初中科学华东师大版（2024）九年级上册第3章 金属与盐1 金属精品课件ppt

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（从左至右，金属的活动性逐渐减弱）
越活泼的金属，发生反应时更剧烈，条件要求也越低。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
例1：下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是(　 　)A．硫酸铜 B．氯化铁C．硫酸锌 D．氯化汞
A：铜金属活动性在(氢)之后，不能与酸发生置换反应
B：铁金属活动性在(氢)之前，能与酸发生置换反应，但铁发生置换反应一般生成二价亚铁，即产物为只可能为氯化亚铁
C：锌金属活动性在(氢)之前，能与酸发生置换反应，产物可以是硫酸锌
D：汞金属活动性在(氢)之后，不能与酸发生置换反应
1.根据金属活动性判断是否反应
练习1：已知X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，则下列反应一定能发生的是(　 　)A．Y和盐酸 B．Z和稀硫酸C．Y和X的盐溶液 D．X和Z的盐溶液
例2：常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋2AgNO3=2Ag＋X(NO3)2，有关该反应说法不正确的是(　 　)A．若X为铜，则反应后固体的质量一定增大B．金属活动性X大于银C．X可能是铝D．X可能是铁
A：铜+2价，化学方程式无误
Cu相对原子质量64，Ag相对原子质量108，1个Cu原子置换2个Ag原子，固体质量增加。
B：X能置换Ag，金属活动性大于Ag
C：铝+3价，化学方程式不符
D：铁+2、+3价，发生置换反应一般显+2价，化学方程式无误
Fe金属活动性大于Ag，反应可以进行
Cu金属活动性大于Ag，反应可以进行
2.根据化学反应判断金属的活动性顺序
练习2：根据下列在溶液中能发生的置换反应：A＋R(NO3)2=R＋A(NO3)2，M＋A(NO3)2=A＋M(NO3)2，可以判断A、R、M三种金属的活动性顺序是(　 　)A．A＞R＞M B．R＞M＞AC．M＞R＞A D．M＞A＞R
例3：某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是(　 　)A．①④ B．①② C．②③ D．③④
①：Zn能置换FeSO4中的铁，现象为Zn表面有黑色固体析出，溶液的浅绿色渐渐褪去，证明Zn金属活动性大于Fe。
Cu不能置换FeSO4中的铁，证明Cu金属活动性小于Fe
②：Fe不能置换ZnSO4中的锌，证明Fe金属活动性小于Zn。
Cu不能置换ZnSO4中的锌，证明Cu金属活动性小于Zn。
无法比较Fe和Cu金属活动性
3.为验证金属的活动性顺序设计实验
③：Zn能置换FeSO4中的铁，现象为Zn表面有黑色固体析出，溶液的浅绿色渐渐褪去，证明Zn金属活动性大于Fe。
Zn能置换CuSO4中的铜，现象为Zn表面有红色固体析出，溶液的蓝色渐渐褪去，证明Zn金属活动性大于Cu。
④： Fe不能置换ZnSO4中的锌，证明Fe金属活动性小于Zn。
Fe能置换CuSO4中的铜，现象为Fe表面有红色固体析出， 溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，证明Fe金属活动性大于Cu。
练习3：某小组为了验证金属的活动性顺序，进行了如图一所示实验，实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中(如图二)，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是(　 　)A．物质在烧杯中混合时一定发生了化学反应B．滤渣中一定有Ag、FeC．滤液中可能有Fe(NO3)2、 Zn(NO3)2 D．若滤渣中有三种金属，则滤渣中的铁的质量等于a中铁粉质量
例4：向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中，加入过量的Fe粉，反应后溶液中一定有(　 　)A．ZnSO4和H2SO4 B．FeSO4和H2SO4C．ZnSO4和CuSO4 D．ZnSO4和FeSO4
金属活动性Zn＞Fe、Fe不能置换ZnSO4中的锌，溶液中ZnSO4一定存在
铁粉过量，Fe先置换CuSO4中的铜，产物为FeSO4和Cu固体
Fe再置换H2SO4中的氢，产物为FeSO4和H2气体
∴溶液中一定有FeSO4 ，没有CuSO4和H2SO4
练习4：硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是(　 　)A．Cu和Ag B．AgC．Cu D．Fe和Cu
相同质量的不同金属和足量酸反应，谁生成的氢气多？
例：Na、Mg、Al、Fe、Zn质量均为a， 与足量稀盐酸反应，谁产生H2多？
反向思考：产生一样多的H2，需要哪种金属多？
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
需要金属：Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al
即相同金属产生氢气：Zn＜Fe＜Na＜Mg＜Al
例1：将镁、铝、铁分别放入相同质量分数的稀硫酸中，充分反应后生成氢气质量相等，可能原因是(　 　)A．稀硫酸足量，镁、铝、铁的质量比是3:2:3 B．稀硫酸足量，镁、铝、铁的质量比是12:9:28 C．三种金属足量，稀硫酸的质量比是12:9:28D．三种金属足量，稀硫酸的质量比是24:27:56
A、B：稀硫酸足量时，金属反应完，用金属质量计算氢气质量。
C、D：三种金属足量时，稀硫酸反应完，用稀硫酸质量计算氢气质量。
氢气质量相等时，稀硫酸质量相等，故为1:1:1
在图中画出相同质量Na、Mg、Al、Fe、Zn，与足量酸反应的图像。
金属活动性：Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe
产生氢气量：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
在图中画出相同质量酸，与足量Na、Mg、Al、Fe、Zn反应的图像。
产生氢气量：Na＞Al=Mg=Fe=Zn
在图中画出在相同质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn中，逐步滴入酸的反应图像。
金属活动性：逐步滴加，不考虑
思考：倾斜程度还代表反应速率吗？
在图中画出在相同质量的酸中，逐步加入Na、Mg、Al、Fe、Zn的反应图像。
金属活动性：逐步加入，不考虑
金属质量相同时，产生氢气量：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
思考：哪种金属先把酸消耗完？
最终因为酸的质量相同，产生氢气量：Na＞Al=Mg=Fe=Zn
例2：在定量研究金属和酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到以下结论，正确的是 (　 　)A．三种金属与酸反应的速率：Mg＞Na＞Zn B．三种金属的活动性顺序：Na＞Mg＞Zn C．生成相同质量的氢气消耗金属的质量： Na＞Mg=ZnD．同质量的三种金属与足量的酸反应得到氢气的质量Mg＞Na＞Zn
A、B：横坐标为金属质量，图像不体现速率，自然也不体现金属活动性
练习5：某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图所示。分析图像得到的下列结论中(已知A、B在生成物中均显＋2价，A、B的相对原子质量不等)，不合理的是(　 　)A．反应速率：A＞BB．生成氢气的质量：A＝BC．硫酸均反应完D．A、B均反应完