苏教版 (2019)选择性必修2第二单元元素性质的递变规第2课时练习题

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这是一份苏教版 (2019)选择性必修2第二单元元素性质的递变规第2课时练习题，共9页。试卷主要包含了下列说法中,正确的是，A元素的各级电离能数据如下，利用元素的电负性不能判断的是等内容，欢迎下载使用。

专题2　原子结构与元素性质
第二单元　元素性质的递变规律
第2课时　元素第一电离能和电负性的周期性变化
基础过关练
题组一　元素第一电离能的周期性变化
1.(2020黑龙江牡丹江三中高二下期末)下列原子的价电子排布中,对应元素第一电离能最大的是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.3s23p1 B.3s23p2
C.3s23p3 D.3s23p4
2.下列说法中,正确的是 (　　)
A.第3周期中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的大
C.在所有元素中,氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的大
3.(2020河南洛阳高二上期末)A元素的各级电离能(单位为kJ·mol-1)数据如下:
I1
I2
I3
I4
I5
I6
578
1 817
2 745
11 578
14 831
18 378
则元素A的常见价态是 (　易错　)
A.+1 B.+2 C.+3 D.+6
4.(2020山东烟台第二中学高二下月考)下列各组元素,按第一电离能依次减小的顺序排列的是 (　　)
A.H　Li　Na　K B.Na　Mg　Al　Si
C.I　Br　Cl　F D.F　O　N　C
5.下列关于元素电离能的说法不正确的是 (　　)
A.钾的第一电离能小于钠的,故钾的金属性强于钠
B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一种元素而言,其电离能I1 题组二　元素电负性的周期性变化
6.下列各组元素的电负性大小顺序正确的是 (　　)
A.P C.Si 7.利用元素的电负性不能判断的是 (　　)
A.元素原子的得电子能力
B.化学键的类别(离子键和共价键)
C.元素的活动性
D.元素稳定化合价的数值
8.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值χ来表示, χ值越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的χ值:
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
χ值
1.0
1.5
2.0
2.5
3.5
4.0

元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
χ值
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
(1)通过分析χ值的变化规律,确定Mg、N的χ值范围:　　　　< χ(Mg)<　　　　;　　　　< χ(N)<　　　　　　　　。
(2)推测χ值与原子半径的关系为　　　　　　　　　　　　　。
(3)某有机化合物的结构为,其中S—N键中,你认为共用电子对偏向　　　　(填元素符号)。
(4)如果χ值为电负性的数值,试推断AlBr3中化学键的类型为　　　　　　　　　　。
(5)预测元素周期表中χ值最小的元素是　　　　(放射性元素除外)。
题组三　元素周期律的综合应用
9.(2020山东烟台二中高二下月考)已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是 kJ/mol。请根据下表数据判断,其中错误的是 (　　)
　　I
元素　　
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
10.(2021辽宁沈阳郊联体高二上期末)下列四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关的比较中,正确的是 (　　)
A.原子半径:②>③>①>④
B.第一电离能:④>③>②>①
C.电负性:④>②>①>③
D.最高正化合价:④>③=②>①
能力提升练
题组一　第一电离能与电负性的周期性变化
1.(2020河南洛阳高二上期末,)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 (　　)

2.(2021山东威海高二上期末,)a~e为短周期元素,其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.气态氢化物的还原性:a>d
B.c与e形成的化合物为离子化合物
C.第一电离能:b>c
D.d和e都不存在同素异形体
题组二　元素周期律与元素推断
3.(2021辽宁营口高二上期末,)如图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E元素的位置关系如下。其中B元素最高正价是其最低负价绝对值的3倍,它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是(　　)

A

D
B
E

C

A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B.电负性:E>C
C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D.气态氢化物的稳定性:D>B>E
4.(2021江苏南京高三下一模,)如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法不正确的是(　　)

X

Y

Z
M

A.离子半径:M->Z2->Y-
B.电负性:Y>M>Z
C.气态氢化物的稳定性:Y>M>Z
D.Y元素基态原子的简化电子排布式:[X]2s22p5
5.(2021四川绵阳南山中学高二上月考,)A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素,化合物 BA3 与ABC3相遇会产生白烟,D 为短周期金属性最强的元素,且元素原子的核外电子总数满足A+E=B+D。下列叙述正确的是 (　　)
A.非金属性:B>C>E>A>D
B.原子半径:D>E>B>C>A
C.第一电离能:D D.元素E的含氧酸均为强酸
6.()如表为周期表的一部分,其中的编号代表对应不同的元素。
①

②
③
④

⑤

⑥
⑦

⑧

⑨

请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是　　　(填编号),写出元素⑧的基态原子的电子排布式:　　　　。
(2)⑦元素的原子核外共有　　　种不同运动状态的电子、　　　种不同能级的电子。②③④的电负性:　　　>　　　>　　　(用元素符号表示),判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素为周期表中的　　　(填编号);该元素与元素①形成的简单化合物的电子式为　　　　　　　。
(4)元素⑧(设为字母F)和X(质子数为25)的部分电离能数据如表:
元素
X
F
电离能/(kJ·mol-1)
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
比较两元素的I2、I3可知,气态X2+失去一个电子比气态F2+失去一个电子难。对此,你的解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案全解全析
专题2　原子结构与元素性质
第二单元　元素性质的递变规律
第2课时　元素第一电离能和电负性的周期性变化
基础过关练
1.C　四个选项中C中3p轨道处于半充满状态,稳定性强,第一电离能最大,故选C。
2.A　同周期中碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体元素的第一电离能最大,故A项正确,C项不正确;铝的第一电离能小于镁的第一电离能,B项不正确;钾原子比镁原子更易失去电子,钾的第一电离能小于镁的第一电离能,D项不正确。
3.C　根据A元素的各级电离能数据,可知第三电离能与第四电离能相差明显较大,则A常见价态为+3价,答案为C。
易错提醒
　　(1)稀有气体元素的第一电离能为同周期元素中最大的。
(2)同周期元素第一电离能:ⅡA族>ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族。
4.A　同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,注意同一周期的第一电离能第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素。H、Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大,其第一电离能依次减小,故A正确;Na、Mg、Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大,其第一电离能由大到小顺序为Si、Mg、Al、Na,故B错误;I、Br、Cl、F属于同一主族元素且原子序数依次减小,其第一电离能依次增大,故C错误;F、O、N、C属于同一周期元素且原子序数依次减小,其第一电离能由大到小顺序是F、N、O、C,故D错误。
5.B　同一主族从上到下,元素的第一电离能越来越小,金属性越来越强,A项正确;ⅡA族与ⅤA族元素,第一电离能大于同周期的相邻元素,B项错误;价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子为稀有气体原子,第一电离能较大,C项正确;同一种元素的电离能I1 6.A　同一周期从左到右,元素的电负性增大,同一主族从上至下电负性呈现减小的趋势。根据这一规律判断,A正确。
7.D　元素电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度。所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负性越大,元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7的一般形成共价键,大于1.7的一般形成离子键)、元素的活动性(电负性越小的金属元素越活泼,电负性越大的非金属元素越活泼)、元素在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负价,电负性小的元素显正价),但不能判断元素稳定化合价的数值。
8.答案　(1)0.9　1.5　2.5　3.5　(2)原子半径越大,χ值越小
(3)N　(4)共价键　(5)Cs
解析　(1)(2)通过表中数据分析可知同周期从左到右,χ值依次增大,同主族从上到下,χ值依次减小,可判断χ(Na)<χ(Mg)<χ(Al),且χ(Be)>χ(Mg),故0.9<χ(Mg)<1.5;同理,2.5<χ(N)<3.5。(3)根据信息“χ值越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方”,由χ(S)=2.5,2.5<χ(N)<3.5,可知共用电子对偏向N原子。(4)根据表中数据的变化规律可得χ(Br)< χ(Cl),因此 χ(Br)与χ(Al)的电负性差值要小于χ(Cl)与χ(Al)的电负性差值, χ(Cl)与χ(Al)的电负性差值为1.5,小于1.7,故AlBr3中的化学键为共价键。(5)根据χ值的变化规律,χ值最小的元素应在元素周期表的左下角,但要注意放射性元素除外,故最小的是Cs(铯)。
9.D　X的第一电离能和第二电离能相差较大,说明X原子核外最外层只有一个电子,X为ⅠA族元素,则其常见化合价为+1价,A正确;Y元素的第三电离能和第四电离能相差较大,说明Y原子核外最外层有3个电子,为ⅢA族元素,B正确;X的常见化合价为+1价,Cl的常见化合价为-1价,形成的化合物化学式可能是XCl,C正确;如果Y是第三周期元素,原子最外层有3个电子,则Y为Al元素,单质Al和冷水不反应,D错误。
10.B　由电子排布式知①为S元素,②为P元素,③为N元素,④为F元素。比较原子半径首先看电子层数,一般电子层数多半径大,电子层数相同时看质子数,质子数越大,半径越小,故原子半径:②>①>③>④,A项错误;第一电离能:④>③>②>①,B项正确;电负性应为④>③>①>②,C项错误;S元素最高价为+6,N、P最高价均为+5,但F元素无正价,D项错误。
能力提升练
1.A　根据卤族元素的原子结构和性质,可知电负性随核电荷数的递增而减小,A正确;F元素无正价,B错误;HF分子间可以形成氢键,故其沸点高于HCl和HBr,C错误;F2、Cl2、Br2的相对分子质量递增,其分子间作用力逐渐增强,熔点逐渐升高,D错误。
2.C　根据图像可知a、b、c、d、e原子序数依次增大,根据原子序数和化合价推断a是氮元素,b是镁元素,c是铝元素,d是磷元素,e是氯元素。根据元素周期律,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物的还原性:a 3.B　B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍,则B的最高正化合价为+6价,它的最高价氧化物的化学式为BO3,由氧元素的含量为60%可得,3×16M(B)+3×16×100%=60%,解得M(B)=32,从而确定B为硫元素;由A、B、C、D、E的位置关系,可确定A、C、D、E分别为O、Se、P、Cl。D、B、E分别为P、S、Cl,P的3p轨道半充满,第一电离能反常,所以三种元素的第一电离能关系为SSe,B项正确;D、B、E三种元素分别为P、S、Cl,形成的简单离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径逐渐减小,C项错误;元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性P 4.A　四种元素均为短周期元素,根据题图在周期表中的位置可知X为He、Y为F、Z为S、M为Cl。离子半径比较先看电子层数,一般电子层数多半径大,电子层数相同时看核电荷数,核电荷数越大半径越小,Z、M的简单离子有三个电子层,Y的离子有两个电子层,其核电荷数ZM->Y-,A项错误;同周期元素从左到右电负性增大,同主族元素从上到下电负性呈减小趋势,则电负性:Y>M>Z,B项正确;元素的非金属性越强形成的气态氢化物越稳定,非金属性:Y>M>Z,则形成的气态氢化物的稳定性:Y>M>Z,C项正确;Y为F,原子序数为9,核外电子排布式为1s22s22p5,简化电子排布式为[He]2s22p5,D项正确。
5.B　原子序数依次增大的短周期元素,化合物BA3 与ABC3相遇会产生白烟,应该是NH3和挥发性酸反应生成铵盐,此种酸应为HNO3,由此可知:A为H元素,B为氮元素,C为氧元素;D为短周期金属性最强的元素,则D为钠元素;元素原子的核外电子数满足A+E=B+D=7+11=18,E的原子核外电子总数为17,则E为氯元素。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,可知O元素非金属性强于N元素,由4HCl+O2 2H2O+2Cl2可知O元素非金属性强于Cl,再结合HClO4的酸性强于HNO3,且Na为金属元素,可知非金属性:O>Cl>N>H>Na,A错误;同周期主族元素从左向右原子半径依次减小,同主族元素自上而下原子半径依次增大,原子半径:Na>Cl>N>O>H,B正确;N原子2p轨道是半充满结构,第一电离能比O大,而Na为活泼金属,第一电离能较小,则第一电离能:Na 6.答案　(1)⑨　[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)
(2)17　5　O　N　C　同周期元素从左往右非金属性依次增强,电负性依次增大
(3)③　H··N··H····H
(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,较稳定,而Fe2+的3d轨道电子数为6,不是较稳定状态
解析　由元素在周期表中的位置,可以确定①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别为H、C、N、O、Al、S、Cl、Fe、Cu。(1)表中属于ds区的元素是⑨,元素⑧为26号元素铁,基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2。(2)⑦为17号元素氯,元素的原子核外共有17种不同运动状态的电子,电子排布式为1s22s22p63s23p5,有5种不同能级的电子。②③④分别为C、N、O,电负性:O>N>C。判断依据是同周期元素从左往右非金属性依次增强,电负性依次增大。(3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,则n=2,该元素为氮元素,为周期表中的③;该元素与元素①形成的简单化合物为NH3,电子式为H··N··H····H。(4)F为Fe、X为Mn,可从Fe2+、Mn2+的价电子排布进行分析,从而得出气态X2+失去一个电子比气态F2+失去一个电子难是因为Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,较稳定,而Fe2+的3d轨道电子数为6,不是较稳定状态。