高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识优秀练习

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识优秀练习，文件包含31晶体的常识作业原卷版docx、31晶体的常识作业解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。

第一节 晶体的常识
一、单选题
1．下列过程不会破坏化学键的是
A．乙醇溶于水B．氯化氢溶于水C．晶体硅熔化D．氯化钠熔化
2．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子的核外3个能级中所含电子数相等，X原子为第三周期第一电离能最大的金属原子，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y元素的最高正价与最低负价代数和为零。下列说法不正确的是( )
A．简单离子半径：Z>W>X
B．W的简单氢化物熔沸点比Z的简单氢化物熔沸点低
C．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
D．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y
3．下列关于晶体的说法错误的是( )
A．晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而玻璃体中原子排列相对无序，无自范性
B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
C．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
D．晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得较稳定
4．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用与晶体硅相同的是（ ）
A．碘升华B．Mg熔化C．蔗糖熔化D．碳化硅熔化
5．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为( )
A．3∶2∶1B．11∶8∶4
C．9∶8∶4D．21∶14∶9
6．氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）
A．离子晶体 B．共价晶体 C．分子晶体 D．无法判断
7．下列不属于晶体的特点的是（ ）
A．一定有规则的几何外形 B．一定有各向异性
C．一定有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体
8．金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质区别是
A．基本构成微粒种类 B．晶体中最小重复结构单元的种类
C．微观粒子的密堆积种类 D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的不同
9．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( )
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形
B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果
D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
10．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C 三种粒子数之比是
A．l：4：2B．1:3:2C．2:9:4D．3: 8:4
11．下列有关说法不正确的是
A．四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多
D．金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为12
12．如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（ ）
A．A6B8CB．A2B4CC．A3BCD．A3B4C
13．下列可用于判断某物质为晶体的方法是（ ）
A．质谱法B．红外光谱法C．核磁共振法D．X射线衍射法
14．下列各组物质形成的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2和SiO2B．CO2和SO3
C．NaCl和HClD．H2O2和Na2O2
二、填空题
15．(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。
(2)如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。
(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。
(4)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。
16．N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）第一电离能：N_____O（填“”或“”，下同），电负性：S____Cl。
（2）的沸点比高的原因是___________；属于________（填“极性”或“非极性”）分子，
（3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。
17．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小结构重复单元。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有_____________、_____________、_____________个。
（2）该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是___________；该物质的化学式可表示为___________。
18．碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。
已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体
(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名称或化学式)
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是_____。
a.晶体的密度：干冰>冰 b.晶体的熔点：干冰>冰
c.晶体中的空间利用率：干冰>冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同
(3) 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有________。
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C
c.晶体的熔点：金刚石>石墨
d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为 ________。
(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为 __________cm。