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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量随堂练习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量随堂练习题，共7页。
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 ml·L－1。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)
【答案】B
【解析】葡萄糖为0.0059 ml·L－1，涉及单位为ml·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·ml－1，答案为B项。
2．（2022·广东普宁期末）某儿童体检报告单的部分数据如表所示。根据如表数据，下列说法不正确的是
A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素
B．报告单中“μ ml·L－l”是物质的量浓度的单位
C．服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe²＋，体现了维生素C的还原性
D．该儿童易患缺铁性贫血
【答案】A
【解析】A项，该元素含量在参考范围之内，不需要补充钙元素，错误；B项，“μml•L－1”是物质的量浓度的单位，正确；C项，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起还原剂作用，体现了维生素C的还原性，正确；D项，铁元素含量偏低，该儿童患缺铁性贫血，正确。
3．（2022·北京人大附中期末）实验室需配制1 L 0.1 ml·L－1 的CuSO4溶液，正确的操作是
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．取16 g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1 L
C．取16 g无水CuSO4溶于1 L水中
D．取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液
【答案】D
【解析】A项，1 L指溶液体的积为1 L，不是溶剂水的体积为1 L，应该是定容为1 L，错误；B项，需要CuSO4·5H2O的质量m＝nM＝cVM＝0.1 ml·L－1×1 L×250 g·ml－1＝25 g，错误；C项，需无水CuSO4的质量m＝nM＝cVM＝0.1 ml·L－1×1 L×160 g·ml－1＝16 g，但不能取用1 L水，应在容量瓶中定容为1 L，错误；D项，取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，配制溶液的物质的量浓度c＝ EQ \f( EQ \f(25 g,250 g·ml－1),1 L)＝0.1 ml·L－1，正确。
4．（2022·北京丰台期中）将50 mL 0.3 ml·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 ml·L－1B．0.03 ml·L－1
C．0.05 ml·L－1D．0.04 ml·L－1
【答案】B
【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05 L×0.3 ml·L－1＝c×0.5 L，c＝0.03 ml·L－1，故B项符合题意。
5．（2022·河南濮阳期末）某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，若溶液中c(K＋)为0.10 ml·L－1，c(Zn2＋)为0.25 ml·L－1，c(Cl－)为0.20 ml·L－1，则c(SO42－)为
A．0.20 ml·L－1B．0.25 ml·L－1
C．0.40 ml·L－1D．0.50 ml·L－1
【答案】A
【解析】溶液呈电中性，即阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数，则0.10 ml·L－1×1＋0.25 ml·L－1×2＝0.20 ml·L－1×1＋c(SO42－)×2，解得c(SO42－)＝0.20 ml·L－1，选A项。
6．（2022·北京汇文中学期末）下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是
A．1 mL 0.2 ml·L－1 CaCl2溶液B．1 mL 0.5 ml·L－1 KClO3溶液
C．2 mL 0.3 ml·L－1 NaCl溶液D．4 mL 0.1 ml·L－1 AlCl3溶液
【答案】A
【解析】A项，0.2 ml·L－1 CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4 ml·L－1；B项，KClO3溶液中阴离子为ClO3－，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；C项，0.3 ml·L－1 NaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3 ml·L－1；D项，0.1 ml·L－1 AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3 ml·L－1；所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2 ml·L－1 CaCl2溶液，选A项。
7．（2022·北京丰台期末）下列关于“100 mL 0.1 ml·L－1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl－、H2O
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)＝0.01 ml·L－1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液完全反应
D．该溶液与0.1 ml·L－1 NaCl溶液中的c(Cl－)相等
【答案】C
【解析】A项，BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl－，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，错误；B项，溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)＝0.1 ml·L－1，错误；C项，BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 ml·L－1 BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液完全反应，正确；D项，该溶液中c(Cl－)＝2c(BaCl2)＝0.2 ml·L－1，0.1 ml·L－1 NaCl溶液中的c(Cl－)＝0.1 ml·L－1，可见两种溶液中c(Cl－)不相等，错误。
8．（2022·上海第四中学期中）200 mL 0.3 ml·L－1 MgCl2溶液与300 mL 0.2 ml·L－1 AlCl3的溶液中Cl－的物质的量之比
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶6
【答案】C
【解析】200 mL 0.3 ml·L－1 MgCl2溶液中氯离子的物质的量是0.2 L×0.3 ml·L－1×2＝0.12 ml，300 mL 0.2 ml·L－1 AlCl3的溶液中氯离子的物质的量是0.3 L×0.2 ml·L－1×3＝0.18 ml，所以溶液中Cl－的物质的量之比为0.12 ml∶0.18 ml＝2∶3，C项符合题意。
9．（2022·福建福州期末）某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
A．1 ml NaCl溶于1 L水可配得该溶液
B．若取该溶液，其c(Cl－)＝0.05 ml·L－1
C．该溶液与0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等
D．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O
【答案】C
【解析】A项，1 ml NaCl溶于1 L水，溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 ml·L－1，错误；B项，若取50 mL该溶液，其c(Cl－)＝1 ml·L－1，错误；C项，1 ml·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)＝1 ml·L－1，0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)＝0.5 ml·L－1×2＝1 ml·L－1，正确；D项，NaCl是强电解质，在水溶液中NaCl完全电离，错误。
10．（2021·四川西昌期中）将34.2 g Al2(SO4)3固体溶于水配成100 mL溶液。
（1）写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_____________________________。
（2）该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为_____________。
（3）从该溶液中取出10 mL，其中SO42－的物质的量浓度为______________。
（4）从该溶液中取出10 mL，稀释到100 mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ （2）1 ml·L－1 （3）3 ml·L－1 （4）0.1 ml·L－1
【解析】（1）Al2(SO4)3是强电解质，在水溶液中完全电离为Al3＋和SO42－：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－；（2）n[Al2(SO4)3]＝ EQ \f(34.2 g,342 g·ml－1)＝0.1 ml，c[Al2(SO4)3]＝ EQ \f(0.1 ml,0.1 L)＝1 ml·L－1；（3）Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)＝3c[Al2(SO4)3]＝3×1 ml·L－1＝3 ml·L－1，离子浓度与溶液的体积大小无关，故10 mL溶液中的SO42－浓度为3 ml·L－1；（4）根据稀释前后Al2(SO4)3的物质的量不变，有1 ml·L－1×10 mL＝c[Al2(SO4)3]×100 mL，c[Al2(SO4)3]＝0.1 ml·L－1。
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·江西南昌期末）配制1 ml·L－1 NaCl溶液时，固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是
A．a离子为Cl－
B．NaCl灼烧时火焰呈现浅紫色
C．溶液中含有6.02×1023个Na＋
D．配制1 ml·L－1该溶液，可以在1 L水中溶解58.5 g NaCl
【答案】A
【解析】A项，因为Cl－的半径大于Na＋，所以a为Cl－，b为Na＋，符合题意；B项，钠元素的焰色反应为黄色，不符合题意；C项，溶液体积未知，无法求物质的量，也就无法求钠离子的数目，不符合题意；D项，水的体积不等于溶液的体积，应该是58.5 g的氯化钠溶于水配成1 L溶液所得物质的量浓度为1 ml·L－1，不符合题意。
12．（2022·福建三明期末）无土培植中，需配制含0.50 ml·L－1 NHeq \\al(＋,4)、0.64 ml·L－1 K＋、0.66 ml·L－1 Cl－、0.24 ml·L－1 SO42－的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，需此三种固体的物质的量为
【答案】C
【解析】需配制含0.50 ml·L－1 NHeq \\al(＋,4)、0.64 ml·L－1 K＋、0.66 ml·L－1Cl－、0.24 ml·L－1 SO42－的营养液1 L，则需0.50 ml NHeq \\al(＋,4)、0.64 ml K＋、0.66 ml Cl－、0.24 ml SO42－，故需要KCl的物质的量为0.64 ml，需NH4Cl的物质的量为0.66 ml－0.64 ml＝0.02 ml，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24 ml；故选C项。
13．（2022·上海中学期中）将12 ml·L－1的盐酸(ρ＝1.19 g·cm－3)50 mL稀释成6 ml·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)，需加水的体积约为
A．50 mLB．50.5 mL C．55 mLD．59.5 mL
【答案】B
【解析】根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12 ml·L－1×0.05 L＝6 ml·L－1×V(稀盐酸)，V(稀盐酸)＝0.1 L，m(稀盐酸)＝0.1 L×1 000 mL·L－1×1.1 g·cm－3＝110 g，m(浓盐酸)＝0.05 L×1 000 mL·L－1×1.19 g·cm－3＝59.5 g，m(H2O)＝110 g－59.5 g＝50.5 g，水的密度为1 g·cm－3，所以水的体积为50.5 mL，B项正确。
14．（2022·福建漳州正兴学校期中）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1～100 nm
C．该饮用矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10－4 ml·L－1
D．一瓶该品牌的矿泉水中含n(SO42－)≤1.0×10－5 ml
【答案】C
【解析】A项，该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，错误；B项，由题中信息可知，该品牌饮用矿泉水含MgSO4、KCl，它们形成的是溶液，分散质颗粒直径＜1 nm，错误；C项，Mg2＋离子最大浓度为4.8 mg/L，4.8 mg Mg2＋的物质的量为n(Mg2＋)＝ EQ \f(4.8×10－3 g,24 g·ml－1)＝2×10－4 ml，故该矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4 ml·L－1，正确；D项，溶液中c最大(SO42－)＝c最大(Mg2＋)＝2×10－4 ml·L－1，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的最大物质的量n(SO42－)＝0.5 L×2×10－4 ml·L－1＝l×10－4 ml，错误。
15．（2022·四川资阳期末）下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
（1）该儿童___________元素含量偏低。(填元素符号)
（2）报告单中“mml/L”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
（3）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为__________。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是_________mg/dL(已知：1 L＝10 dL)。
【答案】（1）Ca （2）浓度 （3）180 g·ml－1 90
【解析】（1）根据图表信息可知该儿童Ca元素含量偏低；（2）报告单中“mml/L”是浓度的单位；（3）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的相对分子质量为180，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，摩尔质量为180 g·ml－1。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是5.0 mml/L＝(5.0 mml/L×180 mg·mml－1)÷10 dL＝90 mg/dL。
16．（2022·江苏省常熟市期中）“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________。
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝___________ml·L－1。
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm－3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 ml·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。
②稀释后的稀硫酸溶液中c(H＋)为___________。
【答案】（1）4 ml·L－1 （2）0.04 （3）①4.4 1.6 ml·L－1
【解析】（1）c(NaClO)＝ EQ \f(1 000 mL/L×1.19 g·mL－1×25%,74.5 g·ml－1)＝4 ml·L－1；（2）c(Na＋)＝ EQ \f(4 ml·L－1,100)＝0/04 ml·L－1；（3）①根据稀释前后硫酸的物质的量不变有： EQ \f(1 000 mL/L×1.8 g·mL－1×98%,98 g·ml－1)×V(H2SO4)＝0.8 ml·L－1×100 mL，V(H2SO4)＝4.4 mL；②H2SO4＝2H＋+SO42－，c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.8 ml·L－1＝1.6 ml·L－1。某市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
μ ml·L－1
66～120
2
铁(Fe)
6.95↓
m ml·L－1
7.52～11.82
3
钙(Ca)
1.68
m ml·L－1
1.55～2.10
…
A
B
C
D
KCl
0.64 ml
0.40 ml
0.64 ml
0.64 ml
NH4Cl
0.05 ml
0.05 ml
0.02 ml
0.03 ml
(NH4)2SO4
0.24 ml
0.12 ml
0.24 ml
0.24 ml
饮用矿泉水
净含量：500 mL
配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12个月
主要离子及浓度：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg/L
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L
分析项目
检测结果
单位
参考范围
锌
115.92
μml/L
20～66
铁
7.95
mml/L
7.52～11.82
钙
0.68
mml/L
1.55～2.10
血糖
5.0
mml/L
3.61～6.11
84消毒液
有效成分NaClO
规格1 000 mL
质量分数25%
密度1.19 g·cm－3
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 ml·L－1。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)
【答案】B
【解析】葡萄糖为0.0059 ml·L－1，涉及单位为ml·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·ml－1，答案为B项。
2．（2022·广东普宁期末）某儿童体检报告单的部分数据如表所示。根据如表数据，下列说法不正确的是
A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素
B．报告单中“μ ml·L－l”是物质的量浓度的单位
C．服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe²＋，体现了维生素C的还原性
D．该儿童易患缺铁性贫血
【答案】A
【解析】A项，该元素含量在参考范围之内，不需要补充钙元素，错误；B项，“μml•L－1”是物质的量浓度的单位，正确；C项，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起还原剂作用，体现了维生素C的还原性，正确；D项，铁元素含量偏低，该儿童患缺铁性贫血，正确。
3．（2022·北京人大附中期末）实验室需配制1 L 0.1 ml·L－1 的CuSO4溶液，正确的操作是
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．取16 g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1 L
C．取16 g无水CuSO4溶于1 L水中
D．取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液
【答案】D
【解析】A项，1 L指溶液体的积为1 L，不是溶剂水的体积为1 L，应该是定容为1 L，错误；B项，需要CuSO4·5H2O的质量m＝nM＝cVM＝0.1 ml·L－1×1 L×250 g·ml－1＝25 g，错误；C项，需无水CuSO4的质量m＝nM＝cVM＝0.1 ml·L－1×1 L×160 g·ml－1＝16 g，但不能取用1 L水，应在容量瓶中定容为1 L，错误；D项，取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，配制溶液的物质的量浓度c＝ EQ \f( EQ \f(25 g,250 g·ml－1),1 L)＝0.1 ml·L－1，正确。
4．（2022·北京丰台期中）将50 mL 0.3 ml·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 ml·L－1B．0.03 ml·L－1
C．0.05 ml·L－1D．0.04 ml·L－1
【答案】B
【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05 L×0.3 ml·L－1＝c×0.5 L，c＝0.03 ml·L－1，故B项符合题意。
5．（2022·河南濮阳期末）某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，若溶液中c(K＋)为0.10 ml·L－1，c(Zn2＋)为0.25 ml·L－1，c(Cl－)为0.20 ml·L－1，则c(SO42－)为
A．0.20 ml·L－1B．0.25 ml·L－1
C．0.40 ml·L－1D．0.50 ml·L－1
【答案】A
【解析】溶液呈电中性，即阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数，则0.10 ml·L－1×1＋0.25 ml·L－1×2＝0.20 ml·L－1×1＋c(SO42－)×2，解得c(SO42－)＝0.20 ml·L－1，选A项。
6．（2022·北京汇文中学期末）下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是
A．1 mL 0.2 ml·L－1 CaCl2溶液B．1 mL 0.5 ml·L－1 KClO3溶液
C．2 mL 0.3 ml·L－1 NaCl溶液D．4 mL 0.1 ml·L－1 AlCl3溶液
【答案】A
【解析】A项，0.2 ml·L－1 CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4 ml·L－1；B项，KClO3溶液中阴离子为ClO3－，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；C项，0.3 ml·L－1 NaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3 ml·L－1；D项，0.1 ml·L－1 AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3 ml·L－1；所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2 ml·L－1 CaCl2溶液，选A项。
7．（2022·北京丰台期末）下列关于“100 mL 0.1 ml·L－1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl－、H2O
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)＝0.01 ml·L－1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液完全反应
D．该溶液与0.1 ml·L－1 NaCl溶液中的c(Cl－)相等
【答案】C
【解析】A项，BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl－，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，错误；B项，溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)＝0.1 ml·L－1，错误；C项，BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 ml·L－1 BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液完全反应，正确；D项，该溶液中c(Cl－)＝2c(BaCl2)＝0.2 ml·L－1，0.1 ml·L－1 NaCl溶液中的c(Cl－)＝0.1 ml·L－1，可见两种溶液中c(Cl－)不相等，错误。
8．（2022·上海第四中学期中）200 mL 0.3 ml·L－1 MgCl2溶液与300 mL 0.2 ml·L－1 AlCl3的溶液中Cl－的物质的量之比
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶6
【答案】C
【解析】200 mL 0.3 ml·L－1 MgCl2溶液中氯离子的物质的量是0.2 L×0.3 ml·L－1×2＝0.12 ml，300 mL 0.2 ml·L－1 AlCl3的溶液中氯离子的物质的量是0.3 L×0.2 ml·L－1×3＝0.18 ml，所以溶液中Cl－的物质的量之比为0.12 ml∶0.18 ml＝2∶3，C项符合题意。
9．（2022·福建福州期末）某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
A．1 ml NaCl溶于1 L水可配得该溶液
B．若取该溶液，其c(Cl－)＝0.05 ml·L－1
C．该溶液与0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等
D．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O
【答案】C
【解析】A项，1 ml NaCl溶于1 L水，溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 ml·L－1，错误；B项，若取50 mL该溶液，其c(Cl－)＝1 ml·L－1，错误；C项，1 ml·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)＝1 ml·L－1，0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)＝0.5 ml·L－1×2＝1 ml·L－1，正确；D项，NaCl是强电解质，在水溶液中NaCl完全电离，错误。
10．（2021·四川西昌期中）将34.2 g Al2(SO4)3固体溶于水配成100 mL溶液。
（1）写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_____________________________。
（2）该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为_____________。
（3）从该溶液中取出10 mL，其中SO42－的物质的量浓度为______________。
（4）从该溶液中取出10 mL，稀释到100 mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ （2）1 ml·L－1 （3）3 ml·L－1 （4）0.1 ml·L－1
【解析】（1）Al2(SO4)3是强电解质，在水溶液中完全电离为Al3＋和SO42－：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－；（2）n[Al2(SO4)3]＝ EQ \f(34.2 g,342 g·ml－1)＝0.1 ml，c[Al2(SO4)3]＝ EQ \f(0.1 ml,0.1 L)＝1 ml·L－1；（3）Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)＝3c[Al2(SO4)3]＝3×1 ml·L－1＝3 ml·L－1，离子浓度与溶液的体积大小无关，故10 mL溶液中的SO42－浓度为3 ml·L－1；（4）根据稀释前后Al2(SO4)3的物质的量不变，有1 ml·L－1×10 mL＝c[Al2(SO4)3]×100 mL，c[Al2(SO4)3]＝0.1 ml·L－1。
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·江西南昌期末）配制1 ml·L－1 NaCl溶液时，固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是
A．a离子为Cl－
B．NaCl灼烧时火焰呈现浅紫色
C．溶液中含有6.02×1023个Na＋
D．配制1 ml·L－1该溶液，可以在1 L水中溶解58.5 g NaCl
【答案】A
【解析】A项，因为Cl－的半径大于Na＋，所以a为Cl－，b为Na＋，符合题意；B项，钠元素的焰色反应为黄色，不符合题意；C项，溶液体积未知，无法求物质的量，也就无法求钠离子的数目，不符合题意；D项，水的体积不等于溶液的体积，应该是58.5 g的氯化钠溶于水配成1 L溶液所得物质的量浓度为1 ml·L－1，不符合题意。
12．（2022·福建三明期末）无土培植中，需配制含0.50 ml·L－1 NHeq \\al(＋,4)、0.64 ml·L－1 K＋、0.66 ml·L－1 Cl－、0.24 ml·L－1 SO42－的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，需此三种固体的物质的量为
【答案】C
【解析】需配制含0.50 ml·L－1 NHeq \\al(＋,4)、0.64 ml·L－1 K＋、0.66 ml·L－1Cl－、0.24 ml·L－1 SO42－的营养液1 L，则需0.50 ml NHeq \\al(＋,4)、0.64 ml K＋、0.66 ml Cl－、0.24 ml SO42－，故需要KCl的物质的量为0.64 ml，需NH4Cl的物质的量为0.66 ml－0.64 ml＝0.02 ml，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24 ml；故选C项。
13．（2022·上海中学期中）将12 ml·L－1的盐酸(ρ＝1.19 g·cm－3)50 mL稀释成6 ml·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)，需加水的体积约为
A．50 mLB．50.5 mL C．55 mLD．59.5 mL
【答案】B
【解析】根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12 ml·L－1×0.05 L＝6 ml·L－1×V(稀盐酸)，V(稀盐酸)＝0.1 L，m(稀盐酸)＝0.1 L×1 000 mL·L－1×1.1 g·cm－3＝110 g，m(浓盐酸)＝0.05 L×1 000 mL·L－1×1.19 g·cm－3＝59.5 g，m(H2O)＝110 g－59.5 g＝50.5 g，水的密度为1 g·cm－3，所以水的体积为50.5 mL，B项正确。
14．（2022·福建漳州正兴学校期中）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1～100 nm
C．该饮用矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10－4 ml·L－1
D．一瓶该品牌的矿泉水中含n(SO42－)≤1.0×10－5 ml
【答案】C
【解析】A项，该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，错误；B项，由题中信息可知，该品牌饮用矿泉水含MgSO4、KCl，它们形成的是溶液，分散质颗粒直径＜1 nm，错误；C项，Mg2＋离子最大浓度为4.8 mg/L，4.8 mg Mg2＋的物质的量为n(Mg2＋)＝ EQ \f(4.8×10－3 g,24 g·ml－1)＝2×10－4 ml，故该矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4 ml·L－1，正确；D项，溶液中c最大(SO42－)＝c最大(Mg2＋)＝2×10－4 ml·L－1，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的最大物质的量n(SO42－)＝0.5 L×2×10－4 ml·L－1＝l×10－4 ml，错误。
15．（2022·四川资阳期末）下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
（1）该儿童___________元素含量偏低。(填元素符号)
（2）报告单中“mml/L”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
（3）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为__________。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是_________mg/dL(已知：1 L＝10 dL)。
【答案】（1）Ca （2）浓度 （3）180 g·ml－1 90
【解析】（1）根据图表信息可知该儿童Ca元素含量偏低；（2）报告单中“mml/L”是浓度的单位；（3）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的相对分子质量为180，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，摩尔质量为180 g·ml－1。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是5.0 mml/L＝(5.0 mml/L×180 mg·mml－1)÷10 dL＝90 mg/dL。
16．（2022·江苏省常熟市期中）“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________。
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝___________ml·L－1。
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm－3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 ml·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。
②稀释后的稀硫酸溶液中c(H＋)为___________。
【答案】（1）4 ml·L－1 （2）0.04 （3）①4.4 1.6 ml·L－1
【解析】（1）c(NaClO)＝ EQ \f(1 000 mL/L×1.19 g·mL－1×25%,74.5 g·ml－1)＝4 ml·L－1；（2）c(Na＋)＝ EQ \f(4 ml·L－1,100)＝0/04 ml·L－1；（3）①根据稀释前后硫酸的物质的量不变有： EQ \f(1 000 mL/L×1.8 g·mL－1×98%,98 g·ml－1)×V(H2SO4)＝0.8 ml·L－1×100 mL，V(H2SO4)＝4.4 mL；②H2SO4＝2H＋+SO42－，c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.8 ml·L－1＝1.6 ml·L－1。某市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
μ ml·L－1
66～120
2
铁(Fe)
6.95↓
m ml·L－1
7.52～11.82
3
钙(Ca)
1.68
m ml·L－1
1.55～2.10
…
A
B
C
D
KCl
0.64 ml
0.40 ml
0.64 ml
0.64 ml
NH4Cl
0.05 ml
0.05 ml
0.02 ml
0.03 ml
(NH4)2SO4
0.24 ml
0.12 ml
0.24 ml
0.24 ml
饮用矿泉水
净含量：500 mL
配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12个月
主要离子及浓度：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg/L
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L
分析项目
检测结果
单位
参考范围
锌
115.92
μml/L
20～66
铁
7.95
mml/L
7.52～11.82
钙
0.68
mml/L
1.55～2.10
血糖
5.0
mml/L
3.61～6.11
84消毒液
有效成分NaClO
规格1 000 mL
质量分数25%
密度1.19 g·cm－3
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