2021学年第三节 物质的量习题

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第二章  海水中的重要元素——钠和氯

第三节  物质的量

课时3  物质的量浓度

1．（2020·沁阳市第一中学高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（    ）

A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液

D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合

【答案】C

【解析】A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液，A错误；

B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；

C. 将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C正确；

D. 将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误；

故答案选C。

【点睛】

物质的量的单位mol/L中的L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。

2．下列溶液中的物质的量浓度最大的是

A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液

C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液

【答案】A

【详解】

A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L；

B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L；

C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L；

D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L；

溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。

3．从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是

A．含NaOH的质量为2 g 

B．含NaOH的物质的量为0.005 mol

C．浓度为 0.01 mol • L-1 

D．浓度为 0.5 mol • L-1

【答案】C

【详解】

从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，氢氧化钠的物质的量为0.5 mol·L-1×0.001L=0.0005mol，其质量为0.0005×40=0.02g，其浓度不变，仍为0.5 mol·L-1，稀释到50mL，浓度变为=0.01 mol·L-1。

故选C。

4．下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol

B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L

C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L

D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等

【答案】D

【详解】

A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO物质的量，故A错误；

B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；

C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；

D．根据公式，则10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；

答案选D。

5．将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为

A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

【答案】C

【详解】

设加水的体积为x mL，则加入水的质量为x g，根据稀释定律得12×50×10-3=×10-3×6，解得x=55mL。

6．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的溶液的体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（    ）

A．1∶2∶1 B．3∶1∶1 C．9∶2∶1 D．3∶2∶1

【答案】A

【解析】设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物质的量浓度分别为x、y、z，三者的体积都为1L；BaCl2溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积分别为3a、2a、a。

则有3x=3a、y=2a、z=a，从而得出：x=a，y=2a，z=a。

x : y : z = a :2a : a =1 : 2 : 1

答案为A。

7．（2021·河南安阳三十五中高一开学考试）某同学在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有

A．温度计 B．天平 C．蒸发皿 D．酒精灯

【答案】B

【详解】

配制500mL 0.5mol/LNaOH溶液，计算得到固体的质量，选托盘天平称量固体，然后在烧杯中溶解，用量筒取适量水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，然后转移到500mL容量瓶中定容，还需要胶头滴管，最后放在指定试剂瓶中，该实验还需要的主要仪器是天平，故选B。

8．（2020·江西会昌县第五中学高一月考）下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44

B．16 g O2和16 g O3含的分子数个数一样多

C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L

【答案】A

【详解】

A．在标准状况下，11.2 L气体的物质的量为，其质量为22 g，其摩尔质量为，则该气体的相对分子质量是44，A项正确；

B．16 g O2的物质的量为，分子数为0.5NA，16 g O3的物质的量为，分子数为NA，B项错误；

C．物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气分子间的平均距离相等，水分子间的平均距离最小，C项错误；

D．1mol氯化钙含有2molCl-，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，D项错误；

答案选A。

9．（2020·云南省泸西县第一中学高一月考）在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（　　）

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5L

【答案】B

【解析】A、因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1，A错误。

B、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知无法计算溶液体积，所以无法求得，B正确。

C、溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数为×100％＝26.7％，C错误。

D、溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L，D错误。

答案选B。

10．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一月考）V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。

A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L

B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

C．将溶液加热浓缩到0.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

【答案】B

【解析】A．标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误；

B．VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C==1mol/L，故B正确；C．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；

D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；

故选B。

11．（2020·肃南裕固族自治县第一中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

【答案】A

【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。

【点睛】

本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。

12．（2021·台州市路桥区东方理想学校高一月考）配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：

下列说法正确的是

A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用

B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③

D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

【答案】B

【详解】

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误；

B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；

C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；

D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误；

综上所述答案为B。

13．（2021·广东高一期末）配制溶液，下列说法正确的是

A．先称取，再将其溶于蒸馏水

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低

C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低

D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低

【答案】C

【详解】

A．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误;

B．容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误；

C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；

D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误；

故选C。

14．（2020·元氏县第四中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

【答案】D

【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；

B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；

C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；

D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。

15．（2020·青海湟川中学高一月考）V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为

A．mol·L－1 B．mol·L－1

C．mol·L－1 D．mol·L－1

【答案】A

【详解】

mL溶液中Al3＋的物质的量为＝mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。

16．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/mL。则

(1)该溶液中溶质的阴、阳离子的总物质的量为__________mol。

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为__________。

(3)取出20.0mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。

【答案】0.1    2.5    50.0   

【详解】

(1)n(CuSO4)= n(CuSO4·5H2O)=，所以溶质的阴、阳离子的总物质的量为0.05mol2=0.1mol。

(2)溶液体积V==20mL=0.02L，故c(CuSO4)==2.5mol/L。

(3)取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，故稀释后溶液的体积为=0.05L=50.0mL。

17．将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g•mL-1。

(1)该溶液中NaOH的质量分数为_______，Na+的数目为_______。

(2)从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______mol•L-1，含NaOH的物质的量为_______mol。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到50mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为___mol•L-1，含NaOH的质量为____g。

【答案】20%    0.6NA        0.06mol           

【详解】

(1)24.0gNaOH的物质的量为：，故，溶液的质量为：，溶液中NaOH的质量分数为：，钠离子的数目为：0.6NA，答案为：20%；0.6NA；

(2)溶液是均一稳定的，取出10mL溶液的物质的量浓度与原溶液相等；10mL溶液中氢氧化钠的物质的量为原溶液的，即NaOH的物质的量为：0.06mol ，答案为：；0.06mol；

(3)取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的NaOH的物质的量浓度为：，含NaOH的质量为：，答案为：；。

18．（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）按要求填空

(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为___________ ，含有的电子数为___________(用NA表示)。

(2)在200mL0.5 mol∙L−1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是___________

(3)比较下列物质中氢原子数目多少(填“＞”“＜”或“=”)：4.9g H2SO4___________3.6g H2O

(4)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：___________

【答案】0.25NA    5.5NA    1.0 mol∙L−1    ＜    3.96 mol∙L−1   

【详解】

(1)标准状况下5.6L的CO2物质的量为，含有的分子数为0.25NA，含有的电子数为0.25NA×22=5.5NA；故答案为：0.25NA；5.5NA。

(2)在200mL0.5 mol∙L−1的Al2(SO4)3溶液Al3+的物质的量浓度是0.5 mol∙L−1×3=1.5 mol∙L−1；故答案为：1.5 mol∙L−1。

(3) 4.9g H2SO4中氢原子物质的量为，3.6g H2O中氢原子物质的量为，因此氢原子数目：4.9g H2SO4＜3.6g H2O；故答案为：＜。

(4)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液，混合溶液中溶质质量分数为，则混合溶液中溶质的物质的量浓度：；故答案为：3.96 mol∙L−1。

19．（2020·江西省信丰中学高一月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a._______、c._______。

(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物冷凝水由(填“f”或“g”)_______口通入。

(3)现需配制0.13mol·L1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。为完成此溶液配制实验需要仪器c、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这六种仪器外，还缺少的必要仪器有 _______(填名称)

②图Ⅱ中的错误是_______。

③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_______。

④下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_______。

A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长

B．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)

C．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水

D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶

E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处

F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

G.定容时俯视刻度线

【答案】蒸馏烧瓶    500mL容量瓶    g    2.6    胶头滴管    未使用玻璃棒引流    洗涤    DG   

【详解】

(1)根据仪器的结构特点可知a为蒸馏烧瓶、c为500mL容量瓶；

(2)为增强冷凝效果，冷凝水应下进上出，即由g口进入；

(3)①由于实验室没有450mL容量瓶，所以应选用500mL容量瓶，则所需NaOH固体质量为0.5L×0.13mol/L×40g/mol=2.6g；除所给仪器外，还缺少定容时所需要的胶头滴管；

②图Ⅱ为移液操作，图中没有使用玻璃棒进行引流；

③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，缺少的为洗涤；

④A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长变质为碳酸钠，会使称取的固体中NaOH偏少，即溶质偏小，则浓度偏低，A不符合题意；

B．因使用了游码，砝码和NaOH放反后会使称量的NaOH偏少，浓度偏低，B不符合题意；

C．配制过程中需要向容量瓶中加水定容，所以容量瓶内含有蒸馏水对浓度没有影响，C不符合题意；

D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意；

E．转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处，会使部分溶液残留在刻度线以上，导致最终所得溶液体积偏大，浓度偏低，E不符合题意；

F．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，F不符合题意；

G．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，G符合题意；

综上所述答案为DG。

20．（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入___________中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；    ⑥待溶液恢复到室温。

请填写下列空白：

(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。

(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。

(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。

A．称量绿矾时，左码右物

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，

C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________

【答案】500mL容量瓶    胶头滴管    ①⑥②④③⑤    500mL容量瓶、胶头滴管    27.8    ACEF    重新配制   

【详解】

②容量瓶没有480mL容量瓶，因此应使用500mL容量瓶进行配制，即把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；故答案为：500mL容量瓶。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：胶头滴管。

(1)根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，装瓶贴标签，因此实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。

(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾0.2 mol∙L−1×0.5L×278g∙mol−1＝27.8g；故答案为：27.8。

(3)A．称量绿矾时，左码右物，则称量固体质量减少，物质的量减小，浓度偏小；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，浓度偏大；C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏小；D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对结果无影响；E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，吸出了溶质，物质的量减小，浓度偏小；F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中有水，因此浓度偏小；因此实际浓度比所要求的偏小的是ACEF；故答案为：ACEF。

(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制；故答案为：重新配制。