高中化学第3节 沉淀溶解平衡巩固练习

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A．向AgCl浊液中滴入KBr溶液，沉淀变成浅黄色，说明Ksp(AgBr)＞Ksp(AgCl)
B．向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小
C．在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
D．Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
2．在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag＋与CrOeq \\al(2－,4)反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ml2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 ml3·L－3，当溶液中的Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5 ml·L－1)时，溶液中c(CrOeq \\al(2－,4))为( )
A．1.1×10－7 ml·L－1 B．1.8×10－5 ml·L－1 C．6.2×10－3 ml·L－1 D．1.1×10－2 ml·L－1
3．已知在T ℃时难溶化合物A2B饱和溶液的物质的量浓度为a ml·L－1，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A＋的物质的量浓度为b ml·L－1时，则B2－的物质的量浓度为( )
A eq \f(2a2,b) ml·L－1 B.eq \f(4a3,b2) ml·L－1 C.eq \f(a3,b2) ml·L－1 D.eq \f(a2,b) ml·L－1
4．利用调节pH的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子(已知：在一定条件下，某些常见阳离子沉淀时对应的pH如表所示)，下列说法正确的是( )
A.调节pH前，应先将Fe2＋氧化为Fe3＋，可选择Cl2或H2O2 作氧化剂
B．调节pH可选用Cu(OH)2
C．控制pH＝6.4～7.6除杂效果最好
D．将分离得到的硫酸铜溶液蒸干可获得Cu(OH)2固体
5.不同温度T1、T2下，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点
B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点
C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出
D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点
6.已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(酸根离子)＝－lg c(酸根离子)，酸根离子为SOeq \\al(2－,4)或COeq \\al(2－,3)。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．p(Ba2＋)＝a时，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))>c(COeq \\al(2－,3)) B．M点对应的溶液中有BaCO3沉淀生成
C．由图可知该温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) D．BaSO4沉淀不能转化为BaCO3沉淀
7．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是( )
①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
③中颜色变化说明有AgI生成
D、该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
8．氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3、SiO2]制备氯化铜晶体的方案如下：下列有关说法不正确的是( )
A．酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率 B．滤渣Ⅰ为SiO2
C．常温下，已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，欲使调pH后溶液中c(Fe3＋)≤4.0×10－5 ml·L－1，必须控制溶液pH≥3
D．在坩埚中加热CuCl2·xH2O晶体可得到纯净的无水CuCl2
二、每题有一个或两个选项符合题目要求
9．已知25 ℃时，RSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)RCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9 ml2·L－2，下列叙述正确的是( )
A．25 ℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10－5 ml2·L－2
B．将浓度均为6×10－5 ml·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C．向c(COeq \\al(2－,3))＝c(SOeq \\al(2－,4))的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀
D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
10、如表所示是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法正确的是( )
A.含有MgCO3固体的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(COeq \\al(2－,3))
B．将表中三种物质分别与水混合，加热、灼烧，最终得到的固体产物相同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCOeq \\al(－,3)的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
11、25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]A．曲线a表示Cu (OH)2饱和溶液中的变化关系
B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO
C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
12、K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）
A．在500 ℃、20 MPa条件下，在5 L的密闭容器中进行合成氨反应，使用催化剂后K增大
B．常温下Ka(HCN)C．25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw相等
D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
13．现向含AgBr的饱和溶液中：
(1)加入AgNO3固体，则c(Ag＋)__________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。
(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)__________。
(3)加入AgCl固体，则c(Br－)____________，c(Ag＋)__________。
(4)加入Na2S固体，则c(Br－)____________，c(Ag＋)__________(已知Ag2S的溶解度小于AgBr)。
14．(1)已知25 ℃时，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－33 ml4·L－4，则该温度下反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡常数为____________。
(2)生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2＋＋COeq \\al(2－,3)CdCO3↓＋4NH3，常温下，该反应平衡常数K＝2.0×105 ml2·L－2，[Cd(NH3)4]2＋Cd2＋＋4NH3的平衡常数K1＝4.0×10－5 ml4·L－4，则Ksp(CdCO3)＝______________。
(3)常温下，若向50 mL 0.002 ml·L－1的CuSO4溶液中加入50 mL 0.004 4 ml·L－1的NaOH溶液，生成了沉淀。已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20 ml3·L－3，计算沉淀生成后溶液中c平(Cu2＋)＝____ ml·L—1
15．(1)常温下，一水合氨的电离常数Kb＝1.8×10－5 ml·L－1，向蒸馏水中通入一定量氨气配制浓度为0.5 ml·L－1氨水，氨水的pH约等于________。(已知lg 2＝0.3，lg 3＝0.5)
(2)已知：常温下Ni(OH)2的溶度积为5.5×10－16 ml3·L－3。在0.01 ml·L－1的Ni2＋溶液中滴加氨水到pH＝8时，溶液中c(Ni2＋)＝_________________。
(3)常温下，0.1 ml·L－1氯化铵溶液pH约为5，在该条件下，氯化铵的水解常数Kh约为______________。
16．25 ℃时，已知H2SO3的电离常数为Ka1＝1.4×10－2 ml·L－1，Ka2＝6.0×10－8 ml·L－1；H2CO3的电离常数为Ka1＝4.2×10－7 ml·L－1，Ka2＝5.6×10－11 ml·L－1，回答下列问题：
(1)可用Na2CO3溶液吸收CO2制备NaHCO3，该反应的离子方程式是_____________________________，
HCOeq \\al(－,3)水解平衡常数为________。
(2)计算反应SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－的水解常数为________。
17．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图：
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为_____________________________。
(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为__________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择________(填字母)。 a．CaO b．MgO c．Al2O3 d．氨水
(3)第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2＋的离子方程式：___________________________________________________，该反应的平衡常数为________(结果保留一位小数)(已知：MnF2的Ksp＝5.3×10－3 ml3·L－3；CaF2的Ksp＝1.5×10－10 ml3·L－3；
MgF2的Ksp＝7.4×10－11 ml3·L－3)。
（4）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_________ ________________________________________________(用离子方程式表示)。
4．沉淀转化需要满足一定条件。25 ℃时，几种难溶盐的溶度积常数如表：
回答下列问题：
(1)一般来说，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积________的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1 ml·L－1的KI溶液，充分振荡，可以观察到的现象是________________________________________________________________________。
(2)AgBr转化为AgI的离子方程式为_____________________________________________，此反应的平衡常数为________________。
(3)不同类型的难溶电解质，沉淀转化需要具体分析。25 ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq \\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝__________，由此可见，溶度积小的Ag2CrO4也容易转化为溶度积较大的AgCl。
1C、2C、3B、4B、5D、6C、7D、8D、9AC、10BC、11AC、12CD
13（1）变大（2）不变（3）变小 变大 （4）变大 变小
阳离子
开始沉淀时
完全沉淀时
Fe3＋
2.7
3.7
Cu2＋
4.4
6.4
Fe2＋
7.6
9.6
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g H2O)
54.8
9×10－4
0.01
金属阳离子
Fe3＋
Al3＋
Mn2＋
Mg2＋
完全沉淀时的pH
3.2
5.2
10.4
12.4
难溶盐
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
Ksp
1.77×10－10
ml2·L－2
5.35×10－13
ml2·L－2
8.51×10－17 ml2·L－2
1.12×10－12 ml3·L－3