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重庆市2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题
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这是一份重庆市2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题，文件包含重庆市2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题-副本docx、化学196B答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56
Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。下列说法正确的是
A.“暖贴”工作时，氯离子移向负极
B.铁锈具有磁性，常用作橡胶的黑色颜料
C.“暖贴”工作时的能量变化由化学能全部转化为电能
D.工业上钠的制取是通过电解氯化钠饱和溶液的方法
2.已知: H₂Ol=H₂Og变化如图所示。下列判断正确的是
3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A.NaHSO4=Na++HSO4- B.HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl⁻
C.NH3⋅H2O=NH4++OH- D.H2SO3=2H++SO32-
4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.光照时，氯水的颜色会逐渐变浅
B.往 H₂O₂ 溶液中加入 MnO₂,会产生大量气泡
C.压缩 Cl₂(g),气体颜色加深
D.加入少量 CuSO₄，铁与稀硫酸反应的速率会加快
5.下列说法正确的是
A.有效碰撞就是活化分子，故活化分子也是有效碰撞
B.对于某一反应，合适的催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率
C.对于有固体参加的反应，增大固体质量，该固体的反应速率一定加快
D.对于放热反应，适当升高温度，反应达到平衡时的平衡常数一定增大
6.某锌铜原电池装置如图，下列说法正确的是
A. Zn电极发生还原反应
B.电池工作时，盐桥中的 K⁺会持续往左池移动
C.取出盐桥，电流计的指针能继续发生偏转
D. 电池总反应为 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
7.25 ℃时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A.含有大量Fe³⁺|的溶液中： H+,Na+,Cl-,NO3-
B.能使酚酞变红的溶液中： Na+,Mg2+、HCO3-,Cl-
C.cH+cOH-=10-5的溶液中： Na+,K+,OH-,NO3-
D. pH<7的溶液中: Al3+、Ca2+,NO3-,Cl-
8.常温下，FeS和ZnS 的饱和溶液中，金属阳离子(M²⁺)与S²⁻的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是
A.取一定量主要含 Fe2+Zn2+的浓缩液，向其中滴加 Na₂S溶液，当ZnS开始沉淀时，溶液中的 cFe2+cZn2+=10-12
B.上述FeS饱和溶液中，只含有Fe²⁺和S²⁻,不含其他离子
C.常温下, KₛₚFeS=10⁻¹⁸
D.常温下，向ZnS饱和溶液中加入稀硝酸，发生的反应为 S²⁻+2H⁺=H₂S↑
9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
⋅L⁻¹的CH₃COOH溶液中,所含的 CH₃COO⁻为0.1NA
NO与足量的 O₂ 充分反应后,所得的NO₂分子数为0.2NA
⋅L⁻¹的HCN溶液中, NHCN+NCN-=0.05NA
Cl₂ 与足量的水反应后,转移的电子总数为0.1NA
10.“卤水点豆腐，一物降一物”中卤水的主要成分为氯化镁，下列说法正确的是
A.采用如图所示装置可获得氯化镁固体
B.氯化镁溶液中，一定存在 cMg²⁺+cH⁺=cOH⁻+cCl⁻
C.Mg²⁺+2H₂O=MgOH₂+2H⁺,该反应的平衡常数表达式为 K =cMg2+c2H+
D.氯化镁溶液可以导电，但氯化镁溶液既不是电解质也不是非电解质
11. O₃ 是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为 2NOg+3O₃g⇌N₂O₅g+3O₂g△H。在某恒容密闭容器中充入一定量的O₃ 和 NO，在不同温度下测得( cN₂O₅与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A.温度: T₁>T₂
B.平衡常数： KT₁>KT₂
C.反应速率:va(正)=vb(逆)
D.高温条件下，有利于该反应自发进行
12.草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取 ZnC₂O₄的原理如图所示(电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同)，下列说法正确的是
A.电池工作时，Zn得到电子
B. Pt电极上的电极反应式为 2CO2-2e-=C2O42-
C.每消耗6.5g Zn,两电极的质量相差6.5g
D.电池工作时，电路中电子的流动方向为 Pb→电解液→Zn→电源→Pb
13.常温下,向 ⋅L⁻¹NH₄Cl溶液中逐滴加入 0.2000ml⋅L⁻¹NaOH溶液，溶液的pH与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法正确的是
A. a点溶液中, cCl--cNa+-cNH4+cH+-cOH-<1
B. b点溶液中, cNa++cCl-+cNH3·H2O=15ml⋅L-1
C. c 点溶液中, cNa+=2cNH4++2cNH3⋅H2O
D. d点溶液中, 1cOH--cH+<15
14.氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气具有良好的应用前景。乙醇-水蒸气重整制备氢的部分反应过程如图1所示，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化的曲线如图2所示：
下列说法正确的是
A.反应 [CH₃CH₂OHg+H₂Og⇌2COg+4H₂(g)的△H 与反应CH₃CH₂OHg +H₂O1=2COg+4H₂g的△H 完全相同
B.对于反应Ⅱ，结合图2可知，仅减小压强，该反应的平衡常数减小
C.由图1中的反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，反应达到平衡后，生成物仅为 CO₂和 H₂
D.反应Ⅲ是经CO₂ 饱和处理的 KHCO₃电解液中电解活化( CO₂制备乙醇(如图3所示)，纳米C电极上的电极反应式为 H2O+14CO2+12e-=CH3CH2OH+12HCO3-
二、非选择题：本题共 4小题，共58分。
15.(15 分)研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：
(1)某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
①该实验为 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为 。
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为 。
(2)实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：
①a为电源的 (填“正极”或“负极”)，判断的理由为 。
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为 。
③电镀过程中，电解质溶液的 pH 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④电镀时，当电路中转移0.2ml电子时，此时两电极的质量差为 g(假设起始两电极的质量相等)。
16.(15分)用氧化还原滴定法测定 TiO₂的质量分数：一定条件下，将 TiO₂溶解并还原为 Ti³⁺,再以 KSCN溶液作指示剂，用 NH₄FeSO₄₂标准液滴定至 Ti³⁺全部生成 Ti⁴⁺。
(1)配制 NH₄FeSO₄₂标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示。
①仪器a的名称为 。
②图中错误的地方有 处，请指出其中 处： 。
(2)滴定时:
①NH₄FeSO₄₂标准液应盛装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，理由为 (用离子方程式表示，写 个即可)。
②滴定过程中，眼睛应注视 。
③到达滴定终点时的现象为 。
④若称取 TiO₂试样 mg ,消耗 cml⋅L⁻¹NH₄FeSO₄₂标准溶液V mL,则 TiO₂的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，不考虑操作过程中质量的损失)。
(3)下列实验误差分析错误的是 (填标号)。
A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小
B.刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大
C.读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，所测定的结果偏小
D.未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大
17.(13分)磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有 TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的 Fe₂O₃。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
已知:①“焙烧”中,TiO₂、SiO₂ 几乎不发生反应, Al₂O₃、MgO、CaO、Fe₂O₃转化为相应的硫酸盐；
= 2 \* GB3 ② KbNH3⋅H2O≈1.8×10-5。
回答下列问题：
(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为 (填一种即可)。
2Al₂O₃“焙烧”时，转化为 NH₄AlSO₄₂;
①NH₄AlSO₄₂在水中的电离方程式为 。
②在 0.1ml⋅L⁻¹的 NH₄AlSO₄₂溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节 pH 至11.6，最先析出的离子为 (填离子符号)。
(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为 (填“水浴”或“油浴”)加热。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， TiO²⁺水解析出 TiO₂⋅xH₂O沉淀，该反应的离子方程式为 。
(6)利用表中数据，可计算出 KₛₚMgOH₂= 。
18.(15分)一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成的碘化剂。回答下列问题：
(1)ICl中碘元素的化合价为 价。
(2)氯铂酸钡( BaPtCl₆固体加热时分解为 BaCl₂(s)、Pt(s)和Cl₂(g),t℃时平衡常数) Kₚ'= 1.0×10⁶Pa²。氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为 。
(3)在某一特制的恒容密闭容器中加入过量 BaPtCl₆，抽真空后，用一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。t ℃时,碘蒸气的初始压强为 10.0kPa。t℃时,反应 Cl₂g+I₂g=2ICl(g) △H<0,反应达到平衡时,测得容器中总压强为16 kPa。
①pI₂= kPa。
②下列关于反应 Cl2g+I2g=2IClg，△H的说法正确的是 (填标号)。
a.该反应的平衡常数表达式为 cCl2⋅cI2c2ICl
b.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
c.加入合适的催化剂，△H的值保持不变
(4)一定温度下，恒容密闭容器中，发生如下反应：
反应1: I₂g⇌2Ig△H₁ Kₚ₁=200
反应2: Cl₂g+I₂g⇌2IClg△H₂ Kₚ₂
反应3: IClg⇌Ig+Clg△H₃ Kₚ₃
反应4: Cl₂g⇌2Clg△H₄ Kp4
①△H₁= (用含 △H₂、△H₃、△H₄的代数式表示)。
②T℃时,向1 L 恒容密闭容器中充入 1ml I₂(g)和1ml Cl₂(g),只发生反应1 和反应2，实验测得起始时总压强为300 kPa；反应达到平衡后，总压强为330 kPa，ICl的物质的量分数为20%。Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。则反应在 T℃达到平衡时， cI= ml⋅L⁻¹,Cl₂的转化率为 。
③Kₚ₂= (保留 3 位有效数字)。
选项
△H
△S
A
<0
>0
B
>0
>0
C
<0
<0
D
>0
<0
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg²⁺
Ca2+
开始沉淀((c=0.1m l·L⁻¹)|的 pH
1.5
3.4
8.9
12.0
沉淀完全((c=1.0×10⁻⁵ ml·L⁻¹)|的 pH
2.8
4.7
10.9
13.8
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56
Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。下列说法正确的是
A.“暖贴”工作时，氯离子移向负极
B.铁锈具有磁性，常用作橡胶的黑色颜料
C.“暖贴”工作时的能量变化由化学能全部转化为电能
D.工业上钠的制取是通过电解氯化钠饱和溶液的方法
2.已知: H₂Ol=H₂Og变化如图所示。下列判断正确的是
3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A.NaHSO4=Na++HSO4- B.HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl⁻
C.NH3⋅H2O=NH4++OH- D.H2SO3=2H++SO32-
4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.光照时，氯水的颜色会逐渐变浅
B.往 H₂O₂ 溶液中加入 MnO₂,会产生大量气泡
C.压缩 Cl₂(g),气体颜色加深
D.加入少量 CuSO₄，铁与稀硫酸反应的速率会加快
5.下列说法正确的是
A.有效碰撞就是活化分子，故活化分子也是有效碰撞
B.对于某一反应，合适的催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率
C.对于有固体参加的反应，增大固体质量，该固体的反应速率一定加快
D.对于放热反应，适当升高温度，反应达到平衡时的平衡常数一定增大
6.某锌铜原电池装置如图，下列说法正确的是
A. Zn电极发生还原反应
B.电池工作时，盐桥中的 K⁺会持续往左池移动
C.取出盐桥，电流计的指针能继续发生偏转
D. 电池总反应为 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
7.25 ℃时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A.含有大量Fe³⁺|的溶液中： H+,Na+,Cl-,NO3-
B.能使酚酞变红的溶液中： Na+,Mg2+、HCO3-,Cl-
C.cH+cOH-=10-5的溶液中： Na+,K+,OH-,NO3-
D. pH<7的溶液中: Al3+、Ca2+,NO3-,Cl-
8.常温下，FeS和ZnS 的饱和溶液中，金属阳离子(M²⁺)与S²⁻的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是
A.取一定量主要含 Fe2+Zn2+的浓缩液，向其中滴加 Na₂S溶液，当ZnS开始沉淀时，溶液中的 cFe2+cZn2+=10-12
B.上述FeS饱和溶液中，只含有Fe²⁺和S²⁻,不含其他离子
C.常温下, KₛₚFeS=10⁻¹⁸
D.常温下，向ZnS饱和溶液中加入稀硝酸，发生的反应为 S²⁻+2H⁺=H₂S↑
9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
⋅L⁻¹的CH₃COOH溶液中,所含的 CH₃COO⁻为0.1NA
NO与足量的 O₂ 充分反应后,所得的NO₂分子数为0.2NA
⋅L⁻¹的HCN溶液中, NHCN+NCN-=0.05NA
Cl₂ 与足量的水反应后,转移的电子总数为0.1NA
10.“卤水点豆腐，一物降一物”中卤水的主要成分为氯化镁，下列说法正确的是
A.采用如图所示装置可获得氯化镁固体
B.氯化镁溶液中，一定存在 cMg²⁺+cH⁺=cOH⁻+cCl⁻
C.Mg²⁺+2H₂O=MgOH₂+2H⁺,该反应的平衡常数表达式为 K =cMg2+c2H+
D.氯化镁溶液可以导电，但氯化镁溶液既不是电解质也不是非电解质
11. O₃ 是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为 2NOg+3O₃g⇌N₂O₅g+3O₂g△H。在某恒容密闭容器中充入一定量的O₃ 和 NO，在不同温度下测得( cN₂O₅与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A.温度: T₁>T₂
B.平衡常数： KT₁>KT₂
C.反应速率:va(正)=vb(逆)
D.高温条件下，有利于该反应自发进行
12.草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取 ZnC₂O₄的原理如图所示(电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同)，下列说法正确的是
A.电池工作时，Zn得到电子
B. Pt电极上的电极反应式为 2CO2-2e-=C2O42-
C.每消耗6.5g Zn,两电极的质量相差6.5g
D.电池工作时，电路中电子的流动方向为 Pb→电解液→Zn→电源→Pb
13.常温下,向 ⋅L⁻¹NH₄Cl溶液中逐滴加入 0.2000ml⋅L⁻¹NaOH溶液，溶液的pH与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法正确的是
A. a点溶液中, cCl--cNa+-cNH4+cH+-cOH-<1
B. b点溶液中, cNa++cCl-+cNH3·H2O=15ml⋅L-1
C. c 点溶液中, cNa+=2cNH4++2cNH3⋅H2O
D. d点溶液中, 1cOH--cH+<15
14.氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气具有良好的应用前景。乙醇-水蒸气重整制备氢的部分反应过程如图1所示，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化的曲线如图2所示：
下列说法正确的是
A.反应 [CH₃CH₂OHg+H₂Og⇌2COg+4H₂(g)的△H 与反应CH₃CH₂OHg +H₂O1=2COg+4H₂g的△H 完全相同
B.对于反应Ⅱ，结合图2可知，仅减小压强，该反应的平衡常数减小
C.由图1中的反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，反应达到平衡后，生成物仅为 CO₂和 H₂
D.反应Ⅲ是经CO₂ 饱和处理的 KHCO₃电解液中电解活化( CO₂制备乙醇(如图3所示)，纳米C电极上的电极反应式为 H2O+14CO2+12e-=CH3CH2OH+12HCO3-
二、非选择题：本题共 4小题，共58分。
15.(15 分)研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：
(1)某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
①该实验为 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为 。
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为 。
(2)实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：
①a为电源的 (填“正极”或“负极”)，判断的理由为 。
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为 。
③电镀过程中，电解质溶液的 pH 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④电镀时，当电路中转移0.2ml电子时，此时两电极的质量差为 g(假设起始两电极的质量相等)。
16.(15分)用氧化还原滴定法测定 TiO₂的质量分数：一定条件下，将 TiO₂溶解并还原为 Ti³⁺,再以 KSCN溶液作指示剂，用 NH₄FeSO₄₂标准液滴定至 Ti³⁺全部生成 Ti⁴⁺。
(1)配制 NH₄FeSO₄₂标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示。
①仪器a的名称为 。
②图中错误的地方有 处，请指出其中 处： 。
(2)滴定时:
①NH₄FeSO₄₂标准液应盛装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，理由为 (用离子方程式表示，写 个即可)。
②滴定过程中，眼睛应注视 。
③到达滴定终点时的现象为 。
④若称取 TiO₂试样 mg ,消耗 cml⋅L⁻¹NH₄FeSO₄₂标准溶液V mL,则 TiO₂的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，不考虑操作过程中质量的损失)。
(3)下列实验误差分析错误的是 (填标号)。
A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小
B.刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大
C.读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，所测定的结果偏小
D.未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大
17.(13分)磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有 TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的 Fe₂O₃。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
已知:①“焙烧”中,TiO₂、SiO₂ 几乎不发生反应, Al₂O₃、MgO、CaO、Fe₂O₃转化为相应的硫酸盐；
= 2 \* GB3 ② KbNH3⋅H2O≈1.8×10-5。
回答下列问题：
(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为 (填一种即可)。
2Al₂O₃“焙烧”时，转化为 NH₄AlSO₄₂;
①NH₄AlSO₄₂在水中的电离方程式为 。
②在 0.1ml⋅L⁻¹的 NH₄AlSO₄₂溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节 pH 至11.6，最先析出的离子为 (填离子符号)。
(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为 (填“水浴”或“油浴”)加热。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， TiO²⁺水解析出 TiO₂⋅xH₂O沉淀，该反应的离子方程式为 。
(6)利用表中数据，可计算出 KₛₚMgOH₂= 。
18.(15分)一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成的碘化剂。回答下列问题：
(1)ICl中碘元素的化合价为 价。
(2)氯铂酸钡( BaPtCl₆固体加热时分解为 BaCl₂(s)、Pt(s)和Cl₂(g),t℃时平衡常数) Kₚ'= 1.0×10⁶Pa²。氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为 。
(3)在某一特制的恒容密闭容器中加入过量 BaPtCl₆，抽真空后，用一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。t ℃时,碘蒸气的初始压强为 10.0kPa。t℃时,反应 Cl₂g+I₂g=2ICl(g) △H<0,反应达到平衡时,测得容器中总压强为16 kPa。
①pI₂= kPa。
②下列关于反应 Cl2g+I2g=2IClg，△H的说法正确的是 (填标号)。
a.该反应的平衡常数表达式为 cCl2⋅cI2c2ICl
b.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
c.加入合适的催化剂，△H的值保持不变
(4)一定温度下，恒容密闭容器中，发生如下反应：
反应1: I₂g⇌2Ig△H₁ Kₚ₁=200
反应2: Cl₂g+I₂g⇌2IClg△H₂ Kₚ₂
反应3: IClg⇌Ig+Clg△H₃ Kₚ₃
反应4: Cl₂g⇌2Clg△H₄ Kp4
①△H₁= (用含 △H₂、△H₃、△H₄的代数式表示)。
②T℃时,向1 L 恒容密闭容器中充入 1ml I₂(g)和1ml Cl₂(g),只发生反应1 和反应2，实验测得起始时总压强为300 kPa；反应达到平衡后，总压强为330 kPa，ICl的物质的量分数为20%。Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。则反应在 T℃达到平衡时， cI= ml⋅L⁻¹,Cl₂的转化率为 。
③Kₚ₂= (保留 3 位有效数字)。
选项
△H
△S
A
<0
>0
B
>0
>0
C
<0
<0
D
>0
<0
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg²⁺
Ca2+
开始沉淀((c=0.1m l·L⁻¹)|的 pH
1.5
3.4
8.9
12.0
沉淀完全((c=1.0×10⁻⁵ ml·L⁻¹)|的 pH
2.8
4.7
10.9
13.8
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