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    高考化学一轮优化探究练习:第02章第6讲《离子反应 离子方程式》(含详解)
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    高考化学一轮优化探究练习:第02章第6讲《离子反应 离子方程式》(含详解)

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    这是一份高考化学一轮优化探究练习:第02章第6讲《离子反应 离子方程式》(含详解),共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是,下列离子方程式正确的是等内容,欢迎下载使用。


    答案:B
    2.下列说法正确的是( )
    A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
    B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
    C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
    D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-
    答案:B
    3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
    A.NaHCO3===Na++H++COeq \\al(2-,3)
    B.NaHSO4===Na++H++SOeq \\al(2-,4)
    C.MgCl2===Mg2++2Cl-
    D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
    解析:HCOeq \\al(-,3)是弱酸的酸式酸根离子,不能拆分,A项书写错误;而HSOeq \\al(-,4)为强酸的酸式酸根离子,应拆分,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确。
    答案:A
    4.(福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是( )
    A.醋酸溶解鸡蛋壳:2H++COeq \\al(2-,3)===CO2↑+H2O
    B.铝片加入烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O===2AlOeq \\al(-,2)+3H2↑
    C.铁与盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
    D.铜片投入FeCl3溶液中:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
    解析:醋酸是弱酸,不能拆写成离子,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,属于难溶于水的物质,也不能拆写成离子,故A错误;符合客观事实,故B正确;铁和盐酸反应生成Fe2+,不符合客观事实,故C错误;电荷不守恒,故D错误。
    答案:B
    5.(河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )
    A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+
    B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    C.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NOeq \\al(-,3)===3Cu2++2NO↑+4H2O
    D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
    解析:A项,电荷不守恒,正确的离子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+;C项,产物错误,铜与浓硝酸反应应生成NO2;D项,Na2SiO3易溶于水,应拆成离子。
    答案:B
    6.(江西南昌三校联考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
    A.氢氟酸雕刻玻璃:Si+4HF===SiF4↑+2H2↑
    B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnOeq \\al(-,4)+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
    C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))Cl2↑+H2↑+2OH-
    D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCOeq \\al(-,3)===CaCO3↓+H2O
    解析:氢氟酸雕刻玻璃,主要是HF和玻璃中的SiO2反应,A项不正确;KMnO4溶液不能用盐酸酸化,而应用硫酸酸化,B项不正确;用惰性电极电解MgCl2溶液时,应生成H2、Cl2和Mg(OH)2沉淀,Mg(OH)2应写成化学式,C项错误。
    答案:D
    7.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( )
    A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:
    2H2SO3+O2===2H2SO4
    B.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:
    COeq \\al(2-,3)+2H2OH2CO3+2OH-
    C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
    SiO2+2OH-===SiOeq \\al(2-,3)+H2O
    D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
    解析:COeq \\al(2-,3)应分步水解。
    答案:B
    8.离子方程式2Ca2++3HCOeq \\al(-,3)+3OH-===2CaCO3↓+COeq \\al(2-,3)+3H2O可以表示( )
    A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
    B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应
    C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
    D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
    答案:A
    9.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4===(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( )
    A.(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOH
    B.Pb2++2CH3COO-+H2S===PbS↓+2CH3COOH
    C.Pb2++H2S===PbS↓+2H+
    D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-===PbS↓+2CH3COOH
    解析:(CH3COO)2Pb难电离,为弱电解质。
    答案:A
    10.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
    (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
    (2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( )
    (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )
    (4)向氨水中通入HCl直至过量( )
    (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
    (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
    答案:(1)④ (2)② (3)③ (4)② (5)③ (6)①
    11.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
    (1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
    ________________________________________________________________________。
    (2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)氢氧化钠也能中和胃酸,为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多?
    ________________________________________________________________________。
    答案:(1)HCOeq \\al(-,3)+H+===CO2↑+H2O
    (2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
    (3)NaOH属于强碱,有强腐蚀性
    12.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有________(填序号)。
    ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
    (2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
    (3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SOeq \\al(2-,4)===BaSO4↓” 来表示,请写出有关反应的化学方程式(2个):
    ①________________________________________________________________________;
    ②________________________________________________________________________;
    ________________________________________________________________________。
    答案:(1)③⑤
    (2)(合理即可)①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
    ②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
    ③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
    (3)(合理即可)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
    ②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
    13.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
    (1)写出反应的离子方程式:
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。
    A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
    B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2-,4)恰好完全沉淀
    C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
    (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的______(填字母)曲线表示。
    (4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    答案:(1)Ba2++2OH-+SOeq \\al(2-,4)+2H+===BaSO4↓+2H2O
    (2)A (3)C
    (4)2Ba2++4OH-+Al3++2SOeq \\al(2-,4)===2BaSO4↓+AlOeq \\al(-,2)+2H2O
    14.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:
    (1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式
    为________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________(填化学式);“洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤
    干净的操作是
    ________________________________________________________________________。
    解析:(2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,加FeS2还原Fe3+,SiO2不溶于酸,滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价,铁显+2价),生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一),根据得失电子守恒配平。
    (3)滤液Ⅰ中主要含Fe2+、Al3+,加空气氧化Fe2+为Fe3+,加氨水调节pH 3~4,沉淀Fe3+。反应物为Fe2+、O2、NH3·H2O,生成物有FeOOH、NHeq \\al(+,4),根据得失电子守恒有:4Fe2++NH3·H2O+O2―→4FeOOH↓+NHeq \\al(+,4),根据电荷守恒配NHeq \\al(+,4):4Fe2++8NH3·H2O+O2→4FeOOH↓+8NHeq \\al(+,4),根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,若洗涤干净,则洗涤液中无SOeq \\al(2-,4)。
    答案:(1)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
    (2)SiO2 2Fe3++FeS2===3Fe2++2S
    (3)4Fe2++8NH3·H2O+O2===4FeOOH↓+8NHeq \\al(+,4)+2H2O
    (4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已洗涤干净
    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
    ②酸碱中和反应均可表示为H++OH-===H2O
    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
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