2024届高三化学二轮高考学复习专题-等效平衡 课件

这是一份2024届高三化学二轮高考学复习专题-等效平衡 课件，共24页。PPT课件主要包含了等效平衡的概念，等效平衡，P↓左＞右，恒温恒容等效平衡小结，ɑN2，ɑH2，带动效应，整体增加，二者充其一带动效应，画图分析理解等内容，欢迎下载使用。

1. 等效平衡概念2. 恒压和恒容等效平衡3. 再投料问题
1.等效平衡的含义 在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数或质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 2.对等效平衡的理解 （1）外界条件相同：通常是恒温恒容或恒温恒压 （2）只要是等效平衡，达到平衡状态时同一物质的百分含量（体积分数、物质的量分 数等）一定相同。 （3）平衡状态只与始态有关，与途径无关 即无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始；投料是一次还是分成几 次；反应容器是经过扩大→缩小，还是缩小→扩大的过程，都可以用“一边倒 （极限法）”的方法回到起始的状态进行比较。
二、等效平衡（结果对比）
1.恒容体系对比 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ① 2 1 0 ② 0 0 2 ③ 1 0.5 1 结果对比：c、w、 、Q、P、M
（ 方向不重要，结果才重要 ）
①和②达到平衡时 （恒容）wSO3：w1=w2cSO2/cSO3： c1=c2P总：P1=P2转化率： + =1 吸放热Q ：Q1 + Q2=ΙΔHΙ 放热 吸热 若Q1=3Q2 =
（相遇平衡点图像解释）
Q1= × ΙΔHΙ Q2 = × ΙΔHΙ
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 （恒容） ① 2 1 0 ② 0 0 2 ④ 4 2 0 转化率： + 1 Q： 2Q1 Q4 P： 2P1 P4 P1 （勒夏） wSO3： w1 w4 cSO2：2c1 c4 cSO3: 2c1 c4
（倍增效应）P↑ 左＞右 平衡向右
( + =1 )
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 （恒容） ① 2 1 0 ⑤ 0 0 1 转化率： + 1 Q： Q1 +2Q5 ΙΔHΙ P： P1 2P5 （勒夏） wSO3： w1 w5 cSO2：c1 2c5 cSO3: c1 2c5
C w 两种状态的平衡移动 Q （画图） P总→
两倍一定大 （左≠右） 恰好等于两倍（左=右）
倍增，倍缩放大或缩小后比较大小
练习： N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 （恒容） ① 1 3 0 ② 2 3 0 ③ a b c 若③和①的wNH3相同 a、b、c满足什么条件？ a+ =1 b+ c=3
（恒容：一边倒后数值相等才等效）
2.恒压体系对比 N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 （恒压） ① 1 3 0 ② 0 0 2 ③ 2 6 0 ④ a b c 若④和①的wNH3相同 a、b、c满足什么条件？ （与c无关，c可以为任意值）
V∝n c= (常数)
等效平衡的类型总结
小结： 恒容(左≠右) 等数值 等效平衡 恒容(左＝右) 等比例 恒压等比例 倍增 P↑ 不等效平衡 倍缩 P↓ 带动效应 （ 二者充其一，局部物质增加 ）
3.再投料问题（平衡之后，再加入某物质） 恒容 （1） 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 c 再加SO2 c 再加O2
↓ ↑ ↑
↓ ↑ -
↑ ↓ ↑
↑ ↓ -
（2） 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 起始加2mlSO2和1mlO2，平衡后加入 2mlSO2和1mlO2 c （3）2SO3 ⇌ 2SO2 + O2 起始加2mlSO3，平衡后加入2mlSO3 c
↑ ↑ ↑
↑ ↑ -
倍增 P↑
↑ ↑ ↑
↓ - -
再投料问题总结 1种 （整体P↑）反应物几种 每个反应物倍增 P↑ 2种 反应物局部增加 带动效应
思考：平衡后再加入A物质， 如何变化？ 3A(g) ⇌ 2B(g) + 2C(g) ① 左＜右 3A(g) ⇌ 2B(s) + 2C(g) ② 左＞右 3A(g) ⇌ 2B(g) + C(g) ③ 左=右
练习： 2NO2 ⇌ N2O4 ΔH＜0 画图分析① 压缩体积 c w ②再加入NO2 c w ③再加入N2O4 c w
↓ ↑
↑ ↑
（1）①③⑤；abcdefg。（2）。（3）①②③⑤；cdf。（4）①②③⑤；bcdf。（5）1.8ml；0.9ml
a+c=2，b+0.5c=1
0.25 ml， 1.5 ml