高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应学案

1.1.2 反应热的测量与计算

【学习目标】

1．初步学习测定化学反应的反应热的实验方法。

2．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。

【基础知识梳理】

一、反应热的测量

1．实验原理

通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后_________的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。

2．实验装置（如图）

3．实验步骤

（1）用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录____________（t1）。

（2）另取一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，测量并记录____________________（t2）。

（3）将量筒中的氢氧化钠溶液______________盛有盐酸的简易量热计中，立即_______________。用________________________轻轻搅拌，并准确读出反应体系的____________（t3）。

4．实验数据处理

假设溶液的比热与水的比热_______，溶液的密度与水的密度_______，忽略量热计的_________。

①反应体系的温度变化：Δt=_________/℃

②反应体系的热容：C=___________________________/(J·℃-1)

③反应热ΔH=__________________/(kJ·mol-1)

5．反应热的测量实验要点

（1）使用隔热层（碎泡沫塑料或纸条）及杯盖——减少_________。

（2）量取反应物，测反应前温度——要用NaOH_____溶液、______盐酸。

（3）混合反应物，测反应后温度——测反应后混合液的_____________。

（4）重复实验_________次，减小系统误差。

二、盖斯定律

1．盖斯定律的内容

一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应__________。

应用盖斯定律，可以间接地把不易测定的__________计算出来。

2．盖斯定律的应用

利用已知反应焓变求未知反应焓变。

一个反应的化学方程式可由另外几个化学方程式相加减得到，则该化学反应的焓变也可以由几个化学反应焓变的___________而得到。

恒压条件下，化学反应的反应热仅与反应的____________和___________有关，而与反应的_________无关。如图所示：

ΔH＝_______________ = _____________

参考答案

一、反应热的测量

1. 温度

3.盐酸的温度  氢氧化钠溶液的温度   迅速倒入  盖上盖板  环形玻璃搅拌棒  最高温度

4．相等  相等   比热

①t3-    ②(VHCl·ρHCl+ VNaOH·ρNaOH)×4.18  ③—

5．（1）热量损失   （2）稀  稀  （3）最高温度  （4）2~3

二、盖斯定律

1.相同    ΔH

途径   ΔH1+ΔH2    ΔH3+ΔH4+ΔH5

2. 相加减  起始状态    最终状态  途径   ΔH1+ΔH2    ΔH3+ΔH4+ΔH5