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四川省广安第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省广安第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了满分100分时间75分钟， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.满分100分时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Zn-65
第I卷(选择题42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 反应Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是
A. HClO结构式为H−Cl−OB. Cl−的结构示意图为
C. HCl电子式为D. 每个H2O分子有10个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO结构式为H−O−Cl，A错误；
B．Cl−是氯原子得到1个电子后形成的阴离子，结构示意图为[Failed t dwnlad image : httpsqbm-images.ss-cn-]，B错误；
C．HCl为共价化合物，电子式为[Failed t dwnlad image : httpsqbm-images.ss-cn-]，C错误；
D．每个H2O分子有1×2+8=10个电子，D正确；
故选D。
2. 下列分子式代表的物质一定是纯净物的是
A. B. C. D. C3H6
【答案】A
【解析】
【详解】A．C3H8只能表示丙烷，一定是纯净物，A正确；
B．C2H6O可以是CH3CH2OH也可以是CH3OCH3，不一定是纯净物，B错误；
C．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷，不一定是纯净物，C错误；
D．C3H6可以表示丙烯也可以是环丙烷，不一定是纯净物，D错误；
故答案选A
3. 下列选项中物质间均可以一步转化的是
A. H2S→S→SO3B. N2→NH3→NO
C. SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D. Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫和氧气反应只生成二氧化硫，S→SO3不可一步转化，A错误；
B．氮气和氢气在高温高压下反应生成氨气，氨气与氧气发生氧化反应生成NO，可一步转化实现，B正确；
C．二氧化硅难溶于水且不与水反应，SiO2→H2SiO3不可一步转化，C错误；
D．Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，Fe2O3→Fe(OH)3不可一步转化，应先和酸反应，然后再和碱反应生成，D错误；
故选：B。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 常温下，23gNO2含有个氧原子
B. 1ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为
C. Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为
D. 标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．23gNO2的物质的量为0.5ml，含有NA个氧原子，故A正确；
B．1ml Fe与过量硝酸反应，生成硝酸铁，电子转移数为3NA，故B错误；
C．没有告知溶液的体积，所以无法计算出阴、阳离子总数，故C错误；
D．标准状况下SiO2为固体，22.4LSiO2的物质的量不是1ml，D错误；
选A。
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的焰色反应为黄色，Z原子的最外层有6个电子。下列叙述正确的是
A. 原子半径：r(Y)B. XW4属于离子化合物
C. 工业上常用电解熔融YW的方法制备元素Y的单质
D. 元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
【答案】C
【解析】
【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，推测X是碳或者硫元素，根据四种元素都是短周期且X后还有三种元素判断，X只能是碳元素；Y的焰色反应为黄色，推测Y是钠元素，Z原子的最外层有6个电子，且原子序数依次增大，则Z是硫元素，则W是氯元素，故X、Y、Z、W依次分别是C、Na、S、Cl元素；
【详解】A．原子半径大小比较根据同周期从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，判断半径：r (W)B．XW4即是CCl4，碳与氯形成的是共价键，属于共价化合物，故B不正确；
C．金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融盐方法来制取，故C正确；
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸是碳酸属于弱酸，W的最高价氧化物对应水化物的酸是高氯酸属于强酸，故碳酸的酸性弱于高氯酸，故D不正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查元素推断及元素及物质的相关性质，注意推断中元素的首要条件都是短周期元素。
6. 根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是
A. 实验室可以用装置甲和药品来制取氨气
B. 利用装置乙定量测定锌和稀硫酸反应的化学反应速率
C. 在装置丙实验过程中，把温度计上的酸冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度
D. 将装置丁中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵分解后，在试管口氨气与HCl化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；
B．针筒可测定气体的体积，需要秒表测定时间，图中缺少秒表，不能测定反应速率，故B错误；
C．温度计上的酸冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度，避免中和反应放热导致温度升高，图中装置可测定中和热，故C正确；
D．稀硫酸不挥发，而浓盐酸易挥发，则浓盐酸换成稀硫酸时现象不同，故D错误；
故答案选C。
7. 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是（）
A. 左瓶的灯泡发光B. 左瓶：Fe-2e-=Fe2+
C. 右瓶中铁棒为正极D. 右瓶的铜棒变粗
【答案】D
【解析】
【详解】A．左瓶中苯是非电解质，不能导电，不能形成原电池，左瓶的灯泡不亮，故A错误；
B．左瓶，苯是非电解质，不能导电，不能形成原电池，故B错误；
C．右瓶可形成原电池，Fe作负极，故C错误；
D．右瓶可形成原电池，Fe作负极，Cu作正极，正极电极反应式：，右瓶的铜棒变粗，故D正确；
答案选D。
8. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 当生成1 ml气态AB时，吸收能量
D. 断裂1 mlA-A键和1 ml B-B键共放出(a-b) kJ能量
【答案】C
【解析】
【详解】由题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，选项A、B错误；该反应的△H等于断裂反应物化学键所吸收能量与形成生成物化学键所放出能量的差，所以△H =+(a-b) kJ/ml，则当生成1 ml气态AB时，吸收能量，C正确；由题图可知，断裂1 ml A-A键和1 ml B-B键吸收a kJ的能量，D错误；
故答案为C。
9. 下列关于化学反应的描述中正确的是
A. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 由C(金刚石)=C(石墨) ∆H=-1.9kJ/ml可知，石墨比金刚石稳定
C. CH4的燃烧热是890.3kJ/ml，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890.3kJ/ml
D. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)生成1ml H2O(l)放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1ml H2O(l)时，放出57.3kJ的热量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则2SO2(g)+O2(g)的总能量一定高于2SO3(g)的总能量，A描述错误；
B．由C(金刚石)=C(石墨) ∆H=-1.9kJ/ml可知，石墨比相同量的金刚石具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，B描述正确；
C．CH4的燃烧热是890.3kJ/ml，则表示CH4的燃烧生成的氧化物为稳定的，燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ/ml，C描述错误；
D．已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)生成1ml H2O(l)放出热量57.3kJ，醋酸为弱电解质，电离时吸收热量，则NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1ml H2O(l)时，放出的热量小于57.3kJ，D描述错误；
答案为B。
10. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·ml-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025ml·L-1·s-1
B. 12s时，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化学计量数之比b：c=1：2
D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
【答案】C
【解析】
【分析】由题图分析可知，前12s内A浓度变化，， B的浓度变化，，依据题意，前12s内，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，。
【详解】A．据分析，前12s内，A的平均反应速率为，A错误；
B．从题图可知，该反应体系在12s达到平衡，则12s时反应的正反应速率等于逆反应速率，即A的消耗速率与B的生成速率比值等于系数之比为3：1，B错误；
C．据分析，化学计量数之比b：c=1：2，C正确；
D．由上述分析可知，该反应的化学方程式为，3A与1B完全反应放热Q，12s内A反应的物质的量为，则1.2A反应放出热量，D错误；
故选C。
11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴加少量稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，由实验操作和现象可知，溶液中可能含铵根离子，A不合题意；
B．根据反应方程式：2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2可知，取溶液，滴加溶液5～6滴，KI过量，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明KI与FeCl3反应具有一定的限度，B符合题意；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，C不合题意；
D．双氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂一定是双氧水，D不合题意；
故答案为：B。
12. 为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：
下列说法中错误的是
A. 表格中的数据：a=5，b=25
B. 表格中的数据：
C. 通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响
D. 实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制单一变量
【答案】B
【解析】
【分析】利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。
【详解】A．为控制单一变量，表格中的数据：a=5，b=25，故A正确；
B．实验①中加入了催化剂，则实验①反应速率更快，因此表格中的数据：，故B错误；
C．实验①②只有温度不同，则通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响，故C正确；
D．实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制过氧化氢浓度不变，故D正确；
故答案选B。
13. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B. 若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D. 工业上，B转化为D为可逆反应
【答案】D
【解析】
【分析】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为浓硫酸。浓硫酸与铁在常温下发生钝化，需加热才能反应，碳与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。
【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；
B．若A为单质铁，铁与浓硫酸在室温下钝化，加热才可以继续反应，B错误；
C．若A为单质碳，则将二氧化碳通入少量澄清石灰水中，不一定可以观察到白色沉淀产生，过量二氧化碳与少量氢氧化钙反应生成可溶性碳酸氢钙，C错误；
D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫为可逆反应，D正确；
故选D。
14. 向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应： 。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是
A. Y线表示无催化剂
B. c点时的
C. X线上a点时的转化率为75％
D. X线前内的平均反应速率可表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．该图像表示的是的物质的量随时间(t)变化的曲线，曲线Y先达到拐点，说明反应先达到化学平衡，速率较快，有催化剂催化，故A错误；
B．c点不再变化，说明该反应达到平衡状态，此时，故B正确；
C．到达a点时，的物质的量转化量为0.1ml，则转化率，故C错误；
D．X线前内的平均反应速率可表示为，则，故D错误；
答案选B。
第II卷(非选择题58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 某实验小组用0.50 ml/L NaOH溶液和0.50 ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________．
（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/ml)____________________。
（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50 ml/L NaOH溶液和0.50 ml/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)
③上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（4）实验中若用60mL0.25ml·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55ml·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.50ml·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。
【答案】（1） ①. 保温，减少实验过程中热量损失 ②. 玻璃搅拌器
（2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1
（3） ①. 4 ②. －53.5kJ·ml-1 ③. ac
（4） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 偏小
【解析】
【小问1详解】
因为此实验需要测量温度的变化，应减少热量的损失，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用起到保温的作用，减少热量的损失，缺少玻璃环形搅拌棒；
【小问2详解】
中和热是稀酸和稀碱反应生成1ml水时放出的热量，因此用中和热表示的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1；
【小问3详解】
①实验次数 2与其他温度差差别大，因此省略，平均温度差为=4.0；
②ΔH=-==-53.5kJ·ml－1；
③a．计算出的中和热小于57.5kJ·ml－1，说明此装置保温和隔热效果差，故a正确；
b．量取氢氧化钠时仰视读数，测的氢氧化钠的体积增大，放出热量多，故b错误；
c．多次把NaOH溶液倒入硫酸中，造成热量损失，故c正确；
答案选ac；
【小问4详解】
因为物质的量不同，因此放出热量是不相等，中和热跟物质的量多少无关，因此中和热不变，醋酸是弱电解质，电离是吸热过程，因此反应后温度的变化值会偏小。
16. 研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。
（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1 ml NO(g)___________ ( 填“吸收"或“放出")___________ kJ 的热量。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A. 反应速率v(NO)=v(CO)B. 混合气体中NO的物质的量分数保持不变
C. 混合气体的密度不再改变D. 混合气体的压强不再改变
（3）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其原理为CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1 ml CO2和3 ml H2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表：
①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，判定依据是___________。
②甲容器中，0 ~6 min内的平均反应速率v(H2)= ___________。
③甲容器中CO2的平衡转化率为___________。
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2）BD
（3） ①. > ②. 由表格可知，甲组相同时间内甲醇的物质的量变化大，速率快，所以温度高 ③. 0.15ml/(L•min) ④. 80%
【解析】
【小问1详解】
从图中可知，1mlN2化学键断裂吸热946kJ，1mlO2化学键断裂吸热498kJ，生成2mlNO放出热量2×632kJ，因此该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/ml，生成1mlNO吸收90kJ热量。
【小问2详解】
A．反应速率v(NO)=v(CO)，选项中并未说明是正反应速率还是逆反应速率，无法确定反应达到平衡，A错误；
B．随着反应进行混合气体中NO的物质的量分数不断变化，NO的物质的量分数保持不变说明反应达到平衡，B正确；
C．该反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度都不改变，C错误；
D．该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，混合气体的压强不再改变说明反应达到平衡，D正确；
故答案选BD。
【小问3详解】
①从表中数据可知，相同时间内，甲组中甲醇的物质的量变化更大，甲的反应速率快于乙的反应速率，则T1>T2。
②甲容器中，0-6min内甲醇的物质的量变化量为0.6ml，根据化学方程式可知，H2的物质的量变化量为1.8ml，平均反应速率为。
③甲容器中24min时反应已达平衡，此时生成甲醇0.8ml，则反应掉CO20.8ml，CO2的平衡转化率为0.8ml÷1ml=80%。
17. 回答下列问题：
（1）在中完全燃烧生成和液态水时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式___________。
（2）已知反应：，，比较___________(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知下列反应的热化学方程式：
则反应的___________。
（4）若完全转化为的反应热为，拆开键和键需要的能量分别是和，则拆开键需要的能量是___________。
（5）水煤气变换[]是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)___________，写出该步骤的化学方程式___________。
【答案】（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1366.8kJ/ml
（2）< （3）5ΔH2+12ΔH3-2ΔH1
（4）391 （5） ①. < ②. 2.02 ③. COOH*＋H*＋H2O*= COOH*＋2 H*＋OH* (或H2O*= H*＋OH*)
【解析】
【小问1详解】
的物质的量为0.5ml，由0.5 mlC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ热量可知，1mlC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出热量为2×683.4 kJ=1366.8kJ，则热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/ml，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/ml；
【小问2详解】
设方程式①S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，由盖斯定律知，用①式-②式得S(g)=S(s)ΔH=ΔH1-ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2；
【小问3详解】
设方程式① 6C(s) + 5H2(g) + 3N2(g) + 9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1
② 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH2
③ C(s) + O2(g)=CO2(g)ΔH3
由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) ΔH=5ΔH2 +12ΔH3－2ΔH1；
【小问4详解】
△H=反应物的总键能-生成物的总键能=946+3×436-2×3×E(N-H)=-92，解得E(N-H)= 391 kJ/ml；
【小问5详解】
观察始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，ΔH<0；过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正=1.86 eV-(-0.16 eV)=2.02 eV，该步始态物质为COOH*＋H*＋H2O*，产物为COOH*＋2 H*＋OH*，该步骤的化学方程式：COOH*＋H*＋H2O*= COOH*＋2 H*＋OH* (或H2O*= H*＋OH*)。
18. I．根据硫及化合物相关性质回答以下问题：
（1）将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收，物质转化如图所示，下列说法不正确的是___________。
A. 和反应的离子方程式为：
B. 在转化过程中发生的反应为：
C. 整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的的稀释效果)
D. 提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有
（2）过量的锌与一定量㳖反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定质量的Zn与浓充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为___________g。
Ⅱ．某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程如下。
（3）先用稀硫酸对废铁屑进行适当浸泡，其目的是___________(用文字或者方程式表示)。
（4）将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中越大。
（5）将上述处理过的足量铁屑投入(4)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
前该反应的离子方程式是___________。
【答案】（1）AC （2） ①. 、 ②.
（3）(除去铁屑表面附着的铁锈)
（4）在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原
（5）
【解析】
【小问1详解】
A. 和弱酸反应的离子方程式为：，A错误；
B. 在转化过程中发生的反应为：，B正确；
C. 整个反应过程的总反应为，溶液的pH值增大（不考虑产生的的稀释效果），C错误；
D. 提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有，D正确；
故选AC；
【小问2详解】
过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为、；使一定质量的Zn与浓充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L即1.5ml混合气体，无论是氢气还是二氧化硫每生成1ml气体得2ml电子，故得电子总数为1.5ml2=3ml电子，故Zn的质量为=97.5g；
【小问3详解】
先用稀硫酸对废铁屑进行适当浸泡，其目的是(除去铁屑表面附着的铁锈)；
小问4详解】
将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原；
小问5详解】选项
探究方案
探究目的
A
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化
溶液中不含
B
取溶液，滴加溶液5～6滴，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
KI与溶液的反应有一定限度
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热，溶液变蓝色
淀粉没有水解生成葡萄糖
D
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色
氧化性：
实验序号
反应物
温度/℃
催化剂
收集气体所用时间/s
①
溶液
25
2滴溶液
②
溶液
45
2滴溶液
③
溶液
b
2滴溶液
④
溶液
25
2滴蒸馏水
实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
(t2-t1)/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
4.0
__________
2
27.0
27.4
27.2
33.3
6.1
3
25.9
259
25.9
29.8
3.9
4
26.4
26.2
26.3
30.4
4.1
t/min
0
3
6
12
24
36
n甲(CH3OH)/ml
0
0.36
0.60
0.82
0.80
0.80
n乙(CH3OH)/ml
0
0.30
0.50
0.68
0.85
0.85
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.满分100分时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Zn-65
第I卷(选择题42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 反应Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是
A. HClO结构式为H−Cl−OB. Cl−的结构示意图为
C. HCl电子式为D. 每个H2O分子有10个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO结构式为H−O−Cl，A错误；
B．Cl−是氯原子得到1个电子后形成的阴离子，结构示意图为[Failed t dwnlad image : httpsqbm-images.ss-cn-]，B错误；
C．HCl为共价化合物，电子式为[Failed t dwnlad image : httpsqbm-images.ss-cn-]，C错误；
D．每个H2O分子有1×2+8=10个电子，D正确；
故选D。
2. 下列分子式代表的物质一定是纯净物的是
A. B. C. D. C3H6
【答案】A
【解析】
【详解】A．C3H8只能表示丙烷，一定是纯净物，A正确；
B．C2H6O可以是CH3CH2OH也可以是CH3OCH3，不一定是纯净物，B错误；
C．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷，不一定是纯净物，C错误；
D．C3H6可以表示丙烯也可以是环丙烷，不一定是纯净物，D错误；
故答案选A
3. 下列选项中物质间均可以一步转化的是
A. H2S→S→SO3B. N2→NH3→NO
C. SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D. Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫和氧气反应只生成二氧化硫，S→SO3不可一步转化，A错误；
B．氮气和氢气在高温高压下反应生成氨气，氨气与氧气发生氧化反应生成NO，可一步转化实现，B正确；
C．二氧化硅难溶于水且不与水反应，SiO2→H2SiO3不可一步转化，C错误；
D．Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，Fe2O3→Fe(OH)3不可一步转化，应先和酸反应，然后再和碱反应生成，D错误；
故选：B。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 常温下，23gNO2含有个氧原子
B. 1ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为
C. Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为
D. 标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．23gNO2的物质的量为0.5ml，含有NA个氧原子，故A正确；
B．1ml Fe与过量硝酸反应，生成硝酸铁，电子转移数为3NA，故B错误；
C．没有告知溶液的体积，所以无法计算出阴、阳离子总数，故C错误；
D．标准状况下SiO2为固体，22.4LSiO2的物质的量不是1ml，D错误；
选A。
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的焰色反应为黄色，Z原子的最外层有6个电子。下列叙述正确的是
A. 原子半径：r(Y)
C. 工业上常用电解熔融YW的方法制备元素Y的单质
D. 元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
【答案】C
【解析】
【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，推测X是碳或者硫元素，根据四种元素都是短周期且X后还有三种元素判断，X只能是碳元素；Y的焰色反应为黄色，推测Y是钠元素，Z原子的最外层有6个电子，且原子序数依次增大，则Z是硫元素，则W是氯元素，故X、Y、Z、W依次分别是C、Na、S、Cl元素；
【详解】A．原子半径大小比较根据同周期从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，判断半径：r (W)
C．金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融盐方法来制取，故C正确；
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸是碳酸属于弱酸，W的最高价氧化物对应水化物的酸是高氯酸属于强酸，故碳酸的酸性弱于高氯酸，故D不正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查元素推断及元素及物质的相关性质，注意推断中元素的首要条件都是短周期元素。
6. 根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是
A. 实验室可以用装置甲和药品来制取氨气
B. 利用装置乙定量测定锌和稀硫酸反应的化学反应速率
C. 在装置丙实验过程中，把温度计上的酸冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度
D. 将装置丁中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵分解后，在试管口氨气与HCl化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；
B．针筒可测定气体的体积，需要秒表测定时间，图中缺少秒表，不能测定反应速率，故B错误；
C．温度计上的酸冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度，避免中和反应放热导致温度升高，图中装置可测定中和热，故C正确；
D．稀硫酸不挥发，而浓盐酸易挥发，则浓盐酸换成稀硫酸时现象不同，故D错误；
故答案选C。
7. 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是（）
A. 左瓶的灯泡发光B. 左瓶：Fe-2e-=Fe2+
C. 右瓶中铁棒为正极D. 右瓶的铜棒变粗
【答案】D
【解析】
【详解】A．左瓶中苯是非电解质，不能导电，不能形成原电池，左瓶的灯泡不亮，故A错误；
B．左瓶，苯是非电解质，不能导电，不能形成原电池，故B错误；
C．右瓶可形成原电池，Fe作负极，故C错误；
D．右瓶可形成原电池，Fe作负极，Cu作正极，正极电极反应式：，右瓶的铜棒变粗，故D正确；
答案选D。
8. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 当生成1 ml气态AB时，吸收能量
D. 断裂1 mlA-A键和1 ml B-B键共放出(a-b) kJ能量
【答案】C
【解析】
【详解】由题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，选项A、B错误；该反应的△H等于断裂反应物化学键所吸收能量与形成生成物化学键所放出能量的差，所以△H =+(a-b) kJ/ml，则当生成1 ml气态AB时，吸收能量，C正确；由题图可知，断裂1 ml A-A键和1 ml B-B键吸收a kJ的能量，D错误；
故答案为C。
9. 下列关于化学反应的描述中正确的是
A. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 由C(金刚石)=C(石墨) ∆H=-1.9kJ/ml可知，石墨比金刚石稳定
C. CH4的燃烧热是890.3kJ/ml，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890.3kJ/ml
D. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)生成1ml H2O(l)放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1ml H2O(l)时，放出57.3kJ的热量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则2SO2(g)+O2(g)的总能量一定高于2SO3(g)的总能量，A描述错误；
B．由C(金刚石)=C(石墨) ∆H=-1.9kJ/ml可知，石墨比相同量的金刚石具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，B描述正确；
C．CH4的燃烧热是890.3kJ/ml，则表示CH4的燃烧生成的氧化物为稳定的，燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ/ml，C描述错误；
D．已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)生成1ml H2O(l)放出热量57.3kJ，醋酸为弱电解质，电离时吸收热量，则NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1ml H2O(l)时，放出的热量小于57.3kJ，D描述错误；
答案为B。
10. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·ml-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025ml·L-1·s-1
B. 12s时，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化学计量数之比b：c=1：2
D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
【答案】C
【解析】
【分析】由题图分析可知，前12s内A浓度变化，， B的浓度变化，，依据题意，前12s内，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，。
【详解】A．据分析，前12s内，A的平均反应速率为，A错误；
B．从题图可知，该反应体系在12s达到平衡，则12s时反应的正反应速率等于逆反应速率，即A的消耗速率与B的生成速率比值等于系数之比为3：1，B错误；
C．据分析，化学计量数之比b：c=1：2，C正确；
D．由上述分析可知，该反应的化学方程式为，3A与1B完全反应放热Q，12s内A反应的物质的量为，则1.2A反应放出热量，D错误；
故选C。
11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴加少量稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，由实验操作和现象可知，溶液中可能含铵根离子，A不合题意；
B．根据反应方程式：2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2可知，取溶液，滴加溶液5～6滴，KI过量，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明KI与FeCl3反应具有一定的限度，B符合题意；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，C不合题意；
D．双氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂一定是双氧水，D不合题意；
故答案为：B。
12. 为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：
下列说法中错误的是
A. 表格中的数据：a=5，b=25
B. 表格中的数据：
C. 通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响
D. 实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制单一变量
【答案】B
【解析】
【分析】利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。
【详解】A．为控制单一变量，表格中的数据：a=5，b=25，故A正确；
B．实验①中加入了催化剂，则实验①反应速率更快，因此表格中的数据：，故B错误；
C．实验①②只有温度不同，则通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响，故C正确；
D．实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制过氧化氢浓度不变，故D正确；
故答案选B。
13. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B. 若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D. 工业上，B转化为D为可逆反应
【答案】D
【解析】
【分析】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为浓硫酸。浓硫酸与铁在常温下发生钝化，需加热才能反应，碳与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。
【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；
B．若A为单质铁，铁与浓硫酸在室温下钝化，加热才可以继续反应，B错误；
C．若A为单质碳，则将二氧化碳通入少量澄清石灰水中，不一定可以观察到白色沉淀产生，过量二氧化碳与少量氢氧化钙反应生成可溶性碳酸氢钙，C错误；
D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫为可逆反应，D正确；
故选D。
14. 向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应： 。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是
A. Y线表示无催化剂
B. c点时的
C. X线上a点时的转化率为75％
D. X线前内的平均反应速率可表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．该图像表示的是的物质的量随时间(t)变化的曲线，曲线Y先达到拐点，说明反应先达到化学平衡，速率较快，有催化剂催化，故A错误；
B．c点不再变化，说明该反应达到平衡状态，此时，故B正确；
C．到达a点时，的物质的量转化量为0.1ml，则转化率，故C错误；
D．X线前内的平均反应速率可表示为，则，故D错误；
答案选B。
第II卷(非选择题58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 某实验小组用0.50 ml/L NaOH溶液和0.50 ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________．
（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/ml)____________________。
（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50 ml/L NaOH溶液和0.50 ml/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)
③上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（4）实验中若用60mL0.25ml·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55ml·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.50ml·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。
【答案】（1） ①. 保温，减少实验过程中热量损失 ②. 玻璃搅拌器
（2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1
（3） ①. 4 ②. －53.5kJ·ml-1 ③. ac
（4） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 偏小
【解析】
【小问1详解】
因为此实验需要测量温度的变化，应减少热量的损失，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用起到保温的作用，减少热量的损失，缺少玻璃环形搅拌棒；
【小问2详解】
中和热是稀酸和稀碱反应生成1ml水时放出的热量，因此用中和热表示的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1；
【小问3详解】
①实验次数 2与其他温度差差别大，因此省略，平均温度差为=4.0；
②ΔH=-==-53.5kJ·ml－1；
③a．计算出的中和热小于57.5kJ·ml－1，说明此装置保温和隔热效果差，故a正确；
b．量取氢氧化钠时仰视读数，测的氢氧化钠的体积增大，放出热量多，故b错误；
c．多次把NaOH溶液倒入硫酸中，造成热量损失，故c正确；
答案选ac；
【小问4详解】
因为物质的量不同，因此放出热量是不相等，中和热跟物质的量多少无关，因此中和热不变，醋酸是弱电解质，电离是吸热过程，因此反应后温度的变化值会偏小。
16. 研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。
（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1 ml NO(g)___________ ( 填“吸收"或“放出")___________ kJ 的热量。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A. 反应速率v(NO)=v(CO)B. 混合气体中NO的物质的量分数保持不变
C. 混合气体的密度不再改变D. 混合气体的压强不再改变
（3）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其原理为CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1 ml CO2和3 ml H2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表：
①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，判定依据是___________。
②甲容器中，0 ~6 min内的平均反应速率v(H2)= ___________。
③甲容器中CO2的平衡转化率为___________。
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2）BD
（3） ①. > ②. 由表格可知，甲组相同时间内甲醇的物质的量变化大，速率快，所以温度高 ③. 0.15ml/(L•min) ④. 80%
【解析】
【小问1详解】
从图中可知，1mlN2化学键断裂吸热946kJ，1mlO2化学键断裂吸热498kJ，生成2mlNO放出热量2×632kJ，因此该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/ml，生成1mlNO吸收90kJ热量。
【小问2详解】
A．反应速率v(NO)=v(CO)，选项中并未说明是正反应速率还是逆反应速率，无法确定反应达到平衡，A错误；
B．随着反应进行混合气体中NO的物质的量分数不断变化，NO的物质的量分数保持不变说明反应达到平衡，B正确；
C．该反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度都不改变，C错误；
D．该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，混合气体的压强不再改变说明反应达到平衡，D正确；
故答案选BD。
【小问3详解】
①从表中数据可知，相同时间内，甲组中甲醇的物质的量变化更大，甲的反应速率快于乙的反应速率，则T1>T2。
②甲容器中，0-6min内甲醇的物质的量变化量为0.6ml，根据化学方程式可知，H2的物质的量变化量为1.8ml，平均反应速率为。
③甲容器中24min时反应已达平衡，此时生成甲醇0.8ml，则反应掉CO20.8ml，CO2的平衡转化率为0.8ml÷1ml=80%。
17. 回答下列问题：
（1）在中完全燃烧生成和液态水时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式___________。
（2）已知反应：，，比较___________(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知下列反应的热化学方程式：
则反应的___________。
（4）若完全转化为的反应热为，拆开键和键需要的能量分别是和，则拆开键需要的能量是___________。
（5）水煤气变换[]是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)___________，写出该步骤的化学方程式___________。
【答案】（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1366.8kJ/ml
（2）< （3）5ΔH2+12ΔH3-2ΔH1
（4）391 （5） ①. < ②. 2.02 ③. COOH*＋H*＋H2O*= COOH*＋2 H*＋OH* (或H2O*= H*＋OH*)
【解析】
【小问1详解】
的物质的量为0.5ml，由0.5 mlC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ热量可知，1mlC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出热量为2×683.4 kJ=1366.8kJ，则热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/ml，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/ml；
【小问2详解】
设方程式①S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，由盖斯定律知，用①式-②式得S(g)=S(s)ΔH=ΔH1-ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2；
【小问3详解】
设方程式① 6C(s) + 5H2(g) + 3N2(g) + 9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1
② 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH2
③ C(s) + O2(g)=CO2(g)ΔH3
由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) ΔH=5ΔH2 +12ΔH3－2ΔH1；
【小问4详解】
△H=反应物的总键能-生成物的总键能=946+3×436-2×3×E(N-H)=-92，解得E(N-H)= 391 kJ/ml；
【小问5详解】
观察始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，ΔH<0；过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正=1.86 eV-(-0.16 eV)=2.02 eV，该步始态物质为COOH*＋H*＋H2O*，产物为COOH*＋2 H*＋OH*，该步骤的化学方程式：COOH*＋H*＋H2O*= COOH*＋2 H*＋OH* (或H2O*= H*＋OH*)。
18. I．根据硫及化合物相关性质回答以下问题：
（1）将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收，物质转化如图所示，下列说法不正确的是___________。
A. 和反应的离子方程式为：
B. 在转化过程中发生的反应为：
C. 整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的的稀释效果)
D. 提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有
（2）过量的锌与一定量㳖反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定质量的Zn与浓充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为___________g。
Ⅱ．某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程如下。
（3）先用稀硫酸对废铁屑进行适当浸泡，其目的是___________(用文字或者方程式表示)。
（4）将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中越大。
（5）将上述处理过的足量铁屑投入(4)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
前该反应的离子方程式是___________。
【答案】（1）AC （2） ①. 、 ②.
（3）(除去铁屑表面附着的铁锈)
（4）在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原
（5）
【解析】
【小问1详解】
A. 和弱酸反应的离子方程式为：，A错误；
B. 在转化过程中发生的反应为：，B正确；
C. 整个反应过程的总反应为，溶液的pH值增大（不考虑产生的的稀释效果），C错误；
D. 提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有，D正确；
故选AC；
【小问2详解】
过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为、；使一定质量的Zn与浓充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L即1.5ml混合气体，无论是氢气还是二氧化硫每生成1ml气体得2ml电子，故得电子总数为1.5ml2=3ml电子，故Zn的质量为=97.5g；
【小问3详解】
先用稀硫酸对废铁屑进行适当浸泡，其目的是(除去铁屑表面附着的铁锈)；
小问4详解】
将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原；
小问5详解】选项
探究方案
探究目的
A
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化
溶液中不含
B
取溶液，滴加溶液5～6滴，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
KI与溶液的反应有一定限度
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热，溶液变蓝色
淀粉没有水解生成葡萄糖
D
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色
氧化性：
实验序号
反应物
温度/℃
催化剂
收集气体所用时间/s
①
溶液
25
2滴溶液
②
溶液
45
2滴溶液
③
溶液
b
2滴溶液
④
溶液
25
2滴蒸馏水
实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
(t2-t1)/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
4.0
__________
2
27.0
27.4
27.2
33.3
6.1
3
25.9
259
25.9
29.8
3.9
4
26.4
26.2
26.3
30.4
4.1
t/min
0
3
6
12
24
36
n甲(CH3OH)/ml
0
0.36
0.60
0.82
0.80
0.80
n乙(CH3OH)/ml
0
0.30
0.50
0.68
0.85
0.85
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