资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩5页未读，
继续阅读
所属成套资源：新高考化学一轮复习讲练测（2份打包，原卷版+解析版）
成套系列资料，整套一键下载
新高考化学一轮复习讲练测第02讲 离子反应（练）（解析版）
展开
这是一份新高考化学一轮复习讲练测第02讲 离子反应（练）（解析版），文件包含新高考化学一轮复习讲练测第02讲离子反应练原卷版docx、新高考化学一轮复习讲练测第02讲离子反应练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
1．下列属于非电解质的是
A．盐酸B．硫酸钡C．铜D．葡萄糖
【答案】D
【解析】A．盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．硫酸钡是盐，属于强电解质，B错误；C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D．葡萄糖是有机物，水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，D正确；故选D。
2．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O
【答案】D
【解析】A. 稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在氢后边，A错误；B. 稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2H+= 2H2O +Mg2+，B错误；C. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误；D. 稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O，D正确；故选D。
3．下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向石灰石上滴加稀醋酸：
C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：
D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性：
【答案】D
【解析】A．小苏打成分为碳酸氢钠，可以和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为：，选项A错误；B．石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙中滴加稀醋酸，碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸，均应保留化学式，产生二氧化碳，离子方程式：，选项B错误；C．水合氨属于弱碱，应保留化学式，且反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：，选项C错误；D．溶液与溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：，选项D正确；答案选D。
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、SO、NOB．Cl-、SCN-、K+、Fe3+
C．Mg2+、HCO、SO、H+D．K+、NH、Cl-、CO
【答案】D
【解析】A．钡离子和亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B．铁离子和硫氰酸根离子反应生成络合物，不能大量共存，B错误；C．氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；D．四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；答案选D。
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： + Ba2+ = BaSO4↓
B．电解AlCl3水溶液：Al3++4C1-+2H2O+2H2↑+2Cl2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热： CH3COOCH2CH3 +OH- CH3COO -+ CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水： Cu2++2OH-= Cu(OH)2 ↓
【答案】C
【解析】A. (NH4)2 Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，氢氧根先和Fe2+反应，再和铵根离子反应，Ba(OH)2量少，铵根离子和氢氧根不反应，故：Fe2++2OH-+ + Ba2+ = BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A错误；B. 电解AlCl3水溶液应生成氢氧化铝和氢气、氯气，离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，B错误；C. 酯在碱性条件下水解，离子方程式为： CH3COOCH2CH3 +OH- CH3COO -+ CH3CH2OH，C正确；D. 一水合氨为弱碱，不可拆，离子方程式为：，D错误；故选C。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3+)=0.1ml/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO
B．=1012的溶液中：、Al3+、NO、Cl-
C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH-
D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I-
【答案】B
【解析】A．Fe3+与SCN-因发生络合反应，不能大量共存，A错误；B．的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；C．明矾溶液中的Al3+与AlO发生完全双水解反应、Al3+与形成沉淀不能大量共存，C错误；D．遇甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO氧化碘离子，不能大量共存，D错误；故选B。
7．下列离子方程式书写错误的是
A．锌与稀硝酸溶液反应：
B．向氨水中加入盐酸：
C．氯气与水反应：
D．溶液和NaOH溶液(溶质物质的量)1：1反应：
【答案】A
【解析】锌与稀硝酸溶液反应的离子方程式为：，该离子方程式书写错误，其他选项均正确，答案选A。
8．自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析正确的是
A．硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫
B．Z可能是CuFeS2，工业生产可用于冶炼铜
C．X与Y都是电解质，可以反应生成S单质
D．常温下Al与W的浓溶液不反应
【答案】B
【解析】图示为硫元素的价类二维图，X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4。A．火山口存在单质硫，A错误；B．Z为-2价的S的盐，CuFeS2中S元素为-2价，工业生产可用于冶炼铜，B正确；C．X为H2S，是电解质，Y为SO2，是非电解质，两者可以反应生成S单质，C错误；D．常温下Al遇浓硫酸钝化，钝化为化学反应，D错误；故选B。
9．某溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、SO、Cl-、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于稀HNO3)
①向溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B；
②取滤液B，先用稀HNO3酸化，再滴加0.001ml/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．溶液A中一定存在的离子有三种分别是Fe2+、SO和Cl-
B．溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3和Ag2SO4
D．原溶液存在的Fe2+可用KSCN溶液检验
【答案】C
【解析】根据步骤①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液必然存在；据绿色滤液B仍存在，可知原溶液还存在H＋和Fe2＋，则不可能存在和；根据步骤②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 ml·L-1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中含有Cl-；同时不能推断出是否存在Na＋、Mg2＋；据此分析解题。A．溶液A中一定存在的离子有Fe2+、SO、H+和Cl-，A错误；B．溶液A中不存在CO和HCO，不能确定Na+、Mg2＋的存在，B错误；C．白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中含有Cl-，氢氧化钡除去硫酸根，酸化排除碳酸根干扰，C正确；D．可用KSCN溶液检验Fe3+的存在而不是Fe2+的存在，D错误；答案选C。
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能可以大量共存的是
A．由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12ml·L-1溶液中：Cl-、Fe3+、SCN-、SO
B．加入Al粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO
C．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl-、S2-
【答案】B
【解析】A．由水电离生成的c(H+)=10-12ml·L-1，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、AlO2-结合生成沉淀，H+、SO会反应生成气体，Fe3+、SCN-会反应，Fe3+、SO会发生氧化还原，不能大量共存，碱溶液中Fe3+与OH-会反应，不能大量共存，A不符合题意；B．溶液中加入铝粉，有H2放出，该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，酸性，H+ 、Mg2+、NH、Cl-、K+、SO这些离子之间不发生反应可以，能大量共存，而碱性条件下，Mg2+、NH不能存在，不能大量共存，B符合题意；C．使甲基橙变黄的溶液中，可能显酸性或碱性，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、MnO发生氧化还原反应，Fe2+与 H+、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．中性溶液中不能大量存在Fe3+、Al3+，且Fe3+、S2-发生氧化还原反应，Al3+、S2-发生相互促进水解反应不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
11．已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如下表所示：
该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、Mg2+、。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是A．肯定不存在Fe3+、Ba2+
B．Mg2+的物质的量浓度为0.5ml/L
C．加入足量Ba(OH)2溶液，反应离子方程式为2Ba2++2OH-+Mg2++2→Mg(OH)2↓+2BaSO4↓
D．加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为+2H+→CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】已知该溶液呈无色，则不含有Fe3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则一定含有，一定不含有Ba2+，白色沉淀为硫酸钡，且物质的量为0.1ml，则物质的量为0.1ml，物质的量浓度为1ml/L，又因为该溶液中含有Na+ 、H+、 Cl-，浓度依次为1ml/L、3ml/L、3ml/L，则根据电荷守恒可知，一定含有Mg2+，且浓度为0.5ml/L。A. 由分析知，肯定不存在Fe3+、Ba2+，故A正确；B. 由分析知，Mg2+的物质的量浓度为0.5ml/L，故B正确；C. 由于该溶液中含有氢离子，则加入足量Ba(OH)2溶液时，还会生成水，故离子方程式错误，故C错误；D. 由于该溶液中含有氢离子，则加入少量Na2CO3溶液，优先与氢离子反应生成二氧化碳和水，故反应的离子方程式为+2H+→CO2↑+H2O，故D正确；故选D。
12．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．实验室制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C．石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓十+2H2O
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与MnO2固体在加热条件下生成可溶性的氯化锰和氯气，选项A正确；B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项B正确；C．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成分子形式，选项C错误；D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀物质的质量最大，即生成BaSO4.最多时，离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2+2H2O，选项D正确；答案选C。
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入少量的
B．氯气与烧碱溶液的反应：
C．向溶液中加入少量的NaOH溶液：
D．大理石溶于醋酸：
【答案】D
【解析】A．HClO会氧化生成的，故A不正确；B．氯气与烧碱溶液的反应：，故B不正确；C．向溶液中加入少量的NaOH溶液，先与反应，故C不正确；D．大理石溶于醋酸：，故D正确；故选D。
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使酚酞试液变红的溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
【答案】B
【解析】A．使酚酞呈红色的溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应而不共存，A错误；B．四种离子在硫酸溶液中都能大量共存，B正确；C．、反应而不共存，C错误；D．铁离子和发生氧化还原反应而不共存，D错误；答案选B。
15．下列过程涉及的离子方程式不正确的是
A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为溶液)：
B．用过量氨水吸收废气中的：
C．磁性氧化铁溶于HI溶液：
D．用稀溶液鉴别铜合金制的假金币：
【答案】C
【解析】A．为弱酸，烧碱为强碱，两者发生中和反应生成可溶性钠盐甲酸钠和水，反应的离子方程式为：，故A正确；B．过量氨水吸收废气中的，生成亚硫酸铵和水，离子方程式正确，故B正确；C．HI具有强的还原性，能被氧化成碘单质，离子方程式为：，故C错误；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，故D正确；故选C。
16．下列离子方程式书写正确的是
A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应：
C．向氯化铁溶液中滴加氨水：
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
【答案】D
【解析】A．草酸是弱酸，不能拆，故A错误；B．少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应，碳酸氢钠不足，按碳酸氢钠配比，，故B错误；C．一水合氨是弱碱，不能拆，向氯化铁溶液中滴加氨水：，故C错误；D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量析出碳酸氢钠：，故D正确；故答案为D。
17．除去粗盐中的杂质、和。过程如下：
下列说法中不正确的是
A．试剂①可能是
B．滤液中加盐酸是为了除去多余的和
C．除的离子反应方程式为
D．检验是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加溶液
【答案】A
【解析】粗盐中常用氯化钡除掉硫酸根离子，碳酸钠除掉钙离子和多加入的钡离子，氢氧化钠除掉多余的镁离子。A．试剂①不能是，碳酸钠应该在氯化钡后面，碳酸根不仅要除掉钙离子，还要除掉多加入的钡离子，故A错误；B．由于加入过量的碳酸钠和氢氧化钠，因此滤液有多余的和，加盐酸主要是除去多余的和，故B正确；C．加入碳酸钠除去钙离子，因此除的离子反应方程式为，故C正确；D．检验是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，无现象，再加溶液，若有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，故D正确。综上所述，答案为A。
18．从下列事实所得出的相应结论错误的是
A．③④⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部
【答案】D
【解析】①能使红色石蕊试纸变蓝溶液呈碱性，该物质可能是碱或Na2CO3，故错误；②氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu，硫酸铜为氧化剂，硫酸亚铁为氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，故错误；③某溶液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为碳酸钡、氯化银、不一定是硫酸钡，所以原溶液中不一定含有，故错误；④在反应中，氧元素的价态没有变化，不属于氧化还原反应，所以某化学反应有单质参加，该反应不一定是氧化还原反应，故错误；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定是碳酸根离子，故错误；故选D。
有一无色溶液，可能含有Fe3＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)
C．肯定有K＋、HCOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
【答案】D
【解析】无色溶液中一定不含Fe3＋和MnOeq \\al(－,4)，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以无色无味的气体是O2，一定不是NH3，则一定没有NHeq \\al(＋,4)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分应该是氢氧化铝和氢氧化镁，则溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋，一定不含HCOeq \\al(－,3)(和Al3＋不共存)；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定含有SOeq \\al(2－,4)，综上分析，溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)，一定不含Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)，不确定是否含有K＋和Cl－。
20．海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______(填序号)。
A．Cl2B．淡水C．烧碱D．粗盐
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_______，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_______。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______。
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是_______。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：_______。
③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_______。
(4)工业上常用电解法冶炼得到活泼金属，如电解熔融_______即可得到铝。
【答案】(1)BD
(2) 石灰乳(浆)[或Ca(OH)2] Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O MgCl2(熔融)eq \(=======,\s\up8(电解))Mg+Cl2↑
(3) 坩埚 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 紫红
(4)Al2O3
【解析】海水中加入石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁；干海带在坩埚中灼烧得到海带灰，在烧杯中浸取，过滤，向滤液中加入酸化双氧水，在用四氯化碳萃取，经过一些列操作得到单质碘。
(1)A．电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，发生了化学变化，故Cl2是通过电解饱和食盐水得到，经过化学变化，A错误；B．淡水通过蒸馏得到，没有化学变化，B正确；C．烧碱是电解饱和食盐水得到，电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，发生了化学变化，C正确；D．粗盐直接从海水中蒸发水分得到，没有化学变化，D错误；故选BD。
(2)①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳(浆)[或Ca(OH)2]，Mg(OH)2转化为MgCl2是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，其离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； ②由无水MgCl2制取Mg是通过电解熔融氯化镁得到，其化学方程式是MgCl2(熔融)eq \(=======,\s\up8(电解))Mg+Cl2↑；
(3)①灼烧海带主要是固体物质燃烧，因此所用的主要仪器名称是坩埚；②向酸化的滤液中加H2O2溶液，碘离子在酸性H2O2作用下被氧化变为碘单质，该反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，单质碘溶在CCl4层中，CCl4密度比水大，因此可以观察到CCl4层呈紫红；
(4)电解熔融Al2O3可制备金属铝。
1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO+4H2O(稀)，A错误；明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-(CO2少量)或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
2.（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A.盐酸中滴加溶液：
B.溶液中通入过量：
C.乙醇与酸性溶液反应：
D.溴与冷的溶液反应：
【答案】D
【解析】盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，故选D。
3.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
【答案】A
【解析】碳酸钠易溶，碳酸钠与硫酸钙反应，生成碳酸钙和硫酸钠，A正确；Fe过量，故离子反应方程式为3Fe+H++8NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；氢氧化钾少量，故离子反应方程式应为Al3++3OH-=
Al(OH)3 ↓，C错误；H2S不能拆，故离子反应方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误。
4.（2021·浙江选考）下列反应的方程式不正确的是
A. 石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【答案】A
【解析】碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3
+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B正确；Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；答案选A。
5.（2020·新课标Ⅲ）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
【答案】A
【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，同时产生的氢离子与剩余部分SOeq \\al(2－,3)结合生成HSOeq \\al(－,3)，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3SOeq \\al(2－,3)+Cl2+H2O=
2HSOeq \\al(－,3)+2Cl-+SOeq \\al(2－,4)，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D错误。
6.（2019·江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B. 0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C. 0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D. 0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存。
离子种类
Na+
H+
Cl-
浓度(ml/L)
1.0
3.0
3.0
实验事实
结论
①
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质中一定含有OH-，而且一定是碱
②
Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu
氧化性：Fe2+ > Cu2+
③
某溶液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
④
某化学反应有单质参加
该反应一定是氧化还原反应
⑤
某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊
该溶液一定有
1．下列属于非电解质的是
A．盐酸B．硫酸钡C．铜D．葡萄糖
【答案】D
【解析】A．盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．硫酸钡是盐，属于强电解质，B错误；C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D．葡萄糖是有机物，水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，D正确；故选D。
2．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O
【答案】D
【解析】A. 稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在氢后边，A错误；B. 稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2H+= 2H2O +Mg2+，B错误；C. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误；D. 稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O，D正确；故选D。
3．下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向石灰石上滴加稀醋酸：
C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：
D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性：
【答案】D
【解析】A．小苏打成分为碳酸氢钠，可以和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为：，选项A错误；B．石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙中滴加稀醋酸，碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸，均应保留化学式，产生二氧化碳，离子方程式：，选项B错误；C．水合氨属于弱碱，应保留化学式，且反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：，选项C错误；D．溶液与溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：，选项D正确；答案选D。
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、SO、NOB．Cl-、SCN-、K+、Fe3+
C．Mg2+、HCO、SO、H+D．K+、NH、Cl-、CO
【答案】D
【解析】A．钡离子和亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B．铁离子和硫氰酸根离子反应生成络合物，不能大量共存，B错误；C．氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；D．四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；答案选D。
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： + Ba2+ = BaSO4↓
B．电解AlCl3水溶液：Al3++4C1-+2H2O+2H2↑+2Cl2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热： CH3COOCH2CH3 +OH- CH3COO -+ CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水： Cu2++2OH-= Cu(OH)2 ↓
【答案】C
【解析】A. (NH4)2 Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，氢氧根先和Fe2+反应，再和铵根离子反应，Ba(OH)2量少，铵根离子和氢氧根不反应，故：Fe2++2OH-+ + Ba2+ = BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A错误；B. 电解AlCl3水溶液应生成氢氧化铝和氢气、氯气，离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，B错误；C. 酯在碱性条件下水解，离子方程式为： CH3COOCH2CH3 +OH- CH3COO -+ CH3CH2OH，C正确；D. 一水合氨为弱碱，不可拆，离子方程式为：，D错误；故选C。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3+)=0.1ml/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO
B．=1012的溶液中：、Al3+、NO、Cl-
C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH-
D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I-
【答案】B
【解析】A．Fe3+与SCN-因发生络合反应，不能大量共存，A错误；B．的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；C．明矾溶液中的Al3+与AlO发生完全双水解反应、Al3+与形成沉淀不能大量共存，C错误；D．遇甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO氧化碘离子，不能大量共存，D错误；故选B。
7．下列离子方程式书写错误的是
A．锌与稀硝酸溶液反应：
B．向氨水中加入盐酸：
C．氯气与水反应：
D．溶液和NaOH溶液(溶质物质的量)1：1反应：
【答案】A
【解析】锌与稀硝酸溶液反应的离子方程式为：，该离子方程式书写错误，其他选项均正确，答案选A。
8．自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析正确的是
A．硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫
B．Z可能是CuFeS2，工业生产可用于冶炼铜
C．X与Y都是电解质，可以反应生成S单质
D．常温下Al与W的浓溶液不反应
【答案】B
【解析】图示为硫元素的价类二维图，X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4。A．火山口存在单质硫，A错误；B．Z为-2价的S的盐，CuFeS2中S元素为-2价，工业生产可用于冶炼铜，B正确；C．X为H2S，是电解质，Y为SO2，是非电解质，两者可以反应生成S单质，C错误；D．常温下Al遇浓硫酸钝化，钝化为化学反应，D错误；故选B。
9．某溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、SO、Cl-、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于稀HNO3)
①向溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B；
②取滤液B，先用稀HNO3酸化，再滴加0.001ml/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．溶液A中一定存在的离子有三种分别是Fe2+、SO和Cl-
B．溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3和Ag2SO4
D．原溶液存在的Fe2+可用KSCN溶液检验
【答案】C
【解析】根据步骤①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液必然存在；据绿色滤液B仍存在，可知原溶液还存在H＋和Fe2＋，则不可能存在和；根据步骤②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 ml·L-1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中含有Cl-；同时不能推断出是否存在Na＋、Mg2＋；据此分析解题。A．溶液A中一定存在的离子有Fe2+、SO、H+和Cl-，A错误；B．溶液A中不存在CO和HCO，不能确定Na+、Mg2＋的存在，B错误；C．白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中含有Cl-，氢氧化钡除去硫酸根，酸化排除碳酸根干扰，C正确；D．可用KSCN溶液检验Fe3+的存在而不是Fe2+的存在，D错误；答案选C。
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能可以大量共存的是
A．由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12ml·L-1溶液中：Cl-、Fe3+、SCN-、SO
B．加入Al粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO
C．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl-、S2-
【答案】B
【解析】A．由水电离生成的c(H+)=10-12ml·L-1，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、AlO2-结合生成沉淀，H+、SO会反应生成气体，Fe3+、SCN-会反应，Fe3+、SO会发生氧化还原，不能大量共存，碱溶液中Fe3+与OH-会反应，不能大量共存，A不符合题意；B．溶液中加入铝粉，有H2放出，该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，酸性，H+ 、Mg2+、NH、Cl-、K+、SO这些离子之间不发生反应可以，能大量共存，而碱性条件下，Mg2+、NH不能存在，不能大量共存，B符合题意；C．使甲基橙变黄的溶液中，可能显酸性或碱性，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、MnO发生氧化还原反应，Fe2+与 H+、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．中性溶液中不能大量存在Fe3+、Al3+，且Fe3+、S2-发生氧化还原反应，Al3+、S2-发生相互促进水解反应不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
11．已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如下表所示：
该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、Mg2+、。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是A．肯定不存在Fe3+、Ba2+
B．Mg2+的物质的量浓度为0.5ml/L
C．加入足量Ba(OH)2溶液，反应离子方程式为2Ba2++2OH-+Mg2++2→Mg(OH)2↓+2BaSO4↓
D．加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为+2H+→CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】已知该溶液呈无色，则不含有Fe3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则一定含有，一定不含有Ba2+，白色沉淀为硫酸钡，且物质的量为0.1ml，则物质的量为0.1ml，物质的量浓度为1ml/L，又因为该溶液中含有Na+ 、H+、 Cl-，浓度依次为1ml/L、3ml/L、3ml/L，则根据电荷守恒可知，一定含有Mg2+，且浓度为0.5ml/L。A. 由分析知，肯定不存在Fe3+、Ba2+，故A正确；B. 由分析知，Mg2+的物质的量浓度为0.5ml/L，故B正确；C. 由于该溶液中含有氢离子，则加入足量Ba(OH)2溶液时，还会生成水，故离子方程式错误，故C错误；D. 由于该溶液中含有氢离子，则加入少量Na2CO3溶液，优先与氢离子反应生成二氧化碳和水，故反应的离子方程式为+2H+→CO2↑+H2O，故D正确；故选D。
12．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．实验室制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C．石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓十+2H2O
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与MnO2固体在加热条件下生成可溶性的氯化锰和氯气，选项A正确；B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项B正确；C．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成分子形式，选项C错误；D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀物质的质量最大，即生成BaSO4.最多时，离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2+2H2O，选项D正确；答案选C。
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入少量的
B．氯气与烧碱溶液的反应：
C．向溶液中加入少量的NaOH溶液：
D．大理石溶于醋酸：
【答案】D
【解析】A．HClO会氧化生成的，故A不正确；B．氯气与烧碱溶液的反应：，故B不正确；C．向溶液中加入少量的NaOH溶液，先与反应，故C不正确；D．大理石溶于醋酸：，故D正确；故选D。
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使酚酞试液变红的溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
【答案】B
【解析】A．使酚酞呈红色的溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应而不共存，A错误；B．四种离子在硫酸溶液中都能大量共存，B正确；C．、反应而不共存，C错误；D．铁离子和发生氧化还原反应而不共存，D错误；答案选B。
15．下列过程涉及的离子方程式不正确的是
A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为溶液)：
B．用过量氨水吸收废气中的：
C．磁性氧化铁溶于HI溶液：
D．用稀溶液鉴别铜合金制的假金币：
【答案】C
【解析】A．为弱酸，烧碱为强碱，两者发生中和反应生成可溶性钠盐甲酸钠和水，反应的离子方程式为：，故A正确；B．过量氨水吸收废气中的，生成亚硫酸铵和水，离子方程式正确，故B正确；C．HI具有强的还原性，能被氧化成碘单质，离子方程式为：，故C错误；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，故D正确；故选C。
16．下列离子方程式书写正确的是
A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应：
C．向氯化铁溶液中滴加氨水：
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
【答案】D
【解析】A．草酸是弱酸，不能拆，故A错误；B．少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应，碳酸氢钠不足，按碳酸氢钠配比，，故B错误；C．一水合氨是弱碱，不能拆，向氯化铁溶液中滴加氨水：，故C错误；D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量析出碳酸氢钠：，故D正确；故答案为D。
17．除去粗盐中的杂质、和。过程如下：
下列说法中不正确的是
A．试剂①可能是
B．滤液中加盐酸是为了除去多余的和
C．除的离子反应方程式为
D．检验是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加溶液
【答案】A
【解析】粗盐中常用氯化钡除掉硫酸根离子，碳酸钠除掉钙离子和多加入的钡离子，氢氧化钠除掉多余的镁离子。A．试剂①不能是，碳酸钠应该在氯化钡后面，碳酸根不仅要除掉钙离子，还要除掉多加入的钡离子，故A错误；B．由于加入过量的碳酸钠和氢氧化钠，因此滤液有多余的和，加盐酸主要是除去多余的和，故B正确；C．加入碳酸钠除去钙离子，因此除的离子反应方程式为，故C正确；D．检验是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，无现象，再加溶液，若有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，故D正确。综上所述，答案为A。
18．从下列事实所得出的相应结论错误的是
A．③④⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部
【答案】D
【解析】①能使红色石蕊试纸变蓝溶液呈碱性，该物质可能是碱或Na2CO3，故错误；②氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu，硫酸铜为氧化剂，硫酸亚铁为氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，故错误；③某溶液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为碳酸钡、氯化银、不一定是硫酸钡，所以原溶液中不一定含有，故错误；④在反应中，氧元素的价态没有变化，不属于氧化还原反应，所以某化学反应有单质参加，该反应不一定是氧化还原反应，故错误；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定是碳酸根离子，故错误；故选D。
有一无色溶液，可能含有Fe3＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)
C．肯定有K＋、HCOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
【答案】D
【解析】无色溶液中一定不含Fe3＋和MnOeq \\al(－,4)，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以无色无味的气体是O2，一定不是NH3，则一定没有NHeq \\al(＋,4)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分应该是氢氧化铝和氢氧化镁，则溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋，一定不含HCOeq \\al(－,3)(和Al3＋不共存)；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定含有SOeq \\al(2－,4)，综上分析，溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)，一定不含Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)，不确定是否含有K＋和Cl－。
20．海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______(填序号)。
A．Cl2B．淡水C．烧碱D．粗盐
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_______，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_______。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______。
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是_______。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：_______。
③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_______。
(4)工业上常用电解法冶炼得到活泼金属，如电解熔融_______即可得到铝。
【答案】(1)BD
(2) 石灰乳(浆)[或Ca(OH)2] Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O MgCl2(熔融)eq \(=======,\s\up8(电解))Mg+Cl2↑
(3) 坩埚 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 紫红
(4)Al2O3
【解析】海水中加入石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁；干海带在坩埚中灼烧得到海带灰，在烧杯中浸取，过滤，向滤液中加入酸化双氧水，在用四氯化碳萃取，经过一些列操作得到单质碘。
(1)A．电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，发生了化学变化，故Cl2是通过电解饱和食盐水得到，经过化学变化，A错误；B．淡水通过蒸馏得到，没有化学变化，B正确；C．烧碱是电解饱和食盐水得到，电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，发生了化学变化，C正确；D．粗盐直接从海水中蒸发水分得到，没有化学变化，D错误；故选BD。
(2)①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳(浆)[或Ca(OH)2]，Mg(OH)2转化为MgCl2是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，其离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； ②由无水MgCl2制取Mg是通过电解熔融氯化镁得到，其化学方程式是MgCl2(熔融)eq \(=======,\s\up8(电解))Mg+Cl2↑；
(3)①灼烧海带主要是固体物质燃烧，因此所用的主要仪器名称是坩埚；②向酸化的滤液中加H2O2溶液，碘离子在酸性H2O2作用下被氧化变为碘单质，该反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，单质碘溶在CCl4层中，CCl4密度比水大，因此可以观察到CCl4层呈紫红；
(4)电解熔融Al2O3可制备金属铝。
1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO+4H2O(稀)，A错误；明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-(CO2少量)或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
2.（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A.盐酸中滴加溶液：
B.溶液中通入过量：
C.乙醇与酸性溶液反应：
D.溴与冷的溶液反应：
【答案】D
【解析】盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，故选D。
3.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
【答案】A
【解析】碳酸钠易溶，碳酸钠与硫酸钙反应，生成碳酸钙和硫酸钠，A正确；Fe过量，故离子反应方程式为3Fe+H++8NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；氢氧化钾少量，故离子反应方程式应为Al3++3OH-=
Al(OH)3 ↓，C错误；H2S不能拆，故离子反应方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误。
4.（2021·浙江选考）下列反应的方程式不正确的是
A. 石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【答案】A
【解析】碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3
+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B正确；Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；答案选A。
5.（2020·新课标Ⅲ）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
【答案】A
【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，同时产生的氢离子与剩余部分SOeq \\al(2－,3)结合生成HSOeq \\al(－,3)，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3SOeq \\al(2－,3)+Cl2+H2O=
2HSOeq \\al(－,3)+2Cl-+SOeq \\al(2－,4)，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D错误。
6.（2019·江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B. 0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C. 0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D. 0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存。
离子种类
Na+
H+
Cl-
浓度(ml/L)
1.0
3.0
3.0
实验事实
结论
①
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质中一定含有OH-，而且一定是碱
②
Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu
氧化性：Fe2+ > Cu2+
③
某溶液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
④
某化学反应有单质参加
该反应一定是氧化还原反应
⑤
某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊
该溶液一定有
相关试卷
新高考化学一轮复习讲练测第33讲 烃（练）（解析版）： 这是一份新高考化学一轮复习讲练测第33讲 烃（练）（解析版），文件包含新高考化学一轮复习讲练测第33讲烃练原卷版docx、新高考化学一轮复习讲练测第33讲烃练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
新高考化学一轮复习讲练测第02讲 离子反应（讲）（解析版）： 这是一份新高考化学一轮复习讲练测第02讲 离子反应（讲）（解析版），文件包含新高考化学一轮复习讲练测第02讲离子反应讲原卷版docx、新高考化学一轮复习讲练测第02讲离子反应讲解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
新高考化学一轮复习讲与练 第02讲 离子反应（练）（2份打包，原卷版+解析版）： 这是一份新高考化学一轮复习讲与练 第02讲 离子反应（练）（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化学一轮复习讲与练第02讲离子反应练原卷版doc、新高考化学一轮复习讲与练第02讲离子反应练解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
