新疆生产建设兵团第二师八一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

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参考答案：
1．C
【详解】钒元素的原子序数为23，基态原子的价层电子排布式为，故选C。
2．A
【详解】A．所在周期为第四周期，其中基态Cr原子价电子排布为3d54s1，该周期中未成对电子数最多的是，故A正确；
B．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，核外电子空间运动状态有14种，B错误；
C．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，是因为3d处于全满较稳定状态，不符合构造原理，C错误；
D．基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，处于半充满状态；基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，处于全满状态，D错误；
故选A。
3．B
【详解】
A．依据SOCl2的结构式可知，分子中存在S=O键，双键含有1个σ键和1个π键，所以其含有π键，故A错误；
B．已知不同能层的相同能级的形状相同，但大小随着能层序数增大而增大，故2p和3p轨道形状均为哑铃形，故B正确；
C．泡利原理是指一个原子轨道最多填入2个电子，且自旋方向相反，故若硫原子核外电子排布图为不是违反了泡利原理，而是违背了洪特规则，故C错误；
D．已知2px和2py是兼并轨道，能量相同，故B原子由时，仍然处于基态，并未形成激发态，也不能形成发射光谱，故D错误；
故选B。
D
5．C
【分析】如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两种成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键；
【详解】A．X与Y电负性差值为3.5-2.5=1＜1.7，通常形成共价键，故A错误；
B．X与W电负性差值为2.5-1.2=1.3＜1.7，通常形成共价键，故B错误；
C．Y与Z电负性差值为3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形成离子键，故C正确；
D．Y与W电负性差值为3.5-2.4=1.1＜1.7，通常形成共价键，故D错误；
故答案选C。
6．D
【详解】A． 分子中，中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为V形，A不符合题意；
B．中，中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为三角锥形，B不符合题意；
C．HClO中，中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为V形，C不符合题意；
D．的中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，分子的VSEPR模型为直线形结构，中心原子的最外层不存在孤电子对，分子的空间构型为直线形，D符合题意；
故选D。
7．D
【详解】A．CO2直线形，故不选A；
B．H2O空间构型为为V形，故不选B；
C．CH4空间构型为正四面体形，故不选C；
D．NH3空间构型为三角锥形，故选D。
答案为：D。
8．C
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误；
C．该分子中，碳氧双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化，不存在三键碳原子，则不存在sp杂化的碳原子，故C准确；
D．非金属性越强，其与H原子形成的化学键极性越强，非金属性：N＜O＜F，则键的极性：N-H＜O-H＜F-H，故D错误；
故答案选C。
9．C
【分析】向0.1 ml CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2 ml沉淀，则0.1 ml CrCl3·6H2O可产生0.2 mlCl−，该配合物可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2。
【详解】A．由分析可知，该配合物的中心离子是Cr3+，A正确；
B．该配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，配体是H2O和Cl−，B正确；
C．每1 ml配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有16NA个共价键，C错误；
D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键，D正确；
故选C。
10．C
【分析】由图可知，位于晶胞的顶点和面心，数目为，位于晶胞体内，数目为8。
【详解】A．根据上述分析可知，数目为4，数目为8，则氟化钙的化学式为2，故A错误；
B．每个晶胞中含有4个，故B错误；
C．每个晶胞中含有8个，故C正确；
D．以面心处为研究对象，每个周围距离最近且相等的有8个，故D错误；
答案选C。
D
12．B
13．D
【详解】A．系统命名法命名为2-甲基戊烷，A不符合题意；
B．系统命名法命名为3-甲基戊烷，B不符合题意；
C．系统命名法命名为2,4-二甲基戊烷，C不符合题意；
D．系统命名法命名为2-甲基丁烷，D符合题意；
故答案为D。
14．A
【详解】由图可知有机物R中存在三种不同化学环境的H原子，
A．CH3CH2CHO该有机物为丙醛，含有三种不同化学环境的H原子，故A正确；
B．CH2=CHCH2CH3该有机物含有四种不同化学环境的H原子，故B错误；
C．有机物含有四种不同化学环境的H原子，故C错误；
D．有机物含有二种不同化学环境的H原子，故D错误；
故选A。
15．C
【详解】根据A、B的数据，A和B的沸点不同，可利用蒸馏的方法分离A和B的混合液，答案为C。
16．B
【详解】A．烯烃官能团是碳碳双键，结构式为：，故A正确；
B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：，故B错误；
C．异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，其球棍模型为：，故C正确；
D．丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3，聚丙烯的链节： ，故D正确；
故选：B。
17．C
【详解】A．丙烯二聚体只有1个碳碳双键，加聚产物不含不饱和键，则加聚产物不能使溴水褪色，故A错误；
B．丙烯二聚体为链状单烯烃，为环烯，二者不饱和度不同，分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；
C．催化加氢生成CH3CH2CH2CH (CH3)2，含5种H，则一氯代物有5种，故C正确；
D．丙烯二聚体与丙烯中C、H的质量分数均相同，则完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同，故D错误。
答案选C。
18．B
19．C
【详解】碳原子周围形成四个共价键，常见的可以形成碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键，C项中2号碳形成了五个共价键，不符合价键原理，故C错误。
答案为：C。
20．A
【详解】A．CH4和C4H10均为烷烃，结构相似，分子组成上相差3个CH2，互为同系物，故A正确；
B．C2H2和C4H6，后者可能为二烯烃后者炔烃，前者为乙炔，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故B错误；
C．二者含有溴原子数目不同，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；
D．甲醇的分子式为CH4O，乙二醇的分子式为C2H6O2，分子组成上相差CH2O，因此甲醇与乙二醇不互为同系物，故D错误；
故答案为：A。
21．B
【详解】
烷烃C7H16有多种同分异构体。其中支链最多的一种分子为，有三种不等效氢，故一氯代物有3种，故选B。
22．B
【详解】由题意，该烃与氢气加成时，最多消耗氢气的体积为该烃体积的2倍，由此可知该烯烃分子中含2个碳碳双键或一个叁键，故排除A和C；标准状况下，112L二氧化碳的物质的量为5ml，即1ml该烃燃烧生成的物质的量为5ml，可知该烃分子中含5个碳原子，排除D。故B符合题意；
故选：B。
23．B
【详解】A．该物质中羟基没有直接与苯环相连，属于醇类物质，A错误；
B．该物质具有醛基（），属于醛类，B正确；
C．该物质官能团为酯基，属于酯类，C错误；
D．该物质官能团为酯基，属于酯类，D错误；
故选B。
24．B
【详解】A．依据均推法，晶胞中镁原子共有个，铝原子共有8个，则化学式为，A正确；
B．由晶胞结构可知，晶体中镁原子配位数为8，B错误；
C．合金属于金属晶体，晶体中存在的化学键类型为金属键，C正确；
D．一个晶胞中含有4个“”，其质量为，D正确；
故选B。
25．D
【详解】A．由结构简式可知，该分子的分子式为，A错误；
B．该分子中含有醚键、氯原子、羟基共3种官能团，B错误；
C．该分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，C错误；
D．该分子中含有羟基，可发生氧化反应，D正确；
故选D。
26．(1)羟基
(2)CH3CH2OH
(3) 加成反应 酯化反应或(取代反应)
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)nCH2=CH2
(6)BCD（2分）
(7) 、HO—CH2CH2CH3
27．(1) 分液漏斗 干燥氧气，防止干扰有机物中氢元素的计量
(2) 将可能存在的CO转化为CO2 防止E吸收空气中的水和二氧化碳
(3) C4H4O CH3−C≡C−CHO 4 、、、
【分析】双氧水在催化剂二氧化锰作用下反应生成水和氧气，氧气中含有水蒸气杂质，因此用浓硫酸干燥氧气，在石英管中氧气和有机物反应，生成的二氧化碳和水蒸气分别被碱石灰和无水氯化钙吸收，F装置防止空气中水蒸气和二氧化碳进入到E装置中。
【详解】（1）根据图中信息得到盛放双氧水的仪器名称为分液漏斗，氧气中含有水蒸气杂质，因此装置B中浓硫酸的作用为干燥氧气，防止干扰有机物中氢元素的计量；故答案为：分液漏斗；干燥氧气，防止干扰有机物中氢元素的计量。
（2）装置C中有机物可能燃烧不充分，会生成CO气体，因此装置C中CuO的作用是将可能存在的CO转化为CO2，空气中的二氧化碳和水蒸气可能会进入到E装置中，因此装置F的作用是防止E吸收空气中的水和二氧化碳；故答案为：将可能存在的CO转化为CO2；防止E吸收空气中的水和二氧化碳。
（3）①根据D管质量增加7.20g(水的质量为7.20g，物质的量为0.4ml)，E管质量增加35.20g(二氧化碳质量为35.20g，物质的量为0.8ml)。则氧的质量为13.60g−0.4ml×2×1 g∙ml−1−0.8ml×12 g∙ml−1=3.2g，氧原子的物质的量为0.2ml，n(C)：n(H)：n(O)= 0.8ml：0.8ml：0.2ml=4:4:1，该有机物的最简式为C4H4O；故答案为：C4H4O。
②若该有机物的相对分子质量为68，则该有机物分子式为C4H4O，能发生斐林反应(结构中存在−CHO)，分子中存在碳碳三键，且有2种不同化学环境的氢原子，该有机物的结构简式为CH3−C≡C−CHO；故答案为：CH3−C≡C−CHO。
③若该有机物的相对分子质量为136，则该有机物分子式为C8H8O2，分子内含有一个苯环，且能与NaHCO3反应，说明含有羧基，若含有−CH2COOH即一种结构，若含有−COOH、−CH3即邻、间、对三种结构，因此符合条件的异构体有4种。写出符合条件的任一种异构体的结构简式、、、 (任写一种结构)；故答案为：4；、、、 (任写一种结构)。
（10分，每空1分）
(1) 球 1 哑铃 3
(2) 垂直 氮
(3) S
【详解】（1）s电子的原子轨道为球形；每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道；
（2）
np轨道已填充电子，说明ns轨道已经排满电子，故n=2，元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，其p电子云在空间有3个相互垂直的伸展方向，元素X的名称是氮，它的最低价氢化物为NH3，电子式是；
（3）
np轨道已填充电子，说明ns轨道已经排满电子，则n-1=2，故n=3，元素Y的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故Y为S元素，其基态原子的轨道表示式为。 2个
（15分，第五题每空2分，其余每空一分）
(1)ⅢB
(2)3d104s1
(3) > 氧、硫为同一主族，氧原子半径小于硫，氧原子核对核外电子的吸引力更大
(4) < 三角锥型 6 正四面体形 sp3
(5) KCaB6C6 8 （每空2分）
【详解】（1）铁为26号元素，钇(Y)的原子序数比大13，则Y为39号元素，位于元素周期表的第ⅢB族。
（2）基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1；
（3）氧、硫为同一主族，氧原子半径小于硫，氧原子核对核外电子的吸引力更大，更难失去电子，故第一电离能：>；
（4）和的中心原子均为sp3杂化，但是水分子中存在2对孤电子对、氨分子中存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得键角：<；NH3分子的空间构型为三角锥型中和4个氨分子、2个水分子配位，配位数为6，的中心原子Cl原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；
（5）①据“均摊法”，晶胞中含个K、1个Ca、个B、个C，则晶体最简化学式为KCaB6C6。
②晶体中钾位于顶点、钙位于体心，则与最近且距离相等的有8个。
③结合①分析可知，该晶体的密度为。