新疆乌鲁木齐市第八中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份新疆乌鲁木齐市第八中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，已知，反应，对可逆反应，如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：100分钟 卷面分值：100分）
考试范围：人教版选择性必修1（1-3章）
一．选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．△H < 0的反应不加热可能不发生，对于△H > 0的反应不加热也可能发生
C．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定
D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同
2．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2═CH2（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）ΔH。已知几种共价键的键能如下表所示：
下列说法中错误的是（ ）
A．上述合成乙醇的反应是加成反应
B．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
C．上述反应式中，ΔH＝﹣34kJ•ml﹣1
D．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率不相等
3. 下列说法正确的是（ ）
A．S（s）+O2（g）═SO3（g）ΔH＝﹣315kJ•ml﹣1是S的燃烧热方程式）（ΔH的数值正确）
B．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•ml﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）
ΔH＝﹣1 400 kJ•ml﹣1
C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l） ΔH＝﹣57.3kJ•ml﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH＝2×（﹣57.3）kJ•ml﹣1
D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
4．已知：① 2 H2（g）+ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH1
② 3H2（g）+Fe2O3（s）═ 2Fe（s）+3H2O（g）ΔH2
③ 2Fe（s）+ O2（g）═ Fe2O3（s）ΔH3
④2Al（s）+ O2（g）═ Al2O3（s）ΔH4
⑤ 2Al（s）+Fe2O3（s）═ Al2O3（s）+2Fe（s）ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH1═ΔH2+ΔH3
C．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 D．ΔH3═ΔH4+ΔH5
5．一定条件下，在水溶液中1mlCl﹣，ClOx﹣（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．e是ClO3﹣
B．b→a+c反应的活化能为60kJ•ml﹣1
C．a，b，c，d，e中c最稳定
D．b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO﹣（aq）═ClO3﹣（aq） +2Cl﹣（aq）△H＝﹣116kJ•ml﹣1
6. 下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率为0.8ml•L﹣1•s﹣1，是指1 s时某物质的浓度为0.8ml•L﹣1
B．由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值
C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
D．在2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应中，t1、t2时刻，SO3（g）浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2（g）的平均速率为v＝
7．反应：2SO2（g）+O2（g）⇌ 2SO3（g）经a min后SO3（g）的浓度变化情况如下图所示，在0 ~ amin内O2表示的平均速率为0.02 ml•L﹣1• min-1，则a 等于（ ）
A．10 B. 2.5 C. 0.1 D. 5
8．对可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），则下列叙述中正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，5v正（O2）＝4v逆（NO）
B．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）
C．若NH3、O2、NO、H2O的分子数之比为4：5：4：6时，反应达到化学平衡状态
D．若单位时间内生成4n ml NO的同时，生成5n ml O2，则反应达到平衡状态
9．将1ml N2和3ml H2充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是（ ）
10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A．①②⑥⑧B．①③⑥⑧C．②⑤⑥⑦D．②③⑦⑧
11．在1.5 L的密闭容器中通入2mlN2和3mlH2的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ）
A．0.34B．0.64C．0.54D．0.44
12．一定条件下合成乙烯的反应为6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2＝CH2（g）+4H2O（g）。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应的逆反应为吸热反应
B．平衡常数：KM＞KN
C．生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）
D．当温度高于250℃时，升高温度，催化剂的催化效率降低
13．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去
14．下列叙述与图对应的是（ ）
A．对于达到平衡状态的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）ΔH＜0
C．图③表示的反应方程式为2A＝B+3C
D．对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）ΔH＜0且P3＜P4，则图④y轴可以表示Y的百分含量
15．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是（ ）
A．a点：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）
B．b点：c（Cl﹣）＝c（SO42﹣）＝0.005ml•L﹣1
C．c点：c（Na+）═2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+2c（SO42﹣）
D．d点：c（Na+）═c（Cl﹣）+2c（SO32﹣）+2c（SO42﹣）
16．下列说法正确的是（ ）
A．H2CO3的电离常数表达式Ka＝
B．常温下pH＝2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强.
C．室温下，由0.1ml•L﹣1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在：BOH═B++OH﹣
D．常温时，0.1ml•L﹣1氨水的pH＝11.1：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1L 1ml•L﹣1的氯化铵水溶液中 与H+数目之和大于NA
B．0.1ml/LK2CO3溶液中数目小于0.1NA
C．常温下，1LpH═10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH﹣数目为10﹣10NA
D．100 mL 0.1ml•L﹣1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA
18．常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．c（Fe3+）＝1.0 ml•L﹣1的溶液 : Mg2+、SCN -、SO42﹣、NO3﹣
B．在＝10﹣12 ml•L﹣1的溶液中 ：Na+、MnO4 -、SO42﹣、I ﹣
C．无色透明的溶液 ：Al3+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
D．使酚酞变红的溶液 ：Na+、NO3﹣、CH3COO﹣、K+
19．下列关于各溶液的描述中正确的是（ ）
A. pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a == b+1
B．浓度相同的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4的溶液中，三种溶液中的c(NH4+)①＞③＞②
C．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL（忽略溶液体积变化）
D．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
20．常温下，在20.00mL 0.100 0ml•L﹣1 NH3•H2O溶液中逐滴滴加0.1000ml•L﹣1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．②溶液：c（NH4+）＝c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①
D．滴定过程中不可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
21．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ表示lg与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）＞c（Na+）
C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
D．pH＝4.19的溶液中：c（Na+）＜3c（HC2O4﹣）
二．非选择题（本体包括5个小题，共58分。）
22．（11分）（1）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 （用a、b、c表示）。
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 （用a、b、c表示）。
③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 （用a、b、c表示）。
（2）已知亚磷酸（H3PO3）为二元酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度 的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
①写出亚磷酸电离的方程式： 、
。
②表示pH与lg的变化关系的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③根据图像计算亚磷酸的Ka1＝ 。
23．（10分）（1）已知2CO（g）⇌ C（s）+ CO2（g），T = 980K时，ΔH - TΔS ＝ 0 . 当体系温度低于980 K时，估计ΔH - TΔS的正负符号为 ；当体系温度高于980 K时，估计ΔH - TΔS的正负符号为 。在冶金工业中，以C作还原剂，温度高于980 K时的氧化产物是以 为主。
（2）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比 ⑦某种气体的百分含量
能说明C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+ H2（g）达到平衡状态的是 。
b.能说明I2（g）+H2（g）⇌ 2H I（g）达到平衡状态的是 。
（3）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）＝0.5ml/L，c（HI）＝4 ml/L，则此温度下反应①的平衡常数为 。
24．（14分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250ml）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL 0.1000ml•L﹣1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL 0.1000ml•L﹣1AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000ml•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外还需要 。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是 。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒 （填“是”或“否”），说明理由 。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c（I﹣）＝ ml•L﹣1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 。
（7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。
25．（12分）处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）环境空气质量指数（AQI）日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
已知：①2NO（g）＝N2（g）+O2（g）ΔH＝﹣180.5kJ•ml﹣1
②C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH - TΔS＝ 0﹣393.5kJ•ml﹣1
③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣221kJ•ml﹣1
某反应的平衡常数表达式为K＝，写出此反应的热化学方程式： 。
（2）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣365kJ•ml﹣1，几种物质的相对能量如下：
① a＝ kJ•ml﹣1，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是 （填代号）
A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数
② 有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步： ；（写化学方程式）
第二步：FeO+ + CO ＝ Fe+ + CO2。
（3）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5（s）+ 5CO（g）⇌ 5CO2（g）+I2（s）。测得CO的转化率如图1所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者 。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K＝ （用含x的代数式表示）。
（4）工业上，利用CO和H2合成CH3OH，在1L恒容密闭容器中充入1mlCO（g）和nmlH2，在250℃发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），测得平衡时混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是 。
26．（12分）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时，0.1ml•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH＝3。
①溶液的Kw＝ （填数值），由水电离的c（H+）＝ ml•L﹣1
②溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O） c（Al3+）+c（Al（OH）3）（填＞”“＝”“＜”）：
2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）＝ ml•L。
（2）常温时，向100mL 0.1ml•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1ml•L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是 ，
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷
参考答案
选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
二．非选择题（本体包括5个小题，共58分。）
22．（11分）（1）① b＞a＝c；② c＞a＝b；③ a＝b＝c；
（2）①H3PO3 ⇌ H2PO3﹣+ H+；H2PO3﹣⇌ HPO32﹣ + H+；② I；③ 10﹣1.4。
23．（10分）（1）负 ；正 ；CO ；CO2 ；（2）a：①②③④⑦ ；b：⑤⑦ ；（3）20
24．（14分）（1）250mL（棕色）容量瓶 ；（2）避免AgNO3见光分解 ；
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）；
（4）否 ；若颠倒，Fe3+与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 ；
（5）10.00 ；0.0600；（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗
（7）① 偏高 ；② 偏低 。
25．（12分）（1）CO（g）+NO（g）⇌ N2（g）+CO2（g） ΔH＝﹣373.25 kJ•ml﹣1 ；
（2）① 0 ；D；②：Fe+ + N2O ＝ FeO+ + N2 ；（3）① 增大压强 ；② （4）d
26．（12分）（1）① l.0×l0﹣14 ；l.0×l0﹣3 ；② ＝ ；10﹣3﹣10﹣11 ；
（2）① H++OH﹣＝H2O ； ② d ；③c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）．
化学键
C﹣H
C═C
H﹣O
C﹣C
C﹣O
键能/（kJ•ml﹣1）
413
615
463
348
351
选项
改变条件
平衡移动方向
A
升高温度
平衡向逆反应方向移动
B
使用适当催化剂
平衡向正反应方向移动
C
再向容器中充入1ml N2和3ml H2
平衡不移动
D
向容器中充入氦气
平衡向正反应方向移动
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
物质
N2O（g）
CO（g）
CO2（g）
N2（g）
相对能量/kJ•ml﹣1
475.5
283
a
393.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
D
D
C
D
D
A
D
A
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
C
B
A
D
A
C
C
B
C