高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识优秀ppt课件

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第一节 晶体的常识
第三章 晶体的结构与性质
请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体。
原子排列相对无序
外观上：经过结晶过程而形成的有规则 几何外形的固体。
内部：微粒在空间上按一定规律周期性 重复排列构成的固体。
问：晶体一定是固体？固体一定是晶体吗？
NaCl晶体结构 示意图
②微观：晶体粒子周期性有序排列，能量最低。
①条件：晶体生长速率适当。
晶体能自发地呈现多面体外形的性质
③得到晶体的三种途径：
（2）晶体------各向异性（导热、导电、光学）
非晶体------各向同性
（3）晶体------有固定熔点。
非晶体------无固定熔点，有一定的熔点范围（熔程）
（2）X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体的最可靠 方法。
（1）考察固体中粒子在三维空间里是否呈周期性有 序排列。
★小结:晶体和非晶体的区别
有(能自发呈现多面体外形)
原子在三维空间里呈周期性有序排列
某些物理性质（如强度、导热性、光学性质等）表现出各向异性
没有(不能自发呈现多面体外形)
不具有物理性质各向异性
（1）把玻璃放在火上加热到一定程度，可以把它抽成细丝或 吹成泡状，为什么？
（2）用沥青铺成的路面，冬天变硬，夏天变软，这说明沥青 是晶体材料还是非晶体材料？
分别用红热的针接触蜡面中央
判断晶体类型的依据1、看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。 对分子晶体,构成晶体的微粒是_____，微粒间的相互作用是____；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______，微粒间的相互作______键。对于原子晶体，构成晶体的微粒是_____，微粒间的相互作用是____键。2、看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ___晶体>__晶体>___晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)3、从组成上判断：是否是金属单质？（是：金属晶体） 有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元
晶体可以看成是无数的完全等同晶胞无隙并置而成的。
晶胞通常都是平行六面体
三种典型的立方晶胞结构
均摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x
3、晶胞中原子占有率（均摊法）
下图依次是钠、锌、碘、金刚石晶胞的示意图，它们分别平均含几个原子？
4.晶胞中微粒数的计算
在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。 微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。 微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。 微粒数为：8×1/8 + 1 = 2
1、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？
2、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？
4、某晶体的一部分如图所示，这种晶体的化学式 。
5、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。
平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。
6、如图所示的NaCl晶胞中，Na+占据立方体的体心和12条棱的棱心，Cl-占据立方体的顶点和面心。（1）试推导氯化钠的化学式?
（2）测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为a cm, 阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度为多少？（单位：g/cm3）
NaCl晶体结构和晶胞