四川省双流棠湖中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省双流棠湖中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 洁净的空气B. 冰水混合物C. 天然矿泉水D. 硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．空气中主要成分是氮气和氧气，因此洁净的空气是混合物，故A不符合题意；
B．冰水混合物是水的液态和固态混合物，属于纯净物，故B符合题意；
C．天然矿泉水含有钙离子、镁离子、碳酸氢根等，属于混合物，故C不符合题意；
D．硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，属于混合物，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
A. 离子化合物：AlCl3、MgOB. 酸性氧化物：SiO2、NO2
C. 碱：纯碱、苛性钠D. 胶体：稀豆浆、血液
【答案】D
【解析】
【详解】A．AlCl3为共价化合物，故A错误；
B．NO2不属于酸性氧化物，故B错误；
C．纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；
D．稀豆浆、血液都是胶体，故D正确；
故选：D。
3. 按“非金属单质、酸、碱”的顺序排列的一组物质是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；
【详解】A．碳酸氢钠、碳酸钠属于盐而不是酸，A错误；
B．二氧化碳是非金属氧化物，亚硫酸钠是盐，B错误；
C．硫是非金属单质、硫酸是酸、氢氧化铁是碱，C正确；
D．铝是金属单质，D错误。
故选C。
4. 下列物质中，属于电解质的是
A. 铜B. 稀氨水C. 二氧化硫D. 氯化镁
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；
B．稀氨水是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；
C．二氧化硫是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，C错误；
D．氯化镁是盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此氯化镁属于电解质，D正确；
故合理选项是D。
5. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．硬铝是铝的合金，含有铝、镁、铜等物质，属于混合物，、、分别属于酸，酸性氧化物和电解质，A正确；
B．冰水混合物是纯净物，不是酸性氧化物，B错误；
C．是碱性氧化物，C错误；
D．是两性氧化物，氯水是混合物，不属于电解质，D错误；
故选A。
6. 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
B. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、
C. 常温下pHI-＞Fe2+＞Cl-。
【详解】A．由分析可知，A错误；
B．由分析可知，B正确；
C．反应H2S+Cl2=S↓+2HCl中，氧化性：Cl2＞S；还原性：H2S＞Cl-，反应可以发生，C错误；
D．H2S+I2=S+2HI离子方程式为：H2S+I2=S+2H++2I−，D错误；
故选B。
12. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 铁与盐酸反应：Fe+H+=Fe2++H2↑
C. 向氢氧化铜中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式；醋酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．电荷不守恒，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；
D．原子不守恒，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选：C。
13. 观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是
A. 银白色变暗是因为生成了过氧化钠B. 过程④只发生了物理变化
C. 最后得到的白色固体是NaOHD. 出现液滴是因为NaOH易潮解
【答案】D
【解析】
【分析】钠露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳作用生成碳酸钠。
【详解】A．银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A不正确；
B．过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化， B不正确；
C．最后得到的白色固体是Na2CO3， C不正确；
D．出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，D正确；
故选D。
14. 铜与200mL一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成NO和NO2的混合气体，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2ml/LNaOH溶液和1mlO2，则下列说法正确的是
A. 生成NO2的物质的量为0.9mlB. 生成CuSO4的物质的量为2ml
C. 原溶液中硝酸的浓度为2.5ml/LD. 铜与混合酸反应时，硫酸未参加反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据题目，原溶液中NO3-完全反应，设生成xml NO，ymlNO2，整个过程涉及化合价变化有Cu（0→+2）N(+5→+2,+5→+1），通入O2涉及化合价变化有O(（0→-2）N(+2→+5,+1→+5），则O2转移的电子与Cu转移的电子相同，1mlO2转移4ml电子，可参与反应的Cu的物质的量为2ml，得到CuSO4的物质的量为2ml。根据化合价升价守恒有3x+y=4；气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗2.2mlNaOH溶液，有x+y=2.2，可得x=0.9，y=1.3，则原来硝酸的物质的量2.2ml，原溶液体积是200mL，浓度为11ml/L。
【详解】A.根据分析，生成NO的物质的量为0.9ml，NO2的物质的量为1.3ml，A项错误；
B. 根据分析，生成CuSO4的物质的量为2ml，B项正确；
C. 根据分析，原溶液中硝酸的浓度为11ml/L，C项错误；
D. 铜与混合酸反应时，硫酸提供酸性环境，氢离子参加反应，D项错误；
答案选B。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 今有A、B、C、D、E五种装置如图所示
按下列要求回答问题(所选装置用其代号字母表示)
（1）实验室用高锰酸钾的加热分解来制取氧气时，发生装置选用___________，收集装置选用___________，该装置制取氧气的化学方程式为___________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时，发生装置选用___________，收集装置选用___________，该制取二氧化碳的化学方程式为___________。
（3）胶体是一种特殊的分散系，实验室制备氢氧化铁胶体的原理是___________，制备的氢氧化铁胶体中会含有少量氯化铁溶液，提纯氢氧化铁胶体的方法是___________，向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，刚开始的现象是___________，是因为___________，接下来的现象是___________，反应的化学反应方程式是___________。
【答案】（1） ①. A ②. CE ③. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2） ①. B ②. CE ③. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
（3） ①. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②. 渗析 ③. 有红褐色沉淀产生 ④. 稀硫酸电离出来的中和氢氧化铁胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉 ⑤. 沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色 ⑥. 2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O
【解析】
【分析】
【小问1详解】
实验室用高锰酸钾的加热分解来制取氧气时，是固体在加热条件下制取气体，发生装置选用A装置；由于O2密度比空气大，所以可以使用向上排空气方法，用装置C收集；又由于O2难溶于水，可以使用装置E，用排水方法收集，故收集装置可选用CE装置；该装置制取氧气的反应原理用化学方程式表示为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时，物质状态是固体与液体在常温下制取气体，发生装置选用B装置；由于CO2密度比空气大，所以可以使用向上排空气方法，用装置C收集；又由于CO2在饱和NaHCO3水溶液中不能溶解，所以又可以使用装置E，采用排饱和NaHCO3水溶液方法收集，故收集装置可选用CE装置，该制取二氧化碳的的反应原理用化学方程式表示为：CaCO3＋2HCl= CaCl2＋CO2↑＋H2O；
【小问3详解】
实验室制备氢氧化铁胶体的原理是将蒸馏水加热煮沸，然后向水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热液体至红褐色停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，用化学方程式表示为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
制备的氢氧化铁胶体中会含有少量氯化铁溶液，由于胶粒直径比较大，不能通过半透膜，所以提纯氢氧化铁胶体的方法选用渗析法；
向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，首先是稀硫酸电离出来的中和氢氧化铁胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉形成氢氧化铁红褐色沉淀，因此刚开始的现象是有红褐色沉淀产生；然后是发生酸、碱中和反应，使Fe(OH)3沉淀逐渐溶解，产生棕黄色Fe2(SO4)3溶液，该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O。
16. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和、、Cl﹣、（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，A盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，C盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：B ______；D ______；
（2）将等浓度的B溶液与D溶液等体积混合，再加入足量盐酸，写出加入盐酸发生反应的离子方程式：______；
（3）将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的主要离子有_____ ；其物质的量之比为_____，在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_____；
（4）A溶液中阴离子的检验方法：______。
【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3
（2）BaCO3 +2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
（3） ①. Cu2+、、Cl- ②. 1：1：1 ③. Fe + Cu2+ = Zn2+ + Cu
（4）取少量A溶液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则A溶液中含有
【解析】
【分析】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和、结合，而只能和、结合；Ag+不能和、、三种离子结合，而只能和结合，则一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和结合，所以为CuSO4，Na+对应为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、 Na2CO3。
①中由于A盐是蓝色的，所以A为CuSO4；②四支试管加入盐酸，C有沉淀，则C溶液为 AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。
综上所述:A为CuSO4；B为BaCl2；C为AgNO3；D为Na2CO3。
【小问1详解】
由分析可知，B为BaCl2；D为Na2CO3。
【小问2详解】
将等浓度的B溶液与D溶液等体积混合，产出BaCO3沉淀，加入足量盐酸反应的离子方程式为：BaCO3 +2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑。
【小问3详解】
A为CuSO4；B为BaCl2；C为AgNO3，将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合，溶液中存在的离子及物质的量之比为：。在此溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：Fe + Cu2+ = Zn2+ + Cu。
【小问4详解】
A溶液是CuSO4溶液，硫酸根离子的检验方法为：取少量A溶液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则A溶液中含有。
17. 为了研究的性质，在实验室里做了如下实验：
（1）取用浸没在煤油中的金属钠时应使用_________，实验完毕剩余的钠应_________。
（2）在空气中把金属钠切开，表面很快变暗，表面生成的物质是_________(填化学式)。将钠块放到石棉网上加热，反应的化学方程式为_________。上述实验说明金属钠与氧气反应时，_________不同，则产物不同。
（3）将3.45g金属钠投入到一定量的水中完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为8%。
①上述操作不能观察到的现象是_________(填字母)。
A.钠沉到水底 B.钠熔成小球 C.钠在水面四处游动
②反应前水的总质量为_________g。
【答案】（1） ①. 镊子 ②. 放回原试剂瓶
（2） ①. ②. ③. 反应条件
（3） ①. A ②. 71.7
【解析】
【小问1详解】
取用浸没在煤油中的金属钠应使用镊子，实验完毕剩下的钠应该放回原试剂瓶。
【小问2详解】
钠活泼性较强，容易被氧气氧化生成Na2O，将钠放在石棉网上加热，反应的化学方程式为。上述实验的反应条件不同，则钠与氧气反应的产物也不同。
【小问3详解】
①
A．钠的密度比水小，钠漂浮在水面上，A错误；
B．钠与水反应放出热量，且钠本身熔点较低，故钠熔化成小球，B正确；
C．钠与水反应生成氢气，促使钠在水面四处游动，C正确；
故答案选A。
②3.45g钠的物质的量为0.15ml，0.15ml钠与水反应消耗0.15ml水，生成0.15mlNaOH，生成0.075mlH2，设反应前水的质量为ag，则，a=71.7g。
18. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。
（1）物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
（2）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去，试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式_______。
（3）古代人们高温灼孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于_______(填序号)。
A. 化合反应B. 置换反应C. 氧化还原反应D. 非氧化还原反应
（4）氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应中氧化产物为_______。(写化学式)
（5）该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（6）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个发生还原过程的反应式：，将少量放入稀硝酸中能使上述还原过程发生。
①上述反应中生成3个NO分子的同时，转移电子数目为_______个。
②已知被氧化为，写出与稀硝酸反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
（7）已知，。在含有相同数目和NaBr的溶液中缓慢通入，下列离子方程式不符合实际情况的是_______。
A.
B.
C.
D.
【答案】18. C 19. 20. BC
21.
22. 不是 23. ①. 9 ②. 24. B
【解析】
【详解】(1)碱式碳酸铜是碱式盐，属于盐类，
故答案为：C；
(2)和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，离子方程式为：，
故答案为：；
(3)该反应中，单质碳将Cu置换出来，属于置换反应，所有的置换反应均为氧化还原反应，
故答案为：BC；
(4)与硫酸反应中，到的变化是化合价升高的，则是氧化产物，
故答案为：；
(5)，在反应中，所有元素化合价均不发生变化，则不属于氧化还原反应，
故答案为：不是；
(6)①由还原反应可知：，生成3个NO分子的时，转移电子数是9个，
故答案为：9；
②已知被氧化为，与稀硝酸反应的化学方程式为，反应中Cu元素化合价降低，硝酸中N元素化合价降低，用单线桥表示电子转移如图所示： ，
故答案为：；
(7)含有相同数目的和NaBr的溶液中缓慢通入，氯气应该是先氧化，再氧化，
A．，是氯气少量，先氧化硫离子，故A正确；
B．，和等物质的量，氯气应该是先氧化，再氧化，故的化学计量数应该大于等于的化学计量数，故B错误；
C．，由B项分析，的化学计量数应该大于等于的化学计量数，故C正确；
D．，由B项分析，的化学计量数应该大于等于的化学计量数，故D正确；
故答案为：B。
19. Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度实验流程如图所示。

回答下列问题：
（1）生成Na2O2的化学方程式为___________。
（2）样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为___________。
（3）已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的化学方程式是___________，为防止Na2O2样品中含有的杂质生成需对空气进行预处理，预处理的措施是___________。
（4）Na2O2样品可消耗的BaCl2溶液，该样品的纯度为________。
【答案】（1）2Na+O2Na2O2
（2）氧气 （3） ①. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ②. 使气体通过碱石灰
（4）99.47%
【解析】
【分析】熔融状态的金属钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，加水后过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中含过氧化氢，加二氧化锰后生成氧气，加氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明过氧化钠部分变质生成了碳酸钠；
【小问1详解】
熔融状态钠单质与氧气反应生成过氧化钠，反应方程式：2Na+O2Na2O2；
【小问2详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，样液中加二氧化锰后生成无色无味气体单质，说明为氧化锰催化分解过氧化氢，生成氧气；
【小问3详解】
过氧化钠变质生成碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；过氧化钠变质与空气中的水和二氧化碳有关，所以需经过碱石灰进行预处理；
【小问4详解】选项
混合物
酸
酸性氧化物
电解质
A
硬铝
B
冰水混合物
C
漂白粉
D
氢氧化铁胶体
氯水