初中科学华师大版九年级上册2 金属的活动性顺序课堂教学ppt课件

这是一份初中科学华师大版九年级上册2 金属的活动性顺序课堂教学ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了走进生活，金属与硫酸的反应，Mg＞Zn＞Cu，铁丝浸入硫酸铜溶液中，金属跟盐溶液反应，金属活动性顺序的探究，规律共享，金属腐蚀与防护，钢铁生锈，铜器表面生成铜绿等内容，欢迎下载使用。

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。（因为黄铜－铜锌合金单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分）聪明的同学们，你能用学过的化学知识帮助消费者辨别真伪吗？
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
提问：金属活动性顺序有哪些常见的规律和应用？
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2、只有排在H前面的金属，才能从酸（除浓流酸、硝酸。具有强氧化性，得不到氢气 ,而是得到水）的溶液里置换出酸中的氢。且金属越活泼，反应速度越快。
3、只有排在前面的金属（除K 、Ca 、Na），才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
结论：镁、锌、铜的活动性由强到弱的顺 序为______________。
镁 锌 铜
请同学们写出以上能与硫酸反应的任意一个化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
金属与酸溶液发生置换反应的条件是：
现象：铁丝的表面覆盖一层红色物质。
铜丝浸入硝酸银溶液中
现象：铜丝的表面覆盖一层银白色物质。
金属与盐溶液发生置换反应的条件是：
Fe参加的置换反应，一般生成低价的Fe2+ 。
Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu
Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3)2
验证几种金属的活动性顺序
各学习小组设计实验证明：Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱。（步骤、现象、结论）
各学习小组设计实验证明：Fe、 Cu、Ag三种金属的活动性强弱
方法一：Fe、Ag、CuSO4溶液
方法二： Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Fe > Cu
Fe >Cu > Ag
Cu + FeCl2 不反应 Fe > Cu
Fe > Cu > Ag
设计实验方案证明金属的活动性顺序时：
1、前、后两种金属单质, 中间金属的可溶性盐。
2、中间金属单质, 前、后两种金属的可溶性盐。
问：你知道比较金属活动性的方法有哪些？
1、什么叫金属腐蚀？生活中有哪些金属腐蚀了？2、金属腐蚀的类型有哪些？3、铁合金在使用过程中发生锈蚀的原因是什么？4、金属腐蚀有哪些危害？
Cu2(OH)2CO3
金属或合金跟接触到的物质（如O2，Cl2，SO2 ，酸雾等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢？
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水膜中溶解有氧气和少量盐类等，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。