选择性必修1 稳态与调节第一节 内环境与稳态精品ppt课件

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1.通过概述稳态的概念,举例说明人体维持稳态是有一定限度的，以及内环境稳态对正常生命活动的重要意义，培养学生健康生活的社会责任。2.通过比较清水、缓冲液和体液对 pH 变化的调节作用实验，培养学生的科学探究能力和科学思维能力。3.通过阐明机体通过负反馈调节机制维持内环境中稳态的相对稳定初步建立稳态平衡观，渗透生命观念。。
从化验单上可以看出什么成分超出正常范国？
这可能会对人体造成什么不利影响？
1.稳态的概念：人体通过 和 等的调节作用，协调各器官、系统的活动，使内环境的 、 、 及各种 保持 稳定的状态，称为稳态。
1)渗透压（770KPa)
血浆中的蛋白质能直接影响血液和组织液之间水的扩散， 对维持正常血量具有重要作用。
取决于溶液中溶质微粒的数目。溶质微粒越多，对水吸引力越大，溶液渗透压越高。（与物质的量浓度有关。）
影响渗透压大小的因素：
血浆渗透压主要与无机盐、蛋白质的含量有关，细胞外液渗透压90%来源于Na+、Cl-
溶液中溶质微粒对水分子的吸引力。
在不同的条件下，组织液渗透压升高或血浆渗透压下降，引起水分移动，使血浆中的水分渗透到组织液，引起组织水肿现象。尝试分析原因：
细胞内液和细胞外液溶质含量的相对稳定对于维持人体内环境渗透压的稳态有重要作用
有人提出，当我们说人的血浆渗透压约为 770 kPa 时，还 应该说明这时的体温为37 ℃。 因为从化学视角看，在温度一定时，低浓度溶液的渗透压与溶液的浓度成正相关；在浓度一定时，低浓度溶液的渗透压与温度成正相关。大家认同这样的观点吗？ 说出理由。
1886年范特霍夫(Vant HfEf)根据实验数据得出一条规律:对稀溶液来说,渗透压与溶液的浓度和温度成正比,它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R,范特霍夫定律用方程式表示如下：ΠV=nRT或Π=cRT。式中Π为稀溶液的渗透压,单位是kPa;V为溶液的体积;n为溶质的物质的量;c为溶液的浓度,单位是ml/L;R为气体常数,为8.31L· KPa(K -ml);T为绝对温度。以上公式看起来复杂,其实只需了解一条结论:在温度不变的情况下,溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数(分子数或离子数)成正比,而与溶质的性质无关。0.1 ml/L 的葡萄糖溶液是0.1ml/L 的NaCL溶液渗透压的一半,因为氯化钠在水中可完全解离成钠离子和氯离子。 因此从化学视角看，在温度一定时，低浓度溶液的渗透压与溶液的浓度成正相关。在浓度一定时，低浓度溶液的渗透压与温度成正相关。
正常人的血浆pH为7.35～7.45
H2CO3和NaHCO3,NaH2PO4和Na2HPO4等构成的缓冲体系维持了血浆pH 的相对稳定。
通常：女性高于男性、幼年高于成年。
体内的温度与机体代谢有关，一天中呈动态变化。
通常维持在37℃左右
是细胞进行正常生活、 机体发挥正常功能的前提。
稳态不是恒定不变，而是相对恒定的一种动态变化；这种动态变化保持在一定范围内。
内环境的化学成分和理化性质保持相对稳定的状态。
二、稳态的维持依赖于负反馈调节
比较清水、缓冲液和体液对 pH 变化的调节作用
通过比较清水、缓冲液和生物材料的匀浆（模拟体液）在调节 pH 变化中的作用，理解体液是如何调节内环境 pH 变化的。
1) 将某种酸或碱加入清水中，其 pH 会发生相应的变化。 而将该种酸或碱加入缓冲液（如：HPO42-/H2PO4-）中，其 pH 变化会低于清水中的变化。 这是因为清水没有缓冲液所具备的缓冲功能。2)用生物材料的匀浆模拟生物体的体液。 加入酸或碱后，将生物材料的匀浆 pH 变化与清水、缓冲液的 pH 变化进行对比，可以推测生物体是如何维持内环境 pH 平衡的。
用现有公认的标准方法或常用方法，或现有的标准值或正常值作对照。例如，在实验研究中，以传统方法作为标准对照来研究新方法的作用，在临床试验中，用已知的效果明确的药物作为标准对照。
5、绘图分析、得出结论
结论： 缓冲液的 pH 变化小于清水的 pH 变化，是因为缓冲液具有一定的酸碱调节能力，即缓冲能力。 而生物材料匀浆像缓冲液一样，其 pH 变化也小于清水的 pH 变化。 推测体液对维持 pH 稳定具有类似缓冲液的功能。
健康人内环境的每一种成分如血糖、血脂，以及渗透压等理化性质都是不断变化的，但都处于一定的范围内。
内环境的稳态是通过机体的负反馈调节机制实现
负反馈调节不仅能使高于正常水平的某种生理活动减弱，也能使低于正常水平的该种生理活动增强。 因此负反馈调节在维持机体生理功能和内环境稳态的过程中具有重要作用。