一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第06讲物质的量、气体摩尔体积考点专练含解析答案

这是一份一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第06讲物质的量、气体摩尔体积考点专练含解析答案，共10页。试卷主要包含了下列关于物质的量的正确说法是，下列对于“摩尔”的理解正确的是，已知反应，为阿伏加德罗常数的值，影响气体体积的微观因素主要有，下列有关气体体积的叙述正确的是，下列叙述正确的是，下列说法不正确的是，下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。

知识点细目表：
热点精炼
知识点1 物质的量
考点1 有关“物质的量”概念理解与辨析
1．下列关于物质的量的正确说法是
A．可以理解为物质的质量B．就是物质的粒子数目
C．表示一定数目微粒集合体的物理量D．符号，单位n
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023
考点2 物质的量、质量、微粒数之间的关系
3．已知反应，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的溶液中含有数目为
B．该反应中每生成转移电子数为
C．中含有孤电子对数目为
D．中含有的电子总数为
4．现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中(已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23∶3)，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量石灰水中，生成沉淀的质量为
A．5.0gB．7.5gC．10.0gD．15.0g
【特别提醒】
气体摩尔体积(22.4 L·ml-1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·ml-1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·ml-1。
(4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 ml，在非标准状况下，可能是1 ml，也可能不是1 ml。
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA.注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
知识点2 气体摩尔体积
考点1 影响物质体积大小的因素
5．影响气体体积的微观因素主要有
A．微粒大小和数目B．微粒数目和间距
C．微粒间距和大小D．以上说法均错误
6．下列有关气体体积的叙述正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1ml任何气体所占的体积，约为22.4L
考点2 气体摩尔体积
7．下列叙述正确的是
A．标准状况下，1ml乙醇的体积约为22.4L
B．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为
C．气体摩尔体积仅指标准状况下1ml气体的体积
D．若1ml气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况”
8．下列说法不正确的是
A．标准状况下,22.4L·ml-1就是气体摩尔体积
B．非标准状况下,1ml任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子
D．1mlH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
考点3 阿伏加德罗定律及其推论
9．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1L的H2O的物质的量相同；
②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①④⑥B．②⑥C．⑤⑥D．①⑤⑥
10．相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入和的混合气体、乙容器中充入时，隔板处于如图所示位置。
若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入的质量为
A．B．C．D．
考点4 气体摩尔质量计算
11．按要求解答问题
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。
(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是 g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是 g·ml-1。
12．某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1ml空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是
A．甲室混合气体的分子总数为3NA
B．甲室H2、O2的物质的量之比为1：3
C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍
D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
【特别提醒】
求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法：
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M=m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M=NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M=ρ×22.4 L·ml-1。
(4)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)：M1/M2=D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。知识点
考点
题号
题型
难度
物质的量
有关“物质的量”概念理解与辨析
1
选择题
简单
2
选择题
适中
物质的量、质量、微粒数之间的关系
3
选择题
简单
4
选择题
适中
气体摩尔体积
影响物质体积大小的因素
5
选择题
简单
6
选择题
适中
气体摩尔体积
7
选择题
简单
8
选择题
适中
阿伏加德罗定律及其推论
9
选择题
简单
10
选择题
适中
气体摩尔质量计算
11
填空题
简单
12
选择题
适中
参考答案：
1．C
【详解】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；
B．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，B错误；
C．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，C正确；
D．物质的量符号为n，单位为ml，D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A不正确；
B．物质的量作为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B不正确；
C．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml，C正确；
D．碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三种核素，碳-12是相对原子质量的标准，国际上规定0.012kg碳-12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，它的近似值为6.02×1023，D不正确；
故选C。
3．B
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的数目，A项错误；
B．根据其中S元素的化合价变化情况可知，发生反应，要转移电子，B项正确；
C．H2O中O原子有2对孤对电子，含有孤电子对数为，C项错误；
D．题目没有指明处于标准状况，无法计算SO2物质的量，D项错误；
本题选B。
4．A
【详解】氢氧化钠变质会生成碳酸钠，设固体中碳酸钠、氢氧化钠的物质的量依次为x、y，，得，则9.3g该久置的固体中加入足量的稀盐酸反应生成气体、通入足量石灰水中生成沉淀、质量为；
选A。
5．B
【分析】根据气体体积影响的主要因素，温度、压强、微粒数直接可以判断，或者利用PV=nRT来判断气体的体积的大小影响。
【详解】气体分子微粒大小太小，不是影响气体的体积主要因素，微粒数目和间距主要影响气体体积，故选B。
6．B
【详解】A．相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定，故A错误；
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故B正确；
C．气体的体积不同时，所含的分子数可能相同，故C错误；
D．气体的摩尔体积的单位是L/ml，且在标注状况下气体体积为22.4L/ml，其数值随温度和压强的改变而改变，故D错误。
故选B。
7．B
【详解】A．标况下乙醇为液体，故1ml乙醇的体积小于22.4L，故A错误；
B．0℃、101kPa下，1ml任何气体所占体积约为22.4L，任何气体的摩尔体积都约为，故B正确；
C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，不一定在标准状况下，故C错误；
D．决定气体的体积大小的主要因素为粒子数目和粒子间的距离，标况下1mlN2O气体的体积约为22.4L，在其它温度和压强下其体积也可能为22.4L，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．气体的体积由温度和压强决定。在标准状况下，22.4L·ml-1就是气体摩尔体积，A项正确；
B．气体的体积由温度和压强决定，温度升高，体积增大，增大压强，体积减小，所以在非标准状况下,1ml任何气体的体积也有可能为22.4L，B项错误；
C．根据n=V/Vm，n=N/NA，标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子，C项正确；
D．气体的体积与温度、压强和气体分子数有关，与气体的种类无关，D项正确；
答案选B。
9．B
【详解】①标准状况下，1L HCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，①项错误；
②相同状况下，1gH2的物质的量为=0.5ml，14gN2的物质的量为=0.5ml，气体的物质的量相同时，其体积相同，②项正确；
③气体的状态不一定是在标准状况下，不确定28g CO的体积，③项错误；
④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，④项错误；
⑤由同温同压下，相同体积的任何气体单质物质的量相同，所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，⑤项错误；
⑥根据阿伏加德罗推论可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥项正确；
综上所述，②⑥符合题意，B项正确；
答案选B。
10．B
【详解】甲、乙的体积比为4:1，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入，二氧化碳的物质的量为0.1ml，则甲容器中和的混合气体的总物质的量为0.4ml。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3ml，通入N2的质量为0.3ml×28g/ml=8.4g，故选B。
11． 64 SO2 64 1.61 36
【详解】(1)M＝ρ×22.4 L·ml－1≈64 g·ml－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。
(2) 。
(3)CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 ml，设CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，
则，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合气体的密度＝=≈1.61 g·L－1。
②＝ρ·V=ρ·22.4 L·ml－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·ml－1≈36 g·ml－1。
12．D
【分析】同温同压，气体的体积比等于物质的量比。室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1ml空气，根据图示，H2和O2的总物质的量为2ml。
【详解】A．根据以上分析，H2和O2的总物质的量为2ml，则甲室混合气体的分子总数为2NA，故A错误；
B．H2和O2的总物质的量为2ml，总质量为19g，设氢气的物质的量为xml、氧气的物质的量为yml， ，则x=1.5、y=0.5，甲室H2、O2的物质的量之比为3：1，故B错误；
C．甲室气体的平均摩尔质量为，同温同压，气体密度比等于摩尔质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的4.75倍，故C错误；
D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，发生反应2H2+O2=2H2O，反应后剩余0.5ml氢气，忽略生成水的体积，根据气体的体积比等于物质的量比，活塞最终停留在刻度2处，故D正确；
选D。