2021-2022学年新疆生产建设兵团第二师八一中学高二第一学期期中考试化学试题Word版

新疆生产建设兵团第二师八一中学2021-2022学年高二第一学期期中考试化学试卷

学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________

第I卷（选择题）

一、单选题（每题2分，合计60分）

1．习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山，为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（    ）

A．煤的气化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出

C．通入大大过量的空气 D．将煤粉碎

2．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（   ）

A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池

3．下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（    ）

A．液氨汽化 B．硫酸稀释 C．以灼热的碳与CO2反应 D．酒精燃烧

4．已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是（    ）

A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=−890.3 kJ

B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=+890.3 kJ·mol−1

C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=−890.3 kJ·mol−1

D．H2(g)+ O2(g)H2O(l)           ΔH=−285.8 kJ·mol−1

5．下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（   ）

A．化石能源 B．太阳能 C．氢能 D．地热能

6．已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于（   ）

A．-862 kJ·mol-1        B．183 kJ·mol-1       C．-183 kJ·mol-1      D．862 kJ·mol-1

7．已知：，，判断关系正确的是（    ）

A． B． C． D．无法确定

8．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)       ∆H＝＋140.5kJ/mol

2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)            ∆H＝＋221.0 kJ/mol

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的∆H为（   ）

A．－30.0kJ/mol B．＋30.0 kJ/mol C．－80.5kJ/mol D．＋80.5kJ/mol

9．已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是（   ）

A． B．

C． D．

10．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（   ）

A． B．

C． D．

11．下列过程，使化学反应速率减慢的是（   ）

A．高温炼铁 B．电冰箱存放食物

C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分 D．净化汽车尾气时使用催化剂

12．已知 4NH3+5O2 4NO+6H2O 为可逆反应，下列有关说法正确的是（  ）

A．增大压强能加快反应速率 B．减小 NO 的浓度能加快反应速率

C．降低温度能加快反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响

13．一定条件下进行反应。达到平衡后，时刻改变某一反应条件所得图像如图，则改变的条件为（   ）

A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．增大生成物浓度

14．某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，的平衡常数的值为（  ）  

A．2500 B．100 C．50 D．25

15．下列因素中一定能引起平衡移动的是（   ）

A．催化剂 B．温度 C．浓度 D．压强

16．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．高压比常压有利于合成SO3的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

17．已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应，。下列说法正确的是（   ）

A．低温下能自发进行 B．任意湿度下都不能自发进行

C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行

18．下列溶液导电能力最强的是（   ）

A．100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 B．100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液

C．100mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液 D．100 mL0.1 mol·L－1的盐酸溶液

19．下列电离方程式书写正确的是（  ）

A． B．

C． D．

20．下列物质中，属于弱电解质的是（   ）

A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氟化氢

21．下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃水的电离常数是1.0×10－14

B．中性溶液的c(H＋)＝

C．纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)

D．pH<7的溶液一定是酸溶液

22．常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH为（   ）

A．1 B．2 C．12 D．13

23．40℃时水的离子积，则在40℃时，的溶液（  ）

A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．无法判断

24．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（   ）

A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8

25．乐山盛产西红柿，常温下某鲜榨西红柿汁的pH=3，则c(H+ )为(   )

A．3 mol/L B．0. 003 mol/L C．1×10-11 mol/L D．1×10-3 mol/L

26．已知：室温下，此时将PH=13的溶液与PH=1的溶液等体积混合后混合溶液的PH(   )

A．7  B．6 C．5 D．4

27．某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(   )

A．a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

B．Ⅰ为氢氧化钠稀释时的pH值变化曲线

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

D．要完全中和等体积氨水和氢氧化钠消耗的盐酸体积相同。

28．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（    ）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

29．在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（    ）

A．c(OH—) B． C． D．Kb

30．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中酸性差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

由表格中数据判断下列说法不正确的是(    )

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO

C．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

第II卷（非选择题）

二、实验题（10分）

31．某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写) ： B           C       E            F

（2）上述(B)操作的目的是___________。

（3）上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)___________。

（4）实验滴定过程中用左手控制滴定管       部位（填活塞或者橡胶），眼睛注视___________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是___________。（填偏大，偏小或者不变）

下列是操作过程中用到的仪器：

（6）滴定管的使用：如图1是滴定管中的液面，其读数为___mL。

（7）盛装0.2000mol·L-1盐酸标准液应该用图2的___(甲或乙)滴定管。

三、填空计算题（30分）

32．（10分）建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。下列分别采用了不同措施对有害气体做了处理

（1）利用CO在催化剂条件下还原NO2：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)∆H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

（2）①T1___T2(填“>”或“<”)；△H___0(填“>”或“<”)，容器    先达到平衡，t分钟     （填是或者不是）平衡时刻；温度升高，该反应的平衡常数K       （填增大，减小或不变）；保持恒温恒容充入惰性气体，该平衡             （填向左，向右或者不）移动；

（3）②T1温度时，NO2  的转化率为          ；该反应的平衡常数K=___           (列出对应物质平衡时浓度表达式即可，无须计算)；

（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g) ⇌C(s)+CO2(g).

①下列能说明该反应达到平衡的是______________。（2分）

A 容器内气体的质量不再变化

B CO和CO2的浓度之比不再变化

C 混合气体的平均摩尔质量不再变化

D 生成amo1CO2的同时消耗2amol.CO

33．（10分）I．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题：

（1）该装置中缺少的仪器是___________。碎泡沫的作用：             

（2）50mL 0.10mol/L的盐酸与50mL 0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热=___________。若将盐酸换成醋酸，会导致测定结果偏     （填小或者大）若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________(填“偏多”“偏少”或“不变”)。

（3）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式__________。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。

(2)  已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH = −56.9 kJ/mol。该反应正向是     反应。（填放热或吸热）在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。说明CaO与水反应是       反应（填吸热或者放热）

34．(10分)数学计算令人头大，物理公式也难拿下，化学计算数字不大，得个高分不在话下。请认真完成以下计算，让化学成绩为你舔砖加瓦。

(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=          mol/L,水电离的

C(H+)=             mol.L－1  水电离的C(OH-))=        mol/L
（2）某温度，纯水中C(H+)=3×10-7mol/L，则：纯水中C(OH-)=         mol/L，此时温度        （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，则溶液中C(OH-)=        mol/L，由水电离的C(H+)=       mol/L。
（3）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=   。

（4）常温向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，溶液中c(OH－)＝

     mol.L－1。

（5）室温下，0.1 mol·L－1  的氨水的电离度为0.1%，该溶液的PH=      ，

(6)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数       (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

化学答案

1．C D D DA

2．CACAA

3．BABCB

4   ACCAD

5  B CCCD

6  ACDBB

31．

（1）B    D    C   E   A   F

（2）防止将标准液稀释

（3）偏大

（4）    橡皮管玻璃珠处    锥形瓶中溶液的颜色变化    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色   

（5）偏大

（6）22.60

（7）    甲  

32．

（2）     >    <   甲   是   增大  不

（3）              （4）AC

33．

（1）温度计

（2）       偏小   偏少