉中与氧气高温条件下反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，未反应的二氧化硫和氧气返回接触室循环反应，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气中含有二氧化硫和氧气。
【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确；
B．由分析可知，黄铁矿在沸腾炉中与氧气高温条件下反应生成氧化铁、二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，反应中生成8ml二氧化硫，转移电子的物质的量为44ml，则生成1ml二氧化硫时，转移电子的物质的量为1ml×=5.5 ml，故B错误；
C． 二氧化硫与氧气在接触室反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不能完全反应，则接触室中排放出的二氧化硫和氧气循环利用，可提高原料利用率，故C正确；
D．尾气中含有二氧化硫、氧气，用氨水吸收可转化铵态氮肥，故D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．Fe(NO3)2溶液中加入过量盐酸，发生反应生成Fe3+等，通入过量SO2，Fe3+将其氧化生成H2SO4等，加入BaCl2溶液，生成BaSO4白色沉淀，A不符合题意；
B．Ba(NO3)2溶液中加入过量盐酸，后加入的少量Na2SO3会被氧化为Na2SO4，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，B不符合题意；
C．无色溶液可能为AgNO3溶液，加入HNO3和BaCl2溶液，生成AgCl白色沉淀，C符合题意；
D．无色溶液中加入过量盐酸，得到无色溶液，则原溶液中不含有AgNO3、Na2SO3等，加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀一定是BaSO4，D不符合题意；
故选C。
14．A
【详解】A．若X是，加入足量盐酸，发生反应，溶液中仍有沉淀，故选A；
B．若X是，加入足量盐酸，发生反应，溶液中没有沉淀，故不选B；
C．若X是，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是，故不选C；
D．该盐溶液中若含有，沉淀X是、沉淀Y是，该盐溶液中不一定含有，故不选D；
选A。
15．B
【分析】根据价态及物质类别可知d为H2S、a为S、b为SO2、c为SO3、e为亚硫酸、f为硫酸、g为含有硫代硫酸根的盐，据此分析解题。
【详解】A．a为S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有a的试管，常用二硫化碳洗涤，故A正确；
B．a为S、b为SO2、d为H2S，反应的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中硫元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；
C．b为SO2，价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，c为SO3，价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D．g为含有硫代硫酸根的盐，g的钠盐为Na2S2O3，f为硫酸，Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应，生成S和SO2，故D正确；
故答案选B。
16．C
【详解】A．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算反应①中3.2gS充分燃烧后生成的SO2体积，选项A错误；
B．③为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以NA个分子与足量氧气经反应③不能制得NA个分子，选项B错误；
C．反应②的方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3mlS转移电子的物质的量为4ml，转移2NA个电子时，转移电子的物质的量为2ml，生成S的物质的量=2ml=1.5ml，选项C正确；
D．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，选项D错误；
答案选C。
17．(1)B
(2)氧化性和酸性
(3)装置乙中左侧导管短一点
(4)SO2+OH-=
(5)吸收尾气SO2
【分析】甲装置中浓硫酸与铜反应放出SO2气体，装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲中，二氧化硫通入氢氧化钠溶液中制备，丁中的NaOH溶液吸收二氧化硫，防止污染。
【详解】（1）
该实验需要加热，生成有毒气体需要通风，使用的试剂浓硫酸具有腐蚀性，需要、 ，该实验没有用锐器，故不需要B项图标。
（2）加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成SO2：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O，S的化合价部分下降，由此可知，体现了浓硫酸的氧化性和酸性。
（3）若溶液倒吸入装置甲中，则会引起浓硫酸的飞溅，出现危险，作为安全瓶的装置乙，两根玻璃管都应短一些，即装置乙中左侧导管短一点。
（4）装置丙中足量的SO2与NaOH溶液反应生成，离子方程式为：SO2+OH-= 。
（5）装置丁中的NaOH溶液的作用是吸收尾气SO2。
18．D
【分析】A装置中用浓硫酸和亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，用氮气使二氧化硫气体向右通过石蕊溶液、FeCl3和BaCl2的混合溶液、饱和氯水，分别检验二氧化硫的酸性、还原性等化学性质，由于二氧化硫气体有毒，必须要对尾气进行处理。
【详解】A．氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；
B．二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是 二氧化硫制备利用亚硫酸钠固体和较浓(70%)的硫酸制备，故B错误；
C．SO2具有还原性，被Fe3+氧化为SO，生成的白色沉淀应该是硫酸钡而不是亚硫酸钡，故C错误；
D．验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故D正确。
答案选D。
19．B
【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误；
B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确；
C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误；
综上所述，本题选 B。
20．C
【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；
故选C。
21．D
【详解】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；
B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；
C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；
D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；
故答案为：D。
22．C
【详解】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确；
B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确；
C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确；
D．Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D正确；
答案选C。
23．C
【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确；
B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B正确；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误；
D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；
答案选C。
24．B
【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；
C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；
综上所述，正确的是B项。
25．D
【详解】A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误；
B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；
C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；
D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；
故选D。
26．C
【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；
B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；
C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；
D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；
故答案为：C。
27． 防止倒吸 过高，、反应不充分；过低，导致转化为S和 BC F B E C G
防止碘挥发损失 、失去部分结晶水的
【分析】本实验的目的是制备Na2S2O3·5H2O，首先装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，将SO2通入装置C中的混合溶液，加热搅拌，发生题目所给合成反应，使用单向阀可以防止倒吸；为了使Na2CO3、Na2S充分反应，同时又不因酸性过强使Na2S2O3发生歧化反应，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得到产品的混合溶液；之后经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，已知Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇，冷却结晶后可以加入适量乙醇降低Na2S2O3的溶解度，析出更多的晶体。
【详解】(1)SO2会与装置C中混合溶液发生反应，且导管进入液面以下，需要防倒吸的装置，单向阀可以防止发生倒吸；Na2CO3、Na2S水解都会使溶液显碱性，所以pH过高，说明Na2CO3、Na2S反应不充分；而pH过低，又会导致Na2S2O3发生歧化反应转化为S和SO2，所以pH过高或过低都会导致产率降低；
(2)A．蒸发结晶时，快速蒸发溶液中的水分，可以得到较小的晶体颗粒，故A错误；
B．为防止固体飞溅，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，故B正确；
C．Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中可以加入适量乙醇降低Na2S2O3的溶解度，析出更多的晶体，提高产率，故C正确；
D．用碳酸钠溶液洗涤会使晶体表面附着碳酸钠杂质，Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇，可以用乙醇作洗涤剂，故D错误；
综上所述选BC；
(3)①滴定前应检查滴定管是否漏液，之后用蒸馏水洗涤滴定管，为防止稀释滴定液使测定结果不准确，需用滴定液润洗2至3次，之后装入滴定液至零刻度以上，排除装置中的气泡，然后调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下，并记录起始读数，开始滴定，所以正确的操作和顺序为：检漏→蒸馏水洗涤→F→B→E→C→G→开始滴定；
②碘容易挥发，所以装标准碘溶液的碘量瓶在滴定前应盖上瓶塞，防止碘挥发损失；
③测定的产品中Na2S2O3·5H2O含量大于100%，说明产品中混有失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O。
【点睛】蒸发结晶或冷却结晶时，溶质的溶解度越小或溶液的浓度越大，溶剂的蒸发速度越快或溶剂冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，反之则越大。
01考情透视·目标导航
02 知识导图·思维引航
03考点突破·考法探究
考点一 硫及其氧化物
知识点1 硫
知识点2 二氧化硫
考向1 硫的性质
考向2 二氧化硫的性质与转化
考向3 二氧化硫性质探究
考向4 二氧化硫的检验
考点二 浓硫酸的性质及SO2的检验
知识点1 硫酸的性质
知识点2 硫酸的工业制备
知识点3 SO2的检验
考向1 硫酸的性质
考向2 硫酸的制备
考向3 SO2的检验
考点三 硫及其化合物的相互转化
知识点1 硫及其化合物间的转化
知识点2 含硫物质的连续氧化
考向1 不同价态含硫物质的转化
考向2 以SO2制备为载体探究硫元素间的转化
04真题练习·命题洞见
考点一 硫及其氧化物
知识点1 硫
1.硫元素的存在形态
2.硫单质的物理性质
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
知识点2 二氧化硫
1.物理性质
2.化学性质
3.SO2的实验室制法
(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3(固)＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
(2)固体Cu与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
【名师提醒】
1.SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
2.把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
考向1 硫的性质
【例1】
1．在下列反应中硫元素只显氧化性的是
A．2Al+3SAl2S3B．H2SH2+S
C．S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑D．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
【变式训练】
2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是
A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
考向2 二氧化硫的性质与转化
【例2】
(2024·山东省枣庄市二模)
3．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的是
A．该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
B．当Cu完全反应时共转移电子0.050ml
C．溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g
D．将W溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W
【名师点睛】
1.SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
2.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。
3.SO2不仅具有漂白性和还原性，还具有弱氧化性，具体体现为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
4.SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。
5.SO2与碱溶液反应时，碱过量得正盐(SO)、SO2过量得酸式盐(HSO)。
【变式训练】
4．二氧化硫是一种在空间地理、环境科学等领域受到广泛研究的气体。某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，如图所示。下列分析不正确的是
A．装置甲中发生的反应是非氧化还原反应
B．装置乙中的溶液变红色
C．装置丙发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．装置丁用于吸收剩余的
考向3 二氧化硫性质探究
【例3】
(2024·广东省一模)
5．为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。下列说法不正确的是
A．气球先变大后变小，体现了的水溶性
B．石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性
C．品红溶液褪色，体现了的还原性
D．加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质
【变式训练】
6．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
考向4 二氧化硫的检验
【例4】
7．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如表几种实验，其中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【思维建模】
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2.
【变式训练】
8．检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（ ）
A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2
B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2
C．b中发生反应的离子方程式为：
D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2
考点二 浓硫酸的性质及SO的检验
知识点1 硫酸的性质
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸是强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO。
3.浓H2SO4的特性
【名师提醒】
由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。
知识点2 硫酸的工业制备
1.工艺流程
2.应原理
(1)燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：_4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2_或S+O2SO2。
(2)SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3。
(3)吸收SO3生成H2SO4：SO3+H2O=H2SO4。
【名师点晴】
工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料制备硫酸，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
知识点3 SO的检验
检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。
先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl-=AgCl↓、Ba2＋＋SO=BaSO4↓。
考向1 硫酸的性质
【例1】
9．用下图装置探究浓硫酸的性质及反应产物，有关说法正确的是
A．该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性
B．A中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成
C．向B中同时通入少量Cl2，品红溶液褪色更快
D．去掉C装置也能探究所有反应产物
【名师点睛】
浓硫酸与金属的反应规律
1.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
2.与活泼金属(如Zn)反应：开始时产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2.
3.与不活泼金属(如Cu)反应：开始时产生SO2(加热)，浓度变小后，不再与Cu反应。如1 ml Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 ml。
4.浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性；浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
【变式训练】
10．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
下列说法正确的是
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
考向2 硫酸的制备
【例1】
(2024·安徽省合肥市一模)
11．工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是
A．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3
B．控制温度400-500℃可增大催化剂活性
C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸
D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2
【名师点睛】
【变式训练】
(2024·浙江省金华外国语学校三模)
12．以黄铁矿（主要成分为，其中的化合价为－1价）生产硫酸的工艺流程如下图。
下列说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．沸腾炉中每生成，有发生转移
C．接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率
D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
考向3 SO的检验
【例2】
13．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
【易错警示】
1.只加入可溶性钡盐，不酸化，误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
2.误将Ag+判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误之处是若溶液中含Ag+也会产生同样的现象：Ag++Cl-=AgCl↓(白色)。
3.误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。未注意NO具有强氧化性，在酸性环境中可将SO氧化成SO，从而生成BaSO4白色沉淀。
【变式训练】
14．向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是
A．X可能是B．X是
C．Y与X的成分不可能相同D．该盐溶液中一定含有
考点三 硫及其化合物的相互转化
知识点1 硫及其化合物间的转化
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如：
2.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和H2S、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
知识点2 含硫物质的连续氧化
考向1 不同价态含硫物质的转化
【例1】
(2024·广东省汕头市二模)
15．物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是
A．附着有a的试管，可用清洗B．b和d反应生成a时，d发生还原反应
C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
【变式训练】
16．已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24L
B．NA个分子与足量氧气经反应③可以制得NA个分子
C．反应②中若转移2NA个电子，生成1.5mlS
D．只要氧气过量，硫可以一步转化为
考向2 以SO2制备为载体探究硫元素间的转化
【例2】
(2024·海南省直辖县级单位高三模拟)
17．亚硫酸氢钠()是一种还原剂，主要用作漂白剂、抗氧化剂等。某小组在实验室中采用下列装置制备少量。
请回答下列问题：
(1)下列图标中，该实验不需要的是_______(填字母)。
A．B．C．D．
(2)装置甲中浓硫酸与铜片的反应中浓硫酸体现的性质为 。
(3)装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲中，该装置存在弊端，你的改进措施是 。
(4)装置丙中发生反应的离子方程式为 。
(5)装置丁的作用是 。
【变式训练】
18．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
(2024·江苏卷，4，3分)
19．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：B．电负性：
C．沸点：D．碱性：
(2024·山东卷，5，2分)
20．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
(2023•山东卷，2)
21．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：配制溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
(2023•浙江省1月选考，4)
22．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．溶液呈碱性，可用作消毒剂D．呈红色，可用作颜料
(2022•江苏卷，4)
23．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取气体B．用装置乙制取水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
(2022•广东选择性考试，5)
24．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
(2021•河北选择性考试，4)
25．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
(2021•辽宁选择性考试，8)
26．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
(2020·浙江7月选考，30)
27．硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。
合成反应：
滴定反应：
已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。
请回答：
(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是 ；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是 。
(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是 。
A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的溶液作洗涤剂
(3)步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。
A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是 。
③滴定法测得产品中含量为，则产品中可能混有的物质是 。
考点要求
考题统计
考情分析
硫及其氧化物的性质及其应用
2023浙江1月4题，3分；2022江苏卷4题，3分；2021湖南卷2题，3分；2021河北卷4题，3分；2021山东卷8题，2分；2021北京卷6题，4分
本讲单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，选择题：结合离子反应，阿伏加德罗常数，化学实验现象和分析，化学与生活、社会、生产，考查重要硫的单质和化合物的重要性质和用途。非选择题：结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质，难度适中或稍难。 硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。
硫酸性质及SO42-的检验
2023全国新课标卷11题，6分；2022山东卷2题，2分；2022广东卷5题，2分；2021全国乙卷8题，6分
不同价态含硫物质的转化
2023湖南卷10题，4分；2023浙江1月5题，3分；2023全国乙卷11题，6分；2022全国甲卷13题，6分；2022浙江6月10题，2分；2022湖北卷8题，3分；2021全国乙卷9题，6分；2021天津卷4题，4分；2021辽宁卷8题；3分
复习目标：
1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物的制备方法。
3.了解硫及其化合物的相互转化及应用。
4.了解硫的氧化物对环境的影响。
黄铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
黄色晶体
不溶
微溶
易溶
色、态、味
密度
溶解性
无色、有刺激性气味的气体
比空气大
易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2
选项
现象
解释或结论
A
a处黄色褪去
非金属性：Br＞S
B
b处变为红色
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c处变为蓝色
二氧化硫具有一定的氧化性
D
d处红色先褪去后恢复
二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
选项
操作及现象(现象在括号内)
结论
A
闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)
Q一定是SO2
B
闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)
Q可能是SO2
C
Q品红溶液(褪色)变红色
Q一定是SO2
D
Q紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)
Q一定不是SO2
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
实验
实验现象
浓硫酸的特性
装有浓硫酸的试剂瓶敞口放于室内，并事先称量浓硫酸和试剂瓶的总质量
浓硫酸和试剂瓶的总质量增加
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无色、刺激性气味的气体
强氧化性、酸性
①
②
铜丝表面无明显现象
铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象
铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，
品红溶液褪色
三步骤
三原料
三设备
三反应原理
造气
S或FeS2
沸腾炉
4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3
接触氧化
O2
接触室
2SO2＋O22SO3
SO3吸收
98.3%浓H2SO4
吸收塔
SO3＋H2O=H2SO4
参考答案：
1．A
【详解】A．2Al+3SAl2S3反应中S化合价由硫0价降为-2价，显氧化性，故选A；
B．H2SH2+S反应中S化合价由-2价升为0价，显还原性，故不选B；
C．S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑反应中，单质硫中S元素由0价升至+4价显还原性，H2SO4中S由+6价降至+4价被还原，S既显氧化性又显还原性，故不选C；
D．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中，S元素化合价由0升高为+4、由0降低为-2，S既显氧化性又显还原性，故不选D；
选A。
2．D
【详解】A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；
B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；
C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C错误；
D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．B
【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质W，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质W为CuSO4，配平得到该反应方程式为：，Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物；n(Cu)==0.03ml，Cu与浓硫酸发生反应生成CuSO4、Cu2S，设Cu2S的物质的量为x，则CuSO4的物质的量为(0.03-2x)，依据得失电子守恒的原则可得：2x+2(0.03-2x)=8x，从而求出x=0.006ml，0.03-2x=0.018ml，即Cu2S为0.006ml，CuSO4为0.018ml，据此回答。
【详解】A．由可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现强氧化性，所得固体中含有白色物质W为硫酸铜，表现出吸水性，故A正确；
B．微热5min待Cu反应结束后，按Cu计算，转移电子的物质的量为0.006ml×2+0.018ml×2=0.048ml，故B错误；
C．由分析知，5n(Cu)n(Cu2S)n(S)，n(S)==0.006ml，m(S)=32g/ml0.006ml=0.192g，故C正确；
D．W为CuSO4，将硫酸铜溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体CuSO4，故D正确；
答案选B。
4．C
【分析】装置甲制取二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸呈酸性，装置乙溶液变红，二氧化硫具有弱氧化性，与硫化钠反应生成硫单质，装置丙有黄色沉淀生成，二氧化硫有毒，装置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫；
【详解】A．装置甲中发生的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，无元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，A正确；
B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸呈酸性，装置乙溶液变红，B正确；
C．二氧化硫通入硫化钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+2S2-+2H2O =3S↓+4OH-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；
D．二氧化硫有毒，是酸性氧化物能与强碱溶液反应，装置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫，D正确；
故选：C。
5．C
【分析】注射器中硫酸注入盛有亚硫酸钠的导管中反应生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可使品红溶液褪色，同时易溶于水。据此解答。
【详解】A．反应产生SO2使气球变大，后来SO2溶于水，气球变小，故气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性，A正确；
B．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性使石蕊试纸变红，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，但无法说明二氧化硫的还原性，C错误；
D．加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D正确；
本题选C。
6．B
【详解】A．a处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，不能比较Br、S的非金属性，故A错误；
B．b处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性物质，使石蕊变红，故B正确；
C．溴水易挥发，c处溴水与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，淀粉变蓝，不能体现二氧化硫的氧化性，故C错误；
D．d处品红溶液褪色，则体现二氧化硫的漂白性，褪色的溶液加热后才能恢复到原来的颜色，故D错误；
故选：B。
【点睛】二氧化硫具有一定的氧化性，但氧化性较弱，并不能将碘离子氧化生成碘单质。
7．A
【详解】A．硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化且均有刺激性气味，由现象可知Q不一定是SO2，A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体是SO2或CO2，有刺激性气味则一定是SO2，B正确；
C．有漂白性且过程可逆的气体一定是SO2，C正确；
D．SO2与水反应生成亚硫酸使石蕊溶液变红但不会褪色，故紫色石蕊溶液先变红色后褪色一定不是SO2，D正确；
答案选A。
8．C
【分析】检验碳粉与浓硫酸反应产生气体，也就是检验二氧化硫与二氧化碳是否存在，二者均能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验并除去二氧化硫再检验二氧化碳。
【详解】A．SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项正确；
B．b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项正确；
C．题中所给离子方程不符合元素守恒电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为：，C项错误；
D．c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项正确；
答案选C。
【点睛】当二氧化碳与二氧化硫同时存在检验二者时，先检验二氧化硫并除尽，防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，再检验二氧化碳。
9．B
【分析】木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，无水硫酸铜遇到水变蓝，可以检验H2O，品红溶液遇到SO2褪色，检验SO2的漂白性，酸性高锰酸钾溶液除去多余的SO2气体，剩余的CO2气体遇到澄清石灰水变浑浊，检验CO2，就此解答。
【详解】A．木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以证明浓硫酸具有强氧化性，不能证明脱水性，故A错误；
B．无水硫酸铜遇到水变蓝， A中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成，故B正确；
C．向B中同时通入少量Cl2，SO2和Cl2发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红溶液褪色减慢甚至不褪色，故C错误；
D．SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，则C不能去掉，否则不能检验CO2，故D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B．随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C．②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；D．温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案为C。
11．A
【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，二氧化硫在催化剂作用和加热条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2＋O22SO3；生产中用浓硫酸代替水吸收SO3制得发烟硫酸，SO3＋H2O＝H2SO4，将发烟硫酸稀释后可制得稀硫酸。
【详解】A．硫黄和氧气反应只会生成SO2，A错误；
B．选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时催化活性较好，B正确；
C．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不能用水吸收，是因为用水会生成酸雾，C正确；
D．氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物SO2反应，工业上可用氨水处理尾气中的SO2，D正确；
故答案选A。
12．B
【分析】由题给流程控制，黄铁矿在沸腾炉中与氧气高温条件下反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，未反应的二氧化硫和氧气返回接触室循环反应，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气中含有二氧化硫和氧气。
【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确；
B．由分析可知，黄铁矿在沸腾炉中与氧气高温条件下反应生成氧化铁、二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，反应中生成8ml二氧化硫，转移电子的物质的量为44ml，则生成1ml二氧化硫时，转移电子的物质的量为1ml×=5.5 ml，故B错误；
C． 二氧化硫与氧气在接触室反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不能完全反应，则接触室中排放出的二氧化硫和氧气循环利用，可提高原料利用率，故C正确；
D．尾气中含有二氧化硫、氧气，用氨水吸收可转化铵态氮肥，故D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．Fe(NO3)2溶液中加入过量盐酸，发生反应生成Fe3+等，通入过量SO2，Fe3+将其氧化生成H2SO4等，加入BaCl2溶液，生成BaSO4白色沉淀，A不符合题意；
B．Ba(NO3)2溶液中加入过量盐酸，后加入的少量Na2SO3会被氧化为Na2SO4，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，B不符合题意；
C．无色溶液可能为AgNO3溶液，加入HNO3和BaCl2溶液，生成AgCl白色沉淀，C符合题意；
D．无色溶液中加入过量盐酸，得到无色溶液，则原溶液中不含有AgNO3、Na2SO3等，加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀一定是BaSO4，D不符合题意；
故选C。
14．A
【详解】A．若X是，加入足量盐酸，发生反应，溶液中仍有沉淀，故选A；
B．若X是，加入足量盐酸，发生反应，溶液中没有沉淀，故不选B；
C．若X是，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是，故不选C；
D．该盐溶液中若含有，沉淀X是、沉淀Y是，该盐溶液中不一定含有，故不选D；
选A。
15．B
【分析】根据价态及物质类别可知d为H2S、a为S、b为SO2、c为SO3、e为亚硫酸、f为硫酸、g为含有硫代硫酸根的盐，据此分析解题。
【详解】A．a为S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有a的试管，常用二硫化碳洗涤，故A正确；
B．a为S、b为SO2、d为H2S，反应的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中硫元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；
C．b为SO2，价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，c为SO3，价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D．g为含有硫代硫酸根的盐，g的钠盐为Na2S2O3，f为硫酸，Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应，生成S和SO2，故D正确；
故答案选B。
16．C
【详解】A．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算反应①中3.2gS充分燃烧后生成的SO2体积，选项A错误；
B．③为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以NA个分子与足量氧气经反应③不能制得NA个分子，选项B错误；
C．反应②的方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3mlS转移电子的物质的量为4ml，转移2NA个电子时，转移电子的物质的量为2ml，生成S的物质的量=2ml=1.5ml，选项C正确；
D．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，选项D错误；
答案选C。
17．(1)B
(2)氧化性和酸性
(3)装置乙中左侧导管短一点
(4)SO2+OH-=
(5)吸收尾气SO2
【分析】甲装置中浓硫酸与铜反应放出SO2气体，装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲中，二氧化硫通入氢氧化钠溶液中制备，丁中的NaOH溶液吸收二氧化硫，防止污染。
【详解】（1）
该实验需要加热，生成有毒气体需要通风，使用的试剂浓硫酸具有腐蚀性，需要、 ，该实验没有用锐器，故不需要B项图标。
（2）加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成SO2：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O，S的化合价部分下降，由此可知，体现了浓硫酸的氧化性和酸性。
（3）若溶液倒吸入装置甲中，则会引起浓硫酸的飞溅，出现危险，作为安全瓶的装置乙，两根玻璃管都应短一些，即装置乙中左侧导管短一点。
（4）装置丙中足量的SO2与NaOH溶液反应生成，离子方程式为：SO2+OH-= 。
（5）装置丁中的NaOH溶液的作用是吸收尾气SO2。
18．D
【分析】A装置中用浓硫酸和亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，用氮气使二氧化硫气体向右通过石蕊溶液、FeCl3和BaCl2的混合溶液、饱和氯水，分别检验二氧化硫的酸性、还原性等化学性质，由于二氧化硫气体有毒，必须要对尾气进行处理。
【详解】A．氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；
B．二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是 二氧化硫制备利用亚硫酸钠固体和较浓(70%)的硫酸制备，故B错误；
C．SO2具有还原性，被Fe3+氧化为SO，生成的白色沉淀应该是硫酸钡而不是亚硫酸钡，故C错误；
D．验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故D正确。
答案选D。
19．B
【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误；
B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确；
C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误；
综上所述，本题选 B。
20．C
【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；
故选C。
21．D
【详解】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；
B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；
C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；
D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；
故答案为：D。
22．C
【详解】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确；
B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确；
C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确；
D．Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D正确；
答案选C。
23．C
【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确；
B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B正确；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误；
D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；
答案选C。
24．B
【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；
C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；
综上所述，正确的是B项。
25．D
【详解】A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误；
B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；
C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；
D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；
故选D。
26．C
【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；
B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；
C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；
D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；
故答案为：C。
27． 防止倒吸 过高，、反应不充分；过低，导致转化为S和 BC F B E C G
防止碘挥发损失 、失去部分结晶水的
【分析】本实验的目的是制备Na2S2O3·5H2O，首先装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，将SO2通入装置C中的混合溶液，加热搅拌，发生题目所给合成反应，使用单向阀可以防止倒吸；为了使Na2CO3、Na2S充分反应，同时又不因酸性过强使Na2S2O3发生歧化反应，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得到产品的混合溶液；之后经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，已知Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇，冷却结晶后可以加入适量乙醇降低Na2S2O3的溶解度，析出更多的晶体。
【详解】(1)SO2会与装置C中混合溶液发生反应，且导管进入液面以下，需要防倒吸的装置，单向阀可以防止发生倒吸；Na2CO3、Na2S水解都会使溶液显碱性，所以pH过高，说明Na2CO3、Na2S反应不充分；而pH过低，又会导致Na2S2O3发生歧化反应转化为S和SO2，所以pH过高或过低都会导致产率降低；
(2)A．蒸发结晶时，快速蒸发溶液中的水分，可以得到较小的晶体颗粒，故A错误；
B．为防止固体飞溅，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，故B正确；
C．Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中可以加入适量乙醇降低Na2S2O3的溶解度，析出更多的晶体，提高产率，故C正确；
D．用碳酸钠溶液洗涤会使晶体表面附着碳酸钠杂质，Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇，可以用乙醇作洗涤剂，故D错误；
综上所述选BC；
(3)①滴定前应检查滴定管是否漏液，之后用蒸馏水洗涤滴定管，为防止稀释滴定液使测定结果不准确，需用滴定液润洗2至3次，之后装入滴定液至零刻度以上，排除装置中的气泡，然后调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下，并记录起始读数，开始滴定，所以正确的操作和顺序为：检漏→蒸馏水洗涤→F→B→E→C→G→开始滴定；
②碘容易挥发，所以装标准碘溶液的碘量瓶在滴定前应盖上瓶塞，防止碘挥发损失；
③测定的产品中Na2S2O3·5H2O含量大于100%，说明产品中混有失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O。
【点睛】蒸发结晶或冷却结晶时，溶质的溶解度越小或溶液的浓度越大，溶剂的蒸发速度越快或溶剂冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，反之则越大。
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