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四川省绵阳南山中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省绵阳南山中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 F19 Cu64 Ar40 Zn65
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 2022年12月4日随着神舟十四号返回舱在东风着陆场成功着陆，载人飞行任务取得圆满成功。“天宫课堂”在中国空间站的开展，展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. “太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量
B. “五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色
C. 在太空失重状态下，“水油分离实验”中，能通过分液实现水和油的分离
D. 由“泡腾片(主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠)实验”可知，酸性：碳酸Ka1＞柠檬酸Ka1
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酸钠在温度较高的水中溶解度大，容易形成过饱和溶液，这种溶液只要有一点结晶或颗粒，就能迅速结晶并放出大量热量，A正确；
B．乙酸是弱酸，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变为红色，B错误；
C．分离互不相溶的液体采用分液的方式，太空中处于失重状态无法通过分液分离水和油，C错误；
D．柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此柠檬酸酸性强于碳酸，碳酸Ka1<柠檬酸Ka1，D错误；
故答案选A。
2. 下列各元素性质的叙述中，正确的是
A. N、O、F的电负性依次减小
B. 、、的第一电离能依次增大
C. 符号为和的基态微粒的轨道表示式相同
D. 基态原子的电子排布式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．N、O、F的电负性依次增大，故A错误；
B．最外层为全满稳定结构，其第一电离能大于Al，故B错误；
C．的轨道表示式：，的轨道表示式：，两者相同，故C正确；
D．基态原子的电子排布式为：，故D错误；
故选：C。
3. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】能量最高的状态应在较高能级有更多的电子，图D中2p能级上电子数最多，能量最高。
故选D。
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度
B. 盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
C. 向0.1ml/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色
D. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中存在，加入CaCO3固体，与HCl反应，平衡正向移动，使HClO浓度增大，与勒夏特列原理有关，A不符合题意；
B．盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊，属于升高温度加快反应速率，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．根据反应，加入NaOH溶液，与H+反应，平衡正向移动，与勒夏特列原理有关，C不符合题意；
D．存在，加压开始时，组分中NO2的浓度增大，气体颜色加深，随后平衡正向移动，NO2浓度逐渐减小，气体颜色变浅，与勒夏特列原理有关，D不符合题意；
答案选B。
5. 下列说法正确的是
A. 在外加电流法中，高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为损耗阳极材料和传递电流
B. 电解冶炼镁、铝通常电解熔融的MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3
C. 利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/ml能自发进行
D. 纯物质完全燃烧生成1ml稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
【答案】C
【解析】
【详解】A．高硅铸铁作惰性辅助阳极，不被损耗，A错误；
B．MgO熔点太高，熔融时耗费能源多，增加生产成本，而MgCl2的熔点较低，更易熔融，AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，故不能用电解AlCl3的方法制铝，B错误；
C．利用焓判据可得放热反应容易自发进行，C正确；
D．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，D错误；
答案选C。
6. NA设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12NA
B. 0.1ml/L的CH3COOH溶液中H+数目一定小于0.1NA
C. 电解精炼含锌等杂质的粗铜，阴极增加64g，转移电子总数小于2NA
D. 100mL0.1ml/L的K2Cr2O7溶液中，数目为0.01NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ar的电子式为1s22s22p63s23p6，Ar的p轨道上有12个电子，40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为，A正确；
B．不知道溶液的体积，无法计算H+数目，B错误；
C．电解精炼含锌的粗铜，阴极析出纯铜，故阴极质量增加64g，析出1mlCu，转移电子总数是2NA，C错误；
D．K2Cr2O7溶液中存在平衡，所以数目小于0.01NA，D错误；
答案选A。
7. 下列化学用语表达正确，且与所给事实相符的是
A. 滴加酚酞的苏打水呈红色：+2H2OH2CO3+2OH-
B. 铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+
C. 用铁作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D. NaHS溶液水解：HS-+H2OS2-+H3O+
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴加酚酞的苏打水呈红色是因为碳酸钠水解使溶液呈碱性，多元弱酸根离子水解分步，第一步水解为：+H2O+2OH-，选项A错误；
B．铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极上铁失电子产生亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，选项B正确；
C．用铁作电极电解NaCl溶液产生氢氧化亚铁和氢气，电极反应为：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，选项C错误；
D．NaHS溶液水解产生NaOH和H2S，水解离子方程式为：HS-+H2OOH-+H2S，选项D错误；
答案选B。
8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其中只有Y的氧化物能被HF腐蚀，X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A. Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸B. 元素Y与Z可形成共价化合物
C. 简单氢化物的稳定性：W>YD. 原子半径：X>W
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，同周期中金属性最强的元素X，可知X是Li或Na，Y的氧化物能被HF腐蚀，则Y为Si，W与Y同主族元素且原子序数W小于Y，W为C，四个原子最外层电子数之和为16，则W为C，Y为Si，Z为Cl，X为Na，以此分析；
【详解】A．Y的最高价含氧酸为H2SiO3属于强酸，Z的最高价含氧酸为HClO4属于强酸，A错误；
B．SiCl4属于共价型化合物，B正确；
C．同主族元素，随着序数增大，氧化性增强，则C的氧化性强于Si，简单氢化物的稳定性W＞Y，C正确；
D．电子层越多，简单微粒半径越大，半径Na＞C，D正确；
故答案为：A。
9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 0.1ml/L的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B. 向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
C. 向盐酸中加入MgO固体，当溶液呈中性时，c(Cl-)=c(Mg2+)
D. 向AgCl悬浊液中加少量水，Ksp(AgCl)不变，c(Ag+)减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，根据质子守恒，则0.1ml/L的Na2S溶液中，，A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关，CH3COOH溶液中存在，加入少量水，电离平衡向正向移动，但水的体积增大影响更大，则c(H+)减小，故比值增大，B正确；
C．向盐酸中加入MgO固体，根据电荷守恒，当溶液呈中性时，，C错误；
D．AgCl悬浊液中存在，加入少量水，溶解的AgCl增多，但溶解平衡没被破坏，Ksp(AgCl) ，c(Ag+)均不变， D错误；
答案选B。
10. 向某密闭容器中加入足量，发生反应 ，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是
A. 升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大
B. 容器体积不变，移走一小部分固体，随后气体分子数将减少
C. 温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大
D. 保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少
【答案】D
【解析】
【详解】A．升温，平衡正向移动，混合气体为氨气和硫化氢的混合，平均相对分子质量不变，A错误；
B．容器体积不变，移走部分固体，不影响平衡，B错误；
C．缩小容器，相当于加压，平衡逆向移动，由于平衡常数不变，新平衡时气体的浓度不变，故压强与原来相等，C错误；
D．压强不变，充入氦气相当于减压，平衡正向移动，气体质量增加，固体质量减少，D正确；
故选D。
11. 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法不正确的是
A. 电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b
B. 电池工作时a电极附近溶液的pH减小
C. 利用该电池处理0.1乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L(标况下)
D. b电极的电极反应为
【答案】C
【解析】
【分析】由题干信息可知，H2NCH2CH2NH2在负极a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和氢离子，电极反应式H2NCH2CH2NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16H+，在b电极上通入O2，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，该燃料电池中电极a为负极，电极b为正极，故电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b，A正确；
B．由分析可知，a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16H+，故电池工作时a电极附近溶液的H+浓度增大，溶液pH减小，B正确；
C．根据电子手恒可知，利用该电池处理0.1乙二胺，将失去1.6ml电子，故需消耗氧气的体积为：=8.96L，则消耗空气体积约为=42.67L，C错误；
D．由分析可知，b电极电极反应为，D正确；
故答案为：C。
12. 下列实验操作、现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸和双氧水均能将亚铁离子氧化，不能得出氧化性H2O2>Fe(NO3)2的结论，故A错误；
B．加入CH3COONH4固体，铵根离子浓度增大，使一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液的红色变浅，但CH3COONH4溶液呈中性，故C错误；
C．沉淀转化平衡BaSO4(s)+CO(aq) BaCO3(s)+SO(aq)，K= ，当Qc=>K时，平衡正向移动，不能确定的相对大小，故C错误；
D．向2支均盛有NaHCO3溶液的试管中分别滴加少量硼酸、盐酸，滴加盐酸的试管产生气泡，酸性：盐酸>碳酸，滴加硼酸的试管无明显现象，酸性：盐碳酸>硼酸，故D正确；
故选D。
13. “接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法错误的是
A. 使用催化剂V2O5能同等程度的加快正逆反应速率
B. 反应历程中，反应②的活化能比反应①低
C. 通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率
D. 使用催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂能同等程度加快正逆反应速率，故A正确；
B．活化能越大反应越慢，反应②的活化能比反应①小，故B正确；
C．根据图示，总反应为，通入过量空气，平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率，故C正确；
D．使用催化剂能降低反应的活化能，但是反应物、生成物的总能量不变，故加入催化剂不能改变反应热，故D错误；
选D。
14. 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是
A. 溶液b点可以通过升高温度到达c点
B. 该温度下
C. b点溶液中：
D. 若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ
【答案】B
【解析】
【详解】A．随着温度升高，碳酸钡溶解度增大，钡离子和碳酸根离子浓度增大，则纵坐标减小，横坐标不变，A错误；
B．向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2CO3溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(CO)，该温度下Ksp(BaCO3)= 10-4.3×10-4.3=10-8.6，B正确；
C．b点，滴入的碳酸钠提供的碳酸根主要存在于碳酸钡沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，C错误；
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液：向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(SO)，该温度下Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则c(Ba2+) = c(SO)=，＞4.3，则曲线变为I，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
（1）甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。
①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有：_______。
②基态O原子最高能级的原子轨道形状是_______。
（2）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______。
②基态Cr原子的价层电子排布式为_______。
（3）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：_______。
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
Ⅰ．N(g)+O2(g)2NO(g) △H1
Ⅱ．2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-747 kJ/ml
若CO的燃烧热为283.5kJ/ml，则反应Ⅰ的△H1=_______ kJ/ml。
（5）室温下，用氨水将SO2转化为NH4HSO3，实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为_______。(已知：H2SO3的Kal=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
（6）若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11，则该温度下水的离子积常数K=_______，将此温度下VaLpH=1的HCl溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则Va：Vb=_______。
【答案】15. ①. H、Zn ②. 哑铃形
16. ①. ②. 3d54s1
17. N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-(E4-E5kJ/ml
18. +180 19. 5
20. ①. 1×10-13 ②. 1：9
【解析】
【小问1详解】
①在H电子排布式为：1s1，N电子排布式为：1s22s22p3；O电子排布式为：1s22s22p4；，C电子排布式为：1s22s22p2；Zn电子排布式为：[Ar]3d104s2元素中，不属于P区元素的有：H、Zn；
故答案为：H、Zn；
②基态O原子最高能级的原子轨道是p，形状是哑铃形；
故答案为：哑铃形；
【小问2详解】
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为；
故答案为：；
②基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1；
故答案为：3d54s1；
【小问3详解】
决定总反应的速率这一步是反应Ⅱ，热化学方程式为：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-(E4-E5)kJ/ml；
故答案为：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-(E4-E5)kJ/ml；
【小问4详解】
由盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得到，所以，则反应Ⅰ的=+180kJ/ml；
故答案为：+180；
【小问5详解】
，，，；
故答案为：5；
【小问6详解】
pH=2的醋酸，，；混合后，pH=3，则溶液显酸性，，Va：Vb=1：9；
故答案为：10-13；1：9。
16. 软锰矿的主要成分为，含少量和。闪锌矿主要成分为，含少量、、杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和，其简化流程如下：
已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
II.常温下各种金属离子完全沉淀的如下表：
回答下列问题：
（1）为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有_______(写出两种)。
（2）滤渣2的成分有_______(填化学式)。
（3）步骤①中发生多个反应，其中、与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出、与硫酸共热发生反应的离子方程式：_______。
（4）步骤③中的作用可以用_______溶液来代替(填化学式)；另外一种物质X用来调节溶液的，可以是下列的_______(填序号)。
A. B. C. D.
（5）当金属离子物质的量浓度为时认为离子完全沉淀，则_______。
（6）步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为_______；用可以制取锂离子电池的正极材料，该电池充电时的反应为：，写出充电时阳极的电极反应式_______。
【答案】（1）适当加热；搅拌；将矿石粉碎；适当增大硫酸浓度(任意2个)
（2）、
（3）
（4） ①. ②. B、D
（5）
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】依题意，矿物酸浸过滤后，滤渣1含有等不溶性杂质，滤液A的金属离子有，加入适量的锌，锌与金属活动性比其弱的离子置换反应，使之生成单质除去，滤渣2含有，向滤液中加入，目的是把氧化生成，并调节溶液，使生成氢氧化物沉淀而除去，最后电解所得的溶液获得等产物。
【小问1详解】
根据影响化学反应速率的因素相关知识，为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有：适当加热、搅拌、将矿石粉碎、适当增大硫酸浓度等。
【小问2详解】
由分析知，滤渣2的成分有。
【小问3详解】
根据反应时所呈现的现象，、与硫酸共热发生反应的离子方程式：。
【小问4详解】
根据尽量不引入新杂质的原则，步骤③中的作用可以用溶液来代替；另外一种物质X用来调节溶液的，可以是或。
【小问5详解】
常温下恰好完全沉淀时，根据水的离子积，此时溶液中，且，则。
【小问6详解】
用惰性电极进行电解，在阳极失去电子生成，电极反应式为：。根据该电池充电时的反应式知，充电时阳极的电极反应式为：。
17. 某学习小组用0.1000ml/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为_______mL。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_______ml/L。
（3）下列操作会使所测结果偏高的是_______ (填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
（5）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000ml/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。
①反应原理为(用离子方程式表示)：_______。
②到达滴定终点时的现象为_______。
【答案】（1）26.10
（2）0.1044 （3）CD
（4） ①. I ②. < ③. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
（5） ①. 2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
【解析】
【分析】利用酸碱中和滴定原理测定未知物质的量浓度的盐酸，以此分析；
【小问1详解】
盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式滴定管，依据图中信息，滴定管初始读数为0.00ml，滴定终点读数为26.10mL，所以所用NaOH标准溶液的体积为26.10mL；
故答案为：26.10；
【小问2详解】
依据表中数据，第二次所用NaOH标准溶液的体积为28.74 mL，与第一次和第三次相比，误差太大，所以舍弃不用。第一次所用体积为26.11mL，第三次所用体积为26.09mL，平均体积为26.10 mL，则；
故答案为：0.1044；
【小问3详解】
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A错误；
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸有损失，所测结果会偏低，B错误；
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，C正确；
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D正确；
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，E错误；
故答案为：CD；
【小问4详解】
①醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大，酸性弱，故滴定醋酸的曲线是图Ⅰ；
故答案为：Ⅰ；
②盐酸和醋酸的溶液浓度相同，盐酸是一元强酸，pH=1，故浓度都为0.1ml/L，V2=20mL时盐酸与氢氧化钠恰好反应，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，要使溶液显中性，必须醋酸过量，即V1＜20mL；
故答案为：＜；
③M点对应的溶液中含有等量的醋酸和醋酸钠，根据醋酸的电离常数可知，溶液中醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以离子浓度的大小顺序为c(CH3COO-)> c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)；
故答案为：c(CH3COO-)> c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)；
【小问5详解】
高锰酸钾具有氧化性，双氧水具有还原性，；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点；
故答案为：；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。
18. 我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中SO2、CO等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除SO2将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。
（1）在某温度时，进行CO还原脱除SO2：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)。
①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是_______。
A．v正(CO)=2v逆(S)
B．CO与SO2的浓度之比不再改变
C．容器内的压强不再改变
D．的值不再改变
②若控制进料比(物质的量)为4：1，反应达平衡时，混合气体中SO2的体积分数为5%，则该反应在此温度下的平衡常数为_______。
（2）在600℃时，发生如下系列反应，测得不同进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO2起始投料固定为1ml)。
反应Ⅰ：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) K1
反应Ⅱ：CO(g)+S(g)COS(g) K2
反应Ⅲ：2COS(g)+SO2(g)2CO2(g)+3S(g) K3
①该条件下，为减少有毒物质COS的产生，同时脱除SO2，实际生产中应控制进料比为_______，在进料比大于2.5之后，COS的含量会明显增大，试分析原因_______。
②根据图中曲线，可判断K1_______K2(填“>”“=”或“<”)。
（3）SO2-空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO2，其原理如图。若用该电池处理标准状况下SO2含量为20%的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为_______。
【答案】（1） ①. AD ②. 1.08(或)
（2） ①. 2.0 ②. 进料比越大，CO相对较多，SO2相对较少，反应Ⅱ正向进行程度大而反应Ⅱ正向进行程度小 ③. >
（3）0.06NA
【解析】
小问1详解】
①A．正向反应速率等于逆向反应速率，且速率之比等于系数之比，即v正(CO)=2v逆(S)时，可以判定反应达到平衡状态，选项A正确；
B．CO与SO2的浓度之比不再改变不能判断反应达到平衡状态，跟反应得投料比和反应程度有关，选项B错误；
C．根据方程式可以看出，反应前后的系数之和相等，压强一直保持不变，因此容器内的压强不再改变无法判定反应达到平衡状态，选项C错误；
D．反应达到平衡状态时，各成分的浓度不再发生改变，的值不再改变，可以判定反应达到平衡状态，选项D正确；
答案选AD；
②控制进料比(物质的量)为4∶1，设起始投料n(CO)=4ml，n(SO2)=1ml,平衡时SO2反应xml,列出三段式：
根据反应达平衡时，混合气体中SO2的体积分数为5%，可得，解出：x=0.75，反应前后系数相同，体积不影响平衡常数，则平衡常数K==1.08；
【小问2详解】
①当进料比为2时，图中n(CO2)比较大，同时n(SO2)很少，n(COS)几乎为0，故实际生产中应控制进料比为2.0；在进料比大于2.5之后，CO的含量较多，此时反应Ⅱ的反应程度比反应Ⅲ的程度大的多，故 COS的含量会明显增大；
②投料比为2.0时，反应I中的产物n(S)、n(CO2)很大，而n(CO)、n(SO2)很小，则K1较大，反应Ⅱ中产物：n(COS)很小，n(CO)、 n(S)中n(S)很大，则K2较小，所以K1> K2；
【小问3详解】选项
实验操作
现象
结论
A
取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴加硫酸酸化的H2O2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性H2O2>Fe(NO3)2
B
向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体
溶液颜色的红色变浅
CH3COONH4溶液呈酸性
C
将BaSO4加入饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤，水洗后加盐酸
沉淀溶解，并有气泡产生
Ksp(BaCO3)D
向2支均盛有NaHCO3溶液的试管中分别滴加少量硼酸、盐酸
滴加盐酸的试管产生气泡，滴加硼酸的试管无明显现象
酸性：盐酸>碳酸>硼酸
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 F19 Cu64 Ar40 Zn65
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 2022年12月4日随着神舟十四号返回舱在东风着陆场成功着陆，载人飞行任务取得圆满成功。“天宫课堂”在中国空间站的开展，展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. “太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量
B. “五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色
C. 在太空失重状态下，“水油分离实验”中，能通过分液实现水和油的分离
D. 由“泡腾片(主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠)实验”可知，酸性：碳酸Ka1＞柠檬酸Ka1
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酸钠在温度较高的水中溶解度大，容易形成过饱和溶液，这种溶液只要有一点结晶或颗粒，就能迅速结晶并放出大量热量，A正确；
B．乙酸是弱酸，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变为红色，B错误；
C．分离互不相溶的液体采用分液的方式，太空中处于失重状态无法通过分液分离水和油，C错误；
D．柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此柠檬酸酸性强于碳酸，碳酸Ka1<柠檬酸Ka1，D错误；
故答案选A。
2. 下列各元素性质的叙述中，正确的是
A. N、O、F的电负性依次减小
B. 、、的第一电离能依次增大
C. 符号为和的基态微粒的轨道表示式相同
D. 基态原子的电子排布式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．N、O、F的电负性依次增大，故A错误；
B．最外层为全满稳定结构，其第一电离能大于Al，故B错误；
C．的轨道表示式：，的轨道表示式：，两者相同，故C正确；
D．基态原子的电子排布式为：，故D错误；
故选：C。
3. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】能量最高的状态应在较高能级有更多的电子，图D中2p能级上电子数最多，能量最高。
故选D。
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度
B. 盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
C. 向0.1ml/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色
D. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中存在，加入CaCO3固体，与HCl反应，平衡正向移动，使HClO浓度增大，与勒夏特列原理有关，A不符合题意；
B．盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊，属于升高温度加快反应速率，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．根据反应，加入NaOH溶液，与H+反应，平衡正向移动，与勒夏特列原理有关，C不符合题意；
D．存在，加压开始时，组分中NO2的浓度增大，气体颜色加深，随后平衡正向移动，NO2浓度逐渐减小，气体颜色变浅，与勒夏特列原理有关，D不符合题意；
答案选B。
5. 下列说法正确的是
A. 在外加电流法中，高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为损耗阳极材料和传递电流
B. 电解冶炼镁、铝通常电解熔融的MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3
C. 利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/ml能自发进行
D. 纯物质完全燃烧生成1ml稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
【答案】C
【解析】
【详解】A．高硅铸铁作惰性辅助阳极，不被损耗，A错误；
B．MgO熔点太高，熔融时耗费能源多，增加生产成本，而MgCl2的熔点较低，更易熔融，AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，故不能用电解AlCl3的方法制铝，B错误；
C．利用焓判据可得放热反应容易自发进行，C正确；
D．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，D错误；
答案选C。
6. NA设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12NA
B. 0.1ml/L的CH3COOH溶液中H+数目一定小于0.1NA
C. 电解精炼含锌等杂质的粗铜，阴极增加64g，转移电子总数小于2NA
D. 100mL0.1ml/L的K2Cr2O7溶液中，数目为0.01NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ar的电子式为1s22s22p63s23p6，Ar的p轨道上有12个电子，40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为，A正确；
B．不知道溶液的体积，无法计算H+数目，B错误；
C．电解精炼含锌的粗铜，阴极析出纯铜，故阴极质量增加64g，析出1mlCu，转移电子总数是2NA，C错误；
D．K2Cr2O7溶液中存在平衡，所以数目小于0.01NA，D错误；
答案选A。
7. 下列化学用语表达正确，且与所给事实相符的是
A. 滴加酚酞的苏打水呈红色：+2H2OH2CO3+2OH-
B. 铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+
C. 用铁作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D. NaHS溶液水解：HS-+H2OS2-+H3O+
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴加酚酞的苏打水呈红色是因为碳酸钠水解使溶液呈碱性，多元弱酸根离子水解分步，第一步水解为：+H2O+2OH-，选项A错误；
B．铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极上铁失电子产生亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，选项B正确；
C．用铁作电极电解NaCl溶液产生氢氧化亚铁和氢气，电极反应为：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，选项C错误；
D．NaHS溶液水解产生NaOH和H2S，水解离子方程式为：HS-+H2OOH-+H2S，选项D错误；
答案选B。
8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其中只有Y的氧化物能被HF腐蚀，X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A. Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸B. 元素Y与Z可形成共价化合物
C. 简单氢化物的稳定性：W>YD. 原子半径：X>W
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，同周期中金属性最强的元素X，可知X是Li或Na，Y的氧化物能被HF腐蚀，则Y为Si，W与Y同主族元素且原子序数W小于Y，W为C，四个原子最外层电子数之和为16，则W为C，Y为Si，Z为Cl，X为Na，以此分析；
【详解】A．Y的最高价含氧酸为H2SiO3属于强酸，Z的最高价含氧酸为HClO4属于强酸，A错误；
B．SiCl4属于共价型化合物，B正确；
C．同主族元素，随着序数增大，氧化性增强，则C的氧化性强于Si，简单氢化物的稳定性W＞Y，C正确；
D．电子层越多，简单微粒半径越大，半径Na＞C，D正确；
故答案为：A。
9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 0.1ml/L的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B. 向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
C. 向盐酸中加入MgO固体，当溶液呈中性时，c(Cl-)=c(Mg2+)
D. 向AgCl悬浊液中加少量水，Ksp(AgCl)不变，c(Ag+)减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，根据质子守恒，则0.1ml/L的Na2S溶液中，，A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关，CH3COOH溶液中存在，加入少量水，电离平衡向正向移动，但水的体积增大影响更大，则c(H+)减小，故比值增大，B正确；
C．向盐酸中加入MgO固体，根据电荷守恒，当溶液呈中性时，，C错误；
D．AgCl悬浊液中存在，加入少量水，溶解的AgCl增多，但溶解平衡没被破坏，Ksp(AgCl) ，c(Ag+)均不变， D错误；
答案选B。
10. 向某密闭容器中加入足量，发生反应 ，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是
A. 升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大
B. 容器体积不变，移走一小部分固体，随后气体分子数将减少
C. 温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大
D. 保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少
【答案】D
【解析】
【详解】A．升温，平衡正向移动，混合气体为氨气和硫化氢的混合，平均相对分子质量不变，A错误；
B．容器体积不变，移走部分固体，不影响平衡，B错误；
C．缩小容器，相当于加压，平衡逆向移动，由于平衡常数不变，新平衡时气体的浓度不变，故压强与原来相等，C错误；
D．压强不变，充入氦气相当于减压，平衡正向移动，气体质量增加，固体质量减少，D正确；
故选D。
11. 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法不正确的是
A. 电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b
B. 电池工作时a电极附近溶液的pH减小
C. 利用该电池处理0.1乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L(标况下)
D. b电极的电极反应为
【答案】C
【解析】
【分析】由题干信息可知，H2NCH2CH2NH2在负极a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和氢离子，电极反应式H2NCH2CH2NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16H+，在b电极上通入O2，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，该燃料电池中电极a为负极，电极b为正极，故电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b，A正确；
B．由分析可知，a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16H+，故电池工作时a电极附近溶液的H+浓度增大，溶液pH减小，B正确；
C．根据电子手恒可知，利用该电池处理0.1乙二胺，将失去1.6ml电子，故需消耗氧气的体积为：=8.96L，则消耗空气体积约为=42.67L，C错误；
D．由分析可知，b电极电极反应为，D正确；
故答案为：C。
12. 下列实验操作、现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸和双氧水均能将亚铁离子氧化，不能得出氧化性H2O2>Fe(NO3)2的结论，故A错误；
B．加入CH3COONH4固体，铵根离子浓度增大，使一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液的红色变浅，但CH3COONH4溶液呈中性，故C错误；
C．沉淀转化平衡BaSO4(s)+CO(aq) BaCO3(s)+SO(aq)，K= ，当Qc=>K时，平衡正向移动，不能确定的相对大小，故C错误；
D．向2支均盛有NaHCO3溶液的试管中分别滴加少量硼酸、盐酸，滴加盐酸的试管产生气泡，酸性：盐酸>碳酸，滴加硼酸的试管无明显现象，酸性：盐碳酸>硼酸，故D正确；
故选D。
13. “接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法错误的是
A. 使用催化剂V2O5能同等程度的加快正逆反应速率
B. 反应历程中，反应②的活化能比反应①低
C. 通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率
D. 使用催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂能同等程度加快正逆反应速率，故A正确；
B．活化能越大反应越慢，反应②的活化能比反应①小，故B正确；
C．根据图示，总反应为，通入过量空气，平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率，故C正确；
D．使用催化剂能降低反应的活化能，但是反应物、生成物的总能量不变，故加入催化剂不能改变反应热，故D错误；
选D。
14. 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是
A. 溶液b点可以通过升高温度到达c点
B. 该温度下
C. b点溶液中：
D. 若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ
【答案】B
【解析】
【详解】A．随着温度升高，碳酸钡溶解度增大，钡离子和碳酸根离子浓度增大，则纵坐标减小，横坐标不变，A错误；
B．向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2CO3溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(CO)，该温度下Ksp(BaCO3)= 10-4.3×10-4.3=10-8.6，B正确；
C．b点，滴入的碳酸钠提供的碳酸根主要存在于碳酸钡沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，C错误；
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液：向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(SO)，该温度下Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则c(Ba2+) = c(SO)=，＞4.3，则曲线变为I，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
（1）甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。
①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有：_______。
②基态O原子最高能级的原子轨道形状是_______。
（2）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______。
②基态Cr原子的价层电子排布式为_______。
（3）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：_______。
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
Ⅰ．N(g)+O2(g)2NO(g) △H1
Ⅱ．2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-747 kJ/ml
若CO的燃烧热为283.5kJ/ml，则反应Ⅰ的△H1=_______ kJ/ml。
（5）室温下，用氨水将SO2转化为NH4HSO3，实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为_______。(已知：H2SO3的Kal=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
（6）若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11，则该温度下水的离子积常数K=_______，将此温度下VaLpH=1的HCl溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则Va：Vb=_______。
【答案】15. ①. H、Zn ②. 哑铃形
16. ①. ②. 3d54s1
17. N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-(E4-E5kJ/ml
18. +180 19. 5
20. ①. 1×10-13 ②. 1：9
【解析】
【小问1详解】
①在H电子排布式为：1s1，N电子排布式为：1s22s22p3；O电子排布式为：1s22s22p4；，C电子排布式为：1s22s22p2；Zn电子排布式为：[Ar]3d104s2元素中，不属于P区元素的有：H、Zn；
故答案为：H、Zn；
②基态O原子最高能级的原子轨道是p，形状是哑铃形；
故答案为：哑铃形；
【小问2详解】
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为；
故答案为：；
②基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1；
故答案为：3d54s1；
【小问3详解】
决定总反应的速率这一步是反应Ⅱ，热化学方程式为：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-(E4-E5)kJ/ml；
故答案为：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-(E4-E5)kJ/ml；
【小问4详解】
由盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得到，所以，则反应Ⅰ的=+180kJ/ml；
故答案为：+180；
【小问5详解】
，，，；
故答案为：5；
【小问6详解】
pH=2的醋酸，，；混合后，pH=3，则溶液显酸性，，Va：Vb=1：9；
故答案为：10-13；1：9。
16. 软锰矿的主要成分为，含少量和。闪锌矿主要成分为，含少量、、杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和，其简化流程如下：
已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
II.常温下各种金属离子完全沉淀的如下表：
回答下列问题：
（1）为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有_______(写出两种)。
（2）滤渣2的成分有_______(填化学式)。
（3）步骤①中发生多个反应，其中、与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出、与硫酸共热发生反应的离子方程式：_______。
（4）步骤③中的作用可以用_______溶液来代替(填化学式)；另外一种物质X用来调节溶液的，可以是下列的_______(填序号)。
A. B. C. D.
（5）当金属离子物质的量浓度为时认为离子完全沉淀，则_______。
（6）步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为_______；用可以制取锂离子电池的正极材料，该电池充电时的反应为：，写出充电时阳极的电极反应式_______。
【答案】（1）适当加热；搅拌；将矿石粉碎；适当增大硫酸浓度(任意2个)
（2）、
（3）
（4） ①. ②. B、D
（5）
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】依题意，矿物酸浸过滤后，滤渣1含有等不溶性杂质，滤液A的金属离子有，加入适量的锌，锌与金属活动性比其弱的离子置换反应，使之生成单质除去，滤渣2含有，向滤液中加入，目的是把氧化生成，并调节溶液，使生成氢氧化物沉淀而除去，最后电解所得的溶液获得等产物。
【小问1详解】
根据影响化学反应速率的因素相关知识，为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有：适当加热、搅拌、将矿石粉碎、适当增大硫酸浓度等。
【小问2详解】
由分析知，滤渣2的成分有。
【小问3详解】
根据反应时所呈现的现象，、与硫酸共热发生反应的离子方程式：。
【小问4详解】
根据尽量不引入新杂质的原则，步骤③中的作用可以用溶液来代替；另外一种物质X用来调节溶液的，可以是或。
【小问5详解】
常温下恰好完全沉淀时，根据水的离子积，此时溶液中，且，则。
【小问6详解】
用惰性电极进行电解，在阳极失去电子生成，电极反应式为：。根据该电池充电时的反应式知，充电时阳极的电极反应式为：。
17. 某学习小组用0.1000ml/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为_______mL。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_______ml/L。
（3）下列操作会使所测结果偏高的是_______ (填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
（5）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000ml/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。
①反应原理为(用离子方程式表示)：_______。
②到达滴定终点时的现象为_______。
【答案】（1）26.10
（2）0.1044 （3）CD
（4） ①. I ②. < ③. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
（5） ①. 2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
【解析】
【分析】利用酸碱中和滴定原理测定未知物质的量浓度的盐酸，以此分析；
【小问1详解】
盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式滴定管，依据图中信息，滴定管初始读数为0.00ml，滴定终点读数为26.10mL，所以所用NaOH标准溶液的体积为26.10mL；
故答案为：26.10；
【小问2详解】
依据表中数据，第二次所用NaOH标准溶液的体积为28.74 mL，与第一次和第三次相比，误差太大，所以舍弃不用。第一次所用体积为26.11mL，第三次所用体积为26.09mL，平均体积为26.10 mL，则；
故答案为：0.1044；
【小问3详解】
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A错误；
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸有损失，所测结果会偏低，B错误；
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，C正确；
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D正确；
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，E错误；
故答案为：CD；
【小问4详解】
①醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大，酸性弱，故滴定醋酸的曲线是图Ⅰ；
故答案为：Ⅰ；
②盐酸和醋酸的溶液浓度相同，盐酸是一元强酸，pH=1，故浓度都为0.1ml/L，V2=20mL时盐酸与氢氧化钠恰好反应，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，要使溶液显中性，必须醋酸过量，即V1＜20mL；
故答案为：＜；
③M点对应的溶液中含有等量的醋酸和醋酸钠，根据醋酸的电离常数可知，溶液中醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以离子浓度的大小顺序为c(CH3COO-)> c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)；
故答案为：c(CH3COO-)> c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)；
【小问5详解】
高锰酸钾具有氧化性，双氧水具有还原性，；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点；
故答案为：；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。
18. 我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中SO2、CO等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除SO2将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。
（1）在某温度时，进行CO还原脱除SO2：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)。
①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是_______。
A．v正(CO)=2v逆(S)
B．CO与SO2的浓度之比不再改变
C．容器内的压强不再改变
D．的值不再改变
②若控制进料比(物质的量)为4：1，反应达平衡时，混合气体中SO2的体积分数为5%，则该反应在此温度下的平衡常数为_______。
（2）在600℃时，发生如下系列反应，测得不同进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO2起始投料固定为1ml)。
反应Ⅰ：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) K1
反应Ⅱ：CO(g)+S(g)COS(g) K2
反应Ⅲ：2COS(g)+SO2(g)2CO2(g)+3S(g) K3
①该条件下，为减少有毒物质COS的产生，同时脱除SO2，实际生产中应控制进料比为_______，在进料比大于2.5之后，COS的含量会明显增大，试分析原因_______。
②根据图中曲线，可判断K1_______K2(填“>”“=”或“<”)。
（3）SO2-空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO2，其原理如图。若用该电池处理标准状况下SO2含量为20%的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为_______。
【答案】（1） ①. AD ②. 1.08(或)
（2） ①. 2.0 ②. 进料比越大，CO相对较多，SO2相对较少，反应Ⅱ正向进行程度大而反应Ⅱ正向进行程度小 ③. >
（3）0.06NA
【解析】
小问1详解】
①A．正向反应速率等于逆向反应速率，且速率之比等于系数之比，即v正(CO)=2v逆(S)时，可以判定反应达到平衡状态，选项A正确；
B．CO与SO2的浓度之比不再改变不能判断反应达到平衡状态，跟反应得投料比和反应程度有关，选项B错误；
C．根据方程式可以看出，反应前后的系数之和相等，压强一直保持不变，因此容器内的压强不再改变无法判定反应达到平衡状态，选项C错误；
D．反应达到平衡状态时，各成分的浓度不再发生改变，的值不再改变，可以判定反应达到平衡状态，选项D正确；
答案选AD；
②控制进料比(物质的量)为4∶1，设起始投料n(CO)=4ml，n(SO2)=1ml,平衡时SO2反应xml,列出三段式：
根据反应达平衡时，混合气体中SO2的体积分数为5%，可得，解出：x=0.75，反应前后系数相同，体积不影响平衡常数，则平衡常数K==1.08；
【小问2详解】
①当进料比为2时，图中n(CO2)比较大，同时n(SO2)很少，n(COS)几乎为0，故实际生产中应控制进料比为2.0；在进料比大于2.5之后，CO的含量较多，此时反应Ⅱ的反应程度比反应Ⅲ的程度大的多，故 COS的含量会明显增大；
②投料比为2.0时，反应I中的产物n(S)、n(CO2)很大，而n(CO)、n(SO2)很小，则K1较大，反应Ⅱ中产物：n(COS)很小，n(CO)、 n(S)中n(S)很大，则K2较小，所以K1> K2；
【小问3详解】选项
实验操作
现象
结论
A
取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴加硫酸酸化的H2O2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性H2O2>Fe(NO3)2
B
向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体
溶液颜色的红色变浅
CH3COONH4溶液呈酸性
C
将BaSO4加入饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤，水洗后加盐酸
沉淀溶解，并有气泡产生
Ksp(BaCO3)
向2支均盛有NaHCO3溶液的试管中分别滴加少量硼酸、盐酸
滴加盐酸的试管产生气泡，滴加硼酸的试管无明显现象
酸性：盐酸>碳酸>硼酸
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
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