沪科技版（2020）必修第一册氧化还原反应公开课课件ppt

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从化合价角度分析氧化还原反应的特征
从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
1.阅读课本p53内容
氧化反应得到氧的反应
还原反应失去氧的反应
同一反应，一种物质得氧，必然有一种物质失氧！
氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生！
CuO失去氧，发生还原反应；H2得到氧，发生氧化反应
结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
●从化合价角度分析氧化还原反应的特征
以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
+2 -2 0 0 +1 -2
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
化合价升高，发生氧化反应
化合价降低，发生还原反应
发生反应之后，化合价发生了变化。
3.讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含化合价的升降有什么关系？
物质所含元素化合价升高，发生氧化反应
物质所含元素化合价降低，发生还原反应
下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？
化合价升高,发生氧化反应
1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化
2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。
0 +2 +2 0
0 0 +1 -1
结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应
氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。
氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降
那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？
●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
化合价的变化是不是跟电子的转移有关呢？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
引起化合价变化的根本原因？
钠元素化合价升高，是因为钠原子_____电子，Na发生氧化反应，被氧化。
氯元素化合价降低，是因为氯原子_____电子，Cl2发生还原反应，被还原。
H2＋Cl2 2HCl
氢元素化合价升高，是因为共用电子对______氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。
氯元素化合价降低，是因为共用电子对______氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。
结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
——氧化还原反应的本质
化合反应、分解反应 氧化还原反应；置换反应 氧化还原反应；复分解反应 氧化还原反应；
●氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应;分解反应：有单质生成的是氧化还原反应;置换反应：全部是氧化还原反应;复分解反应：都是非氧化还原反应。
——表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素
始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素
标出“失去”或“得到”电子的总数
●氧化还原反应中电子转移的表示方法
箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
必须注明“得到”或“失去”；
电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；
被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
请用双线桥法标出以下反应的电子转移：
——表示反应过程中_________原子间的电子转移情况。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素
2Na＋Cl2 2NaCl
不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
要用箭头标明电子转移的方向；
箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(　　)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(　　)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　)
1.请同学们认真思考并判断正误：
2.完成下列填空(1)C＋H2O(g) CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是____，被还原的元素是___。(4)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质_______，被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( )A.2HClO 2HCl＋O2↑B.NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)被氧化的元素是_____，被还原的元素是____。(2)发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质是______。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：____________________________________________。