高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物备课ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物备课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了元素化合价发生变化，总数应相等，NH3，KMnO4，FeCl3等内容，欢迎下载使用。
1．能从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．掌握氧化还原反应中的基本概念，学会表示电子转移方向和数目的方法，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
必备知识　自主预习储备
(2)氯原子最外层____1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由__价降低为____价，发生了____反应，被____。(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的____，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
(4)反应过程中相应变化关系图
2．氧化还原反应的特征是__________________。氧化还原反应的本质是发生______________________。
想一想　从Na与Cl2反应的过程中可以看出化合价变化与电子得失有什么关系？
[提示]　电子带负电荷，当原子失去电子时，化合价会升高；当原子得到电子时，化合价会降低。
电子转移(得失或偏移)
二、表示电子转移的两种方法1．双线桥法(1)表示意义：表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。(2)书写的基本步骤：
(3)注意事项：①箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物；②_____________________________________________________________________；③用双线桥法标电子转移数目时，用a×be－的形式表示，a表示得电子或失电子的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a＝1时，可以直接写为be－，当b＝1时，要写为a×e－。
线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子
2．单线桥法(1)表示意义：表示反应物中变价元素原子的电子转移情况。(2)书写的基本步骤：
(3)注意事项：①箭头和箭尾不能跨过“===”，也就是说箭头和箭尾所连接的都是反应物；②____________________________________________，箭头指向化合价降低的元素，箭尾连接化合价升高的元素；③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写ne－(即只写电子转移的总数)，不能写成a×be－的形式。
单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况
关键能力　情境探究达成
1．请根据上述变化，分析Fe2+化合价如何变化？表现什么性质？发生什么类型的反应？
[提示]　Fe2+转化为Fe3+过程中，化合价升高，表现还原性，发生了氧化反应。
1．氧化还原反应概念间的关系
2．物质氧化性、还原性强弱的判断(1)根据氧化还原反应方程式判断
(2)根据元素的活动性顺序判断
1．现有下列几个反应：①K2Cr2O7＋14HCl===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O②2FeBr2＋Br2===2FeBr3③2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl④2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋2HCl＋H2SO4
[解析]　(1)该反应中，铁元素化合价由＋3价降低到0价，Fe2O3中的铁元素被还原；碳元素化合价由＋2价升高至＋4价，CO中的碳元素被氧化。(2)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2中的N由＋4价升高到＋5价，同时又降低到＋2价。②CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，所以CO中的C失去2×2e－，被氧化，O2得到2×2e－，被还原。
1．下列说法正确的是(　　)A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
学习效果　随堂评估自测
D　[氧化还原反应的本质是电子的转移，A错误；氧化还原反应中不一定有氧元素参加，B错误；有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误；发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，D正确。]
C　[区域3是属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型。A项反应为置换反应；B项反应为复分解反应；D项反应为分解反应；C项碳元素、铁元素的化合价发生变化，但不属于四大基本反应类型。]
[解析]　根据反应方程式，O的化合价降低(0→－2)，则O2是氧化剂；N的化合价升高(－3→＋2)，则NH3是还原剂，4个NH3分子共失去电子4×5e－，5个O2分子共得到电子10×2e－。
基础课时固基练(13)　氧化还原反应
C　[H2是还原剂、被氧化，SiCl4是氧化剂，发生还原反应。]
2．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)A．H2O2―→O2 　　　B．Na3AsO4―→Na3AsO3C．H2S―→SO2 　　　D．Cl2―→NaClO3
3．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是(　　)A．烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用食醋除去水瓶中的水垢
D　[烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现的红棕色斑迹为铁锈，则铁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化还原反应，A错误；用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，B错误；牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，C错误；用食醋除去水瓶中的水垢，醋酸和碳酸钙发生反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，D正确。]
4．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是(　　)
5．下列关于反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的说法不正确的是(　　)A．KClO3是氧化剂B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂D．每生成1 ml Cl2消耗还原剂的物质的量为2 ml
6．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3+―→Fe2+的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应
A　[本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3+转化为Fe2+，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。]
7．下列反应中，水作为还原剂的是(　　)A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．SO2＋H2O⥫⥬H2SO3
C　[A项水中氢元素的化合价降低，作氧化剂，B、D两项水中氢、氧两元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂，也不是还原剂。]
8．根据下列3个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HClA．I－>Fe2+>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2+>Cl－
D　[在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，各反应中有关物质还原性强弱的关系为①SO2>I－，②Fe2+>Cl－，③I－>Fe2+，故还原性强弱顺序为SO2>I－>Fe2+>Cl－。]
9．溴化砹(AtBr，At显＋1价)可发生下列反应：①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。关于上述两个反应的有关说法正确的是(　　)A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtBr是还原剂D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性
B　[AtBr中砹元素的化合价为＋1价，溴元素的化合价为－1价。反应①是氧化还原反应，镁元素和砹元素的化合价都发生了变化，反应②没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；反应①中镁元素的化合价升高，生成的MgAt2是氧化产物，AtBr中砹元素的化合价由＋1价降低到MgAt2中的－1价，MgAt2又是还原产物，故B正确；反应②不是氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂，故C错误；在反应①中，Mg作还原剂，MgAt2是还原产物，所以Mg的还原性强于MgAt2的还原性，故D错误。]
10．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。(3)若3 ml Cu参加反应，则该过程转移的电子的物质的量是____ml。
[解析]　(1)该反应中铜元素由0价升高到＋2价，1 ml Cu失去2 ml电子；HNO3中部分氮元素由＋5价降低到＋2价，每生成1 ml NO，转移3 ml电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 ml Cu失去2 ml电子，故3 ml Cu失去6 ml电子。
B　[A项中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性SO2>Fe2+，与已知一致，反应能够发生。B项中Br－是还原剂，SO2是还原产物，故还原性Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。C项中Br－和Fe2+都是还原剂，Cl－是还原产物，故还原性Br－>Cl－、Fe2+>Cl－，与已知一致，反应能够发生。D项中I－是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性I－>Fe2+，与已知一致，反应能够发生。]
12．(素养题)歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中不正确的是(　　)A．该反应是化合反应B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂C．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化D．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子
D　[该反应属于化合反应，A 正确；氧气中氧元素的化合价降低，为氧化剂，铜单质中铜元素化合价升高，为还原剂，B正确；该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确；该反应中铜元素化合价升高，Cu在反应中失去电子，氧元素的化合价降低，O2在反应中得到电子，D错误。]
13．H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是(　　)　
A．在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢和氯B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋C．氧化性强弱顺序为O2>S>Fe3+D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
B　[在转化过程中化合价不变的元素不止有氢元素和氯元素，还有铜元素，故A错误；观察图可知，过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，故B正确；由反应4Fe2+＋4H＋＋O2　===4Fe3+＋2H2O、CuS＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+＋S，可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，故C错误；由图可知：一共发生三个反应①H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋，②CuS＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+＋S，③4Fe2+＋4H＋＋O2===4Fe3+＋2H2O，参加循环反应的离子有Fe2+、Fe3+、H＋、Cu2+，故D错误。]
14．(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为不可能实现的是________(填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。
[解析]　(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、HNO3中氮元素的化合价分别为＋2价、＋5价，生成N2O3(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中，NH3、NO中氮元素的化合价分别为－3价、＋2价，生成HNO2(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价只有升高，此反应不可能实现；③中，N2O4(氮元素的化合价为＋4价)生成HNO3(氮元素的化合价为＋5价)、HNO2(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。