华师大版九年级上册1 金属测试题

这是一份华师大版九年级上册1 金属测试题，共15页。

浙江省各地区2022-2023上学期九年级期末科学试题高频考点分类汇编-09物质的除杂净化、金属活动性顺序、酸碱指示剂
一．选择题（共9小题）
1．（2022秋•滨江区期末）下列实验操作能达到目的的是（　　）
选项
目的
物质
操作
A
除杂
CaCl2中混有CaCO3杂质
足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
分离
铁粉和铜粉
加入适量硝酸银溶液，过滤
C
制备
少量澄清石灰水溶液
将少量石灰石溶解在足量水中
D
鉴别
化肥NH4Cl和K2SO4
取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味
A．A B．B C．C D．D
2．（2022秋•上城区期末）有些化学实验有检验、除杂、鉴别和提纯等，下列相关操作能达成实验目的的是（　　）
选项
实验目的
相关操作
A
检验无色溶液中是否含碳酸根离子
取样，加入适量硝酸银溶液
B
除去二氧化碳气体中的少量氯化氢气体
将气体通过足量氢氧化钠溶液
C
鉴别铁粉和氧化铜粉末
取样，分别滴加稀盐酸
D
提纯含少量氯化钙的粗盐
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
3．（2022秋•西湖区期末）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法正确的是（　　）
选项
物质
操作
A
CaCl2溶液（HCl）
加入过量澄清石灰水
B
CO（H2）
通过灼热的氧化铜
C
CaO粉末（CaCO3）
加入足量的水，过滤
D
Cu粉（Fe粉）
加入过量的硫酸铜溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．（2022秋•杭州期末）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
加入酚酞溶液，观察颜色
B
鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液
分别加入碳酸钠，观察现象
C
除去KCl溶液中的K2SO4
加入适量的Ba（NO3）2 溶液，过滤
D
比较铜与锌金属活动性强弱
把锌、铜分别加入硝酸银溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．（2022秋•杭州期末）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（　　）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
6．（2022秋•滨江区期末）下列有关说法正确的是（　　）
A．O2具有助燃性 B．铁生锈属于物理变化
C．金属活动性Cu比Fe强 D．Na2CO3属于碱
7．（2022秋•滨江区期末）物质中混有杂质常常影响实验现象及实验结论的判定。除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
选用试剂和操作方法
A
CuSO4
H2SO4
加入足量NaOH，蒸发
B
NaOH
Na2CO3
加入过量盐酸，蒸发
C
铁粉
铜粉
加入过量稀硫酸，过滤
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．（2022秋•上城区期末）逆向推理是科学学习中的一种思维方法。下列的逆向推理正确的是（　　）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血液中流动的一定是动脉血
D．使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆
9．（2022秋•西湖区期末）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　）

A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小
C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性
二．填空题（共3小题）
10．（2022秋•上城区期末）小金分别将锌、氢氧化钠、硝酸银等固体药品加入到三支盛有稀盐酸的试管中。如图为加入某固体后，溶液中主要离子种类及个数比变化的微观示意图，不考虑离子的大小关系，则“”表示 　 　（填离子符号），加入的固体可以是 　 　（选填“锌”或“氢氧化钠”或“硝酸银”）。

11．（2022秋•杭州期末）某同学在实验室做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所用的试剂如图所示。实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈无色，说明废液显 　 　性。
（2）写出废液中一定含有的溶质的化学式：　 　。

12．（2022秋•杭州期末）火力发电产生的主要废气污染物是SO2，企业通常用碱液吸收进行脱S处理，常用碱液NaOH溶液效果比较好，但成本略高。回答问题：
（1）S和S的中子个数相差 　 　个。
（2）SO2气体通入碱池NaOH溶液前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 　 　（选填“①”“②”或“③”）。

三．实验探究题（共2小题）
13．（2022秋•滨江区期末）反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小乐设计了如图实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）：

【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
从定性观察角度判断：
（1）实验时，若A处黑色粉末变红，则说明碳具有　 　（填写性质）；
（2）若观察到　 　（填写现象），则可排除猜想①。
从定量计算角度判断：
用电子天平测定表格中的四个数据：

反应前的质量
反应后的质量
A（试管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+溶液）
m3
m4
（3）若猜想②成立，则理论上（m4﹣m3）　 　（m1﹣m2）（选填“＜”“＞”或“＝”），此时A中发生反应的化学方程式是　 　。
14．（2022秋•拱墅区期末）为了证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：
步骤1：打开活塞 ①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。
步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。
步骤3：一段时间后，打开K2。
（1）在步骤1中，能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：　 　。
（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。判断并说明理由 　 　；写出生成白色沉淀的化学方程式 　 　。


浙江省各地区2022-2023上学期九年级期末科学试题高频考点分类汇编-09物质的除杂净化、金属活动性顺序、酸碱指示剂
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．（2022秋•滨江区期末）下列实验操作能达到目的的是（　　）
选项
目的
物质
操作
A
除杂
CaCl2中混有CaCO3杂质
足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
分离
铁粉和铜粉
加入适量硝酸银溶液，过滤
C
制备
少量澄清石灰水溶液
将少量石灰石溶解在足量水中
D
鉴别
化肥NH4Cl和K2SO4
取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、CaCl2易溶于水，CaCO3溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项实验操作不能达到目的。
B、铁粉和铜粉均能与适量硝酸银溶液反应，不能进行分离，故选项实验操作不能达到目的。
C、石灰石难溶于水，不与水反应，不能用于少量澄清石灰水溶液，故选项实验操作不能达到目的。
D、取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是硫酸钾，可以鉴别，故选项实验操作能达到目的。
故选：D。
2．（2022秋•上城区期末）有些化学实验有检验、除杂、鉴别和提纯等，下列相关操作能达成实验目的的是（　　）
选项
实验目的
相关操作
A
检验无色溶液中是否含碳酸根离子
取样，加入适量硝酸银溶液
B
除去二氧化碳气体中的少量氯化氢气体
将气体通过足量氢氧化钠溶液
C
鉴别铁粉和氧化铜粉末
取样，分别滴加稀盐酸
D
提纯含少量氯化钙的粗盐
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A、碳酸根离子能和银离子结合生成沉淀，氯离子也能和银离子结合生成沉淀，不能验证是否含有碳酸根离子，该选项不正确。
B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质二氧化碳，该选项不正确。
C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过程中产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，和氧化铜反应生成氯化铜和水，过程中溶液由无色变蓝色，该选项正确。
D、氯化钠和氯化钙都是易溶于水的物质，溶解、过滤、蒸发、结晶得到的仍然是氯化钠和氯化钙的混合物，该选项不正确。
故选：C。
3．（2022秋•西湖区期末）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法正确的是（　　）
选项
物质
操作
A
CaCl2溶液（HCl）
加入过量澄清石灰水
B
CO（H2）
通过灼热的氧化铜
C
CaO粉末（CaCO3）
加入足量的水，过滤
D
Cu粉（Fe粉）
加入过量的硫酸铜溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、HCl能与过量澄清石灰水反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2和CO均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Fe粉能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
4．（2022秋•杭州期末）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
加入酚酞溶液，观察颜色
B
鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液
分别加入碳酸钠，观察现象
C
除去KCl溶液中的K2SO4
加入适量的Ba（NO3）2 溶液，过滤
D
比较铜与锌金属活动性强弱
把锌、铜分别加入硝酸银溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项不正确。
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，该选项正确。
C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去硫酸钾带入硝酸钾，该选项不正确。
D、锌和铜都能和硝酸银反应，不能比较两种物质活动性顺序，该选项不正确。
故选：B。
5．（2022秋•杭州期末）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（　　）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【答案】B
【解答】解：A、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，最终所得滤液为硫酸亚铁溶液，得到的滤液呈浅绿色，故选项说法错误。
B、反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，所得滤渣的质量比加入铁粉的大，故选项说法正确。
C、滤渣是铜和铁的混合物，向滤渣中滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有气泡产生，故选项说法错误。
D、铁是过量的，滤液中一定有FeSO4，不可能有CuSO4，故选项说法错误。
故选：B。
6．（2022秋•滨江区期末）下列有关说法正确的是（　　）
A．O2具有助燃性 B．铁生锈属于物理变化
C．金属活动性Cu比Fe强 D．Na2CO3属于碱
【答案】A
【解答】解：A、氧气可以带火星的木条复燃，具有助燃性，选项A正确；
B、铁生锈有新物质生成，属于化学变化，选项B错误；
C、铁可与硫酸铜反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜强，选项C错误；
D、碳酸钠不含有氢氧根，不属于碱，而是金属离子与酸根离子构成，属于盐，选项D错误；
故选：A。
7．（2022秋•滨江区期末）物质中混有杂质常常影响实验现象及实验结论的判定。除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
选用试剂和操作方法
A
CuSO4
H2SO4
加入足量NaOH，蒸发
B
NaOH
Na2CO3
加入过量盐酸，蒸发
C
铁粉
铜粉
加入过量稀硫酸，过滤
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、CuSO4和H2SO4均能与足量NaOH反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、NaOH和Na2CO3均能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
8．（2022秋•上城区期末）逆向推理是科学学习中的一种思维方法。下列的逆向推理正确的是（　　）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血液中流动的一定是动脉血
D．使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆
【答案】A
【解答】解：A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，故A正确；
B、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故B错误；
C、从主动脉离开心脏的是动脉血，但动脉血液中流动的不一定是动脉血，如肺动脉中流动的是静脉血，故C错误；
D、使用杠杆可以省力，但能省力的简单机械不一定是杠杆，如斜面也是一种省力的简单机械，故D错误。
故选：A。
9．（2022秋•西湖区期末）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　）

A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小
C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性
【答案】B
【解答】解：A、M点的溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7，N点时溶液pH不是最小的，故选项说法错误。
C、从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故选项说法正确。
D、至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，则P点溶液显酸性，故选项说法正确。
故选：B。
二．填空题（共3小题）
10．（2022秋•上城区期末）小金分别将锌、氢氧化钠、硝酸银等固体药品加入到三支盛有稀盐酸的试管中。如图为加入某固体后，溶液中主要离子种类及个数比变化的微观示意图，不考虑离子的大小关系，则“”表示 　H+　（填离子符号），加入的固体可以是 　锌　（选填“锌”或“氢氧化钠”或“硝酸银”）。

【答案】H+；锌。
【解答】解：加入固体之前，溶液为稀盐酸，氢离子、氯离子的个数比是1：1，加入固体后溶液中的微粒种类变成了两种，且个数比为2：1；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢离子个数减少，反应后溶液中为氯离子和锌离子，且引入1个锌离子，微粒个数比为2：1；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢离子个数减少，反应后溶液中为氯离子和钠离子，且微粒个数比为1：1；硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液中的氯离子减少，且微粒个数比为1：1。所以“”表示 H+；加入的固体可以是锌。
故答案为：H+；锌。
11．（2022秋•杭州期末）某同学在实验室做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所用的试剂如图所示。实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈无色，说明废液显 　酸性或中　性。
（2）写出废液中一定含有的溶质的化学式：　CaCl2、NaCl　。

【答案】（1）酸性或中。
（2）CaCl2、NaCl。
【解答】解：（1）废液呈无色，说明废液显酸性或中性。
故答案为：酸性或中。
（2）废液中一定含有的溶质是稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成的氯化钙和氯化钠。
故答案为：CaCl2、NaCl。
12．（2022秋•杭州期末）火力发电产生的主要废气污染物是SO2，企业通常用碱液吸收进行脱S处理，常用碱液NaOH溶液效果比较好，但成本略高。回答问题：
（1）S和S的中子个数相差 　2　个。
（2）SO2气体通入碱池NaOH溶液前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 　②　（选填“①”“②”或“③”）。

【答案】（1）2；
（2）②。
【解答】解：（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，它们的质子数相同，则中子个数相差34﹣32＝2个；
（2）SO2气体通入碱池NaOH溶液，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是②。
故答案为：（1）2；
（2）②。
三．实验探究题（共2小题）
13．（2022秋•滨江区期末）反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小乐设计了如图实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）：

【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
从定性观察角度判断：
（1）实验时，若A处黑色粉末变红，则说明碳具有　还原性　（填写性质）；
（2）若观察到　澄清石灰水变浑浊　（填写现象），则可排除猜想①。
从定量计算角度判断：
用电子天平测定表格中的四个数据：

反应前的质量
反应后的质量
A（试管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+溶液）
m3
m4
（3）若猜想②成立，则理论上（m4﹣m3）　＝　（m1﹣m2）（选填“＜”“＞”或“＝”），此时A中发生反应的化学方程式是　C+2CuO2Cu+CO2↑　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氧化铜为黑色，铜为红色，A处黑色粉末变为红色，说明氧化铜被还原为铜，因此说明碳具有还原性；
故答案为：还原性。
（2）猜想①错误，则气体中含有二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，因此可以看到澄清石灰水变浑浊，证明猜想①错误；
故答案为：澄清石灰水变浑浊。
（3）碳与氧化铜反应后生成铜和二氧化碳，因此A中减少的质量为生成的二氧化碳，B和C增加的质量则是吸收的二氧化碳质量，所以（m4﹣m3）＝（m1﹣m2）；碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
故答案为：＝；C+2CuO2Cu+CO2↑。
14．（2022秋•拱墅区期末）为了证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：
步骤1：打开活塞 ①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。
步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。
步骤3：一段时间后，打开K2。
（1）在步骤1中，能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：　A中酚酞试液由红色变成无色。　。
（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。判断并说明理由 　不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B　；写出生成白色沉淀的化学方程式 　CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓　。

【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去变为无色；能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色。
（2）观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，不能证明NaOH溶液与CO2发生化学反应，因为有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓。
故答案为：（1）A中酚酞试液由红色变成无色。
（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓。