2025届高中化学全程复习构想课件全套50酸碱中和滴定及拓展应用

这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套50酸碱中和滴定及拓展应用，共45页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，粉红色，控制滴定管活塞，摇动锥形瓶，锥形瓶中溶液颜色变化，答案C等内容，欢迎下载使用。

1. 了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2．掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3．掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一　酸碱中和滴定实验【实验原理】1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．酸碱中和滴定关键(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。
【实验用品】1．主要仪器(1)图A是_________，图B是___________、滴定管夹、铁架台、________。(2)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。②精确度：读数可估计到_____ mL。③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。【师说·助学】　酸性试剂、氧化性试剂、液态有机物必须装在酸式滴定管中。
2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。3．常用酸碱指示剂的变色范围
【实验操作】　以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。1．滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。2．滴定
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL：__________________________________________。2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点：________________________________________________________。3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗：________________________________________________________。4．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁：________________________________________________________。
错误。液体的体积应大于25 mL。
错误。滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即到达滴定终点。
错误。锥形瓶在滴定前不能用待装溶液润洗。
【教考衔接】典例 [2023·山东卷，8、9、10]阅读下列材料，完成(1)～(3)题。一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。③加指示剂并用c ml·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c ml·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。
(1)对于上述实验，下列做法正确的是(　　)A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
解析：(1)容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色不变化，才可判定达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，故C正确，D错误。
(3)根据上述实验原理，下列说法正确的是(　　)A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
解析：由于乙酸酐能发生醇解反应生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH-甲醇标准溶液进行滴定，因此不能用乙酸替代乙酸酐进行上述实验，A错误；NaOH-甲醇标准溶液中甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大，所消耗体积偏小，将导致测定结果偏小，B正确；步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将使测定的V1减小，导致测定结果偏高，C错误；步骤④中，若加水量不足，则乙酸酐不能完全转化为乙酸，使测得的V2减小，导致测定结果偏小，D错误。
【对点演练】考向一　酸碱指示剂、仪器的准确选择1．用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是(　　)
解析：解答本题的关键是①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项；②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱液，而碱式滴定管不能盛放酸液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。
选择酸碱指示剂的原则变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱可以用甲基橙，也可用酚酞。
考向二　滴定数据的处理2．某学生用0.200 0 ml·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定数据记录如下：请计算待测盐酸溶液的浓度为________________。
0.200 0 ml·L－1
3．海带中碘含量的测定。取0.010 0 ml·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表：
(1)根据表中数据绘制滴定曲线； (2)该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为________ mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。
考向三　误差分析4．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，V(标准)用“变大”“变小”或“不变”填空，c(待测)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
考点二　氧化还原滴定1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2．试剂常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。3．指示剂(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
【教考衔接】典例 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
Ⅱ.测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b．向三颈烧瓶中加入200 mL水样。c．向三颈烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①进行完全。d．搅拌并向三颈烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液，至反应②进行完全，溶液为中性或弱酸性。e.从三颈烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 ml·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f．……g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：步骤e中达到滴定终点的标志为___________________________________________________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO＝____mg·L－1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：____(填“是”或“否”)。
当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
【师说·延伸】　滴定计算思路：确定滴定反应→构建关系式→计算相关量。
【对点演练】考向一　直接滴定型数据处理1．为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液；②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。(1)滴定过程中发生反应的离子方程式是__________________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。(2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答题规范 ⑦ 滴定终点判断【答题模板】当滴入最后半滴×××标准溶液，溶液变成×××色，且半分钟内颜色不恢复。说明：解答此类题目注意3个关键点。(1)最后半滴：必须说明滴入“最后半滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来颜色”。
【规范精练】(1)用a ml·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是______________________________________________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是______________________________________________________。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用____________作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________________________________。
滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂____(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是__________________________________________________________。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为_______________________，达到滴定终点时的现象是__________________________________________________________。
当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋