一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第08讲物质的量在化学方程式计算中的应用考点专练含解析答案

这是一份一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第08讲物质的量在化学方程式计算中的应用考点专练含解析答案，共8页。
热点精炼
知识点1 物质的量在化学方程式计算中应用
考点1 根据化学方程式进行计算
1．现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中(已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23∶3)，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量石灰水中，生成沉淀的质量为
A．5.0gB．7.5gC．10.0gD．15.0g
2．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100ml/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式：，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定可被溶液充分吸收。请计算：
(1)的物质的量是 ml。
(2)被溶液吸收的是 ml。
(3)该空气样品中的含量是 mg/L(用含a、b的代数式表示)。
【特别提醒】
1.单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。
2.如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种过量。
知识点2 化学计算的常用方法
考点1 守恒法在化学计算中的应用
3．大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：
请计算：
(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与恰好完全反应，则 。
(2)若与混合，能与溶液恰好完全反应全部转变成，则 (写出计算过程)
4．将13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。请回答：
（1）固体混合物中CuO的质量 。
（2）盐酸的浓度为 。
考点2 差量法在化学计算中的应用
5．取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算：
（1）KMnO4的分解率 。
（2）气体A的物质的量 。
6．将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65 g。另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应生成NaCl，求；
(1)此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为 ；
(2)所用盐酸的物质的量浓度为 ；
(3)生成CO2在标准状况下的体积为 。
考点3 关系式法在化学计算中的应用
7．氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
已知：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合离子)，Fe(C2O4)不与稀碱液反应。
(1)在溶液c中滴加NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为 ；
(2)若实验时加入了n1ml的H2SO4，消耗n2mlNaOH，设氧化铁黄的式量为A，则氧化铁黄样品纯度为 ；(用含w、n1、n2、A的代数式表示)
(3)测定时，若滴入Na2C2O4不足量，会使实验结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
8．铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2++5I-=2CuI↓+
②+2=+3I-
现取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.1000ml·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积如表所示。
（1）溶液中Cu2+的浓度为 ml·L-1。
（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液时俯视刻度线，最终测得的Cu2+的浓度将 （“偏高、偏低或无影响”）。
知识点
考点
题号
题型
难度
物质的量在化学方程式计算中应用
根据化学方程式进行计算
1
选择题
适中
2
计算题
较难
化学计算的常用方法
守恒法在化学计算中的应用
3
计算题
适中
4
计算题
较难
差量法在化学计算中的应用
5
计算题
适中
6
计算题
较难
关系式法在化学计算中的应用
7
计算题
适中
8
计算题
较难
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
25.10
2
1.26
26.16
3
1.54
27.74
参考答案：
1．A
【详解】氢氧化钠变质会生成碳酸钠，设固体中碳酸钠、氢氧化钠的物质的量依次为x、y，，得，则9.3g该久置的固体中加入足量的稀盐酸反应生成气体、通入足量石灰水中生成沉淀、质量为；
选A。
2．(1)0.02
(2)0.05
(3)
【详解】（1）200mL 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液中KMnO4的物质的量为n=cV=0.100ml/L×0.2L=0.02ml。
（2）酸性溶液恰好褪色，KMnO4的物质的量为0.02ml，根据反应方程式：可知，n(SO2)=0.05ml。
（3）空气的体积为，，则该空气样品中的含量是。
3． 3.00
【详解】(1)33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)的物质的量为=1.5ml，根据反应、可知，反应时氮氧化物的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为1：1，则消耗NaOH的物质的量为1.5ml，则=3.00L=3.00mL；
(2)n(NaOH)=1.00ml/L0.06L=0.06ml；恰好完全反应全部转变成，根据质量守恒有n(NO)+n(NO2)=n()=0.06ml，n(NO):n(NO2)= ，故n(NO)= 0.05ml，n(NO2)= 0.01ml，根据电荷守恒，失电子：NO 、NO2 ；得电子O2 ；故0.05ml3+0.01ml1=xml4，则ml。
4． 1.60g 3.60ml•L-1
【分析】(1)根据氧化性的强弱顺序判断反应的先后顺序，推测1.28g固体纯净物的成分，再进一步确定CuO的质量；
(2) 盐酸的浓度c(HCl) =c(H+)=c(Cl-)，滤液中只含有一种溶质，易知是FeCl2 ,若计算出Fe2+的物质的量，则可以计算出n(Cl-) ,从而得出盐酸的浓度。
【详解】（1）根据氧化性强弱：Fe3+>Cu2+>H+ ，Fe涉及的相关反应按①②③顺序发生下列三组反应：①Fe2O3~2HCl ~2FeCl3 ，2FeCl3​+ Fe = 3FeCl2；
②CuO~2HCl~CuCl2 , CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu；
③ 2HCl+Fe= FeCl2+H2↑。
依据题意易推知1.28g固体纯净物为铜，物质的量为0.02ml，逆推可判断固体混合物中含有0.02mlCuO,质量为1.60g,故固体混合物中CuO的质量为1.60g。
（2）设与Fe2O3反应的Fe的物质的量为xml，
①Fe2O3 ~ Fe ~ 3FeCl2； ②CuO ~ Fe ~ FeCl2 ~ Cu ；

③ 2HCl ~ Fe ~ FeCl2 ~ H2↑

则160x + 56(x+0.02+0.04)+80×0.02 =13.6，求得x=0.04ml，可知n(FeCl2)= 0.04×3 +0.02+0.04=0.18ml ，n(Cl-)=2n(FeCl2)=0.36ml，c(Cl-)===3.60ml/L，则盐酸浓度为3.60ml/L。
5． 60.0% 0.095ml
【详解】(1)根据2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2，n(2)= =0.015ml，则分解的高锰酸钾为0.03ml，则KMnO4的分解率=×100%=60.0%，故答案为60%；
(2)气体A为氯气，若7.90gKMnO4不分解，直接与盐酸反应放出氯气，转移的电子为×5=0.25ml，而分解放出0.015ml氧气转移的电子为0.015ml×4=0.06ml，因此生成氯气转移的电子为0.25ml-0.06ml=0.19ml，生成的氯气的物质的量为=0.095ml，故答案为0.095ml。
【点睛】掌握氧化还原反应过程中的电子守恒是解答本题的关键。本题的易错点为(2)，高锰酸钾最终转化为Mn2+转移的电子数等于先部分分解过程中转移的电子数+与浓盐酸反应转移的电子数。
6．(1)4∶3
(2)
(3)784mL
【分析】加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，残留固体质量2.65g为Na2CO3，包括加热分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，利用差量法计算NaHCO3的质量，进而计算Na2CO3的质量，再根据n=计算二者物质的量；根据氯离子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)计算HCl的浓度，以此解题。
【详解】（1）设碳酸氢钠的质量为a，则2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，质量减少为168g-44g-18g=62g，根据方程式反应的比例关系：168：62=a:(3.27g-2.65g)，解得a=1.68g，其物质的量=，混合物中Na2CO3的质量为3.27g-1.68g=1.59g，其物质的量为：，则此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为0.02∶0.015=4∶3；
（2）由分析可知，残留固体质量2.65g为Na2CO3，物质的量为：0.025ml，则根据钠守恒可知，最终生成氯化钠的物质的量为0.025ml×2=0.05ml，则盐酸的物质的量为0.05ml，其浓度为：；
（3）由第一问分析可知，原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为：0.015ml和0.02ml，和盐酸反应时，其中的碳元素都生成二氧化碳，根据碳守恒可知，二氧化碳的物质的量为：0.015ml+0.02ml=0.035ml，其体积为：784mL。
7．(1)H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)
(2)
(3)偏小
【分析】氧化铁黄(FeOOH)加入过量H2SO4标准溶液加热溶解，得到溶液b中含有Fe3+，Fe3+和Na2C2O4溶液发生反应：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合离子)，向溶液c中加入NaOH标准溶液进行滴定，测定过量H2SO4的物质的量，从而测定氧化铁黄样品纯度。
【详解】（1）在溶液c中含有过量的H2SO4，加入Na2C2O4溶液后可能转化为H2C2O4，在溶液c中滴加NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)。
（2）若实验时加入了n1ml的H2SO4，消耗n2mlNaOH，由方程式：H2SO4+2NaOH=2H2O+ Na2SO4可知，剩余的n(H2SO4)=(n1-0.5n2)，由关系式2Fe3+~3H2SO4可知n(FeOOH)=n(Fe3+)=ml，则氧化铁黄样品纯度为。
（3）测定时，若滴入Na2C2O4不足量，Fe3+不能完全转化为Fe(C2O4)，Fe3+也会消耗NaOH，则消耗NaOH标准溶液的物质的量偏大，则消耗H2SO4的物质的量偏小，实验结果偏小。
8． 0.1250ml·L-1 偏低
【分析】根据反应的方程式得出关系式计算铜离子浓度；根据俯视刻度线读数偏小分析误差。
【详解】(1)根据表中数据三次实验消耗Na2S2O3溶液体积分别是25.10mL、24.90mL、26.20mL，第三次实验误差大，舍去，消耗Na2S2O3溶液体积的平均值是25.00mL，因此消耗Na2S2O3的物质的量是0.025L×0.1ml/L＝0.0025ml，根据方程式2Cu2++5I-=2CuI↓+、I+2=+3I-可知2Cu2+～～2，则铜离子的物质的量是0.0025ml，其浓度是＝0.1250ml·L-1；
(2)用移液管量取20.00mLCu2+的溶液时俯视刻度线，则待测液体积小于20mL，因此导致消耗Na2S2O3溶液体积偏小，所以最终测得的Cu2+的浓度将偏低。