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浙江省强基联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省强基联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省强基联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题Word版含解析docx、浙江省强基联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
说明：
1.全卷满分100分，考试时间90分钟；
2.请将答案写在答题卷的相应位置上；
3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16.
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 许多化学物质可以作食品添加剂。下列可作食品添加剂且属于有机物的是
A. 乙醇B. 小苏打C. 甲醛D. 硫酸亚铁
【答案】A
【解析】
【详解】A．可作食品添加剂且属于有机物的是乙醇，A项正确；
B．小苏打属于无机物，B项错误；
C．甲醛有毒，不能作食品添加剂，C项错误；
D．硫酸亚铁属于无机物，D项错误；
故选：A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的系统名称是二甲基丁烷
B. 1s-3p形成的键的电子云形状：
C. 的VSEPR模型是三角锥形
D. MgO的电子式是
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知该物质名称为2，3-二甲基丁烷，故A错误；
B．s轨道为球形，p轨道为哑铃型，两者头碰头形成键的电子云形状：，故B正确；
C．中心S原子的价层电子对数为3，VSEPR模型是平面三角形，故C错误；
D．MgO为离子化合物，其电子式为：，故D错误；
故选：B。
3. 硫酸钡是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A. 溶于水后部分电离
B. 是生产其他钡盐的原料
C. 不溶于稀硝酸
D. 在医疗上俗称“钡餐”
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸钡属于强电解质，溶于水的部分能完全电离，故A错误；
B．重晶石是钡的最常见矿物，它的主要成分为硫酸钡，硫酸钡可以转化为其他钡盐，是生产其他钡盐的原料，故B正确；
C．硫酸钡难溶于酸，不溶于稀硝酸，故C正确；
D．由于硫酸钡不溶于水，不溶于酸，在医疗上俗称“钡餐”，可做造影剂，故D正确；
故选：A。
4. 下列关于物质的结构或性质与用途的说法正确的是
A. 有强还原性，可还原制Na
B. 碳纳米管比表面积大，可作耐高温材料
C 银氨溶液有弱氧化性，可用于制银镜
D. 硫化橡胶呈网状结构，可作热塑性材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．活泼金属的制取不能用热还原法，应用电解法制取，故A错误；
B．高温下碳会燃烧，碳纳米管不可作耐高温材料，故B错误；
C．银氨溶液能与含有醛基的物质发生反应生成单质银，表现出弱氧化性，可用于制银镜，故C正确；
D．线性结构高分子化合物可作热塑性材料，硫化橡胶是热固型材料，故D错误；
故选：C。
5. 利用下列装置和试剂，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．量筒只能精确到0.1mL，A项错误；
B．浓硫酸使蔗糖脱水，生成的炭与浓硫酸反应生成，使酸性溶液褪色，实验装置可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性，B项正确；
C．酒精与水互溶，不能萃取出碘水中的碘，C项错误；
D．与浓盐酸反应需加热，D项错误；
故选：B。
6. 银饰品用久了会变黑，原因是。将发黑银饰品放入装有NaCl溶液的铝锅，可无损复原。下列说法正确的是
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
B. 1ml 发生反应，转移4ml电子
C. 既是氧化产物又是还原产物
D. 复原时参与正极反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由化合价变化可知，Ag是还原剂，O2是氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误；
B．由反应可知，4mlAg参加反应时转移4ml电子，此时参加反应的H2S为2ml，则1ml H2S发生反应时，转移2ml电子，故B错误；
C．Ag失去电子被氧化，则Ag2S只是氧化产物，故C错误；
D．复原时Ag2S可转化为Ag，Ag元素的化合价降低，发生了还原反应，故Ag2S参与正极反应，故D正确；
故选：D。
7. 下列说法不正确的是
A. 乙炔可用于焊接金属
B. 油脂可用于制取肥皂
C. 可用碳酸钠溶液鉴别苯、乙酸与溴苯三种无色液体
D. 邻二氯苯只有一种结构，证明苯分子中不存在单、双键
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔燃烧放出大量的热，所以乙炔焰可用于切割、焊接金属，故A正确；
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，其在碱性条件下的水解为皂化反应，可用于制取肥皂，故B正确；
C．乙酸具有酸性，苯与溴苯均不溶于水，且苯的密度小于水、溴苯的密度大于水，加入碳酸氢钠溶液，乙酸与碳酸氢钠反应有气泡冒出，苯、溴苯与碳酸钠溶液分层，苯在碳酸氢钠溶液上面，溴苯在碳酸氢钠溶液下面，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．邻二氯苯只有一种结构，只能说明苯环中不存在单、双键交替结构。但是苯分子中存在C-H单键，故D错误；
故选：D。
8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2ml Na与足量反应，生成物中阴离子数大于
B. 常温常压下，22.4L 中含分子数小于
C. 常温下，28g由CO与组成的混合气含原子数小于2
D. 1L 1 溶液中阴离子数大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．2mlNa与反应生成或，阴离子数一定是，A项错误；
B．常温常压下，是液体，22.4L所含分子数大于，B项错误；
C．常温下，28g由CO与组成的混合气的物质的量为1ml，含有的原子数一定是2，C项错误；
D．1L 1 溶液中溶质的物质的量为1ml，会水解，生成和，所以阴离子数大于，D项正确；
故选D。
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入少量溴水：
B. 向溶液中加入过量浓氨水：
C. 将铁粉投入过量氯水中：
D. 向溶液中加入过量溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．与溴水：，然后，故总反应为，A项正确；
B．不溶于氨水，溶液中加入过量浓氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，B项错误；
C．铁粉与氯水中氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，C项错误；
D．与过量反应的离子方程式为：，D项错误；
故选A。
10. 吗替麦考酚酯(结构如图)有抑制淋巴细胞增殖的作用，下列说法正确的是
A. 与HCl、NaOH均能反应，且均有盐生成
B. 与加成时所有π键均转化为σ键
C. 使溴水、酸性溶液褪色的原理相同
D. 不存在对映异构体和顺反异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．吗替麦考酚酯中含有酯基，酸性和碱性条件下均能水解，且均有盐生成，故A正确；
B．吗替麦考酚酯中有苯环和双键，与加成时，当双键的π键转化为σ键，苯环上的π键不一定转化为σ键，故B错误；
C．使溴水褪色因为与双键加成，使酸性溶液褪色是发生氧化反应，故C错误；
D．吗替麦考酚酯中有双键，存顺反异构体，故D错误；
故答案选A。
11. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素不含中子，Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应，M是同周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是
A. 基态X原子的电子只排布在1s能级，不能产生原子光谱
B. Q的某种氧化物可用于杀菌消毒
C. Z的最高价氧化物的晶体属于混合型晶体
D. Y、M的简单离子的离子半径：Y>M
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素不含中子，则X为H元素，Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应，M是同周期中未成对电子数最多的元素，判断M为P元素，Y是Na元素，Z是Al元素，M是Р元素，Q是S或Cl,
【详解】A．基态X原子的电子只排布在1s能级，H原子可以产生原子光谱，故A错误；
B．S或Cl的氧化物中，SO2、ClO2等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
C．Z的最高价氧化物的晶体为Al2O3晶体，属于过渡晶体，故C错误；
D．Y、M的简单离子为：Na+、P3-，Na+离子电子层数2个，P3-离子电子层数3个，Na+的半径小于P3-，故D错误；
故选：B。
12. 实验室通过以下步骤模拟从海水中提取氯化镁：
注：。
下列说法正确的是
A. 试剂①为海边收集的贝壳(主要成分为CaCO3)
B. “沉镁”所得固体可用溶液洗涤净化
C. “蒸发结晶”时须将溶液蒸干并灼烧固体
D. “晶体脱水”产生的气体可直接用作“试剂②”
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁离子不能与CaCO3直接反应，试剂①为海边收集的贝壳 (主要成分为CaCO3)煅烧分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，故A错误；
B．“沉镁”所得固体为氢氧化镁可用氯化镁溶液洗涤，减少氢氧化镁溶解损失，故B正确；
C．蒸发结晶时，当有大量固体析出，停止加热利用余热蒸干，不能将溶液蒸干，故C错误；
D．晶体脱水产生的气体有SO2和HCl，不能直接用作“试剂②”，故D错误；
故答案为：B。
13. 科学家通过自由基电解法合成羧酸，如先在涂有活性银纳米颗粒和特殊配体的阴极断裂成自由基和，再与反应转化为相应的羧酸，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电压不变，用溶液替换阳极室的稀硫酸，生产效率不变
B. 活性银纳米颗粒和特殊配体阻止了得电子生成
C. 阴极电极反应有+CO2+e-+H+=
D. 同温同压下，阴、阳两极涉及的气体的体积之比为4：1
【答案】A
【解析】
【分析】结合题意：先在涂有活性银纳米颗粒和特殊配体的阴极断裂成自由基和，再与反应，在阴极得电子后发生还原反应转化为相应的羧酸；而阳极为水失去电子放出氧气同时生成氢离子。
【详解】A．电压不变，用溶液替换阳极室的稀硫酸，导致质子无法大量迁移向阴极生成相应的羧酸，故生产效率减小，A错误；
B．结合题意分析可知活性银纳米颗粒和特殊配体阻止了得电子生成，故是自由基和二氧化碳得电子生成羧酸，B正确；
C．阴极电极反应有+CO2+e-+H+=，C正确；
D．同温同压下，阴、阳两极涉及的气体为CO2和O2，体积之比为4：1，D正确；
故选A。
14. 气凝胶是内部充满空气的纳米级多孔材料。某研究团队在气凝胶骨架上嫁接磺酸基()，实现对空气中低浓度(体积分数为0.03%)的选择性吸收(如下左图所示)。磺酸基质量分数对吸收量的影响如下图所示。(已知25℃，磺酸基的)下列说法正确的是
A. 气凝胶与晶态的物理、化学性质相同
B. 磺酸基质量分数过大会形成磺酸铵固体层，阻碍吸收
C. 混合气体中浓度过高，会降低的吸收量
D. 吸氨后的气凝胶用盐酸浸泡即可全部再生(转化为)
【答案】B
【解析】
【详解】A．气凝胶是内部充满空气的纳米级多孔材料，与晶态的物理、化学性质不相同，故A错误；
B．磺酸基质量分数对吸收量的影响示意图可知，磺酸基质量分数过大会形成磺酸铵固体层，阻碍吸收，故B正确；
C．在气凝胶骨架上嫁接磺酸基，实现了对空气中低浓度的选择性吸收，不会影响的吸收量，故C错误；
D．磺酸基的，磺酸基嫁接在气凝胶骨架上，所以，所以用盐酸浸泡无法全部再生，故D错误；
故答案选B。
15. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和
，与的关系如图所示{其中M代表、、或}。
下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ对应的M为
B. 的平衡常数约为
C. 当时，
D. AgCl转变成的过程中，逐渐减小
【答案】C
【解析】
【分析】AgCl饱和溶液中滴加氨水，涉及的平衡有、、。随着增大，三个平衡均向右移动，因此不断增大。又，故不断减小。随着不断增大，先转化为，最终转化为。结合图像，曲线Ⅰ至Ⅳ依次对应：、、，。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ对应的是，A项正确；
B．由图像可知，时，，，则，B项正确；
C．由物料守恒得，，C项错误；
D．由可知，，随着增大，逐渐增大。所以逐渐减小，D项正确；
故选C。
16. 卤素单质及其化合物是中学化学重要研究对象。下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明氧化性，不能证明，故A错误；
B．应该在淀粉和稀硫酸混合溶液中直接滴加碘水，观察现象，故B错误；
C．因为F的电负性大于Cl，F对电子的吸引能力大于Cl，使得羧基上的H容易电离，pH较小，故C正确；
D．氯水滴加，消耗Cl-，使得平衡右移，氯水的黄绿色消失，故D错误；
故答案选C。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 由钛(Ti)、锗(Ge)、碳(C)组成的晶体X是一种潜在的新型防紫外线涂层材料。请回答：
（1）基态Ge原子的电子排布式为[Ar]___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 碳原子的第一电离能低于其相邻的同周期元素
B. 当碳原子电子排布为时，能量最低
C. 共价键的极性：
D. 二氯化锗中锗原子为杂化
（3）某链状不饱和烃分子，键数目比键数目多___________个(用含n、m的式子表示)。
（4）C、O两个原子间的共价键键长：___________CO(选填“<”、“>”或“=”)。
（5）以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在X晶胞坐标系中，顶角的钛原子坐标为(0，0，0)，棱心的钛原子坐标为(0，0，)，部分原子的位置坐标如图所示。
①与Ge最近且等距离的Ti有___________个。
②X晶体中粒子个数比___________。
【答案】（1）([Ar]) （2）CD
（3）合理即可
（4）> （5） ①. 2 ②. 3∶1∶2
【解析】
【小问1详解】
Ge位于第四周期第ⅣA族，故电子排布式为[Ar]。
【小问2详解】
A．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的大，第一电离能：B【小问3详解】
由链状烃分子结构可知，中的键分C—H键，C—C键，总数为。键数即为双键数，总数为，所以两者相差。
【小问4详解】
分子中含配位键，C原子的孤电子对给予Ti原子后，造成C原子周围的电子云密度下降，进而降低了C原子与O原子间的电子云密度，故键长变大，所以键长。
【小问5详解】
①由晶胞图可知，与Ge最近且等距离的Ti位于同一棱上，故只有2个。②结合原子坐标可知，Ti原子：8个位于顶角，4个在棱心，4个在体内，故共6个Ti原子。8个Ge原子位于棱上，故共有2个Ge．C原子位于体内，共4个。。
18. 工业上用以下转化过程生产硝酸及其相关产品。请回答：
（1）写出步骤①的化学方程式：___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 步骤③O2过量有利于提高硝酸浓度B. 步骤④⑤中硫酸所起的作用完全相同
C. 硝化纤维洗净后隔绝空气大火烘干D. 通过①②③制得的硝酸的质量分数不超过
（3）室温下，极易溶于水，原因是___________。请设计实验证明极易溶于水：___________。
（4）步骤⑦同时释放出转化流程中的一种气体，写出步骤⑦的化学方程式：___________。
【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）AD
（3） ①. 和水均是极性分子，相似相溶； 与水可形成分子间氢键；一水合氨部分电离(写出两点，合理即可) ②. 收集一烧瓶氨气，插上长导管和吸有水的胶头滴管，将长导管下端伸入水中，挤压滴管，产生喷泉，可证明 极易溶于水。或：收集一试管氨气，倒立到水中，如果水快速充满试管，说明 极易溶于水
（4）
【解析】
【分析】氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2；NO2与水、氧气反应生成硝酸溶液，硝酸溶液经浓硫酸吸水得到发烟硝酸，发烟硝酸与纤维素在浓硫酸催化下生成硝化纤维；NO2可转化为N2O4，N2O4与Cu发生反应生成硝酸铜，据此分析解答。
【小问1详解】
氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO和水，反应方程式为：；
【小问2详解】
过量可促进步骤中 转化为 ，提高 浓度，项正确。
步骤中硫酸作吸水剂，步骤中硫酸是催化剂与吸水剂，项错误。
硝化纤维可作炸药，不可用大火烘干，C项错误。
通过制硝酸的总反应为 ，质量分数最大为 ，项正确。
【小问3详解】
和水均是极性分子，极性分子易溶于极性溶剂；3与水可形成分子间氢键，可增大 的溶解量；一水合氨部分电离可促进氨气溶解。喷泉实验是证明氨气极易溶于水的最简单设计，收集一烧瓶氨气，插上长导管和吸有水的胶头滴管，将长导管下端伸入水中，挤压滴管，产生喷泉，可证明 极易溶于水。
【小问4详解】
据框图信息，与 反应生成 ，分析化合价可知，未知产物中元素化合价要低于价，故为，故方程式为 。
19. 钨丝灯泡中的W在使用过程中会缓慢升华，使灯丝变细而断裂，加入可延长灯泡的使用寿命，反应原理为 。请回答：
（1）有利于提高平衡产率的条件是________。
A. 高温B. 低温C. 高压D. 低压
（2）恒温恒压容器中加入0.01ml (g)与0.01ml W(s)，平衡时放出热量a kJ。如果加入0.01ml (g)，平衡时吸收热量b kJ，则的△H=___________(用含a、b的式子表示)。
（3）已知钨丝灯泡中灯丝温度约为933K，灯泡壁温度约为623K。
①加碘能延长钨丝使用寿命的原因是___________。
②请画出933K时碘钨灯灯泡内随时间的变化示意图_____。
（4）933K时，向容积为50mL的模拟灯泡中放入0.1ml (g)与0.1ml W(s)进行反应，有关数据如下表：
①下列说法不正确的是___________。
A．1min时，的浓度大于0.40
B．2min时，再加入0.01ml (g)，则
C．混合气体中的体积分数，4min时小于6min时
D．5min时，W(s)的物质的量为0.040ml
②其他条件相同，模拟灯泡内平衡浓度[]随碘钨比：x[]、温度(T)的变化如图所示，则下列说法正确的是___________。
A． B．平衡常数：
C．反应速率： D．活化分子百分数：a【答案】（1）B （2）
（3） ①. 灯泡壁上温度低，平衡向生成(g)方向移动；当(g)扩散到灯丝表面，温度升高，平衡左移，分解成钨沉积到灯丝上，从而延长钨丝使用寿命 ②. (趋势合理即可)
（4） ①. BC ②. AD
【解析】
【小问1详解】
由反应的热效应及气体计量数可知，只有低温才能增大的平衡产率，B项正确；
【小问2详解】
加入0.01ml (g)和0.01ml W(s)，或者加入0.01ml (g)，达到同一平衡状态，由盖斯定律可知，0.01ml (g)与0.01ml W(s)完全转化为WI(g)的热效应为，所以反应的；
【小问3详解】
①由平衡移动原理可知，加碘能使钨在低温区与高温区之间循环移动，即：灯泡壁上温度低，平衡向生成(g)方向移动；当(g)扩散到灯丝表面，温度升高，平衡左移分解成钨，钨沉积到灯丝上，从而延长钨丝使用寿命；
②933K时，随着时间延长，反应持续进行，的物质的量持续增加至平衡，故，逐渐减小至平衡；
【小问4详解】
据表中数据，2min时，4min时，6min时，所以4min后反应达到平衡状态，且；
①A．因平均反应速率逐渐减小，故0～1min内平均反应速率大于0.4，所以1min时大于0.4'，A项正确；
B．2min时，容器内，，再加入0.01ml (g)，则增大至1，此时容器内的，所以，B项符合题意；
C．4min时反应达到平衡，故混合气体中的体积分数保持不变，C项符合题意；
D．5min时反应已达到平衡，故W(s)的物质的量为0.040ml，D项正确；
故选BC；
②A．其他条件相同，碘钨比越大，生成的的量越大，A项正确；
B．K只与温度有关，且温度越高，该反应K越小，所以平衡常数：，B项错误；
C．温度越高，反应速率越快，碘浓度越大，反应速率越快，反应速率：，C项错误；
D．温度越高，活化分子百分数越大，温度相同，活化分子百分数相同，故活化分子百分数：a故选AD。
20. 生物柴油重要组分脂肪酸甲酯(沸点约为211.5℃)的制备方法如下：
①酯化：装置Ⅰ中加入脂肪酸(沸点为340℃)和过量甲醇(有毒，沸点为65℃)、少量浓硫酸，加热反应。
②脱醇：将装置Ⅰ中的产品混合物转至装置Ⅱ，蒸馏出甲醇与水的共沸物。
③中和：将装置Ⅱ中混合物倒入烧杯，加溶液，静置后分液得脂肪酸甲酯粗品。
请回答：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）装置Ⅰ、Ⅱ中冷凝管样式不同，原因是___________。
（3）下列关于制备过程的描述，正确的是___________。
A. 牛角管中不再有液滴滴下，说明“脱醇”可结束
B. 装置Ⅱ中温度计插入混合液(如图)，会导致共沸物中混入高沸点杂质
C. “中和”时，缓慢加溶液至不再产生气泡
D. “脱醇”得到的甲醇与水的共沸物中加入生石灰，过滤回收甲醇
（4）测定脂肪酸甲酯粗品中甲醇含量，过程如下(注：实验过程中酯不参与反应)：取m g粗产品，加过量纯乙酸酐 mL与甲醇完全反应[]；加水使剩余乙酸酐完全水解[]；用c NaOH标准溶液滴定，消耗标准液 mL。另取mL纯乙酸酐，加水完全水解，用NaOH标准溶液滴定，消耗标准液mL。
①滴定时，指示剂应选择___________。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
②对于上述实验操作的说法正确的是___________。
A．配制NaOH标准液，对容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．碱式滴定管需经水洗、润洗后才能装NaOH标准溶液
C．滴定时，眼睛应注视碱式滴定管中标准液体积的变化
D．滴定时，应控制NaOH标准液滴落速度，先快后慢
③脂肪酸甲酯粗产品中甲醇的质量分数为___________(用相应字母表示)。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）球形冷凝管有利于增大气液接触面积，增强冷凝效果；直形冷凝管有利于液体顺利流下 （3）AC
（4） ①. C ②. BD ③.
【解析】
【分析】通过酯化反应制备脂肪酸甲酯，通过蒸馏除掉甲醇和水，加入溶液，静置后分液得脂肪酸甲酯粗品，通过滴定反应测出脂肪酸甲酯粗产品中甲醇的含量；
【小问1详解】
由图可知，仪器A是三颈烧瓶；
小问2详解】
装置Ⅰ中的冷凝管的作用是冷凝回流，选择球形冷凝管可增大气液接触面积，增强冷凝效果。装置Ⅱ中冷凝管的作用是冷凝引流，选择直形冷凝管有利于液体顺利流下；
【小问3详解】
A．蒸馏时，蒸出甲醇一水共沸物，当牛角管中不再有液滴滴下，说明共沸物已完全蒸出，故“脱醇”可结束，A项正确；
B．装置Ⅱ中温度计插入混合液，导致温度计示数提前升至目标温度，使共沸物中混入低沸点杂质，B项错误；
C．中和时，用溶液除去，故缓慢加溶液至不再产生气泡，说明已完全除去，C项正确；
D．“脱醇”得到的甲醇与水的共沸物中加入生石灰，通过蒸馏法分离出甲醇，D项错误；
故选AC；
【小问4详解】
①溶液呈碱性，故指示剂应选择酚酞；
②A．对容量瓶检漏时，倒置一次不漏水，须将容量瓶放正，玻璃塞旋转180°后塞紧，再次倒置，确定不漏水才可使用，A项错误；
B．碱式滴定管需经水洗、润洗后才能装NaOH标准溶液，B项正确；
C．滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，C项错误；
D．滴定时，应控制NaOH标准液滴落速度，先快后慢，D项正确；
故选BD；
③mL乙酸酐中，设有x ml乙酸酐与反应，有y ml乙酸酐剩余，由题意可知：，，所以，故甲醇的质量分数为。
21. 化合物J是合成香松烷的重要中间体，用如下路线进行合成：
已知：
①(、表示烃基或氢原子)。
②。
请回答：
（1）化合物C中含氧官能团的名称为___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 化合物A能与HCN发生加成反应
B. B→C属于消去反应
C. D→E可活化相应C—H键，使其易与有机物C发生取代
D. 化合物H能与溶液发生显色反应
（3）化合物D的结构简式是___________。
（4）I→J的化学方程式是___________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物E的4种同分异构体的结构简式：___________(不考虑立体异构)。
①含酯基，两个苯环通过O原子相连：；
②核磁共振氢谱显示分子中只有3种氢原子。
（6）以苯甲酮()、HCHO与为有机原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂与有机溶剂任选)：___________。
【答案】（1）羰基 （2）CD
（3） （4） （5）、、、
（6）
【解析】
【分析】结合题给信息(1)，可知B为，加热后生成C为。结合题给信息(2)以及E的结构简式，可知D为。已知F的分子式为，而C的分子式为、E的分子式为，所以C与E等比例加成生成F，故F为，在还原下生成(G)，再水解生成(H)。根据信息，H加热后脱去一个分子，生成(I)，在浓硫酸作用下酯化生成J。
【小问1详解】
C为，化合物C的含氧官能团为羰基。
【小问2详解】
A．化合物A含酮羰基，能与HCN发生加成反应，A正确；
B．B为，加热后生成C为，B→C属于消去反应，B正确；
C．设计步骤D→E，目的是活化相应C—H键，使其易与C发生加成反应，C错误；
D．化合物H中没有酚羟基，故不能与溶液发生显色反应，D错误；
故选CD；
【小问3详解】
由推断过程可知，D为。
【小问4详解】
在浓硫酸作用下，I→J是酯化反应，相应的方程式：。
【小问5详解】
E的分子式为，不饱和度()为10，根据题给信息，可得如下碎片信息：
然后根据对称性进行组装拼接，得到以下4种同分异构体：、、、；
【小问6详解】
根据题给信息及原料，、HCHO与反应能得到，加热后生成，与最终产物对比，还需要再引入一个碳原子，这就需要将转化为，确定这个关键步骤，就可以设计出完整的合成路线：。A．量取8.00mL饱和食盐水
B．证明浓硫酸的脱水性与强氧化性
C．比较碘单质在水与酒精中的溶解度大小
D．实验室制取氯气
序号
方案设计
实验现象
结论
A
比较氧化性：向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
检验淀粉是否水解完全：将淀粉与稀硫酸混合液煮沸，用NaOH中和至碱性，加2滴饱和碘水
溶液未变蓝色
说明淀粉已完全水解
C
比较电负性：室温下，用pH计测定的、两种溶液的pH
溶液的pH较小
F元素的电负性大于Cl元素
D
探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，滴加溶液至过量
产生白色沉淀，溶液变无色
氯水的黄绿色与有关
时间段/min
(g)的平均生成速率/()
0～2
0.40
0～4
0.30
0～6
0.20
碎片1
酯基
，，
碎片2
，，
碎片3
3种氢原子
说明分子具有高度对称性
未知部分及猜测
，，，猜测：可能还有酯基，将O、用完。
说明：
1.全卷满分100分，考试时间90分钟；
2.请将答案写在答题卷的相应位置上；
3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16.
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 许多化学物质可以作食品添加剂。下列可作食品添加剂且属于有机物的是
A. 乙醇B. 小苏打C. 甲醛D. 硫酸亚铁
【答案】A
【解析】
【详解】A．可作食品添加剂且属于有机物的是乙醇，A项正确；
B．小苏打属于无机物，B项错误；
C．甲醛有毒，不能作食品添加剂，C项错误；
D．硫酸亚铁属于无机物，D项错误；
故选：A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的系统名称是二甲基丁烷
B. 1s-3p形成的键的电子云形状：
C. 的VSEPR模型是三角锥形
D. MgO的电子式是
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知该物质名称为2，3-二甲基丁烷，故A错误；
B．s轨道为球形，p轨道为哑铃型，两者头碰头形成键的电子云形状：，故B正确；
C．中心S原子的价层电子对数为3，VSEPR模型是平面三角形，故C错误；
D．MgO为离子化合物，其电子式为：，故D错误；
故选：B。
3. 硫酸钡是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A. 溶于水后部分电离
B. 是生产其他钡盐的原料
C. 不溶于稀硝酸
D. 在医疗上俗称“钡餐”
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸钡属于强电解质，溶于水的部分能完全电离，故A错误；
B．重晶石是钡的最常见矿物，它的主要成分为硫酸钡，硫酸钡可以转化为其他钡盐，是生产其他钡盐的原料，故B正确；
C．硫酸钡难溶于酸，不溶于稀硝酸，故C正确；
D．由于硫酸钡不溶于水，不溶于酸，在医疗上俗称“钡餐”，可做造影剂，故D正确；
故选：A。
4. 下列关于物质的结构或性质与用途的说法正确的是
A. 有强还原性，可还原制Na
B. 碳纳米管比表面积大，可作耐高温材料
C 银氨溶液有弱氧化性，可用于制银镜
D. 硫化橡胶呈网状结构，可作热塑性材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．活泼金属的制取不能用热还原法，应用电解法制取，故A错误；
B．高温下碳会燃烧，碳纳米管不可作耐高温材料，故B错误；
C．银氨溶液能与含有醛基的物质发生反应生成单质银，表现出弱氧化性，可用于制银镜，故C正确；
D．线性结构高分子化合物可作热塑性材料，硫化橡胶是热固型材料，故D错误；
故选：C。
5. 利用下列装置和试剂，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．量筒只能精确到0.1mL，A项错误；
B．浓硫酸使蔗糖脱水，生成的炭与浓硫酸反应生成，使酸性溶液褪色，实验装置可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性，B项正确；
C．酒精与水互溶，不能萃取出碘水中的碘，C项错误；
D．与浓盐酸反应需加热，D项错误；
故选：B。
6. 银饰品用久了会变黑，原因是。将发黑银饰品放入装有NaCl溶液的铝锅，可无损复原。下列说法正确的是
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
B. 1ml 发生反应，转移4ml电子
C. 既是氧化产物又是还原产物
D. 复原时参与正极反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由化合价变化可知，Ag是还原剂，O2是氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误；
B．由反应可知，4mlAg参加反应时转移4ml电子，此时参加反应的H2S为2ml，则1ml H2S发生反应时，转移2ml电子，故B错误；
C．Ag失去电子被氧化，则Ag2S只是氧化产物，故C错误；
D．复原时Ag2S可转化为Ag，Ag元素的化合价降低，发生了还原反应，故Ag2S参与正极反应，故D正确；
故选：D。
7. 下列说法不正确的是
A. 乙炔可用于焊接金属
B. 油脂可用于制取肥皂
C. 可用碳酸钠溶液鉴别苯、乙酸与溴苯三种无色液体
D. 邻二氯苯只有一种结构，证明苯分子中不存在单、双键
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔燃烧放出大量的热，所以乙炔焰可用于切割、焊接金属，故A正确；
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，其在碱性条件下的水解为皂化反应，可用于制取肥皂，故B正确；
C．乙酸具有酸性，苯与溴苯均不溶于水，且苯的密度小于水、溴苯的密度大于水，加入碳酸氢钠溶液，乙酸与碳酸氢钠反应有气泡冒出，苯、溴苯与碳酸钠溶液分层，苯在碳酸氢钠溶液上面，溴苯在碳酸氢钠溶液下面，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．邻二氯苯只有一种结构，只能说明苯环中不存在单、双键交替结构。但是苯分子中存在C-H单键，故D错误；
故选：D。
8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2ml Na与足量反应，生成物中阴离子数大于
B. 常温常压下，22.4L 中含分子数小于
C. 常温下，28g由CO与组成的混合气含原子数小于2
D. 1L 1 溶液中阴离子数大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．2mlNa与反应生成或，阴离子数一定是，A项错误；
B．常温常压下，是液体，22.4L所含分子数大于，B项错误；
C．常温下，28g由CO与组成的混合气的物质的量为1ml，含有的原子数一定是2，C项错误；
D．1L 1 溶液中溶质的物质的量为1ml，会水解，生成和，所以阴离子数大于，D项正确；
故选D。
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入少量溴水：
B. 向溶液中加入过量浓氨水：
C. 将铁粉投入过量氯水中：
D. 向溶液中加入过量溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．与溴水：，然后，故总反应为，A项正确；
B．不溶于氨水，溶液中加入过量浓氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，B项错误；
C．铁粉与氯水中氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，C项错误；
D．与过量反应的离子方程式为：，D项错误；
故选A。
10. 吗替麦考酚酯(结构如图)有抑制淋巴细胞增殖的作用，下列说法正确的是
A. 与HCl、NaOH均能反应，且均有盐生成
B. 与加成时所有π键均转化为σ键
C. 使溴水、酸性溶液褪色的原理相同
D. 不存在对映异构体和顺反异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．吗替麦考酚酯中含有酯基，酸性和碱性条件下均能水解，且均有盐生成，故A正确；
B．吗替麦考酚酯中有苯环和双键，与加成时，当双键的π键转化为σ键，苯环上的π键不一定转化为σ键，故B错误；
C．使溴水褪色因为与双键加成，使酸性溶液褪色是发生氧化反应，故C错误；
D．吗替麦考酚酯中有双键，存顺反异构体，故D错误；
故答案选A。
11. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素不含中子，Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应，M是同周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是
A. 基态X原子的电子只排布在1s能级，不能产生原子光谱
B. Q的某种氧化物可用于杀菌消毒
C. Z的最高价氧化物的晶体属于混合型晶体
D. Y、M的简单离子的离子半径：Y>M
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素不含中子，则X为H元素，Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应，M是同周期中未成对电子数最多的元素，判断M为P元素，Y是Na元素，Z是Al元素，M是Р元素，Q是S或Cl,
【详解】A．基态X原子的电子只排布在1s能级，H原子可以产生原子光谱，故A错误；
B．S或Cl的氧化物中，SO2、ClO2等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
C．Z的最高价氧化物的晶体为Al2O3晶体，属于过渡晶体，故C错误；
D．Y、M的简单离子为：Na+、P3-，Na+离子电子层数2个，P3-离子电子层数3个，Na+的半径小于P3-，故D错误；
故选：B。
12. 实验室通过以下步骤模拟从海水中提取氯化镁：
注：。
下列说法正确的是
A. 试剂①为海边收集的贝壳(主要成分为CaCO3)
B. “沉镁”所得固体可用溶液洗涤净化
C. “蒸发结晶”时须将溶液蒸干并灼烧固体
D. “晶体脱水”产生的气体可直接用作“试剂②”
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁离子不能与CaCO3直接反应，试剂①为海边收集的贝壳 (主要成分为CaCO3)煅烧分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，故A错误；
B．“沉镁”所得固体为氢氧化镁可用氯化镁溶液洗涤，减少氢氧化镁溶解损失，故B正确；
C．蒸发结晶时，当有大量固体析出，停止加热利用余热蒸干，不能将溶液蒸干，故C错误；
D．晶体脱水产生的气体有SO2和HCl，不能直接用作“试剂②”，故D错误；
故答案为：B。
13. 科学家通过自由基电解法合成羧酸，如先在涂有活性银纳米颗粒和特殊配体的阴极断裂成自由基和，再与反应转化为相应的羧酸，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电压不变，用溶液替换阳极室的稀硫酸，生产效率不变
B. 活性银纳米颗粒和特殊配体阻止了得电子生成
C. 阴极电极反应有+CO2+e-+H+=
D. 同温同压下，阴、阳两极涉及的气体的体积之比为4：1
【答案】A
【解析】
【分析】结合题意：先在涂有活性银纳米颗粒和特殊配体的阴极断裂成自由基和，再与反应，在阴极得电子后发生还原反应转化为相应的羧酸；而阳极为水失去电子放出氧气同时生成氢离子。
【详解】A．电压不变，用溶液替换阳极室的稀硫酸，导致质子无法大量迁移向阴极生成相应的羧酸，故生产效率减小，A错误；
B．结合题意分析可知活性银纳米颗粒和特殊配体阻止了得电子生成，故是自由基和二氧化碳得电子生成羧酸，B正确；
C．阴极电极反应有+CO2+e-+H+=，C正确；
D．同温同压下，阴、阳两极涉及的气体为CO2和O2，体积之比为4：1，D正确；
故选A。
14. 气凝胶是内部充满空气的纳米级多孔材料。某研究团队在气凝胶骨架上嫁接磺酸基()，实现对空气中低浓度(体积分数为0.03%)的选择性吸收(如下左图所示)。磺酸基质量分数对吸收量的影响如下图所示。(已知25℃，磺酸基的)下列说法正确的是
A. 气凝胶与晶态的物理、化学性质相同
B. 磺酸基质量分数过大会形成磺酸铵固体层，阻碍吸收
C. 混合气体中浓度过高，会降低的吸收量
D. 吸氨后的气凝胶用盐酸浸泡即可全部再生(转化为)
【答案】B
【解析】
【详解】A．气凝胶是内部充满空气的纳米级多孔材料，与晶态的物理、化学性质不相同，故A错误；
B．磺酸基质量分数对吸收量的影响示意图可知，磺酸基质量分数过大会形成磺酸铵固体层，阻碍吸收，故B正确；
C．在气凝胶骨架上嫁接磺酸基，实现了对空气中低浓度的选择性吸收，不会影响的吸收量，故C错误；
D．磺酸基的，磺酸基嫁接在气凝胶骨架上，所以，所以用盐酸浸泡无法全部再生，故D错误；
故答案选B。
15. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和
，与的关系如图所示{其中M代表、、或}。
下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ对应的M为
B. 的平衡常数约为
C. 当时，
D. AgCl转变成的过程中，逐渐减小
【答案】C
【解析】
【分析】AgCl饱和溶液中滴加氨水，涉及的平衡有、、。随着增大，三个平衡均向右移动，因此不断增大。又，故不断减小。随着不断增大，先转化为，最终转化为。结合图像，曲线Ⅰ至Ⅳ依次对应：、、，。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ对应的是，A项正确；
B．由图像可知，时，，，则，B项正确；
C．由物料守恒得，，C项错误；
D．由可知，，随着增大，逐渐增大。所以逐渐减小，D项正确；
故选C。
16. 卤素单质及其化合物是中学化学重要研究对象。下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明氧化性，不能证明，故A错误；
B．应该在淀粉和稀硫酸混合溶液中直接滴加碘水，观察现象，故B错误；
C．因为F的电负性大于Cl，F对电子的吸引能力大于Cl，使得羧基上的H容易电离，pH较小，故C正确；
D．氯水滴加，消耗Cl-，使得平衡右移，氯水的黄绿色消失，故D错误；
故答案选C。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 由钛(Ti)、锗(Ge)、碳(C)组成的晶体X是一种潜在的新型防紫外线涂层材料。请回答：
（1）基态Ge原子的电子排布式为[Ar]___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 碳原子的第一电离能低于其相邻的同周期元素
B. 当碳原子电子排布为时，能量最低
C. 共价键的极性：
D. 二氯化锗中锗原子为杂化
（3）某链状不饱和烃分子，键数目比键数目多___________个(用含n、m的式子表示)。
（4）C、O两个原子间的共价键键长：___________CO(选填“<”、“>”或“=”)。
（5）以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在X晶胞坐标系中，顶角的钛原子坐标为(0，0，0)，棱心的钛原子坐标为(0，0，)，部分原子的位置坐标如图所示。
①与Ge最近且等距离的Ti有___________个。
②X晶体中粒子个数比___________。
【答案】（1）([Ar]) （2）CD
（3）合理即可
（4）> （5） ①. 2 ②. 3∶1∶2
【解析】
【小问1详解】
Ge位于第四周期第ⅣA族，故电子排布式为[Ar]。
【小问2详解】
A．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的大，第一电离能：B
由链状烃分子结构可知，中的键分C—H键，C—C键，总数为。键数即为双键数，总数为，所以两者相差。
【小问4详解】
分子中含配位键，C原子的孤电子对给予Ti原子后，造成C原子周围的电子云密度下降，进而降低了C原子与O原子间的电子云密度，故键长变大，所以键长。
【小问5详解】
①由晶胞图可知，与Ge最近且等距离的Ti位于同一棱上，故只有2个。②结合原子坐标可知，Ti原子：8个位于顶角，4个在棱心，4个在体内，故共6个Ti原子。8个Ge原子位于棱上，故共有2个Ge．C原子位于体内，共4个。。
18. 工业上用以下转化过程生产硝酸及其相关产品。请回答：
（1）写出步骤①的化学方程式：___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 步骤③O2过量有利于提高硝酸浓度B. 步骤④⑤中硫酸所起的作用完全相同
C. 硝化纤维洗净后隔绝空气大火烘干D. 通过①②③制得的硝酸的质量分数不超过
（3）室温下，极易溶于水，原因是___________。请设计实验证明极易溶于水：___________。
（4）步骤⑦同时释放出转化流程中的一种气体，写出步骤⑦的化学方程式：___________。
【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）AD
（3） ①. 和水均是极性分子，相似相溶； 与水可形成分子间氢键；一水合氨部分电离(写出两点，合理即可) ②. 收集一烧瓶氨气，插上长导管和吸有水的胶头滴管，将长导管下端伸入水中，挤压滴管，产生喷泉，可证明 极易溶于水。或：收集一试管氨气，倒立到水中，如果水快速充满试管，说明 极易溶于水
（4）
【解析】
【分析】氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2；NO2与水、氧气反应生成硝酸溶液，硝酸溶液经浓硫酸吸水得到发烟硝酸，发烟硝酸与纤维素在浓硫酸催化下生成硝化纤维；NO2可转化为N2O4，N2O4与Cu发生反应生成硝酸铜，据此分析解答。
【小问1详解】
氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO和水，反应方程式为：；
【小问2详解】
过量可促进步骤中 转化为 ，提高 浓度，项正确。
步骤中硫酸作吸水剂，步骤中硫酸是催化剂与吸水剂，项错误。
硝化纤维可作炸药，不可用大火烘干，C项错误。
通过制硝酸的总反应为 ，质量分数最大为 ，项正确。
【小问3详解】
和水均是极性分子，极性分子易溶于极性溶剂；3与水可形成分子间氢键，可增大 的溶解量；一水合氨部分电离可促进氨气溶解。喷泉实验是证明氨气极易溶于水的最简单设计，收集一烧瓶氨气，插上长导管和吸有水的胶头滴管，将长导管下端伸入水中，挤压滴管，产生喷泉，可证明 极易溶于水。
【小问4详解】
据框图信息，与 反应生成 ，分析化合价可知，未知产物中元素化合价要低于价，故为，故方程式为 。
19. 钨丝灯泡中的W在使用过程中会缓慢升华，使灯丝变细而断裂，加入可延长灯泡的使用寿命，反应原理为 。请回答：
（1）有利于提高平衡产率的条件是________。
A. 高温B. 低温C. 高压D. 低压
（2）恒温恒压容器中加入0.01ml (g)与0.01ml W(s)，平衡时放出热量a kJ。如果加入0.01ml (g)，平衡时吸收热量b kJ，则的△H=___________(用含a、b的式子表示)。
（3）已知钨丝灯泡中灯丝温度约为933K，灯泡壁温度约为623K。
①加碘能延长钨丝使用寿命的原因是___________。
②请画出933K时碘钨灯灯泡内随时间的变化示意图_____。
（4）933K时，向容积为50mL的模拟灯泡中放入0.1ml (g)与0.1ml W(s)进行反应，有关数据如下表：
①下列说法不正确的是___________。
A．1min时，的浓度大于0.40
B．2min时，再加入0.01ml (g)，则
C．混合气体中的体积分数，4min时小于6min时
D．5min时，W(s)的物质的量为0.040ml
②其他条件相同，模拟灯泡内平衡浓度[]随碘钨比：x[]、温度(T)的变化如图所示，则下列说法正确的是___________。
A． B．平衡常数：
C．反应速率： D．活化分子百分数：a
（3） ①. 灯泡壁上温度低，平衡向生成(g)方向移动；当(g)扩散到灯丝表面，温度升高，平衡左移，分解成钨沉积到灯丝上，从而延长钨丝使用寿命 ②. (趋势合理即可)
（4） ①. BC ②. AD
【解析】
【小问1详解】
由反应的热效应及气体计量数可知，只有低温才能增大的平衡产率，B项正确；
【小问2详解】
加入0.01ml (g)和0.01ml W(s)，或者加入0.01ml (g)，达到同一平衡状态，由盖斯定律可知，0.01ml (g)与0.01ml W(s)完全转化为WI(g)的热效应为，所以反应的；
【小问3详解】
①由平衡移动原理可知，加碘能使钨在低温区与高温区之间循环移动，即：灯泡壁上温度低，平衡向生成(g)方向移动；当(g)扩散到灯丝表面，温度升高，平衡左移分解成钨，钨沉积到灯丝上，从而延长钨丝使用寿命；
②933K时，随着时间延长，反应持续进行，的物质的量持续增加至平衡，故，逐渐减小至平衡；
【小问4详解】
据表中数据，2min时，4min时，6min时，所以4min后反应达到平衡状态，且；
①A．因平均反应速率逐渐减小，故0～1min内平均反应速率大于0.4，所以1min时大于0.4'，A项正确；
B．2min时，容器内，，再加入0.01ml (g)，则增大至1，此时容器内的，所以，B项符合题意；
C．4min时反应达到平衡，故混合气体中的体积分数保持不变，C项符合题意；
D．5min时反应已达到平衡，故W(s)的物质的量为0.040ml，D项正确；
故选BC；
②A．其他条件相同，碘钨比越大，生成的的量越大，A项正确；
B．K只与温度有关，且温度越高，该反应K越小，所以平衡常数：，B项错误；
C．温度越高，反应速率越快，碘浓度越大，反应速率越快，反应速率：，C项错误；
D．温度越高，活化分子百分数越大，温度相同，活化分子百分数相同，故活化分子百分数：a
20. 生物柴油重要组分脂肪酸甲酯(沸点约为211.5℃)的制备方法如下：
①酯化：装置Ⅰ中加入脂肪酸(沸点为340℃)和过量甲醇(有毒，沸点为65℃)、少量浓硫酸，加热反应。
②脱醇：将装置Ⅰ中的产品混合物转至装置Ⅱ，蒸馏出甲醇与水的共沸物。
③中和：将装置Ⅱ中混合物倒入烧杯，加溶液，静置后分液得脂肪酸甲酯粗品。
请回答：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）装置Ⅰ、Ⅱ中冷凝管样式不同，原因是___________。
（3）下列关于制备过程的描述，正确的是___________。
A. 牛角管中不再有液滴滴下，说明“脱醇”可结束
B. 装置Ⅱ中温度计插入混合液(如图)，会导致共沸物中混入高沸点杂质
C. “中和”时，缓慢加溶液至不再产生气泡
D. “脱醇”得到的甲醇与水的共沸物中加入生石灰，过滤回收甲醇
（4）测定脂肪酸甲酯粗品中甲醇含量，过程如下(注：实验过程中酯不参与反应)：取m g粗产品，加过量纯乙酸酐 mL与甲醇完全反应[]；加水使剩余乙酸酐完全水解[]；用c NaOH标准溶液滴定，消耗标准液 mL。另取mL纯乙酸酐，加水完全水解，用NaOH标准溶液滴定，消耗标准液mL。
①滴定时，指示剂应选择___________。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
②对于上述实验操作的说法正确的是___________。
A．配制NaOH标准液，对容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．碱式滴定管需经水洗、润洗后才能装NaOH标准溶液
C．滴定时，眼睛应注视碱式滴定管中标准液体积的变化
D．滴定时，应控制NaOH标准液滴落速度，先快后慢
③脂肪酸甲酯粗产品中甲醇的质量分数为___________(用相应字母表示)。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）球形冷凝管有利于增大气液接触面积，增强冷凝效果；直形冷凝管有利于液体顺利流下 （3）AC
（4） ①. C ②. BD ③.
【解析】
【分析】通过酯化反应制备脂肪酸甲酯，通过蒸馏除掉甲醇和水，加入溶液，静置后分液得脂肪酸甲酯粗品，通过滴定反应测出脂肪酸甲酯粗产品中甲醇的含量；
【小问1详解】
由图可知，仪器A是三颈烧瓶；
小问2详解】
装置Ⅰ中的冷凝管的作用是冷凝回流，选择球形冷凝管可增大气液接触面积，增强冷凝效果。装置Ⅱ中冷凝管的作用是冷凝引流，选择直形冷凝管有利于液体顺利流下；
【小问3详解】
A．蒸馏时，蒸出甲醇一水共沸物，当牛角管中不再有液滴滴下，说明共沸物已完全蒸出，故“脱醇”可结束，A项正确；
B．装置Ⅱ中温度计插入混合液，导致温度计示数提前升至目标温度，使共沸物中混入低沸点杂质，B项错误；
C．中和时，用溶液除去，故缓慢加溶液至不再产生气泡，说明已完全除去，C项正确；
D．“脱醇”得到的甲醇与水的共沸物中加入生石灰，通过蒸馏法分离出甲醇，D项错误；
故选AC；
【小问4详解】
①溶液呈碱性，故指示剂应选择酚酞；
②A．对容量瓶检漏时，倒置一次不漏水，须将容量瓶放正，玻璃塞旋转180°后塞紧，再次倒置，确定不漏水才可使用，A项错误；
B．碱式滴定管需经水洗、润洗后才能装NaOH标准溶液，B项正确；
C．滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，C项错误；
D．滴定时，应控制NaOH标准液滴落速度，先快后慢，D项正确；
故选BD；
③mL乙酸酐中，设有x ml乙酸酐与反应，有y ml乙酸酐剩余，由题意可知：，，所以，故甲醇的质量分数为。
21. 化合物J是合成香松烷的重要中间体，用如下路线进行合成：
已知：
①(、表示烃基或氢原子)。
②。
请回答：
（1）化合物C中含氧官能团的名称为___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 化合物A能与HCN发生加成反应
B. B→C属于消去反应
C. D→E可活化相应C—H键，使其易与有机物C发生取代
D. 化合物H能与溶液发生显色反应
（3）化合物D的结构简式是___________。
（4）I→J的化学方程式是___________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物E的4种同分异构体的结构简式：___________(不考虑立体异构)。
①含酯基，两个苯环通过O原子相连：；
②核磁共振氢谱显示分子中只有3种氢原子。
（6）以苯甲酮()、HCHO与为有机原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂与有机溶剂任选)：___________。
【答案】（1）羰基 （2）CD
（3） （4） （5）、、、
（6）
【解析】
【分析】结合题给信息(1)，可知B为，加热后生成C为。结合题给信息(2)以及E的结构简式，可知D为。已知F的分子式为，而C的分子式为、E的分子式为，所以C与E等比例加成生成F，故F为，在还原下生成(G)，再水解生成(H)。根据信息，H加热后脱去一个分子，生成(I)，在浓硫酸作用下酯化生成J。
【小问1详解】
C为，化合物C的含氧官能团为羰基。
【小问2详解】
A．化合物A含酮羰基，能与HCN发生加成反应，A正确；
B．B为，加热后生成C为，B→C属于消去反应，B正确；
C．设计步骤D→E，目的是活化相应C—H键，使其易与C发生加成反应，C错误；
D．化合物H中没有酚羟基，故不能与溶液发生显色反应，D错误；
故选CD；
【小问3详解】
由推断过程可知，D为。
【小问4详解】
在浓硫酸作用下，I→J是酯化反应，相应的方程式：。
【小问5详解】
E的分子式为，不饱和度()为10，根据题给信息，可得如下碎片信息：
然后根据对称性进行组装拼接，得到以下4种同分异构体：、、、；
【小问6详解】
根据题给信息及原料，、HCHO与反应能得到，加热后生成，与最终产物对比，还需要再引入一个碳原子，这就需要将转化为，确定这个关键步骤，就可以设计出完整的合成路线：。A．量取8.00mL饱和食盐水
B．证明浓硫酸的脱水性与强氧化性
C．比较碘单质在水与酒精中的溶解度大小
D．实验室制取氯气
序号
方案设计
实验现象
结论
A
比较氧化性：向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
检验淀粉是否水解完全：将淀粉与稀硫酸混合液煮沸，用NaOH中和至碱性，加2滴饱和碘水
溶液未变蓝色
说明淀粉已完全水解
C
比较电负性：室温下，用pH计测定的、两种溶液的pH
溶液的pH较小
F元素的电负性大于Cl元素
D
探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，滴加溶液至过量
产生白色沉淀，溶液变无色
氯水的黄绿色与有关
时间段/min
(g)的平均生成速率/()
0～2
0.40
0～4
0.30
0～6
0.20
碎片1
酯基
，，
碎片2
，，
碎片3
3种氢原子
说明分子具有高度对称性
未知部分及猜测
，，，猜测：可能还有酯基，将O、用完。
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