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2024届高三化学高考备考一轮复习：“假设—等效”思想突破平衡状态比较课件
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这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习：“假设—等效”思想突破平衡状态比较课件，共16页。
1．等效平衡(1)等效平衡的概念在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
(2)等效平衡的分类及特点
2.“假设—等效”思想比较平衡状态(1)构建恒温、恒容等效平衡新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建恒温、恒压等效平衡(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
(3)恒温、恒容与恒温、恒压条件平衡比较模式(起始量相同)
A．变大 B．变小C．不变 D．无法确定
[思路点拨] 设计过程图示如下：[答案] B
若将“固定容积”改为“固定压强”，则答案应选________。 [答案] C
A．SO2的转化率：a>bB．SO2的体积分数：a>bC．反应速率：a>bD．能量变化：a>b
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A．乙＝丁>甲＝丙 B．甲>乙>丙>丁C．乙＝甲>丁＝丙 D．丁>丙>乙>甲
A．0.8 mlB．0.4 mlC．小于0.4 mlD．大于0.4 ml，小于0.8 ml
1．等效平衡(1)等效平衡的概念在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
(2)等效平衡的分类及特点
2.“假设—等效”思想比较平衡状态(1)构建恒温、恒容等效平衡新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建恒温、恒压等效平衡(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
(3)恒温、恒容与恒温、恒压条件平衡比较模式(起始量相同)
A．变大 B．变小C．不变 D．无法确定
[思路点拨] 设计过程图示如下：[答案] B
若将“固定容积”改为“固定压强”，则答案应选________。 [答案] C
A．SO2的转化率：a>bB．SO2的体积分数：a>bC．反应速率：a>bD．能量变化：a>b
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A．乙＝丁>甲＝丙 B．甲>乙>丙>丁C．乙＝甲>丁＝丙 D．丁>丙>乙>甲
A．0.8 mlB．0.4 mlC．小于0.4 mlD．大于0.4 ml，小于0.8 ml
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