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人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精品导学案
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这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精品导学案，文件包含第05讲21共价键教师版-2024年高中化学同步精品讲义选择性必修二docx、第05讲21共价键学生版-2024年高中化学同步精品讲义选择性必修二docx等2份学案配套教学资源，其中学案共19页， 欢迎下载使用。
1.共价键定义：原子间通过 电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键本质：是在原子之间形成共用电子对。共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生
，自旋方向 的未成对电子形成共用电子对。
3.共价键特征
4.共价键的形成条件：通常电负性相同或差值较小的 原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于 的 与非金属原子之间形成共价键。
5.共价键表示方法
(1)用“-”表示原子间 共用电子所形成的共价键，如H-H
(2)用“=”表示原子间 共用电子所形成的共价键，如C=C
(3)用“≡”表示原子间 共用电子所形成的共价键，如C≡C
6.共价键的分类
【特别提醒】①一般情况下，σ键比π键 ，但并不是所有分子中的σ键都比π键 （例如：N2）。
②并不是所有的分子都含有σ键，如 分子。
③不存在 π键、 π键等。
④分子中存在π键，则一定存在 键，但若存在σ键，则不一定存在 键。
【探究p36】共价键《问题和预测的答案》
(1)乙烷分子中的共价健由 个σ键构成；乙烯分子中的共价键由 个σ键和 个π键构成；乙炔分子中的共价键由 个σ键和 个π键构成。
(2)乙烯分子的碳原子采取sp2杂化，2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢 键，而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成 个碳碳键，除此之外，2个碳原子中未参加杂化的p轨道形成了
个π键，因此，乙烯的双键中有 个σ键和 个π键。乙炔分子的碳原子采取sp杂化，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成 个碳氢σ键，同时又各以其另一个sp杂化轨道形成 个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了 个π键。
【探究p36】共价键《绘制图示》参考答案：
【探究p36】共价键《问题与讨论》参考答案：
结论：当成键原子的电负性相差很大时,形成的电子对不会被共用,形成的将是 键;而 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
►问题一 共价健的形成与特征
【典例1】下列关于共价键的描述正确的是
A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键
B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性
C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
【变式1-1】下列说法不正确的是
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．乙烯分子中的键关于镜面对称
C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定
【变式1-2】下列关于共价键的说法正确的是
A．共价键只存在于非金属原子间
B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对
C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子
D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用
►问题二 共价健类型的判断
【典例2】1．下列关于σ 键和π键的说法不正确的是
A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成
B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键
D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同
【变式2-1】下列关于σ键和π键的说法，不正确的是
A．σ键和π键不能同时存在于同一个分子中
B．σ键由原子轨道“头碰头”重叠而成，π键由原子轨道“肩并肩”重叠而成
C．乙烯分子中含有5个σ键和1个π键
D．氢分子中存在σ键，氮分子中存在σ键和π键
【变式2-2】下列关于σ键和π键说法正确的是
A．σ键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的
B．σ键和π键都是共价键，σ键比π键更稳定
C．乙烯分子和乙炔分子中π键数目相同
D．H2分子中含有σ键，HCl分子中含有π键
1．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2B．HClC．Cl2D．N2
2．下列关于共价键的叙述中正确的是
A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键
B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键
C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
3．下列各组物质中既存在σ键又存在π键的是
A．B．乙烯C．D．
4．下列说法正确的是
A．π键是由两个电子的p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键
5．下列说法中正确的是
A．键比键重叠程度大，形成的共价键稳定
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C．气体单质中，一定有键，可能有键
D．分子中有一个键，二个键
6．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是
A．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转
B．HCl分子中的σ键为s-sσ键
C．乙烯分子中σ键与π键的个数比为5：1
D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键
7．下列关于共价键的理解正确的是
A．σ键和π键电子形状的对称性相同B．所有分子中都存在共价键
C．只有共价化合物中存在共价键D．多原子分子中的键角表明共价键有方向性
8．下列关于键和键的理解不正确的是
A．含有键的分子在进行化学反应时，分子中的键比键活泼
B．在有些分子中，共价键可能只含有键而没有键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键
D．当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键
9.几种分子的成键方式
①N2中含有 个σ键和 个π键，结构式为： 。
②乙烷分子中碳原子与碳原子之间形成 个σ键，乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成 个σ键和 个π键，乙炔分子中碳原子与碳原子之间形成 个σ键和 个π键。
③有机化合物中，碳原子与碳原子之间形成σ键比π键 ，在化学反应中，π键 。
④苯分子中，每个碳原子分别与 个氢原子、 个碳原子形成σ键，同时每个碳原子各有一个垂直于分子平面的 轨道，形成了一个以 个碳原子为中心的 键。
10．如图的有机物，分子式为： 。分子中含有 个σ键， 个π键。
1．下列说法中不正确的是
A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C．气体单质中，一定有键，可能有键
D．分子中有一个键，2个键
2．下列说法正确的是
A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
B．分子中键和键的数目之比为2∶1
C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固
D．键与键的电子云对称性不同
3．下列含有π键的化合物是
A．N2B．H2OC．CO2D．石墨
4．下列说法中不正确的是
A．碳碳双键中σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．一个白磷分子中有6个σ键
5．下列说法正确的是
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．所有共价键都有方向性
C．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键D．分子中σ键一定比π键牢固
6．下列说法中不正确的是
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．基态N原子核外电子有5种不同的空间运动状态
7．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是
A．B．C．D．
8．下列关于化学键的说法正确的是：
①s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同
②物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
③成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
④非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键
⑤1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键的饱和性决定的
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤
9．按要求填空：
(1)柠檬酸的结构简式见图。1ml柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为 ml。
(2)CO2分子中存在 个键和 个键。
(3)N2分子中键与键的数目比 。
10．按要求回答问题：
(1)1 ml HCHO分子中含有σ键的数目为 NA。
(2)CS2分子中，共价键的类型有 。
(3)下列物质中：①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH； ⑤H2，只存在极性键的是 (填序号，下同)，只存在非极性键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。
1．认识共价键的特征。
2．了解共价键的形成。
3．学会σ键 和 π键 的判断
特征
概念
作用
存在情况
饱和性
每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是 的
饱和性决定了分子的 。
所有的 都具有饱和性
方向性
在形成共价键时，原子轨道重叠的 ，电子在核间出现的概率 ，所形成的共价键就
，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率
的方向形成，所以共价键具有方向性
方向性决定了分子的 结构。
并 所有共价键都具有方向性
σ键
π键
成键示意图(常见类型)
原子轨道重叠方式
重叠
重叠
对称类型
对称，因此，通过σ键连接的原子绕键轴旋转而不会破坏化学键。
对称，因此，以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键
原子轨道重叠程度
键的强度
轨道重叠程度 ，键的强度较 ，键越
轨道重叠程度较 ，键比较容易 ，不如σ键
活泼性
不活泼
活泼
成键规律
共价单键都是 键；共价双键中一个键是 键，另一个键是 键；共价三键中一个键是
键，另外两个键是 键
旋转情况
以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以 轴旋转，并不破坏σ键的结构
以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并 旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构
存在情况
存在，可存在于任何含共价键的
或 中
存在，必须与σ键共存，可存在于共价
和共价 中
联系
只有在形成 键后，余下的 轨道才能形成π键
实例
CH4、OH-
N≡N中既含有σ键，又含有π键
原子
Na
Cl
H
Cl
C
O
电负性
0.9
3.0
2.1
3.0
2.5
3.5
电负性之差(绝对值)
2.1
0.9
1.0
1.共价键定义：原子间通过 电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键本质：是在原子之间形成共用电子对。共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生
，自旋方向 的未成对电子形成共用电子对。
3.共价键特征
4.共价键的形成条件：通常电负性相同或差值较小的 原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于 的 与非金属原子之间形成共价键。
5.共价键表示方法
(1)用“-”表示原子间 共用电子所形成的共价键，如H-H
(2)用“=”表示原子间 共用电子所形成的共价键，如C=C
(3)用“≡”表示原子间 共用电子所形成的共价键，如C≡C
6.共价键的分类
【特别提醒】①一般情况下，σ键比π键 ，但并不是所有分子中的σ键都比π键 （例如：N2）。
②并不是所有的分子都含有σ键，如 分子。
③不存在 π键、 π键等。
④分子中存在π键，则一定存在 键，但若存在σ键，则不一定存在 键。
【探究p36】共价键《问题和预测的答案》
(1)乙烷分子中的共价健由 个σ键构成；乙烯分子中的共价键由 个σ键和 个π键构成；乙炔分子中的共价键由 个σ键和 个π键构成。
(2)乙烯分子的碳原子采取sp2杂化，2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢 键，而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成 个碳碳键，除此之外，2个碳原子中未参加杂化的p轨道形成了
个π键，因此，乙烯的双键中有 个σ键和 个π键。乙炔分子的碳原子采取sp杂化，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成 个碳氢σ键，同时又各以其另一个sp杂化轨道形成 个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了 个π键。
【探究p36】共价键《绘制图示》参考答案：
【探究p36】共价键《问题与讨论》参考答案：
结论：当成键原子的电负性相差很大时,形成的电子对不会被共用,形成的将是 键;而 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
►问题一 共价健的形成与特征
【典例1】下列关于共价键的描述正确的是
A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键
B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性
C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
【变式1-1】下列说法不正确的是
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．乙烯分子中的键关于镜面对称
C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定
【变式1-2】下列关于共价键的说法正确的是
A．共价键只存在于非金属原子间
B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对
C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子
D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用
►问题二 共价健类型的判断
【典例2】1．下列关于σ 键和π键的说法不正确的是
A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成
B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键
D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同
【变式2-1】下列关于σ键和π键的说法，不正确的是
A．σ键和π键不能同时存在于同一个分子中
B．σ键由原子轨道“头碰头”重叠而成，π键由原子轨道“肩并肩”重叠而成
C．乙烯分子中含有5个σ键和1个π键
D．氢分子中存在σ键，氮分子中存在σ键和π键
【变式2-2】下列关于σ键和π键说法正确的是
A．σ键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的
B．σ键和π键都是共价键，σ键比π键更稳定
C．乙烯分子和乙炔分子中π键数目相同
D．H2分子中含有σ键，HCl分子中含有π键
1．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2B．HClC．Cl2D．N2
2．下列关于共价键的叙述中正确的是
A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键
B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键
C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
3．下列各组物质中既存在σ键又存在π键的是
A．B．乙烯C．D．
4．下列说法正确的是
A．π键是由两个电子的p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键
5．下列说法中正确的是
A．键比键重叠程度大，形成的共价键稳定
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C．气体单质中，一定有键，可能有键
D．分子中有一个键，二个键
6．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是
A．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转
B．HCl分子中的σ键为s-sσ键
C．乙烯分子中σ键与π键的个数比为5：1
D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键
7．下列关于共价键的理解正确的是
A．σ键和π键电子形状的对称性相同B．所有分子中都存在共价键
C．只有共价化合物中存在共价键D．多原子分子中的键角表明共价键有方向性
8．下列关于键和键的理解不正确的是
A．含有键的分子在进行化学反应时，分子中的键比键活泼
B．在有些分子中，共价键可能只含有键而没有键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键
D．当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键
9.几种分子的成键方式
①N2中含有 个σ键和 个π键，结构式为： 。
②乙烷分子中碳原子与碳原子之间形成 个σ键，乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成 个σ键和 个π键，乙炔分子中碳原子与碳原子之间形成 个σ键和 个π键。
③有机化合物中，碳原子与碳原子之间形成σ键比π键 ，在化学反应中，π键 。
④苯分子中，每个碳原子分别与 个氢原子、 个碳原子形成σ键，同时每个碳原子各有一个垂直于分子平面的 轨道，形成了一个以 个碳原子为中心的 键。
10．如图的有机物，分子式为： 。分子中含有 个σ键， 个π键。
1．下列说法中不正确的是
A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C．气体单质中，一定有键，可能有键
D．分子中有一个键，2个键
2．下列说法正确的是
A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
B．分子中键和键的数目之比为2∶1
C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固
D．键与键的电子云对称性不同
3．下列含有π键的化合物是
A．N2B．H2OC．CO2D．石墨
4．下列说法中不正确的是
A．碳碳双键中σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．一个白磷分子中有6个σ键
5．下列说法正确的是
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．所有共价键都有方向性
C．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键D．分子中σ键一定比π键牢固
6．下列说法中不正确的是
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．基态N原子核外电子有5种不同的空间运动状态
7．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是
A．B．C．D．
8．下列关于化学键的说法正确的是：
①s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同
②物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
③成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
④非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键
⑤1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键的饱和性决定的
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤
9．按要求填空：
(1)柠檬酸的结构简式见图。1ml柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为 ml。
(2)CO2分子中存在 个键和 个键。
(3)N2分子中键与键的数目比 。
10．按要求回答问题：
(1)1 ml HCHO分子中含有σ键的数目为 NA。
(2)CS2分子中，共价键的类型有 。
(3)下列物质中：①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH； ⑤H2，只存在极性键的是 (填序号，下同)，只存在非极性键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。
1．认识共价键的特征。
2．了解共价键的形成。
3．学会σ键 和 π键 的判断
特征
概念
作用
存在情况
饱和性
每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是 的
饱和性决定了分子的 。
所有的 都具有饱和性
方向性
在形成共价键时，原子轨道重叠的 ，电子在核间出现的概率 ，所形成的共价键就
，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率
的方向形成，所以共价键具有方向性
方向性决定了分子的 结构。
并 所有共价键都具有方向性
σ键
π键
成键示意图(常见类型)
原子轨道重叠方式
重叠
重叠
对称类型
对称，因此，通过σ键连接的原子绕键轴旋转而不会破坏化学键。
对称，因此，以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键
原子轨道重叠程度
键的强度
轨道重叠程度 ，键的强度较 ，键越
轨道重叠程度较 ，键比较容易 ，不如σ键
活泼性
不活泼
活泼
成键规律
共价单键都是 键；共价双键中一个键是 键，另一个键是 键；共价三键中一个键是
键，另外两个键是 键
旋转情况
以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以 轴旋转，并不破坏σ键的结构
以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并 旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构
存在情况
存在，可存在于任何含共价键的
或 中
存在，必须与σ键共存，可存在于共价
和共价 中
联系
只有在形成 键后，余下的 轨道才能形成π键
实例
CH4、OH-
N≡N中既含有σ键，又含有π键
原子
Na
Cl
H
Cl
C
O
电负性
0.9
3.0
2.1
3.0
2.5
3.5
电负性之差(绝对值)
2.1
0.9
1.0
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