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四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了5 Fe56， 一定条件下， 一定呈碱性的溶液是，1ml·L-1FeCl2溶液等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 S32 Cu64 Cl35.5 Fe56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列关于能源开发和利用的说法中，不正确的是
A. 充分利用太阳能
B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C. 合理、安全开发利用氢能、核能
D. 能源都是通过化学反应获得的
【答案】D
【解析】
【详解】A．太阳能取之不尽、用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；
B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；
C．氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确；
D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，如水力发电等不是通过化学反应获得的，故D错误；
答案选D。
2. 1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。有关核反应如下：。下列有关叙述正确的是
A. 原子核内有9个质子
B. 通常情况下，He和N2的化学性质都很稳定
C. 原子核内有1个中子
D. O2和O3互为同位素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．原子核内有8个质子，9个中子，A项错误；
B．He和N2中的原子的最外层都达到稳定结构，则通常情况下，He和N2的化学性质都很稳定，B项正确；
C．原子核内的中子数为1-1=0，C项错误；
D．同位素的研究对象为原子，O2和O3为单质，互为同素异形体，D项错误；
答案选B。
3. 一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-196kJ/ml，下列说法正确的是
A. 反应物的总能量低于产物的总能量
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) ∆H=-Q Q>196kJ/ml
C. 反应中若使用催化剂，放出热量小于196kJ
D. 若投入2mlSO2(g)和1mlO2(g)，使之反应，放出热量196kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应∆H=-196kJ/ml，是放热反应，则反应物的总能量高于产物的总能量，A错误；
B．SO3(g)→SO3(s)放出热量，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) ∆H=-Q，Q>196kJ/ml，B正确；
C．催化剂只改变反应历程，不影响始末过程，则放出热量等于196kJ，C错误；
D．该反应是可逆反应，不能完全反应，投入2mlSO2(g)和1mlO2(g)，使之反应，放出热量小于196kJ，D错误；
故选：B。
4. 对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A. 该反应一定能自发进行
B. 达到平衡时，增大容器的体积，υ(正)增加、υ(逆)减小
C. 断裂1ml N−H键的同时，断裂1mlO−H键，说明该反应达到平衡状态
D. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是放热反应，是熵增的反应，根据自由能公式△G=△H−T△S，则该反应一定能自发进行，故A正确；
B．达到平衡时，增大容器的体积，浓度降低，则υ(正)减小、υ(逆)减小，故B错误；
C．断裂1ml N−H键的同时，正向反应，断裂1mlO−H键，逆向反应，消耗NH3的速率与消耗H2O的速率等于计量系数之比，说明该反应达到平衡状态，故C正确；
D．该反应是放热反应，正反应的活化能减去逆反应的活化能小于0，则该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D正确。
综上所述，答案为B。
5. 一定条件下，密闭容器中发生反应： 。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是
A. 升高反应的温度B. 增大容器的容积
C. 恒容下通入氦气D. 分离出部分乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高反应的温度，平衡向吸热反应即正向移动，转化率增大，故A不符合题意；
B．增大容器的容积，压强减小，平衡向体积增大即正向移动，转化率增大，故B不符合题意；
C．恒容下通入氦气，压强增大，但浓度未变，平衡不移动，转化率不变，故C符合题意；
D．分离出部分乙烯，乙烯浓度减小，平衡向减弱乙烯的改变量移动即正向移动，转化率增大，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6. 一定呈碱性的溶液是
A. pH=8的某电解质的溶液B. [OH-]＞1×10-7ml/L
C. 溶液中含有OH-D. Kw＞[H+]2
【答案】D
【解析】
【分析】水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：[H+]＞[OH-]溶液呈酸性；[H+]=[OH-]溶液呈中性；[H+]＜[OH-]溶液呈碱性，室温时，Kw =10-14，若溶液中：[H+]=10-7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10-7，pH值＜7，溶液呈酸性；[H+]＜10-7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断。
【详解】A．没指明温度，Kw不一定等于10−14 ，不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；
B．没指明温度，Kw不一定等于10−14，不能根据[OH-]浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；
C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；
D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，Kw＞[H+]2，Kw =[H+][OH-]，[OH-]＞[H+]，溶液一定显碱性，故D正确；
答案选D。
7. 下列各原子或离子电子排布式或电子排布图表示正确的是
A. F-：1s22s23p6
B. P：最外层电子排布图为
C. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
D. Ca2+：1s22s22p63s23p6
【答案】D
【解析】
【详解】A．F-电子排布式1s22s22p63s23p6，A错误；
B．P最外层电子排布图，B错误；
C ．Cr电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，C错误；
D． Ca2+电子排布式1s22s22p63s23p6，D正确；
故答案选D。
8. 常温下，的一元酸，下列事实不能证明该酸为弱酸的是
A. 的溶液中
B. 与相同物质的量浓度盐酸相比，导电性更弱
C. 中和同体积同物质的量浓度的溶液，消耗该酸的体积与等浓度盐酸体积相等
D. 若测得该酸溶液，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得，且
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，，c(H+)=，的溶液pH=10＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，故A不选；
B．与相同物质的量浓度盐酸相比，导电性更弱，说明HA溶液含有自由移动的离子浓度较小，即HA未完全电离，可证明HA为弱酸，故B不选；
C． HA为一元酸，氢氧化钠为一元碱，二者恰好反应，不能证明HA为弱酸，故C选；
D．常温下，将pH=a的HA溶液稀释10倍，测得pH=b，若为强酸，稀释后b=a+1，测定，说明加水稀释促进电离，可证明HA为弱酸，故D不选；
故选：C。
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液：K+、NH、NO、SO
B. 0.1ml·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH、Cr2O
C. 水电离的c(OH-)=1×10-13ml·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO、Cu2+
D. 0.01ml·L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO、Cl-、NO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．pH=1的溶液显酸性，K+、NH、NO、SO可以大量共存，A符合；
B．0.1ml·L-1FeCl2溶液中亚铁离子被Cr2O氧化，不能大量共存，B不符合；
C．水电离的c(OH-)=1×10-13ml·L-1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性SiO不能大量共存，如果显碱性Cu2+不能大量共存，且SiO、Cu2+在溶液中反应也不能大量共存，C不符合；
D．0.01ml·L-1的H2SO4溶液中氢离子和AlO反应，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
10. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】该电池放电时起原电池作用，反应物应从右边找，在Ag2O、Zn、H2O三种物质中，Zn失去电子被氧化为Zn(OH)2，故Zn是负极，合理选项是D。
11. 下列说法正确的是（ ）
A 将海水中钢闸门连接电源正极可防止其被腐蚀
B. 常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中值减小
C. 反应浓的，
D. 对硫酸工业中的反应：，采用左右的高温主要是为了加快反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，铁作电解池阳极，加速被腐蚀，故A错误；
B．常温下，向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液中=值减小，故B正确；
C．反应浓的，故C错误；
D．，这是一个放热反应，升高温度平衡会向逆方向移动，不利于生成三氧化硫，采用左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大，故D错误；
故答案选B。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
B. 原子半径：
C. 分子中Y原子只形成非极性键
D. Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，Z为N，M最高正价和最低负价绝对值之差为4，M为S，根据其组成的分子结构可知，X形成1条键，X为H，Y可形成4条键，Y为C，X、Y、Z、M分别为H、C、N、S。
【详解】A．C的非金属性小于N，碳酸的酸性弱于硝酸，A错误；
B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：，B正确；
C．分子中Y原子形成的是极性键，C错误；
D．CO、NO为不成盐氧化物，D错误；
故答案选B。
13. 常温下，往200.1溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液中由水电离的与所加溶液体积的关系如图所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气逸出)。下列分析错误的是
A. a点和c点溶液均呈中性
B. c点溶液中
C. d点溶液中
D. d→e的过程中，某时刻溶液中存在
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，起始溶液为硫酸氢铵溶液，向起始溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢离子先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，则a点为硫酸钠、硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液，溶液呈酸性；氢氧化钠溶液体积为20mL的b点，硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应得到硫酸铵、硫酸钠的混合溶液；b点后再加入氢氧化钠溶液时，溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，则c点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；氢氧化钠溶液体积为30mL的d点，为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液体积为40mL的e点，铵根离子和氢氧根完全反应，此时溶液为硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性。
【详解】A．由分析可知，a点为硫酸钠、硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液，溶液呈酸性，溶液pH小于7，A项错误；
B．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应的过程中始终存在物料守恒关系，则溶液中；pH为7的中性溶液中，由电荷守恒关系可得：，由溶液中可知，溶液中，则溶液中离子的浓度大小顺序为，B项正确；
C．由分析可知，d点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性，此时加入氢氧化钠的物质的量与原硫酸氢氨的物质的量比为3：2，即溶液中存在关系：，又由于，；联立可得：，C项正确；
D．d点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，此时加入氢氧化钠的物质的量与原硫酸氢氨的物质的量比为3：2，则此时生成的硫酸铵的物质的量和一水合氨的物质的量相等，又由于此时溶液呈碱性，所以铵根离子的水解小于一水合氨的电离，此时，e点时，溶液为硫酸钠和一水合氨的混合溶液，，所以d→e的过程中，某时刻溶液中存在，D项正确；
故选A。
14. 已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是
A. 曲线d表示δ(HB)
B. 水解平衡常数
C. 滴定过程中溶液会变浑浊
D. 滴定过程中始终存在：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题中信息可知，为二元弱酸，、，用溶液滴定20.00mL溶液，发生反应：，则酸性：>HB，所以曲线a、b、c表示的各微粒分布曲线，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，曲线d为HB，曲线e为，故A正确；
B．的水解平衡常数，曲线d和e相交时=，，此时pH=8.3，=，则，故B正确；
C．根据图2可知，滴定过程中会生成CaA沉淀，溶液变浑浊，故C正确；
D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：，根据物料守恒：=+，则，但随着H2A溶液的滴入，Ca2+产生CaA沉淀而析出，溶液中+，则，故错误；
故选：D。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 化学反应中均伴随有能量变化。
（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为_______(填标号)。
A. 与水反应
B. 与灼热的木炭反应
C. 晶体与晶体反应
D. 燃烧生成
（2）已知25℃和时，相关物质的相对能量如表所示：
①表示标准燃烧热的热化学方程式为_______。
②转化为会_______(填“吸收”或“放出”) _______的热量。
（3）已知：
I.
II.
根据盖斯定律计算_______。
（4）实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为_______；和下，稀盐酸与稀溶液反应生成水放出的热量为，则醋酸溶液与溶液液反应生成1ml水放出的热量_______57.3KJ(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】（1）BC （2） ①. ②. 吸收 ③. 88
（3）-1134.4 （4） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 小于
【解析】
【小问1详解】
反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与水反应放热，燃烧生成放热，AD不符合题意；与灼热的木炭反应吸热，晶体与晶体反应吸热，BC符合题意。
【小问2详解】
①和时，完全燃烧生成液态水所放出的热量为的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热，表示标准燃烧热的热化学方程式为。
②水由液态变为气态，能量增大，吸收热量。据信息可知，，吸收的热量为，所以转化为吸收热量。
【小问3详解】
根据盖斯定律该等于2 II-I：；
【小问4详解】
酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；
醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以醋酸溶液与溶液反应生成水放出的热量小于。
16.
（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，
此溶液呈________性。测定温度___________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=____________________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________________，溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。
（5）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1
②IO－(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为_______________________，其反应△H＝_________。
（6）已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka
H2OH++OH－ Kw
则CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常数K＝___________________。
（7）常温下，如果要使c(Fe3+)<10-5ml/L，则应控制溶液pH的范围为________。
已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7
【答案】（1） ①. 中 ②. 高于
（2）10：1 （3） ①. 碱性 ②. >
（4） ①. 酸性 ②. <
（5） ①. O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)==O2(g)+I2(aq)+H2O(l) ②. ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
（6）Kw/Ka （7）pH>3.3
【解析】
小问1详解】
根据题意知溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性；该温度下溶液的pH=6.5，则c(H＋)=c(OH－)=10-6.5ml/L，则该温度下Kw=1×10-13，而25℃时Kw=1×10-14，又水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，故测定温度高于25℃。
【小问2详解】
25℃下pH＝12的NaOH溶液氢氧根浓度为0.01ml/L，pH=1的HCl溶液氢离子浓度为0.1ml/L，二者混合呈中性，则0.01ml/L ×a L="0.1ml/L×b" L，则a:b=10:1。
【小问3详解】
将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。
【小问4详解】
醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001ml/L，和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c((H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知溶液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)。
【小问5详解】
臭氧将碘离子氧化成碘单质的过程由3步反应组成，观察已知3个热化学方程式中的反应物和生成物，不难发现①+②+③不仅可以约去中间产物或中间反应物[如IO－(aq)、HOI(aq)]，而且可得总反应的热化学方程式，即O3 (g)+ 2I-(aq) + 2H+ (aq)="=" O2(g) +I2(aq) +H2O(l)，根据盖斯定律可得其焓变△H=△H1+△H2+△H3；
【小问6详解】
Ka=，Kw= c(H+)c(OH-)，平衡常数K＝=Kw/ Ka；
【小问7详解】
由Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38，要使c(Fe3+) < 10-5 ml/L，则c(OH-) >=2×10-11ml/L，c(H+) <=5×10-4ml/L，所以pH>4-lg5=3.3，故答案为pH>3.3。
17. X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。
回答下列问题：
（1）基态R原子的价电子排布式为_______的，第一电离能小于R的同周期元素有_______种。
（2）的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：①_______②(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。
（3）分子中M原子的杂化方式为_______，熔点比_______(填“高”或“低”)；中T的化合价为，且含有4个价的Y，则该分子中键与键的个数比为_______。
（4）53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为_______。
【答案】（1） ①. ②. 4
（2） ①. > ②. 硝酸中端基2个氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短
（3） ①. ②. 高 ③.
（4）、
【解析】
【分析】X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，有9个原子轨道，并有2个单电子，则核外有16个电子，R是S元素；基态的d轨道半充满，T是Cr元素。X、Q、Y、Z、W、M原子半径依次增大,X能形成1个共价键，X是H元素；Y形成2个共价键，Y是O元素； W形成4个共价键，W是C元素；Z形成4个共价键带1个正电荷、M形成4个共价键带1个负电荷，Z是N元素、M是B元素，则Q是F元素。
【小问1详解】
R是S元素，基态R原子的价电子排布式为，第一电离能小于S的同周期元素有Na、Mg、Al、Si，共4种。
【小问2详解】
硝酸中端基2个氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短，所以键长①>②。
【小问3详解】
分子中B原子形成4个σ键，B原子杂化方式为sp3；分子间能形成氢键，熔点比C2H6高；CrO5中Cr的化合价为，且含有4个价的O，则CrO5的结构式为，该分子中键与键的个数比为7:1。
【小问4详解】
53号元素I的电负性与C近似相等，由于F原子电负性大，所以CF3I中I显正价，所以水解反应的产物为、。
18. 某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：
请回答下列问题：
（1）某废铁屑的主要成分是和少量，其中属于___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)；
（2）“酸浸”时，若将溶液改为溶液，其化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)；
（3）“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是___________(填“”或“”)。
（4）是合成氨的重要原料，其反应为：。一定条件下，将和充入体积为的密闭容器中，后测得的物质的量为，则：
①用表示反应的平均速率为___________；
②当其他条件不变，平衡后再充入，该反应的平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
【答案】（1）碱性 （2）增大
（3）
（4） ①. 0.12 ②. 正反应
【解析】
【分析】废铁屑用稀硫酸“酸浸”后产生H2和硫酸亚铁溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4·7H2O晶体，以此解答。
【小问1详解】
和酸反应生成相应的盐和水，是碱性氧化物。
【小问2详解】
“酸浸”时，若将溶液改为溶液，硫酸中氢离子浓度增大，反应速率增大。
【小问3详解】
废铁屑中含有大量的铁和少量的Fe2O3，由于溶液中氧化性H+【小问4详解】
①用表示反应的平均速率为0.12；
②当其他条件不变，平衡后再充入，H2是反应物，该反应的平衡向正反应方向移动。
19. 工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
A. 氨水B. 稀C. 浓D. NaOH溶液
（2）为检验熔渣中含有的，用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液，反应的现象为：_______，反应的离子方程式为：_______。
（3）由泡铜冶练粗铜的化学反应方程式为_______。
（4）若下图为粗铜的电解精炼。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_______(填图中的字母)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_______。
（5）若下图中c、d均为惰性电极，溶液体积为100mL，当c、d两极生成的气体均为448mL时，溶液中的物质的量浓度为_______(反应过程中溶液体积变化忽略不计)，如果需将溶液恢复至原来的浓度，需加入的试剂为：_______。
【答案】（1）AD （2） ①. 特征的蓝色沉淀 ②.
（3）
（4） ①. c ②. Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，以的形式进入电解液中
（5） ①. 0.4ml/L ②. 和(或、或和)
【解析】
小问1详解】
黄铜矿成分，焙烧生成冰铜，可知冰铜中也含有S元素，接着加空气焙烧，生成气体A，可知气体A是SO2，SO2还酸性气体，能被碱性溶液吸收，所以可选用氨水或者氢氧化钠溶液吸收，故答案为AD；
【小问2详解】
与铁氰化钾溶液反应生成特征蓝色沉淀，离子方程式为: ；
【小问3详解】
由流程可知泡铜和铝发生置换反应生成粗铜，反应方程式为；
【小问4详解】
粗铜的电解精炼过程中，粗铜板做阳极，应是图中电极c，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，根据还原性顺序，Fe比Cu活泼，优先放电，生成Fe2+进入电解质溶液，Au、Ag不如铜活泼，一阳极泥的形式沉淀在阳极下方，故它们在电解槽中的存在形式为：Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，以的形式进入电解液中；
【小问5详解】物质
相对能量
0
0
-242
-286
可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 S32 Cu64 Cl35.5 Fe56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列关于能源开发和利用的说法中，不正确的是
A. 充分利用太阳能
B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C. 合理、安全开发利用氢能、核能
D. 能源都是通过化学反应获得的
【答案】D
【解析】
【详解】A．太阳能取之不尽、用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；
B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；
C．氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确；
D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，如水力发电等不是通过化学反应获得的，故D错误；
答案选D。
2. 1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。有关核反应如下：。下列有关叙述正确的是
A. 原子核内有9个质子
B. 通常情况下，He和N2的化学性质都很稳定
C. 原子核内有1个中子
D. O2和O3互为同位素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．原子核内有8个质子，9个中子，A项错误；
B．He和N2中的原子的最外层都达到稳定结构，则通常情况下，He和N2的化学性质都很稳定，B项正确；
C．原子核内的中子数为1-1=0，C项错误；
D．同位素的研究对象为原子，O2和O3为单质，互为同素异形体，D项错误；
答案选B。
3. 一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-196kJ/ml，下列说法正确的是
A. 反应物的总能量低于产物的总能量
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) ∆H=-Q Q>196kJ/ml
C. 反应中若使用催化剂，放出热量小于196kJ
D. 若投入2mlSO2(g)和1mlO2(g)，使之反应，放出热量196kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应∆H=-196kJ/ml，是放热反应，则反应物的总能量高于产物的总能量，A错误；
B．SO3(g)→SO3(s)放出热量，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) ∆H=-Q，Q>196kJ/ml，B正确；
C．催化剂只改变反应历程，不影响始末过程，则放出热量等于196kJ，C错误；
D．该反应是可逆反应，不能完全反应，投入2mlSO2(g)和1mlO2(g)，使之反应，放出热量小于196kJ，D错误；
故选：B。
4. 对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A. 该反应一定能自发进行
B. 达到平衡时，增大容器的体积，υ(正)增加、υ(逆)减小
C. 断裂1ml N−H键的同时，断裂1mlO−H键，说明该反应达到平衡状态
D. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是放热反应，是熵增的反应，根据自由能公式△G=△H−T△S，则该反应一定能自发进行，故A正确；
B．达到平衡时，增大容器的体积，浓度降低，则υ(正)减小、υ(逆)减小，故B错误；
C．断裂1ml N−H键的同时，正向反应，断裂1mlO−H键，逆向反应，消耗NH3的速率与消耗H2O的速率等于计量系数之比，说明该反应达到平衡状态，故C正确；
D．该反应是放热反应，正反应的活化能减去逆反应的活化能小于0，则该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D正确。
综上所述，答案为B。
5. 一定条件下，密闭容器中发生反应： 。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是
A. 升高反应的温度B. 增大容器的容积
C. 恒容下通入氦气D. 分离出部分乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高反应的温度，平衡向吸热反应即正向移动，转化率增大，故A不符合题意；
B．增大容器的容积，压强减小，平衡向体积增大即正向移动，转化率增大，故B不符合题意；
C．恒容下通入氦气，压强增大，但浓度未变，平衡不移动，转化率不变，故C符合题意；
D．分离出部分乙烯，乙烯浓度减小，平衡向减弱乙烯的改变量移动即正向移动，转化率增大，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6. 一定呈碱性的溶液是
A. pH=8的某电解质的溶液B. [OH-]＞1×10-7ml/L
C. 溶液中含有OH-D. Kw＞[H+]2
【答案】D
【解析】
【分析】水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：[H+]＞[OH-]溶液呈酸性；[H+]=[OH-]溶液呈中性；[H+]＜[OH-]溶液呈碱性，室温时，Kw =10-14，若溶液中：[H+]=10-7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10-7，pH值＜7，溶液呈酸性；[H+]＜10-7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断。
【详解】A．没指明温度，Kw不一定等于10−14 ，不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；
B．没指明温度，Kw不一定等于10−14，不能根据[OH-]浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；
C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；
D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，Kw＞[H+]2，Kw =[H+][OH-]，[OH-]＞[H+]，溶液一定显碱性，故D正确；
答案选D。
7. 下列各原子或离子电子排布式或电子排布图表示正确的是
A. F-：1s22s23p6
B. P：最外层电子排布图为
C. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
D. Ca2+：1s22s22p63s23p6
【答案】D
【解析】
【详解】A．F-电子排布式1s22s22p63s23p6，A错误；
B．P最外层电子排布图，B错误；
C ．Cr电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，C错误；
D． Ca2+电子排布式1s22s22p63s23p6，D正确；
故答案选D。
8. 常温下，的一元酸，下列事实不能证明该酸为弱酸的是
A. 的溶液中
B. 与相同物质的量浓度盐酸相比，导电性更弱
C. 中和同体积同物质的量浓度的溶液，消耗该酸的体积与等浓度盐酸体积相等
D. 若测得该酸溶液，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得，且
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，，c(H+)=，的溶液pH=10＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，故A不选；
B．与相同物质的量浓度盐酸相比，导电性更弱，说明HA溶液含有自由移动的离子浓度较小，即HA未完全电离，可证明HA为弱酸，故B不选；
C． HA为一元酸，氢氧化钠为一元碱，二者恰好反应，不能证明HA为弱酸，故C选；
D．常温下，将pH=a的HA溶液稀释10倍，测得pH=b，若为强酸，稀释后b=a+1，测定，说明加水稀释促进电离，可证明HA为弱酸，故D不选；
故选：C。
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液：K+、NH、NO、SO
B. 0.1ml·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH、Cr2O
C. 水电离的c(OH-)=1×10-13ml·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO、Cu2+
D. 0.01ml·L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO、Cl-、NO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．pH=1的溶液显酸性，K+、NH、NO、SO可以大量共存，A符合；
B．0.1ml·L-1FeCl2溶液中亚铁离子被Cr2O氧化，不能大量共存，B不符合；
C．水电离的c(OH-)=1×10-13ml·L-1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性SiO不能大量共存，如果显碱性Cu2+不能大量共存，且SiO、Cu2+在溶液中反应也不能大量共存，C不符合；
D．0.01ml·L-1的H2SO4溶液中氢离子和AlO反应，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
10. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】该电池放电时起原电池作用，反应物应从右边找，在Ag2O、Zn、H2O三种物质中，Zn失去电子被氧化为Zn(OH)2，故Zn是负极，合理选项是D。
11. 下列说法正确的是（ ）
A 将海水中钢闸门连接电源正极可防止其被腐蚀
B. 常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中值减小
C. 反应浓的，
D. 对硫酸工业中的反应：，采用左右的高温主要是为了加快反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，铁作电解池阳极，加速被腐蚀，故A错误；
B．常温下，向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液中=值减小，故B正确；
C．反应浓的，故C错误；
D．，这是一个放热反应，升高温度平衡会向逆方向移动，不利于生成三氧化硫，采用左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大，故D错误；
故答案选B。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
B. 原子半径：
C. 分子中Y原子只形成非极性键
D. Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，Z为N，M最高正价和最低负价绝对值之差为4，M为S，根据其组成的分子结构可知，X形成1条键，X为H，Y可形成4条键，Y为C，X、Y、Z、M分别为H、C、N、S。
【详解】A．C的非金属性小于N，碳酸的酸性弱于硝酸，A错误；
B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：，B正确；
C．分子中Y原子形成的是极性键，C错误；
D．CO、NO为不成盐氧化物，D错误；
故答案选B。
13. 常温下，往200.1溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液中由水电离的与所加溶液体积的关系如图所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气逸出)。下列分析错误的是
A. a点和c点溶液均呈中性
B. c点溶液中
C. d点溶液中
D. d→e的过程中，某时刻溶液中存在
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，起始溶液为硫酸氢铵溶液，向起始溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢离子先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，则a点为硫酸钠、硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液，溶液呈酸性；氢氧化钠溶液体积为20mL的b点，硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应得到硫酸铵、硫酸钠的混合溶液；b点后再加入氢氧化钠溶液时，溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，则c点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；氢氧化钠溶液体积为30mL的d点，为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液体积为40mL的e点，铵根离子和氢氧根完全反应，此时溶液为硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性。
【详解】A．由分析可知，a点为硫酸钠、硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液，溶液呈酸性，溶液pH小于7，A项错误；
B．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应的过程中始终存在物料守恒关系，则溶液中；pH为7的中性溶液中，由电荷守恒关系可得：，由溶液中可知，溶液中，则溶液中离子的浓度大小顺序为，B项正确；
C．由分析可知，d点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性，此时加入氢氧化钠的物质的量与原硫酸氢氨的物质的量比为3：2，即溶液中存在关系：，又由于，；联立可得：，C项正确；
D．d点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，此时加入氢氧化钠的物质的量与原硫酸氢氨的物质的量比为3：2，则此时生成的硫酸铵的物质的量和一水合氨的物质的量相等，又由于此时溶液呈碱性，所以铵根离子的水解小于一水合氨的电离，此时，e点时，溶液为硫酸钠和一水合氨的混合溶液，，所以d→e的过程中，某时刻溶液中存在，D项正确；
故选A。
14. 已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是
A. 曲线d表示δ(HB)
B. 水解平衡常数
C. 滴定过程中溶液会变浑浊
D. 滴定过程中始终存在：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题中信息可知，为二元弱酸，、，用溶液滴定20.00mL溶液，发生反应：，则酸性：>HB，所以曲线a、b、c表示的各微粒分布曲线，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，曲线d为HB，曲线e为，故A正确；
B．的水解平衡常数，曲线d和e相交时=，，此时pH=8.3，=，则，故B正确；
C．根据图2可知，滴定过程中会生成CaA沉淀，溶液变浑浊，故C正确；
D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：，根据物料守恒：=+，则，但随着H2A溶液的滴入，Ca2+产生CaA沉淀而析出，溶液中+，则，故错误；
故选：D。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 化学反应中均伴随有能量变化。
（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为_______(填标号)。
A. 与水反应
B. 与灼热的木炭反应
C. 晶体与晶体反应
D. 燃烧生成
（2）已知25℃和时，相关物质的相对能量如表所示：
①表示标准燃烧热的热化学方程式为_______。
②转化为会_______(填“吸收”或“放出”) _______的热量。
（3）已知：
I.
II.
根据盖斯定律计算_______。
（4）实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为_______；和下，稀盐酸与稀溶液反应生成水放出的热量为，则醋酸溶液与溶液液反应生成1ml水放出的热量_______57.3KJ(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】（1）BC （2） ①. ②. 吸收 ③. 88
（3）-1134.4 （4） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 小于
【解析】
【小问1详解】
反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与水反应放热，燃烧生成放热，AD不符合题意；与灼热的木炭反应吸热，晶体与晶体反应吸热，BC符合题意。
【小问2详解】
①和时，完全燃烧生成液态水所放出的热量为的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热，表示标准燃烧热的热化学方程式为。
②水由液态变为气态，能量增大，吸收热量。据信息可知，，吸收的热量为，所以转化为吸收热量。
【小问3详解】
根据盖斯定律该等于2 II-I：；
【小问4详解】
酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；
醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以醋酸溶液与溶液反应生成水放出的热量小于。
16.
（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，
此溶液呈________性。测定温度___________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=____________________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________________，溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。
（5）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1
②IO－(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为_______________________，其反应△H＝_________。
（6）已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka
H2OH++OH－ Kw
则CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常数K＝___________________。
（7）常温下，如果要使c(Fe3+)<10-5ml/L，则应控制溶液pH的范围为________。
已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7
【答案】（1） ①. 中 ②. 高于
（2）10：1 （3） ①. 碱性 ②. >
（4） ①. 酸性 ②. <
（5） ①. O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)==O2(g)+I2(aq)+H2O(l) ②. ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
（6）Kw/Ka （7）pH>3.3
【解析】
小问1详解】
根据题意知溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性；该温度下溶液的pH=6.5，则c(H＋)=c(OH－)=10-6.5ml/L，则该温度下Kw=1×10-13，而25℃时Kw=1×10-14，又水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，故测定温度高于25℃。
【小问2详解】
25℃下pH＝12的NaOH溶液氢氧根浓度为0.01ml/L，pH=1的HCl溶液氢离子浓度为0.1ml/L，二者混合呈中性，则0.01ml/L ×a L="0.1ml/L×b" L，则a:b=10:1。
【小问3详解】
将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。
【小问4详解】
醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001ml/L，和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c((H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知溶液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)。
【小问5详解】
臭氧将碘离子氧化成碘单质的过程由3步反应组成，观察已知3个热化学方程式中的反应物和生成物，不难发现①+②+③不仅可以约去中间产物或中间反应物[如IO－(aq)、HOI(aq)]，而且可得总反应的热化学方程式，即O3 (g)+ 2I-(aq) + 2H+ (aq)="=" O2(g) +I2(aq) +H2O(l)，根据盖斯定律可得其焓变△H=△H1+△H2+△H3；
【小问6详解】
Ka=，Kw= c(H+)c(OH-)，平衡常数K＝=Kw/ Ka；
【小问7详解】
由Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38，要使c(Fe3+) < 10-5 ml/L，则c(OH-) >=2×10-11ml/L，c(H+) <=5×10-4ml/L，所以pH>4-lg5=3.3，故答案为pH>3.3。
17. X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。
回答下列问题：
（1）基态R原子的价电子排布式为_______的，第一电离能小于R的同周期元素有_______种。
（2）的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：①_______②(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。
（3）分子中M原子的杂化方式为_______，熔点比_______(填“高”或“低”)；中T的化合价为，且含有4个价的Y，则该分子中键与键的个数比为_______。
（4）53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为_______。
【答案】（1） ①. ②. 4
（2） ①. > ②. 硝酸中端基2个氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短
（3） ①. ②. 高 ③.
（4）、
【解析】
【分析】X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，有9个原子轨道，并有2个单电子，则核外有16个电子，R是S元素；基态的d轨道半充满，T是Cr元素。X、Q、Y、Z、W、M原子半径依次增大,X能形成1个共价键，X是H元素；Y形成2个共价键，Y是O元素； W形成4个共价键，W是C元素；Z形成4个共价键带1个正电荷、M形成4个共价键带1个负电荷，Z是N元素、M是B元素，则Q是F元素。
【小问1详解】
R是S元素，基态R原子的价电子排布式为，第一电离能小于S的同周期元素有Na、Mg、Al、Si，共4种。
【小问2详解】
硝酸中端基2个氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短，所以键长①>②。
【小问3详解】
分子中B原子形成4个σ键，B原子杂化方式为sp3；分子间能形成氢键，熔点比C2H6高；CrO5中Cr的化合价为，且含有4个价的O，则CrO5的结构式为，该分子中键与键的个数比为7:1。
【小问4详解】
53号元素I的电负性与C近似相等，由于F原子电负性大，所以CF3I中I显正价，所以水解反应的产物为、。
18. 某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：
请回答下列问题：
（1）某废铁屑的主要成分是和少量，其中属于___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)；
（2）“酸浸”时，若将溶液改为溶液，其化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)；
（3）“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是___________(填“”或“”)。
（4）是合成氨的重要原料，其反应为：。一定条件下，将和充入体积为的密闭容器中，后测得的物质的量为，则：
①用表示反应的平均速率为___________；
②当其他条件不变，平衡后再充入，该反应的平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
【答案】（1）碱性 （2）增大
（3）
（4） ①. 0.12 ②. 正反应
【解析】
【分析】废铁屑用稀硫酸“酸浸”后产生H2和硫酸亚铁溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4·7H2O晶体，以此解答。
【小问1详解】
和酸反应生成相应的盐和水，是碱性氧化物。
【小问2详解】
“酸浸”时，若将溶液改为溶液，硫酸中氢离子浓度增大，反应速率增大。
【小问3详解】
废铁屑中含有大量的铁和少量的Fe2O3，由于溶液中氧化性H+
①用表示反应的平均速率为0.12；
②当其他条件不变，平衡后再充入，H2是反应物，该反应的平衡向正反应方向移动。
19. 工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
A. 氨水B. 稀C. 浓D. NaOH溶液
（2）为检验熔渣中含有的，用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液，反应的现象为：_______，反应的离子方程式为：_______。
（3）由泡铜冶练粗铜的化学反应方程式为_______。
（4）若下图为粗铜的电解精炼。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_______(填图中的字母)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_______。
（5）若下图中c、d均为惰性电极，溶液体积为100mL，当c、d两极生成的气体均为448mL时，溶液中的物质的量浓度为_______(反应过程中溶液体积变化忽略不计)，如果需将溶液恢复至原来的浓度，需加入的试剂为：_______。
【答案】（1）AD （2） ①. 特征的蓝色沉淀 ②.
（3）
（4） ①. c ②. Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，以的形式进入电解液中
（5） ①. 0.4ml/L ②. 和(或、或和)
【解析】
小问1详解】
黄铜矿成分，焙烧生成冰铜，可知冰铜中也含有S元素，接着加空气焙烧，生成气体A，可知气体A是SO2，SO2还酸性气体，能被碱性溶液吸收，所以可选用氨水或者氢氧化钠溶液吸收，故答案为AD；
【小问2详解】
与铁氰化钾溶液反应生成特征蓝色沉淀，离子方程式为: ；
【小问3详解】
由流程可知泡铜和铝发生置换反应生成粗铜，反应方程式为；
【小问4详解】
粗铜的电解精炼过程中，粗铜板做阳极，应是图中电极c，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，根据还原性顺序，Fe比Cu活泼，优先放电，生成Fe2+进入电解质溶液，Au、Ag不如铜活泼，一阳极泥的形式沉淀在阳极下方，故它们在电解槽中的存在形式为：Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，以的形式进入电解液中；
【小问5详解】物质
相对能量
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