浙江省强基联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学试卷（Word版附解析）

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说明：
1.全卷满分100分，考试时间90分钟；
2.请将答案写在答题卷的相应位置上；
3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16.
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 许多化学物质可以作食品添加剂。下列可作食品添加剂且属于有机物的是
A. 乙醇B. 小苏打C. 甲醛D. 硫酸亚铁
【答案】A
【解析】
【详解】A．可作食品添加剂且属于有机物的是乙醇，A项正确；
B．小苏打属于无机物，B项错误；
C．甲醛有毒，不能作食品添加剂，C项错误；
D．硫酸亚铁属于无机物，D项错误；
故选：A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的系统名称是二甲基丁烷
B. 1s-3p形成的键的电子云形状：
C. 的VSEPR模型是三角锥形
D. MgO的电子式是
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知该物质名称为2，3-二甲基丁烷，故A错误；
B．s轨道为球形，p轨道为哑铃型，两者头碰头形成键的电子云形状：，故B正确；
C．中心S原子的价层电子对数为3，VSEPR模型是平面三角形，故C错误；
D．MgO为离子化合物，其电子式为：，故D错误；
故选：B。
3. 硫酸钡是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A. 溶于水后部分电离
B. 是生产其他钡盐的原料
C. 不溶于稀硝酸
D. 在医疗上俗称“钡餐”
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸钡属于强电解质，溶于水的部分能完全电离，故A错误；
B．重晶石是钡的最常见矿物，它的主要成分为硫酸钡，硫酸钡可以转化为其他钡盐，是生产其他钡盐的原料，故B正确；
C．硫酸钡难溶于酸，不溶于稀硝酸，故C正确；
D．由于硫酸钡不溶于水，不溶于酸，在医疗上俗称“钡餐”，可做造影剂，故D正确；
故选：A。
4. 下列关于物质的结构或性质与用途的说法正确的是
A. 有强还原性，可还原制Na
B. 碳纳米管比表面积大，可作耐高温材料
C 银氨溶液有弱氧化性，可用于制银镜
D. 硫化橡胶呈网状结构，可作热塑性材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．活泼金属的制取不能用热还原法，应用电解法制取，故A错误；
B．高温下碳会燃烧，碳纳米管不可作耐高温材料，故B错误；
C．银氨溶液能与含有醛基的物质发生反应生成单质银，表现出弱氧化性，可用于制银镜，故C正确；
D．线性结构高分子化合物可作热塑性材料，硫化橡胶是热固型材料，故D错误；
故选：C。
5. 利用下列装置和试剂，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．量筒只能精确到0.1mL，A项错误；
B．浓硫酸使蔗糖脱水，生成的炭与浓硫酸反应生成，使酸性溶液褪色，实验装置可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性，B项正确；
C．酒精与水互溶，不能萃取出碘水中的碘，C项错误；
D．与浓盐酸反应需加热，D项错误；
故选：B。
6. 银饰品用久了会变黑，原因是。将发黑银饰品放入装有NaCl溶液的铝锅，可无损复原。下列说法正确的是
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
B. 1ml 发生反应，转移4ml电子
C. 既是氧化产物又是还原产物
D. 复原时参与正极反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由化合价变化可知，Ag是还原剂，O2是氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误；
B．由反应可知，4mlAg参加反应时转移4ml电子，此时参加反应的H2S为2ml，则1ml H2S发生反应时，转移2ml电子，故B错误；
C．Ag失去电子被氧化，则Ag2S只是氧化产物，故C错误；
D．复原时Ag2S可转化为Ag，Ag元素的化合价降低，发生了还原反应，故Ag2S参与正极反应，故D正确；
故选：D。
7. 下列说法不正确的是
A. 乙炔可用于焊接金属
B. 油脂可用于制取肥皂
C. 可用碳酸钠溶液鉴别苯、乙酸与溴苯三种无色液体
D. 邻二氯苯只有一种结构，证明苯分子中不存在单、双键
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔燃烧放出大量的热，所以乙炔焰可用于切割、焊接金属，故A正确；
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，其在碱性条件下的水解为皂化反应，可用于制取肥皂，故B正确；
C．乙酸具有酸性，苯与溴苯均不溶于水，且苯的密度小于水、溴苯的密度大于水，加入碳酸氢钠溶液，乙酸与碳酸氢钠反应有气泡冒出，苯、溴苯与碳酸钠溶液分层，苯在碳酸氢钠溶液上面，溴苯在碳酸氢钠溶液下面，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．邻二氯苯只有一种结构，只能说明苯环中不存在单、双键交替结构。但是苯分子中存在C-H单键，故D错误；
故选：D。
8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2ml Na与足量反应，生成物中阴离子数大于
B. 常温常压下，22.4L 中含分子数小于
C. 常温下，28g由CO与组成的混合气含原子数小于2
D. 1L 1 溶液中阴离子数大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．2mlNa与反应生成或，阴离子数一定是，A项错误；
B．常温常压下，是液体，22.4L所含分子数大于，B项错误；
C．常温下，28g由CO与组成的混合气的物质的量为1ml，含有的原子数一定是2，C项错误；
D．1L 1 溶液中溶质的物质的量为1ml，会水解，生成和，所以阴离子数大于，D项正确；
故选D。
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入少量溴水：
B. 向溶液中加入过量浓氨水：
C. 将铁粉投入过量氯水中：
D. 向溶液中加入过量溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．与溴水：，然后，故总反应为，A项正确；
B．不溶于氨水，溶液中加入过量浓氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，B项错误；
C．铁粉与氯水中氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，C项错误；
D．与过量反应的离子方程式为：，D项错误；
故选A。
10. 吗替麦考酚酯(结构如图)有抑制淋巴细胞增殖的作用，下列说法正确的是
A. 与HCl、NaOH均能反应，且均有盐生成
B. 与加成时所有π键均转化为σ键
C. 使溴水、酸性溶液褪色的原理相同
D. 不存在对映异构体和顺反异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．吗替麦考酚酯中含有酯基，酸性和碱性条件下均能水解，且均有盐生成，故A正确；
B．吗替麦考酚酯中有苯环和双键，与加成时，当双键的π键转化为σ键，苯环上的π键不一定转化为σ键，故B错误；
C．使溴水褪色因为与双键加成，使酸性溶液褪色是发生氧化反应，故C错误；
D．吗替麦考酚酯中有双键，存顺反异构体，故D错误；
故答案选A。
11. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素不含中子，Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应，M是同周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是
A. 基态X原子的电子只排布在1s能级，不能产生原子光谱
B. Q的某种氧化物可用于杀菌消毒
C. Z的最高价氧化物的晶体属于混合型晶体
D. Y、M的简单离子的离子半径：Y>M
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素不含中子，则X为H元素，Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应，M是同周期中未成对电子数最多的元素，判断M为P元素，Y是Na元素，Z是Al元素，M是Р元素，Q是S或Cl,
【详解】A．基态X原子的电子只排布在1s能级，H原子可以产生原子光谱，故A错误；
B．S或Cl的氧化物中，SO2、ClO2等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
C．Z的最高价氧化物的晶体为Al2O3晶体，属于过渡晶体，故C错误；
D．Y、M的简单离子为：Na+、P3-，Na+离子电子层数2个，P3-离子电子层数3个，Na+的半径小于P3-，故D错误；
故选：B。
12. 实验室通过以下步骤模拟从海水中提取氯化镁：
注：。
下列说法正确的是
A. 试剂①为海边收集的贝壳(主要成分为CaCO3)
B. “沉镁”所得固体可用溶液洗涤净化
C. “蒸发结晶”时须将溶液蒸干并灼烧固体
D. “晶体脱水”产生的气体可直接用作“试剂②”
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁离子不能与CaCO3直接反应，试剂①为海边收集的贝壳 (主要成分为CaCO3)煅烧分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，故A错误；
B．“沉镁”所得固体为氢氧化镁可用氯化镁溶液洗涤，减少氢氧化镁溶解损失，故B正确；
C．蒸发结晶时，当有大量固体析出，停止加热利用余热蒸干，不能将溶液蒸干，故C错误；
D．晶体脱水产生的气体有SO2和HCl，不能直接用作“试剂②”，故D错误；
故答案为：B。
13. 科学家通过自由基电解法合成羧酸，如先在涂有活性银纳米颗粒和特殊配体的阴极断裂成自由基和，再与反应转化为相应的羧酸，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电压不变，用溶液替换阳极室的稀硫酸，生产效率不变
B. 活性银纳米颗粒和特殊配体阻止了得电子生成
C. 阴极电极反应有+CO2+e-+H+=
D. 同温同压下，阴、阳两极涉及的气体的体积之比为4：1
【答案】A
【解析】
【分析】结合题意：先在涂有活性银纳米颗粒和特殊配体的阴极断裂成自由基和，再与反应，在阴极得电子后发生还原反应转化为相应的羧酸；而阳极为水失去电子放出氧气同时生成氢离子。
【详解】A．电压不变，用溶液替换阳极室的稀硫酸，导致质子无法大量迁移向阴极生成相应的羧酸，故生产效率减小，A错误；
B．结合题意分析可知活性银纳米颗粒和特殊配体阻止了得电子生成，故是自由基和二氧化碳得电子生成羧酸，B正确；
C．阴极电极反应有+CO2+e-+H+=，C正确；
D．同温同压下，阴、阳两极涉及的气体为CO2和O2，体积之比为4：1，D正确；
故选A。
14. 气凝胶是内部充满空气的纳米级多孔材料。某研究团队在气凝胶骨架上嫁接磺酸基()，实现对空气中低浓度(体积分数为0.03%)的选择性吸收(如下左图所示)。磺酸基质量分数对吸收量的影响如下图所示。(已知25℃，磺酸基的)下列说法正确的是
A. 气凝胶与晶态的物理、化学性质相同
B. 磺酸基质量分数过大会形成磺酸铵固体层，阻碍吸收
C. 混合气体中浓度过高，会降低的吸收量
D. 吸氨后的气凝胶用盐酸浸泡即可全部再生(转化为)
【答案】B
【解析】
【详解】A．气凝胶是内部充满空气的纳米级多孔材料，与晶态的物理、化学性质不相同，故A错误；
B．磺酸基质量分数对吸收量的影响示意图可知，磺酸基质量分数过大会形成磺酸铵固体层，阻碍吸收，故B正确；
C．在气凝胶骨架上嫁接磺酸基，实现了对空气中低浓度的选择性吸收，不会影响的吸收量，故C错误；
D．磺酸基的，磺酸基嫁接在气凝胶骨架上，所以，所以用盐酸浸泡无法全部再生，故D错误；
故答案选B。
15. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和
，与的关系如图所示{其中M代表、、或}。
下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ对应的M为
B. 的平衡常数约为
C. 当时，
D. AgCl转变成的过程中，逐渐减小
【答案】C
【解析】
【分析】AgCl饱和溶液中滴加氨水，涉及的平衡有、、。随着增大，三个平衡均向右移动，因此不断增大。又，故不断减小。随着不断增大，先转化为，最终转化为。结合图像，曲线Ⅰ至Ⅳ依次对应：、、，。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ对应的是，A项正确；
B．由图像可知，时，，，则，B项正确；
C．由物料守恒得，，C项错误；
D．由可知，，随着增大，逐渐增大。所以逐渐减小，D项正确；
故选C。
16. 卤素单质及其化合物是中学化学重要研究对象。下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明氧化性，不能证明，故A错误；
B．应该在淀粉和稀硫酸混合溶液中直接滴加碘水，观察现象，故B错误；
C．因为F的电负性大于Cl，F对电子的吸引能力大于Cl，使得羧基上的H容易电离，pH较小，故C正确；
D．氯水滴加，消耗Cl-，使得平衡右移，氯水的黄绿色消失，故D错误；
故答案选C。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 由钛(Ti)、锗(Ge)、碳(C)组成的晶体X是一种潜在的新型防紫外线涂层材料。请回答：
（1）基态Ge原子的电子排布式为[Ar]___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 碳原子的第一电离能低于其相邻的同周期元素
B. 当碳原子电子排布为时，能量最低
C. 共价键的极性：
D. 二氯化锗中锗原子为杂化
（3）某链状不饱和烃分子，键数目比键数目多___________个(用含n、m的式子表示)。
（4）C、O两个原子间的共价键键长：___________CO(选填“”或“=”)。
（5）以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在X晶胞坐标系中，顶角的钛原子坐标为(0，0，0)，棱心的钛原子坐标为(0，0，)，部分原子的位置坐标如图所示。
①与Ge最近且等距离的Ti有___________个。
②X晶体中粒子个数比___________。
【答案】（1）([Ar]) （2）CD
（3）合理即可
（4）> （5） ①. 2 ②. 3∶1∶2
【解析】
【小问1详解】
Ge位于第四周期第ⅣA族，故电子排布式为[Ar]。
【小问2详解】
A．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的大，第一电离能：B