一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第02讲离子反应、离子方程式考点专练含解析答案

这是一份一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第02讲离子反应、离子方程式考点专练含解析答案，共15页。试卷主要包含了下列叙述中，正确的是，化学与人类的生活密切相关，下列物质含共价键的强电解质是，下列电离方程式的书写正确的是，反应可用于联合制碱等内容，欢迎下载使用。

知识点细目表：
热点精炼
知识点1 电解质的电离
考点1 电解质和非电解质
1．下列物质中属于耐高温的电解质的是
A．B．C．D．
2．下列叙述中，正确的是
A．固体不导电，所以不是电解质
B．、在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的能导电，所以是电解质
D．溶于水，在通电条件下才能发生电离
考点2 强电解质和弱电解质
3．化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是
A．食醋中含有的乙酸属于弱电解质
B．钡盐对人体无害，硫酸钡可用于肠胃检查
C．包装食品的塑料盒属于合成高分子材料
D．煤炭燃烧时发生放热反应
4．下列物质含共价键的强电解质是
A．B．C．D．
考点3 电解质的电离
5．下列电离方程式的书写正确的是
A．水溶液中：NaHCO3=Na++H++COB．H2CO3的电离：H2CO32H++CO
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-D．水溶液中HF的电离：HF=H++F-
6．反应可用于联合制碱。下列说法正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小
C．的电离方程式：
D．NaCl和均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
考点4 电解质溶液的导电性
7．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液，其导电能力随加入的溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中不正确的是
A．AB段反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++S=BaSO4↓+H2O
B．C点发生反应的离子方程式：OH-+H+=H2O
C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、S
D．V1、V2的关系为V1∶V2=2∶5
8．科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 ml/L Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 ml/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：
资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
注：电导率越大，溶液导电能力越强。
(1)Ba(OH)2的电离方程式是 。
(2)A～B段发生反应的化学方程式是 。
(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以BaSO4固体形式存在
B．只以自由移动的SO和Ba2＋形式存在
C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba2＋
你支持观点 (填字母)证据是 (用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2＋OH-=H2PO＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是 ，次磷酸的电离方程式是 。
【特别提醒】
①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
知识点2 离子反应和离子方程式
考点1 离子反应
9．下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
10．下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．高锰酸钾受热分解
C．碳酸钙与盐酸反应D．铁与稀硫酸反应
考点2 离子方程式及书写
11．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
已知：i．与反应时，转化为和。ii．为强酸。下列说法不正确的是
A．酸化海水通入提取溴的反应：
B．脱氯过程和均具有脱氯作用
C．用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是
D．酸化后重新得到的反应：
12．铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如下图所示：
已知：①含铬废水中铬元素主要有和两种价态，价铬在酸性环境中氧化性更强。
②。
回答下列问题：
(1)“还原”时，先加入酸化，再加入固体，其发生反应的离子方程式为 ，
(2)“中和”过程中，有大量气泡生成，写出中和时产生的离子方程式： 。
(3)“氧化”时，发生反应的化学方程式为： 。
考点3 离子方程式的正误判断
13．下列对应的离子方程式错误的是
A．通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：
B．利用双氧水除去自来水中的氯气：
C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：
D．工业上用足量纯碱溶液吸收氯气：
14．下列离子方程式正确的是
A．向稀硫酸中加入熟石灰：
B．向含的废水中加入
C．向溶液中滴加少量溶液：
D．溶于稀硝酸：
考点4 与“量”有关的离子方程式的书写
15．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．向硝酸铝溶液中加入过量氨水：
B．向300 mL 1 ml/L NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L的：
C．向NaClO溶液中滴加几滴溶液：
D．向碳酸氢铵溶液中加入少量硫酸锰溶液生成沉淀：
16．下列反应的离子方程式错误的是
A．用碳酸钠除水垢中的：
B．用溶液吸收少量：
C．溶液中通入：
D．向新制的氯水中加入少量：
【特别提醒】
1.“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2。
2.“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
3.“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
4.“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。知识点
考点
题号
题型
难度
电解质的电离
电解质和非电解质
1
选择题
简单
2
选择题
适中
强电解质和弱电解质
3
选择题
简单
4
选择题
适中
电解质的电离
5
选择题
简单
6
选择题
适中
电解质溶液的导电性
7
选择题
简单
8
填空题
适中
离子反应和离子方程式
离子反应
9
选择题
简单
10
选择题
适中
离子方程式及书写
11
选择题
简单
12
填空题
适中
离子方程式的正误判断
13
选择题
简单
14
选择题
适中
与“量”有关的离子方程式的书写
15
选择题
简单
16
选择题
适中
蒸馏水
饱和BaSO4溶液
电导率(S/m)
1.52×10-3
4.58×10-4
参考答案：
1．C
【详解】A．CO2是非电解质，A不符合题意；
B．SiO2是酸性氧化物，属于非电解质，B不符合题意；
C．MgO是金属氧化物，属于电解质，MgO熔点很高，耐高温，C符合题意；
D．是金属氧化物，属于电解质，熔点低，不耐高温，D不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A．固体不导电，但是在水溶液或熔融态可以导电，属于电解质，故A错误；
B．、在水溶液中均能导电，是因为它们分别和水反应生成了电解质碳酸和亚硫酸，、本身不能电离，属于非电解质，故B错误；
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质，故C正确；
D．NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误。
答案选C。
3．B
【详解】A．乙酸是弱酸，属于弱电解质，A正确；
B．钡盐为重金属盐，重金属盐离子能够使蛋白质变性，对人体有害，但BaSO4不溶于水不与HCl反应，故可用于肠胃检查，B错误；
C．塑料是人工合成高分子材料，C正确；
D．煤炭的燃烧属于放热反应，D正确；
故答案为：B。
4．A
【详解】A．含有离子键和共价键，属于强电解质，A符合题意；
B．只含有共价键，属于弱电解质，B不符合题意；
C．只含有离子键，属于强电解质，C不符合题意；
D．只含有共价键，属于非电解质，D不符合题意；
故选A。
5．C
【详解】A．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，所以不能拆写，正确电离方程式为：，A错误；
B．碳酸是一种二元弱酸,分步电离，以第一步为主，第一步电离方程式为，B错误；
C．Fe(OH)3难溶性弱碱，存在电离平衡，故C正确；
D．HF是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为，D错误；
故选C。
6．B
【详解】
A．氯离子的结构示意图：，A错误；
B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小，B正确；
C．的电离方程式：，C错误；
D．NaCl和均为离子化合物，但所含的化学键不同，NaCl中只含离子键，中含离子键和共价键，D错误；
答案选B。
7．D
【详解】A．AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为Ba2++OH-+H++S=BaSO4↓+H2O，A项正确；
B．C点发生的反应为NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，B项正确；
C．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中的离子主要是Na+、S，C项正确；
D．V1时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，V2时发生的总反应方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，所以V1、V2的关系为V1∶V2=1∶2，D项错误；
故答案选D。
8．(1)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-
(2)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
(3)BD
(4) C 20℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在
(5) 主要以次磷酸分子形式存在，同时存在少量自由移动的H＋和H2PO H3PO2H＋＋H2PO
【分析】Ba(OH)2是二元强碱，会电离产生Ba2+、OH-，因此溶液能够导电。向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，二者会发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，在a点时二者恰好反应，溶液中离子浓度几乎为0，后硫酸过量，硫酸电离产生自由移动的H+、，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强。
【详解】（1）Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH-；
（2）A～B段，Ba(OH)2和H2SO4发生中和反应产生BaSO4沉淀和H2O，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（3）A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中自由移动的离子减少，不能说明BaSO4不是电解质，A错误；
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的自由移动的H+、离子而能够导电，C错误；
D．a时刻导电能力几乎为0，说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D正确；
故合理选项是BD；
（4）由资料1可知，20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在，还有极少部分溶于水发生电离，以自由移动的离子形式存在，故合理选项是C；
（5）次磷酸与醋酸相似，是一元弱酸，其在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，同时存在少量自由移动的H＋和H2PO，其电离方程式为H3PO2H＋+H2PO。
9．D
【分析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应，离子反应是在溶液中进行的，据此分析判断。
【详解】A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应是盐和碱发生的反应，是复分解反应，实质是碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀的离子反应，故A不选；
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应是碱和酸的反应，属于复分解反应，实质是氢氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水的离子反应，故B不选；
C．锌与氯化铜溶液的反应是金属和盐溶液发生的置换反应，实质是锌还原氯化铜溶液中的铜离子生成单质铜的离子反应，故C不选；
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应是气体和固体发生的化合反应，不是在溶液中发生的，不是离子反应，故D选；
故选D。
10．D
【分析】既属于氧化还原反应，又属于离子反应的反应，反应前后一定有元素化合价的变化，且反应过程中有离子的参加或生成，以此解答该题。
【详解】A．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．高锰酸钾受热分解不是离子反应，反应前后Mn的化合价降低，O的化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．碳酸钙与盐酸反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．铁与稀硫酸反应属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应前后Fe的化合价升高，H的化合价降低，属于氧化还原反应，D符合题意；
答案选D。
11．C
【分析】浓缩海水酸化形成酸化海水，通入氯气将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出生成的单质溴，含溴空气通过溴化亚铁脱氯，通入碳酸钠吸收Br2转化为和Br-，和Br-在稀硫酸中发生氧化还原反应生成溴单质形成含溴溶液，最后得到产品溴。
【详解】A．酸化海水通入氯气，氯气与溴离子反应生成Br2和Cl-，离子方程式正确，A正确；
B．脱氯过程中，亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，两者均具有脱氯作用，B正确；
C．用碳酸钠溶液吸收足量溴蒸气后，发生反应3Br2+3=5Br-++3CO2↑，所得产物中的含碳粒子主要为CO2，C错误；
D．硫酸酸化后，、Br-和氢离子反应生成Br2和水，离子方程式正确，D正确；
故答案选C。
12．(1)+3+10H+=4Cr3++5H2O+6
(2)2Cr3++3+3H2O=2Cr（OH）3↓+3CO2↑
(3)2Cr(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2CrO4+3NaCl+5H2O
【详解】（1）已知+6价铬在溶液中存在如下平衡：2+2H+⇌ +H2O，因此加入稀硫酸的目的是将转化为，此时加入Na2S2O5固体，发生反应的离子方程式为+3+10H+=4Cr3++5H2O+6，故答案为：+3+10H+=4Cr3++5H2O+6；
（2）“中和”时，加入Na2CO3有大量气泡生成，由此可判断该气体为CO2，同时有沉淀生成，因此该反应的离子方程式为2Cr3++3+3H2O=2Cr(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：2Cr3++3+3H2O=2Cr(OH)3↓+3CO2↑；
（3）加NaOH调节pH后，溶液中Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，“氧化”时，发生反应的化学方程式为2Cr(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2CrO4+3NaCl+5H2O。
13．A
【详解】A．通入酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：，故A项错误；
B．氯气氧化双氧水生，成盐酸和氧气，，故B项正确；
C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，发生反应的离子方程式为，故C项正确；
D．氯气与足量碳酸钠溶液反应，生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，离子方程式为，故D项正确；
故本题选A。
14．D
【详解】A．熟石灰的成分是，与稀硫酸反应的离子方程式为，A错误；
B．难溶于水，反应的离子方程式为，B错误；
C．少量时，先与反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，C错误；
D．稀硝酸将二价铁氧化为三价铁，自身被还原为，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．是弱碱，过量时只生成沉淀，故A正确；
B．NaOH和物质的量之比为3∶2，反应产物中有和，根据原子守恒和电荷守恒可知，B正确；
C．NaClO溶液过量，与结合生成HClO，正确的离子方程式为，故C错误；
D．和反应生成沉淀，促进了的电离，与溶液中的反应产生，故D正确；
故选C。
16．C
【详解】A．用碳酸钠除水垢中的，硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙：，A正确；
B．用溶液吸收少量，亚硫酸钠过量：，B正确；
C．溶液中通入发生氧化还原反应生成硫酸钙：，C错误；
D．向新制的氯水中加入少量生成二氧化碳：，D正确；
故选C。