高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0三水的电离和溶液的pH(专练)(原卷版+解析)

这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0三水的电离和溶液的pH(专练)(原卷版+解析)，共26页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答，考试结束后，只交试卷答题页等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022秋·浙江舟山·高二舟山中学校考期中）NaHSO4在水中的电离方程式为。某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液c(H+)=1×10-2 ml/L。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
2．（2022·上海嘉定·统考一模）2022年11月30日，天气阴冷。嘉定区某化学教师在讲水的电离时，为了求证水电离的热效应，她做了一个对比实验，甲烧杯放60℃蒸馏水，乙烧杯蒸馏水仍保持室温，分别测其导电性，下列有关该条件下纯水的说法错误的是
A．水的电离可表示为：简写成
B．甲中
C．乙中
D．甲中
3．（2022·上海金山·统考二模）常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。
①V1 mL pH=9的氨水；②V2 mL pH=10的氨水
下列判断正确的是
A．10V2＞V1B．的比值：②＞①
C．水的电离程度：②＞①D．反应后溶液的pH：①＞②
4．（2022·浙江宁波·统考一模）下列说法正确的是
A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5
B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
C．25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多
D．25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸
5．（2022·全国·高三专题练习）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
6．（2022·上海·一模）下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是
A．图中温度：B．图中的关系：
C．C点物质可能是盐酸D．图中五点间的关系：
7．（2023秋·山东日照·高三统考期末）N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01ml•L-1，lg水c(H+)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系
B．Kb2=10-15
C．Z点溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性
D．Y点c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H)
8．（2022·全国·高三专题练习）已知AG=lg，电离度(α)= ×100%。常温下，向10mL 0.1ml•L﹣1HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．F点溶液pH＜7
B．水的电离程度G＞P＞F＞E
C．点P前随着NaOH溶液的加入，增大
D．常温下，HR的电离度约为1%
9．（2022·广东广州·铁一中学校联考三模）常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．H2X的电离常数Ka2的数量级为10-5
B．直线m表示pH与的关系
C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D．N点水电离出的c(H+)=1×10-4.3ml·L-1
10．（2022·辽宁锦州·渤海大学附属高级中学校考模拟预测）常温下将浓度均为1.0ml·L-1，体积相同的HX和HY溶液分别加水稀释，pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．酸性：HX＞ HY
B．HX的电离常数(Ka)的数量级为10-3
C．水的电离程度：a＜b
D．当lgc=-7时，HY溶液的pH大于7
11．（2022秋·辽宁大连·高三校联考期中）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．MOH为弱碱，HA为强酸
B．水的电离程度：X=Z>Y
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性
12．（2022·全国·高三专题练习）下列说法不正确的是
A．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
B．常温下，将1 L0.1 ml/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13
C．常温下，测定0.1ml/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
13．（2022春·湖南湘潭·高三湘潭县一中校考期中）25℃时，将稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点对应溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-)
B．B．H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为10-4
C．NaHR溶液能使酚酞溶液变红
D．L1表示-lg与pH的关系曲线
14．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三黑龙江实验中学校考期中）室温下，向10mL的溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2022秋·河南濮阳·高三濮阳一高校考期中）向10 mL 0.1 ml⋅L 溶液中滴加0.1 ml⋅L溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液呈碱性B． mL
C．水的电离程度：a>bD．b点后的溶液满足
16．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）丙烯酸()和硫氰酸()是两种一元酸且。室温下，pH为3的两种酸溶液加水稀释，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线代表硫氰酸溶液pH与关系
B．a点溶液与等体积的溶液中和后得到酸性溶液
C．只要保持温度不变，的丙烯酸溶液加水稀释过程中不变
D．加水无限稀释不能使a点移至c点
17．（2022·全国·高三专题练习）室温时，将浓度和体积分别为的溶液和的溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是
A．若，则一定是
B．若，则
C．当时，若，则一定是
D．当时，
18．（2022秋·浙江杭州·高二浙江大学附属中学校考期中）常温下，将KOH溶液滴加到某二元弱酸(H2R )中，混合溶pH与或的变化关系如图所示，下列叙述正确的是。
A．Ka2 (H2R)的数量级为10-7
B．常温时，NaHR溶液显酸性
C．曲线N表示pH与的变化关系
D．当混合溶液呈中性时，c(K+ )＞c(R2- )＞(HR- )＞(OH- )=(H+)
19．（2022·吉林白山·统考一模）丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1ml·L-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A．E点溶液中，a=2
B．298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3
C．G点对应的NaOH溶液的体积为20mL
D．E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E20．（2022·陕西商洛·统考一模）M(OH)2是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出M(OH)+，M2+。已知pOH= -lgc(OH- )。常温下，向M(OH)2溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节pOH的值，测得溶液的pOH随x{x=lg或lg}的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中水的电离程度：a点大于b点
B．曲线M代表pOH与lg的变化关系
C．常温下，= 103.08
D．b点处有2c( )<3c[M(OH)+]加入的物质
对所得溶液的分析
A
溶液加水稀释到100mL
由水电离出的
B
0.1ml固体
比原溶液中的大
C
10mLpH=1的溶液
的电离程度不变
D
10mLpH=11的NaOH溶液
专题十三 水的电离与溶液的pH 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022秋·浙江舟山·高二舟山中学校考期中）NaHSO4在水中的电离方程式为。某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液c(H+)=1×10-2 ml/L。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
【答案】D
【详解】A．水是弱电解质，电离会吸收热量，在室温下水的离子积常数Kw=1×10-14。某温度下，蒸馏水c(H+)=1×10-6 ml/L，则该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于室温25℃，A正确；
B．向该温度下的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，测得溶液c(H+)=1×10-2 ml/L，则该温度水溶液中c(OH-)=1×10-10 ml/L。溶液中的OH-就是水电离产生，由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此该溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml/L，B正确；
C．加入NaHSO4晶体，盐溶于水电离产生H+，增大了溶液中c(H+)，水的电离平衡逆向移动，因而抑制了水的电离，C正确；
D．向蒸馏水中加入NaHSO4晶体，盐溶于水电离产生H+，使溶液显酸性。取该溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)减小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)，所以c(H+)减小，则c(OH-)增大，D错误；
故合理选项是D。
2．（2022·上海嘉定·统考一模）2022年11月30日，天气阴冷。嘉定区某化学教师在讲水的电离时，为了求证水电离的热效应，她做了一个对比实验，甲烧杯放60℃蒸馏水，乙烧杯蒸馏水仍保持室温，分别测其导电性，下列有关该条件下纯水的说法错误的是
A．水的电离可表示为：简写成
B．甲中
C．乙中
D．甲中
【答案】C
【详解】A．水是一种弱电解质，能微弱电离出水合氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，可简写为，故A正确；
B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大，则60℃蒸馏水水的离子积常数大于10—14，故B正确；
C．由题意可知，室温的温度小于25℃，降低温度，平衡左移，水的离子积常数减小，则水的离子积常数小于10—14，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大，但水中氢离子浓度依然等于氢氧根离子浓度，呈中性，故D正确；
故选C。
3．（2022·上海金山·统考二模）常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。
①V1 mL pH=9的氨水；②V2 mL pH=10的氨水
下列判断正确的是
A．10V2＞V1B．的比值：②＞①
C．水的电离程度：②＞①D．反应后溶液的pH：①＞②
【答案】D
【分析】根据弱碱的电离程度判断起始的浓度，根据酸碱中和的量关系判断消耗的碱之间的关系；利用溶液中水的电离受溶质的影响判断其程度大小；
【详解】A．设pH=9的氨水的浓度为c1，电离程度为α1，则c1=；设pH=10的氨水浓度为c2，电离程度为α2，则c2=；因为故pH=9的氨水比pH=10的氨水电离程度大，故α1>α2，则，根据盐酸和氨水反应的关系比1：1得：等体积等浓度的盐酸与其恰好完全中和时，消耗的氨水的量分别为V1×c1=V2×c2，得10V2B．的比值即是两溶液的电离度，根据越稀粤电力判断，②<①，故B不正确；
C．根据氨水溶液中水的电离受到抑制，抑制程度越大，水的电离程度越小，故②<①,故C不正确；
D．反应后pH=9的氨水消耗的体积大，故最终溶液的体积大，但生成的氯化铵的量相同，故①中最终的氯化铵溶液的浓度较小，故水解后氢离子浓度小，pH大，故D正确；
故选答案D；
【点睛】此题考查酸碱中和反应，弱电解质的电离规律，注意中和产物盐溶液的酸碱性的判断。
4．（2022·浙江宁波·统考一模）下列说法正确的是
A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5
B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
C．25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多
D．25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸
【答案】B
【详解】A．pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸中氢离子浓度相同，都是10-5ml/L，等体积混合后，氢离子浓度不变，故pH为5，A错误；
B．等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数后其浓度依然相同，醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度较小，pH大，B正确；
C．等体积、等pH的盐酸与醋酸，其中醋酸的浓度大，用氢氧化钠中和时消耗的氢氧化钠较多，C错误；
D．混合后溶液呈酸性，说明酸的浓度较大，则酸HA为弱酸，MOH是相对较强的碱，但是不一定是强碱，D错误；
故选B。
5．（2022·全国·高三专题练习）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
【答案】D
【详解】A．水的电离是吸热反应，温度升高电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，由图可知，T2>T1，A错误；
B．Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，ade点都处于同一温度下，则三点的Kw相等，b点c(H+)和c(OH-)都大于a点的，由Kw=c(H+)∙c(OH-)可知，b点Kw大于c点大于a点，则Kw：b>c>a=d=e，B错误；
C．b→c点Kw变小，是降温导致的，在水中加入适量的CH3COONa(s)但温度不变，不能改变Kw，C错误；
D．T2时，Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=，pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3ml/L，两者等体积混合，n(OH-)过量，则溶液呈碱性，D正确；
故选：D。
6．（2022·上海·一模）下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是
A．图中温度：B．图中的关系：
C．C点物质可能是盐酸D．图中五点间的关系：
【答案】C
【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数增大，根据图知，离子积常数T3>T2>T1，所以温度T3>T2>T1，故A正确；
B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＜D＜E，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，故B正确；
C．C点时，Kw=1×10-14，c(OH-)=1×10-6，溶液的pH=8，显碱性，故C错误；
D．温度高低点顺序是A=B=C＜D＜E，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，Kw间的关系：E>D>A=B=C，故D正确；
故选C。
7．（2023秋·山东日照·高三统考期末）N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01ml•L-1，lg水c(H+)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系
B．Kb2=10-15
C．Z点溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性
D．Y点c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H)
【答案】D
【详解】A．Kb1=,pH相等时，，所以曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系，故A正确；
B．根据图示，pH=7时，=10-8，所以Kb2=10-15，故B正确；
C．Z点溶液，随水电离的氢离子浓度减小，增大，可知溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正确；
D．根据图示，Y点不等于1、不等于1，所以c(N2H4)≠c(N2H)≠c(N2H)，故D错误；
选D。
8．（2022·全国·高三专题练习）已知AG=lg，电离度(α)= ×100%。常温下，向10mL 0.1ml•L﹣1HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．F点溶液pH＜7
B．水的电离程度G＞P＞F＞E
C．点P前随着NaOH溶液的加入，增大
D．常温下，HR的电离度约为1%
【答案】B
【详解】A．F点AG＞0，则＞1，所以c(H+)＞c(OH﹣)，溶液呈酸性，则pH＜7，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，NaR促进水电离，E点溶质为HR、F点溶质为等物质的量浓度的HR和NaR、G点溶液呈中性、P点溶质为等物质的量浓度的NaR和NaOH，E点c(H+)小于P点溶液中c(OH﹣)，所以水电离程度：G＞F＞E＞P，故B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，点P前随着NaOH溶液的加入，溶液中c(H+)逐渐减小，则增大，故C正确；
D．E点AG=8，即lg=8，该温度下c(H+)•c(OH﹣)=10﹣14，c(H+)=10﹣3ml/L，HR电离程度较小，c(R﹣)≈c(H+)=10﹣3ml/L，HR电离度= ×100%=1%，故D正确；
故选：B。
9．（2022·广东广州·铁一中学校联考三模）常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．H2X的电离常数Ka2的数量级为10-5
B．直线m表示pH与的关系
C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D．N点水电离出的c(H+)=1×10-4.3ml·L-1
【答案】D
【分析】根据图象，pH=0时，直线m对应的的值为-1.3，直线m对应的Ka=1×10-1.3；pH=0时，直线n对应的的值为-4.3，直线n对应的Ka=1×10-4.3；
【详解】A．H2X的电离常数Ka1> Ka2，所以Ka1=1×10-1.3、 Ka2=1×10-4.3；H2X的电离常数Ka2的数量级为10-5，故A正确；
B．Ka1=1×10-1.3、 Ka2=1×10-4.3；直线m对应的Ka=1×10-1.3，直线n对应的Ka=1×10-4.3，所以直线m表示pH与的关系，故B正确；
C．，当混合溶液呈中性时，，所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故C正确；
D．N点，溶液pH=4.3，说明因电离溶液呈酸性，水电离受到抑制，水电离出的c(H+)=1×10-9.7ml·L-1，故D错误；
选D。
10．（2022·辽宁锦州·渤海大学附属高级中学校考模拟预测）常温下将浓度均为1.0ml·L-1，体积相同的HX和HY溶液分别加水稀释，pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．酸性：HX＞ HY
B．HX的电离常数(Ka)的数量级为10-3
C．水的电离程度：a＜b
D．当lgc=-7时，HY溶液的pH大于7
【答案】C
【详解】A．由图可知，浓度均为1.0 ml/L，体积相同的HX和HY溶液，稀释相同倍数时，HY的pH小，酸性强，故酸性HY>HX，A错误；
B．根据图中b点可计算HX的电离常数Ka=，B错误；
C．由图可知，a点的c(H+ )大于b点且溶质均为酸，故a点对水的抑制作用强，即水的电离程度a＜b，C正确；
D．HY是弱酸，当lgc=-7时，HY溶液的pH不可能等于7，要小于7，D错误；
故选C。
11．（2022秋·辽宁大连·高三校联考期中）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．MOH为弱碱，HA为强酸
B．水的电离程度：X=Z>Y
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性
【答案】B
【详解】A．由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，A错误；
B．酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中，由水电离出的，Y、Z点溶液中分别为、，则由水电离出的分别为、，故水的电离程度：X=Z>Y，B正确；
C．MOH是强碱，升高温度，溶液中几乎不变，但增大，变大，溶液的pH减小，C错误；
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，D错误；
故答案选B。
12．（2022·全国·高三专题练习）下列说法不正确的是
A．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
B．常温下，将1 L0.1 ml/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13
C．常温下，测定0.1ml/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
【答案】A
【详解】A．NaOH是强电解质而完全电离，氨水是弱电解质而部分电离，所以相同温度下相同物质的量浓度的氨水、NaOH溶液，c(OH-)：前者小于后者，A项错误；
B．常温下，Ba(OH)2溶液稀释过程中n(OH-)不变，如果将1 L0.1 ml/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，c(OH-)=0.1 ml/L，即pH=13，B项正确；
C．醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1ml/L的醋酸溶液的pH =1，如果测定0.1ml/L醋酸溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，C项正确；
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH值的盐酸和醋酸，酸的物质的量：盐酸小于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，D项正确；
答案选A。
13．（2022春·湖南湘潭·高三湘潭县一中校考期中）25℃时，将稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点对应溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-)
B．B．H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为10-4
C．NaHR溶液能使酚酞溶液变红
D．L1表示-lg与pH的关系曲线
【答案】A
【分析】由图可知Na2R为强碱弱酸盐，H2R为二元弱酸，以第一步电离为主， 电离常数K1＞K2，当pH相同时，＞，则L1表示与pH的关系曲线，L2表示与pH的关系曲线，以此解题。
【详解】A．由图可知，M点溶液中pH＞7，=0，则溶液中c(HR—)=c(R2-)，由电荷守恒关系可得c(Na+)+ c(H+)=2c(R2-)+ c(HR—)+ c(OH—)，由溶液pH＞7可知，溶液中c(Na+)＞3c(R2-)，A正确；
B．由图可知，当溶液pH为7时，=2.5，则K2==10-7×10-2.5=10-9.5，H2R的第二步电离常数K2的数量级为10-4，B错误；
C．由图可知，当溶液pH为7时，=-3.5，则K1==10-7×103.5=10-3.5，NaHR的水解常数Kh===10-10.5＜K2=10-9.5，HR-在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则NaHR溶液不能使酚酞溶液变红，C错误；
D．由图可知Na2R为强碱弱酸盐，H2R为二元弱酸，以第一步电离为主， 电离常数K1＞K2，当pH相同时，＞，则L1表示与pH的关系曲线，L2表示与pH的关系曲线，D错误；
故选A。
14．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三黑龙江实验中学校考期中）室温下，向10mL的溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．醋酸是弱酸，加水稀释到100mL时，虽然醋酸电离平衡正向移动，却减小，pH增大，但小于4，此时，根据常温下水的离子积得由水电离出的，A错误；
B．加入CH3COONa固体后，增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，根据水的离子积关系，比原CH3COOH溶液中的大，B正确；
C．加入H2SO4后，混合溶液中增大，使CH3COOH的电离平衡逆方向移动，CH3COOH电离程度减小，C错误；
D．常温下，pH之和等于14的一元酸碱等体积混合时，弱者过量，因此混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，，D错误；
故选B。
15．（2022秋·河南濮阳·高三濮阳一高校考期中）向10 mL 0.1 ml⋅L 溶液中滴加0.1 ml⋅L溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液呈碱性B． mL
C．水的电离程度：a>bD．b点后的溶液满足
【答案】A
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH，当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2SO4，所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO4溶液，溶液的导电性有所上升。
【详解】A．根据分析可知，点a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH，溶液显碱性，故A正确；
B．根据分析可知，b点应为完全反应的点，NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2=20mL，故B错误；
C．a点溶液溶质为NaOH，抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2SO4，不影响水的电离，所以水的电离程度：aD．b点溶液溶质为Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO)，b点后NaHSO4溶液过量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO)，所以b点后的溶液中c(Na+)<2c(SO)，故D错误；
故选A。
【点睛】选项D也可以用电荷守恒分析，b点后NaHSO4溶液过量，溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO)+ c(OH-)，所以c(Na+)<2c(SO)。
16．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）丙烯酸()和硫氰酸()是两种一元酸且。室温下，pH为3的两种酸溶液加水稀释，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线代表硫氰酸溶液pH与关系
B．a点溶液与等体积的溶液中和后得到酸性溶液
C．只要保持温度不变，的丙烯酸溶液加水稀释过程中不变
D．加水无限稀释不能使a点移至c点
【答案】C
【详解】A．由图像可知，相同的两种酸溶液，稀释相同的倍数，对应的曲线变化量大，酸性强，因为，所以曲线代表硫氰酸溶液pH与关系，A正确；
B．a点溶液的，与等体积的溶液反应后，过量，溶液显酸性，B正确；
C．温度不变，的丙烯酸溶液加水稀释过程，减小，水的电离程度增大，增大，C错误；
D．加水无限稀释，无限接近7但不会超过7，不能使a点移至c点，D正确；
故选C。
17．（2022·全国·高三专题练习）室温时，将浓度和体积分别为的溶液和的溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是
A．若，则一定是
B．若，则
C．当时，若，则一定是
D．当时，
【答案】D
【详解】A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当时，则一定是，A项错误；
B．如果、，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，所以，根据溶液中电荷守恒得，则，B项错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若，则一定是，C项错误；
D．反应后的溶液，一定存在电荷守恒：，D项正确；
答案选D。
18．（2022秋·浙江杭州·高二浙江大学附属中学校考期中）常温下，将KOH溶液滴加到某二元弱酸(H2R )中，混合溶pH与或的变化关系如图所示，下列叙述正确的是。
A．Ka2 (H2R)的数量级为10-7
B．常温时，NaHR溶液显酸性
C．曲线N表示pH与的变化关系
D．当混合溶液呈中性时，c(K+ )＞c(R2- )＞(HR- )＞(OH- )=(H+)
【答案】B
【分析】，，由于Ka1>Ka2，在pH相同时，即c(H+)相等时，有，故曲线M表示pH和的变化关系，曲线N表示pH与的变化关系。
【详解】A．由图可知，pH=4时，=-3.2，则Ka2=10-3.2×10-4=10-7.2=100.8×10-8，Ka2的数量级为10-8，A错误；
B．由图可知，pH=1.9时，，故Ka1=c(H+)=10-1.9，则Kh（HR-）=< Ka1，故HR-的电离程度大于其水解程度，常温下NaHR溶液显酸性，B正确；
C．从分析可知，曲线M表示pH和的变化关系，曲线N表示pH与的变化关系，C错误；
D．由图可知，溶液呈中性时<0，则溶液中c(R2-)c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)=c(H+)，故D错误；
故答案选B。
19．（2022·吉林白山·统考一模）丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1ml·L-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A．E点溶液中，a=2
B．298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3
C．G点对应的NaOH溶液的体积为20mL
D．E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E【答案】C
【分析】根据F点lg=0，求出丙酮酸(CH3COCOOH)Ka，再求出E点的pH，G点对应的NaOH溶液的体积如果为20mL，则刚好完全反应，溶质为CH3COCOONa，溶液应呈碱性，由此判断C、D的正误。
【详解】A． E点溶液中，lg=-0.5，=10-0.5，Ka=×c(H+)=10-2.5，c(H+)=10-2，pH=a=2，故A正确；
B． F点lg=0，则c()=c(HA)，此时溶液pH=2.5，即c(H+)=10-2.5ml/L，所以Ka=×c(H+)=c(H+)=10-2.5=5.1×10-3，298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3，故B正确；
C．G点对应的NaOH溶液的体积如果为20mL，则刚好完全反应，溶质为CH3COCOONa，溶液应呈碱性，但E点pH=4.5，呈酸性，故C错误；
D． E、F、G三点随NaOH的加入CH3COCOONa的浓度越来越大，CH3COCOONa水解促进水电解，对应的溶液中水的电离程度：E故选C。
20．（2022·陕西商洛·统考一模）M(OH)2是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出M(OH)+，M2+。已知pOH= -lgc(OH- )。常温下，向M(OH)2溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节pOH的值，测得溶液的pOH随x{x=lg或lg}的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中水的电离程度：a点大于b点
B．曲线M代表pOH与lg的变化关系
C．常温下，= 103.08
D．b点处有2c( )<3c[M(OH)+]
【答案】C
【分析】根据，，因为Kb1》Kb2，根据图象中当pOH相同时，G线对应x轴数值大，故G线为lg，M线为lg；
【详解】A．根据图象中a点到b点pOH增大说明氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，b点M(OH)2对水的电离抑制程度减小，故b点时水的电离程度增大，故A不正确；
B．根据控制变量法，当纵坐标不变时，利用电离平衡常数的关系进行判断M线为pOH与lg的变化关系，故B不正确；
C．常温下，，根据b点计算解；；则，故C正确；
D．b点根据电荷守恒：，b点时由图象知：
，得：因为b点溶液pOH=7.15，故溶液显酸性，，故，故D不正确；
故选答案C。
【点睛】此题考查二元弱碱电离平衡的移动影响，及酸碱中和滴定的应用，利用控制变量法判断图象意义，利用图象中的特殊点计算平衡常数。
加入的物质
对所得溶液的分析
A
溶液加水稀释到100mL
由水电离出的
B
0.1ml固体
比原溶液中的大
C
10mLpH=1的溶液
的电离程度不变
D
10mLpH=11的NaOH溶液