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    高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应试讲课ppt课件

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应试讲课ppt课件,共27页。PPT课件主要包含了长征五号,产生反应热,体系内能改变,恒压反应热,热化学方程式,物质变化,能量变化,课堂小结等内容,欢迎下载使用。

    1.能从宏观和微观角度理解化学反应中能量变化的本质,正确判断和认识放热反应和吸热反应。2.辨识化学反应中的能量转化形式,形成能量可以相互转化的观念,正确理解反应热和焓变。3.建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型、正确书写热化学方程式。
    箭长56.97米芯级直径5米助推器直径3.35米总质量870吨
    反应后产生高温气体用于火箭推进
    中和反应、燃烧、多数化合反应、铝热反应、自发的氧化还原反应……
    Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体的反应多数分解反应某些需要持续加热的反应……
    即:在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。
    在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
    在化工生产和科学实验中,化学反应通常是在敞口容器中进行的,反应体系的压强与外界压强相等,即反应是在恒压条件下进行的。
    ∆H=∑H(生成物)- ∑H(反应物)
    物质能量越低,键能越大
    ΔH=反应物中键能总和(E1)-生成物中键能总和(E2)
    化学反应中能量变化的本质
    化学键的断裂和形成是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因。
    1 ml N2分子中的化学键断裂吸收的能量是_ kJ,1 ml O2分子中的化学键断裂吸收的能量是_ kJ,2 ml NO分子中的化学键形成释放的能量是_ kJ,则N2(g)+O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为_ kJ。
    例1:如图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量,有关说法错误的是( )
    A.步骤2是放热过程B.三个状态的能量E2最大C.要实现步骤1的转化,必须加热D.该反应的ΔH<0
    能够表示反应热的化学方程式
    C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.6 kJ·ml-1
    热化学方程式的书写方法
    2H2 + O2 === 2H2O
    2H2 (g)+ O2 (g) === 2H2O(g)
    2H2 (g)+ O2 (g) === 2H2O(g) ∆H=−
    2H2 (g)+ O2 (g) === 2H2O(g)
    ΔH2=-285.8 kJ/ml
    ΔH1=-241.8 kJ/ml
    H2(g)+ O2(g)
    ∆H=−241.8 kJ/ml
    ∆H=−285.8 kJ/ml
    ∆H=−483.6 kJ/ml
    1、对一个热化学反应,ΔH的单位中“ml-1”不是指每摩尔具体物质,而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与热化学方程式一一对应。
    2、可逆反应的ΔH表示的是当反应物按化学计量数完全反应时产生的热效应,实际反应中,若按化学计量数放入反应物,产生的热量偏小,如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·ml-1,若2 ml SO2与1 ml O2反应,放出的热量小于196.6 kJ。
    1.计算依据:ΔH=反应物中键能总和-生成物中键能总和2.明确物质中化学键个数
    1、已知一些化学键的键能数据如表所示:
    请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式:_________________________________________________________。
    CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g) ΔH=-1 940 kJ•ml-1
    2、依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)发生反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量: ________________________________________________________。
    CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ•ml-1
    (2)1 L 1 ml•L-1 KOH溶液中和1 L 1 ml•L-1 HNO3溶液,放出57.3 kJ热量: _________________________________________________________
    KOH(aq)+HNO3(aq)===KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•ml-1
    (3)12 g C(s)与适量O2(g)发生反应生成CO2(g),放出283.0 kJ热量:_______________________________________________________(4)1 ml葡萄糖[C6H12O6(s)]在人体中完全氧化,生成CO2(g)和H2O(l)产生2 800 kJ热量: ___________________________________
    C(s) +O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•ml-1
    C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ•ml-1
    反应热焓变能量变化的原因(宏观、微观)
    表示意义书写方法注意事项
    (1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出91.5 kJ热量,其热化学方程式:_______________________________________________。(2)已知1 ml C(石墨,s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量,请写出该反应的热化学方程式:_______________________________。
    H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ•ml-1
    C(石墨,s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=131.3 kJ•ml-1
    (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量,其热化学方程式:___________________________________________________。(4)25 ℃、101 kPa下,强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml H2O(l)时,放出57.3 kJ的热量,其热化学方程式:______________________________________。
    H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
    ΔH=-57.3 kJ•ml-1
    (5)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ•ml-1,请写出1 ml NH3分解对应的热化学方程式::___________________________________若1 ml N2(g)和3 ml H2(g)在一定条件下发生反应,放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ,理由是 。
    ΔH=46 kJ•ml-1
    该反应是可逆反应,不能进行完全
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