高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第二课时学案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第二课时学案设计，共2页。学案主要包含了复习巩固，学习目标，学习重点，学习难点，高考考向，复习上节课知识，自学指导1，学生思考等内容，欢迎下载使用。

第2节 离子的反应
第2课时 离子反应
【复习巩固】：溶液中的离子
【学习目标】：
1．从宏观、微观多角度认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，能用离子方程式表示离子反应；
2．认识离子反应的本质，掌握电解质的拆分规则，能够判断离子是否能大量共存；
3．能用离子反应规律解决实际问题，形成分析思路。
【学习重点】：
离子方程式
【学习难点】：
正确书写离子方程式
【高考考向】：选择题 6分
【复习上节课知识】（2min，回答下列问题）
什么是电解质？
什么是非电解质？
【复习巩固】（3min，回答下列问题）
KCl和NaNO3不发生化学反应，如果将KCl和NaNO3混合溶液蒸干，应该得到哪几种固体？
【自学指导1】5min，P17-18完成下列问题
向盛有2 ml Na2SO4稀溶液的试管中加入 2 ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析原因。
实验现象：
离子方程式：
【学生思考】CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
离子方程式：
【自学检测1】（2min，单项选择）
加入 NaOH 溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是( )
A.Cu2+
B. Fe3+
C.SO42-
D.H+
【自学指导2】 4min，P18-19，完成下列内容
归纳离子反应方程式书写步骤
【知识拓展】
可拆成离子形式的物质：
不可拆成离子形式的物质：
【学生思考】写出Na2CO3与HCl反应的离子方程式
离子方程式：
【自学检测2】（3min）
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：

NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：

根据以上的离子方程式完成下列判断：
酸碱中和反应的离子方程式都是
H＋＋OH－=== H2O( )
H＋＋OH－=== H2O仅表示酸碱中和反应( )
【高考链接】（2 min）
1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH- + H+ = H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
醋酸与氢氧化钠溶液反应：OH- + H+ = H2O
D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：
CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑
【当堂训练】(10 min）
1. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ）
A. Zn 和稀硫酸反应
B. NaCl 溶液和AgNO3 溶液反应
C. C和O2 反应
D. Fe和CuSO4 溶液反应
2. KOH 和NaHSO4 的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
A. K+ 和SO42−
B. Na+ 和OH−
C. H+ 和OH−
D. K+ 和HSO4−
★3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钾与足量盐酸反应：
CO32-＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
B．稀硫酸与氯化钡溶液反应：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
★★4. 在含有大量Cu2+ 、H+ 、Cl− 的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. CO32−
B. OH−
C. NO3−
D. Ag+