2024届高三化学二轮专题复习-速率平衡课件PPT

这是一份2024届高三化学二轮专题复习-速率平衡课件PPT，共19页。PPT课件主要包含了学习目标，确定竞争反应，分析反应进程，判断活化能大小，确定反应快慢，推断产物含量，拓展应用，判断主副反应，分析反应特点，化学平衡移动等内容，欢迎下载使用。
1.以二氧化碳合成甲醇为例，总结对选择性和收率的理解及外界条件对选择性的影响。 2.从动力学角度分析反应历程，建构图像分析思维模型并运用模型判断速率、活化能与选择性的关系。 3.从热力学角度研究多平衡体系，建构选择性转化率相关的图像分析思维模型并进行计算。
选择性与收率
【思考】1. 如何理解CH3OH、CO的选择性？收率？2. 选择性、收率与转化率之间是什么关系？ 3. 选择性与哪些因素有关系？
CO2催化加氢既有利于“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一条“一举两得、变废为宝”的技术路线。CO2催化加氢过程中发生的主要反应如下：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58.6kJ·ml-1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·ml-1
CH3OH的收率=CO2的转化率× CH3OH的选择性选择性
升温更有利于活化能大的反应
活化能越小反应速率越快
能量越低越稳定，最终产物含量越高
任务一、动力学图像分析模型
思考：能否画出一个物质的量分数-时间图像？
活化能越低反应速率越快
I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58.6kJ·ml-1 II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·ml-1
将1 mlCO2和3mlH2充入密闭容器发生反应，并达到平衡状态。
相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH、CO 的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CO2的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，A点时H2的转化率为_____。
确定多条曲线找准关键点
压强增大 I 平衡右移，甲醇选择性增大
任务二、热力学图像分析模型
压强为100KPa下，1mlC2H5OH（g）和3mlH2O（g）发生上述反应， 平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图：
外界条件对选择性的影响
利用选择性与转化率进行计算
化学反应的快慢与催化剂的选择性
温度压强对化学 平衡的影响
1.判断曲线代表的物质2.催化剂种类的选择3.转化率、选择性等数值的读取4.收率的定量、KP等计算
化学动力学
化学热力学
速率平衡选择性图像分析模型
化学反应的特点：△H，△S等
（1）300℃以上，CO2的平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________________
（1）图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是_____________________________________
Ⅰ． 丙烷氧化脱氢法：C3H8(g) + 1/2 O2(g) C3H6(g) + H2O(g) △H1