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高考化学一轮复习 离子反应离子方程式 考点专练（含答案解析）
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这是一份高考化学一轮复习 离子反应离子方程式 考点专练（含答案解析），共12页。
A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SOeq \\al(2－,4)
B．含有0.1 ml·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、 NOeq \\al(－,3)
C．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cu2＋
常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 （ ）
A．通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
B．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．0.1ml/L的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-
D． ml/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、I－
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．由水电离出的c(H＋)=1.0×10－13ml·L－1的溶液中：Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Cl－
下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是（ ）
①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、AlO2—、SO42—
②水电离产生的c(H+)=10-12 ml·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3—
③使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-
④饱和氯水中:Cl-、NO3—、Na+、SO32—
⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32—、SO42—、NO3—
⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2—、K+、CO32—
⑧在FeCl2溶液中:K+、Na+、SO42—、AlO2—
A．①③④⑥⑦ B．②⑤⑧ C．②⑦ D．②④⑧
有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++C1-+HC1O
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
A．③ B．②③ C．② D．①④
下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
a、b、c、d四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是( )
A．若a为AlCl3溶液，b可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
B．若a为Fe，b可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．若a为NaOH溶液，b可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定c、d溶液中的阴离子
D．若a为Cl2，b可能为NH3，实验室可用加热固体c的方法制取NH3
某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－
B． 肯定不存在的离子是SO42－、OH－
C． 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+
D． OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－
制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0．1ml·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B．0．1ml·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C．0．1ml·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0．1ml·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
下列方程式书写错误的是（ ）
A．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B．Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+
C．NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D．稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键
下列离子方程式正确的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B．二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
C．将铜片投入氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2H＋＋Cl－+ ClO－＝Cl2↑+ H2O
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－
C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－
D．K+、NH4+、OH－、SO42－
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT +OH–CaCO3↓+H2O
下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1ml·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu
已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、I－、SiOeq \\al(2－,3)、MnOeq \\al(－,4)中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定是____________________________。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为____________，B的组成为_____________________。
有下列物质；
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
⑬Al(OH)3 ⑭NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，
能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中： _______________________________________________
_______________________________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合：_________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸：______________________________________________
_______________________________________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________
_______________________________________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_____________________________________
_______________________________________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中：___________________________________________
_______________________________________________________________。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq \\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的几种。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出____________离子不存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出____________离子不存在。
(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀生成，则可推出____________离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明____________离子存在。
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出____________离子不存在。
(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是____________；还不能肯定是否存在的离子是___________________________________________________。
某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 ml·L－1。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________(写离子符号)。
(2)写出Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式：______________________________。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，发生反应的化学方程式为_______________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是____________(写离子符号)。
(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______g。
答案解析
\s 1 答案为:C；
解析：强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下COeq \\al(2－,3)不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。
答案为：D；
解析：A.SO2具有还原性，与ClO-在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B.中性溶液中：Mg2+、Fe3+会形成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；
C.在明矾溶液中，Al3+与HCO3-会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；
D. ml/L的溶液显酸性，在酸性溶液中，H+与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。
答案为：B；
解析：Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H＋)=1.0×10－13ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中COeq \\al(2－,3)不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NOeq \\al(－,3)，因为NOeq \\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NHeq \\al(＋,4)不能大量存在，D项不符合题意。
答案为：B；
解析：A.溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32—+2H2O，故A错误；
B.1ml/L的NaAlO2溶液和2.5ml/L的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2：5，则反应的离子反应为2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正确；
C.将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，铁完全被氧化为Fe3+，故C错误；
D.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生反应：3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-，故D错误。故选B。
答案为：C；
解析：某无色透明的酸性溶液中，AlO2-离子与H+不能大量共存，故①错误；水电离产生的c（H+）=10-12ml/L的溶液为酸性或者碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，②正确；
使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性溶液中能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，③错误；
饱和氯水中，氯气能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，④错误；
能使甲基橙呈黄色的溶液可能为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，⑤错误；
酸性高锰酸钾溶液、ClO-能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，⑥错误；
能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、K+、CO32-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，⑦正确；
在FeCl2溶液中，AlO2-与亚铁离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，⑧错误。故选C。
答案为：A；
解析：①可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故①错误；
②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，②错误；
③只能表示氯气与水的反应，故③正确；
④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故④错误；只能表示一个化学反应的只有③。故选A。
答案为:A；
解析：B项，Fe3＋与I－、ClO－与I－都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
答案为:B；
解析：A项，若a为AlCl3溶液，则b不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与AlCl3都只发生一个反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，与图示不符；B项，Fe与过量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，题图中的c是Fe(NO3)3，
Fe与少量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe2＋，反应的离子方程式是3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，题图中的d是Fe(NO3)2，d与c可相互转化，符合图示转化关系；C项，若a为NaOH溶液，b为CO2，则c为NaHCO3，d为Na2CO3，它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定c、d溶液中的阴离子；D项，若a为Cl2，b为NH3，则反应①的化学方程式是3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，反应②的化学方程式是3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，c是NH4Cl，d是HCl，
加热固体c时发生反应：NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))HCl↑＋NH3↑，但在试管口又发生反应HCl＋NH3===NH4Cl，
因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。
答案为：A；
解析：通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42－，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀,说明含AlO2－, AlO2－存在碱性环境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+与OH－反应放氨气，根据OA段，通入1ml二氧化碳生成1ml沉淀,所以Ba2+为1ml,反应方程式为: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O ,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH－反应,结合OA段可以知道含OH－共3ml,根据BC段可以知道发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5ml, 即AlO2－的物质的量为1ml；CD段发生反应: CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段发生反应: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定；
A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, CD段发生的反应：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正确；
B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故B错误；
C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故C错误；
D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, 故D错误；综上所述，本题选A。
答案为：D；
解析：A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；
B、ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；
C、Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4＋ 与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋ 不存在，C错误；
D、组内离子可能在溶液中存在，D正确。答案选D。
答案为：A；
解析：分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；
B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；
C项，在碱性溶液中不可能生成H+；
D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
答案为：B；
解析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；
B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；
C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；
D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
答案为：D
答案为：D；
解析：A.HCO3-在水溶液中电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故A项正确；
B.Cu2+在水溶液中水解生成Cu(OH)2和H+，其水解方程式为：Cu2+＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H+，故B项正确；
C.NH4+在水溶液中水解生成NH3·H2O和H3O+，其水解方程式为：NH4+＋2H2O⇌NH3·H2O＋H3O+，故C项正确；
D.碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32-，故D项错误。
答案为：C；
解析：A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；
B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准，离子方程式是：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C正确；
D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误。
答案为:C;
解析：A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。
答案为：D；
解析：A.因为氢氧化钠溶液过量，碳酸氢铵中的NH4+也要与OH-反应，正确的离子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-= CO32－＋NH3∙H2O+H2O，A项错误；
B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制强酸，不会有BaSO3沉淀生成，B项错误；
C.电子得失不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C项错误；
D.NaClO具有强氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和洁厕灵混合发生反应：2H＋＋Cl－+ ClO－＝Cl2↑+ H2O，D项正确；答案选D
答案为：C
解析：Al3+与CO32－容易在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，A项错误；
MnO4－具有强氧化性，Fe2+具有还原性，它们在酸性溶液中容易发生氧化还原反应，即8H++5Fe2++MnO4－==5Fe3++Mn2++4H2O，B项错误；
K+、Ca2+、Cl－、NO3－之间不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中能大量共存，C项正确；
NH4+和OH－容易发生复分解反应，生成一水合氨或者氨气和水，即NH4++OH－==NH3•H2O或NH3↑+H2O，D项错误。
答案为：B；
解析：A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 和OH−之间的反应，D错误。
答案为：A；
解析：分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；
B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；
C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；
D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
、填空题
答案为：
(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)
②COeq \\al(2－,3)、K＋ I－、SiOeq \\al(2－,3)、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋
③AlOeq \\al(－,2) Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
④BaCO3 BaSO4
(2)Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
(3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3，且eq \f(nBaSO4,nBaCO3)=eq \f(2,3)
解析：
(1)Ⅰ.溶液无色透明，说明有颜色的离子MnOeq \\al(－,4)、Fe2＋、Cu2＋不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在COeq \\al(2－,3)，则能与COeq \\al(2－,3)反应的离子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，
则K＋一定存在；由于I－、SiOeq \\al(2－,3)能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀，
所以I－、SiOeq \\al(2－,3)也不存在。Ⅲ.NH4HCO3先与过量的硝酸反应，然后与Al3＋发生相互促进水解反应生成CO2和Al(OH)3，逆推原溶液中一定含有AlOeq \\al(－,2)。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有NH4HCO3，刚开始加入少量Ba(OH)2溶液时，发生反应：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。仅根据实验现象不能判断SOeq \\al(2－,4)是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。
(2)NH4HCO3中NHeq \\al(＋,4)结合OH－的能力比HCOeq \\al(－,3)弱，所以，HCOeq \\al(－,3)优先与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)，COeq \\al(2－,3)再结合Ba2＋生成白色沉淀。
(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，BaCO3溶于盐酸或硝酸，0.5 ml固体B中含0.2 ml BaSO4、0.3 ml BaCO3。
答案为：
(1)⑤⑨10⑪；⑦⑬；②⑥
(2)①NH3＋H＋===NHeq \\al(＋,4)
②NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O
③HCOeq \\al(－,3)＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
④CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
⑤Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
答案为：
(1)COeq \\al(2－,3)；
(2)NOeq \\al(－,3)、Fe3＋；
(3)Mg2＋、Al3＋ NHeq \\al(＋,4)
(4)SOeq \\al(2－,4)；
(5)Ba2＋、I－、NHeq \\al(＋,4) K＋、Na＋、Cl－
解析：
(1)根据实验现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H＋，而H＋与COeq \\al(2－,3)发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有COeq \\al(2－,3)。
(2)根据实验现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I－被Cl2氧化所产生的，从而说明溶液中含有I－，而I－与Fe3＋、NOeq \\al(－,3)和H＋能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3＋、NOeq \\al(－,3)。
(3)根据实验现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3＋、Mg2＋、Al3＋能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2＋、Al3＋；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定存在NHeq \\al(＋,4)。
(4)根据实验现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2＋，而Ba2＋能与SOeq \\al(2－,4)产生沉淀，说明溶液中不含SOeq \\al(2－,4)。
(5)由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、I－、NHeq \\al(＋,4)；肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)；还不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl－。
答案为：
(1)K＋、Fe3＋
(2)3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)Fe2＋、Cu2＋ Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
(5)1.6
解析：
由步骤Ⅰ判断无K＋，由步骤Ⅱ判断无Fe3＋，步骤Ⅲ中加入盐酸产生NO，确定溶液中含有Fe2＋和NOeq \\al(－,3)，因为溶液中阴离子的种类不变，所以含有Cl－，由步骤Ⅳ判断含有SOeq \\al(2－,4)，由此可知溶液中的离子分别为Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3) 、SOeq \\al(2－,4)，因为离子浓度相同，根据电荷守恒，还应含＋2价的阳离子，即存在Cu2＋。当加入NaOH溶液时，会产生氢氧化亚铁沉淀和氢氧化铜沉淀，其中氢氧化亚铁沉淀被氧化为氢氧化铁，灼烧至恒重时为氧化铜0.01 ml和氧化铁0.005 ml，其质量为1.6 g。
A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SOeq \\al(2－,4)
B．含有0.1 ml·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、 NOeq \\al(－,3)
C．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cu2＋
常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 （ ）
A．通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
B．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．0.1ml/L的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-
D． ml/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、I－
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．由水电离出的c(H＋)=1.0×10－13ml·L－1的溶液中：Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Cl－
下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是（ ）
①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、AlO2—、SO42—
②水电离产生的c(H+)=10-12 ml·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3—
③使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-
④饱和氯水中:Cl-、NO3—、Na+、SO32—
⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32—、SO42—、NO3—
⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2—、K+、CO32—
⑧在FeCl2溶液中:K+、Na+、SO42—、AlO2—
A．①③④⑥⑦ B．②⑤⑧ C．②⑦ D．②④⑧
有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++C1-+HC1O
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
A．③ B．②③ C．② D．①④
下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
a、b、c、d四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是( )
A．若a为AlCl3溶液，b可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
B．若a为Fe，b可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．若a为NaOH溶液，b可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定c、d溶液中的阴离子
D．若a为Cl2，b可能为NH3，实验室可用加热固体c的方法制取NH3
某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－
B． 肯定不存在的离子是SO42－、OH－
C． 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+
D． OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－
制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0．1ml·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B．0．1ml·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C．0．1ml·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0．1ml·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
下列方程式书写错误的是（ ）
A．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B．Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+
C．NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D．稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键
下列离子方程式正确的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B．二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
C．将铜片投入氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2H＋＋Cl－+ ClO－＝Cl2↑+ H2O
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－
C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－
D．K+、NH4+、OH－、SO42－
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT +OH–CaCO3↓+H2O
下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1ml·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu
已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、I－、SiOeq \\al(2－,3)、MnOeq \\al(－,4)中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定是____________________________。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为____________，B的组成为_____________________。
有下列物质；
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
⑬Al(OH)3 ⑭NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，
能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中： _______________________________________________
_______________________________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合：_________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸：______________________________________________
_______________________________________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________
_______________________________________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_____________________________________
_______________________________________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中：___________________________________________
_______________________________________________________________。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq \\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的几种。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出____________离子不存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出____________离子不存在。
(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀生成，则可推出____________离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明____________离子存在。
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出____________离子不存在。
(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是____________；还不能肯定是否存在的离子是___________________________________________________。
某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 ml·L－1。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________(写离子符号)。
(2)写出Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式：______________________________。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，发生反应的化学方程式为_______________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是____________(写离子符号)。
(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______g。
答案解析
\s 1 答案为:C；
解析：强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下COeq \\al(2－,3)不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。
答案为：D；
解析：A.SO2具有还原性，与ClO-在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B.中性溶液中：Mg2+、Fe3+会形成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；
C.在明矾溶液中，Al3+与HCO3-会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；
D. ml/L的溶液显酸性，在酸性溶液中，H+与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。
答案为：B；
解析：Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H＋)=1.0×10－13ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中COeq \\al(2－,3)不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NOeq \\al(－,3)，因为NOeq \\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NHeq \\al(＋,4)不能大量存在，D项不符合题意。
答案为：B；
解析：A.溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32—+2H2O，故A错误；
B.1ml/L的NaAlO2溶液和2.5ml/L的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2：5，则反应的离子反应为2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正确；
C.将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，铁完全被氧化为Fe3+，故C错误；
D.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生反应：3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-，故D错误。故选B。
答案为：C；
解析：某无色透明的酸性溶液中，AlO2-离子与H+不能大量共存，故①错误；水电离产生的c（H+）=10-12ml/L的溶液为酸性或者碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，②正确；
使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性溶液中能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，③错误；
饱和氯水中，氯气能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，④错误；
能使甲基橙呈黄色的溶液可能为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，⑤错误；
酸性高锰酸钾溶液、ClO-能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，⑥错误；
能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、K+、CO32-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，⑦正确；
在FeCl2溶液中，AlO2-与亚铁离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，⑧错误。故选C。
答案为：A；
解析：①可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故①错误；
②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，②错误；
③只能表示氯气与水的反应，故③正确；
④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故④错误；只能表示一个化学反应的只有③。故选A。
答案为:A；
解析：B项，Fe3＋与I－、ClO－与I－都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
答案为:B；
解析：A项，若a为AlCl3溶液，则b不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与AlCl3都只发生一个反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，与图示不符；B项，Fe与过量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，题图中的c是Fe(NO3)3，
Fe与少量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe2＋，反应的离子方程式是3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，题图中的d是Fe(NO3)2，d与c可相互转化，符合图示转化关系；C项，若a为NaOH溶液，b为CO2，则c为NaHCO3，d为Na2CO3，它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定c、d溶液中的阴离子；D项，若a为Cl2，b为NH3，则反应①的化学方程式是3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，反应②的化学方程式是3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，c是NH4Cl，d是HCl，
加热固体c时发生反应：NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))HCl↑＋NH3↑，但在试管口又发生反应HCl＋NH3===NH4Cl，
因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。
答案为：A；
解析：通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42－，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀,说明含AlO2－, AlO2－存在碱性环境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+与OH－反应放氨气，根据OA段，通入1ml二氧化碳生成1ml沉淀,所以Ba2+为1ml,反应方程式为: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O ,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH－反应,结合OA段可以知道含OH－共3ml,根据BC段可以知道发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5ml, 即AlO2－的物质的量为1ml；CD段发生反应: CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段发生反应: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定；
A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, CD段发生的反应：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正确；
B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故B错误；
C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故C错误；
D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, 故D错误；综上所述，本题选A。
答案为：D；
解析：A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；
B、ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；
C、Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4＋ 与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋ 不存在，C错误；
D、组内离子可能在溶液中存在，D正确。答案选D。
答案为：A；
解析：分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；
B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；
C项，在碱性溶液中不可能生成H+；
D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
答案为：B；
解析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；
B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；
C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；
D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
答案为：D
答案为：D；
解析：A.HCO3-在水溶液中电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故A项正确；
B.Cu2+在水溶液中水解生成Cu(OH)2和H+，其水解方程式为：Cu2+＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H+，故B项正确；
C.NH4+在水溶液中水解生成NH3·H2O和H3O+，其水解方程式为：NH4+＋2H2O⇌NH3·H2O＋H3O+，故C项正确；
D.碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32-，故D项错误。
答案为：C；
解析：A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；
B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准，离子方程式是：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C正确；
D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误。
答案为:C;
解析：A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。
答案为：D；
解析：A.因为氢氧化钠溶液过量，碳酸氢铵中的NH4+也要与OH-反应，正确的离子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-= CO32－＋NH3∙H2O+H2O，A项错误；
B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制强酸，不会有BaSO3沉淀生成，B项错误；
C.电子得失不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C项错误；
D.NaClO具有强氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和洁厕灵混合发生反应：2H＋＋Cl－+ ClO－＝Cl2↑+ H2O，D项正确；答案选D
答案为：C
解析：Al3+与CO32－容易在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，A项错误；
MnO4－具有强氧化性，Fe2+具有还原性，它们在酸性溶液中容易发生氧化还原反应，即8H++5Fe2++MnO4－==5Fe3++Mn2++4H2O，B项错误；
K+、Ca2+、Cl－、NO3－之间不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中能大量共存，C项正确；
NH4+和OH－容易发生复分解反应，生成一水合氨或者氨气和水，即NH4++OH－==NH3•H2O或NH3↑+H2O，D项错误。
答案为：B；
解析：A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 和OH−之间的反应，D错误。
答案为：A；
解析：分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；
B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；
C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；
D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
、填空题
答案为：
(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)
②COeq \\al(2－,3)、K＋ I－、SiOeq \\al(2－,3)、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋
③AlOeq \\al(－,2) Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
④BaCO3 BaSO4
(2)Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
(3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3，且eq \f(nBaSO4,nBaCO3)=eq \f(2,3)
解析：
(1)Ⅰ.溶液无色透明，说明有颜色的离子MnOeq \\al(－,4)、Fe2＋、Cu2＋不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在COeq \\al(2－,3)，则能与COeq \\al(2－,3)反应的离子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，
则K＋一定存在；由于I－、SiOeq \\al(2－,3)能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀，
所以I－、SiOeq \\al(2－,3)也不存在。Ⅲ.NH4HCO3先与过量的硝酸反应，然后与Al3＋发生相互促进水解反应生成CO2和Al(OH)3，逆推原溶液中一定含有AlOeq \\al(－,2)。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有NH4HCO3，刚开始加入少量Ba(OH)2溶液时，发生反应：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。仅根据实验现象不能判断SOeq \\al(2－,4)是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。
(2)NH4HCO3中NHeq \\al(＋,4)结合OH－的能力比HCOeq \\al(－,3)弱，所以，HCOeq \\al(－,3)优先与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)，COeq \\al(2－,3)再结合Ba2＋生成白色沉淀。
(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，BaCO3溶于盐酸或硝酸，0.5 ml固体B中含0.2 ml BaSO4、0.3 ml BaCO3。
答案为：
(1)⑤⑨10⑪；⑦⑬；②⑥
(2)①NH3＋H＋===NHeq \\al(＋,4)
②NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O
③HCOeq \\al(－,3)＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
④CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
⑤Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
答案为：
(1)COeq \\al(2－,3)；
(2)NOeq \\al(－,3)、Fe3＋；
(3)Mg2＋、Al3＋ NHeq \\al(＋,4)
(4)SOeq \\al(2－,4)；
(5)Ba2＋、I－、NHeq \\al(＋,4) K＋、Na＋、Cl－
解析：
(1)根据实验现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H＋，而H＋与COeq \\al(2－,3)发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有COeq \\al(2－,3)。
(2)根据实验现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I－被Cl2氧化所产生的，从而说明溶液中含有I－，而I－与Fe3＋、NOeq \\al(－,3)和H＋能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3＋、NOeq \\al(－,3)。
(3)根据实验现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3＋、Mg2＋、Al3＋能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2＋、Al3＋；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定存在NHeq \\al(＋,4)。
(4)根据实验现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2＋，而Ba2＋能与SOeq \\al(2－,4)产生沉淀，说明溶液中不含SOeq \\al(2－,4)。
(5)由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、I－、NHeq \\al(＋,4)；肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)；还不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl－。
答案为：
(1)K＋、Fe3＋
(2)3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)Fe2＋、Cu2＋ Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
(5)1.6
解析：
由步骤Ⅰ判断无K＋，由步骤Ⅱ判断无Fe3＋，步骤Ⅲ中加入盐酸产生NO，确定溶液中含有Fe2＋和NOeq \\al(－,3)，因为溶液中阴离子的种类不变，所以含有Cl－，由步骤Ⅳ判断含有SOeq \\al(2－,4)，由此可知溶液中的离子分别为Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3) 、SOeq \\al(2－,4)，因为离子浓度相同，根据电荷守恒，还应含＋2价的阳离子，即存在Cu2＋。当加入NaOH溶液时，会产生氢氧化亚铁沉淀和氢氧化铜沉淀，其中氢氧化亚铁沉淀被氧化为氢氧化铁，灼烧至恒重时为氧化铜0.01 ml和氧化铁0.005 ml，其质量为1.6 g。
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