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高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0四弱电解质的电离(专讲)(原卷版+解析)
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这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0四弱电解质的电离(专讲)(原卷版+解析)，共21页。试卷主要包含了定义及特征， 强，与电离度结合的考查，电离平衡常数的考查，比较溶液导电性强弱，同浓度强弱电解质的比较等内容，欢迎下载使用。
一、定义及特征
1.一定温度、浓度下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。
2.电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：
“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡
“动”——电离平衡是动态平衡
“等”—— v(离子化)= v (分子化) ≠ 0
“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值
“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡
二、 强、弱电解质判断方法的考查
（1）依据物质的类别进行判断
一般情况下，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分盐、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱和少部分盐为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等。
活泼金属氧化物
强电解质（完全电离） 大多数盐
强酸、强碱
电解质
弱酸
弱电解质（部分电离） 弱碱
水、少数盐
（2）依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动规律进行判断
①在相同温度、相同浓度下，进行导电性对比实验，如HCl与CH3COOH，CH3COOH导电性，则CH3COOH为弱电解质。
②在相同温度、相同浓度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入等浓度的HCl与CH3COOH中，则CH3COOH反应慢，为弱电解质。
③浓度与pH的关系，浓度均为0.01 ml·L－1的HCl与CH3COOH,pHHCl=2而CH3COOH的pH＞2,为弱电解质。
④利用盐类的水解，测定对应盐的酸碱性，如CH3COONa 溶液呈碱性，则证明CH3COOH 是弱酸。
⑤根据同离子效应的实验证明存在电离平衡，如：浓度均为0.01 ml·L－1的HCl与CH3COOH，分别加入固体NaCl、CH3COONa后，HCl的pH不变，CH3COOH的pH变大。
⑥稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系，如将pH=2 的酸稀释1000 倍，若pH=5，为强酸，pH＜5，则为弱酸。
三、与电离度结合的考查
当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数叫做电离度。反映了弱电解质电离程度的相对强弱，常用α表示。
α=×100%
例如：一元弱酸、弱碱电离度的计算。设c为一元弱酸、一元弱碱的物质的量浓度。
一元弱酸:HAH++A-,α=C（H+）C×100%，c（H+)=c·α
一元弱碱：BOHB++OH-,α=C（H+）C×100%，c（OH-）=c·α
四、外界条件对弱电解质电离平衡的影响
（1）温度: 升高温度，由于电离过程吸热，平衡向电离方向移动，电离程度增大。
（2）浓度: 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大，所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+
①加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；
②加入少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小；
（3）外加相关物质（同离子效应）
例如：0.1 ml/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO－+ H+
向其中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大。
五、电离平衡常数的考查
弱电解质的电离是一个可逆过程，在一定条件下达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离生成的各种离子平衡浓度的乘积，与溶液中未电离分子的平衡浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。
如CH3COOH CH3COO-+H+，Ka=c(CH3COOH−)c(H+)c(CH3COOH)
说明：(1)电离平衡常数只用于弱电解质的计算。
(2)电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
(3)电离平衡常数是表征了弱电解质的电离能力大小，也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标志。
六、比较溶液导电性强弱、pH等综合考查
（1）强弱电解质与溶解度的关系
强电解质的溶解度不一定大，弱电解质的溶解度不一定小。比如： CaCO3属于强电解质，但是溶解度很小；CH3COOH 属于弱电解质，但是溶解度比较大。
（2）强弱电解质与导电性的关系
强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度大的，所带电荷多的，导电性强。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱（AgCl）；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强（CH3COOH）。
七、同浓度（或PH）强弱电解质的比较
（1）相同体积、相同物质的量浓度的比较，比如：一元强酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）
（2）相同体积、相同pH的比较，比如：一元强酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）
1．【2022年湖北卷】根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A．B．
C．D．
2．【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
A．0.01ml/L溶液中，c(ClO-)＜0.01ml/L
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)
3．【2022年全国乙卷】常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
4．【2022年6月浙江卷】关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是
A．升高温度，氯水中的减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大
C．取氯水稀释，增大
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
5．【2022年6月浙江卷】时，苯酚的，下列说法正确的是
A．相同温度下，等的和溶液中，
B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大
C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中
D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小
6．（2021.6·浙江真题）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
1．（2023·广东佛山·统考一模）食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是
2．（2023·陕西渭南·统考一模）科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备：。下列说法正确的是
A．的电子式为B．中子数为16的原子：
C．是强电解质，属酸式盐D．参加反应，转移电子
3．（2023·广东惠州·统考三模）硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，，室温下，在10mL0.1ml⋅L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1ml⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
A．可经过两步水解得到H2SeO4
B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：
C．当滴加至中性时，溶液中有
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有
4．（2023·湖北·校联考模拟预测）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在溶液中的电离类似于氨，且分步电离。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为：H2NCH2CH2NH+H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
B．乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103
C．向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸，至B点时，溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)
D．将0.1ml/L 100 ml [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1ml/L 100 mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性
5．（2023·广东江门·校联考模拟预测）25℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是
A．Kb2=1×10-5.5
B．曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)+
C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大
D．0.1 ml/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)＞c([M(OH)2]＞c(M2+)＞c(OH-)＞c(H+)
6．（2023·山东济南·统考一模）乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20 mL 0.1 ml·L其盐酸盐溶液EDA中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．乙二胺第一步电离常数的数量级为
B．时，
C．时，
D．时，加入NaOH溶液的质量g酸的浓度
C（H+）
pH
开始与金属反应的速率
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
一元强酸
相同
大
小
大
相同
相同
一元弱酸
小
大
小
酸的浓度
C（H+）
pH
开始与金属反应的速率
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
一元强酸
小
相同
相同
相同
小
小
一元弱酸
大
大
大
选项
实验操作
结论
A
加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)
溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B
常温下测得NH4Ac水溶液
NH4Ac溶于水不发生水解
C
加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和
中和后：
D
常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76
反应后：
专题十四 弱电解质的电离
一、定义及特征
1.一定温度、浓度下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。
2.电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：
“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡
“动”——电离平衡是动态平衡
“等”—— v(离子化)= v (分子化) ≠ 0
“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值
“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡
二、 强、弱电解质判断方法的考查
（1）依据物质的类别进行判断
一般情况下，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分盐、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱和少部分盐为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等。
活泼金属氧化物
强电解质（完全电离） 大多数盐
强酸、强碱
电解质
弱酸
弱电解质（部分电离） 弱碱
水、少数盐
（2）依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动规律进行判断
①在相同温度、相同浓度下，进行导电性对比实验，如HCl与CH3COOH，CH3COOH导电性，则CH3COOH为弱电解质。
②在相同温度、相同浓度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入等浓度的HCl与CH3COOH中，则CH3COOH反应慢，为弱电解质。
③浓度与pH的关系，浓度均为0.01 ml·L－1的HCl与CH3COOH,pHHCl=2而CH3COOH的pH＞2,为弱电解质。
④利用盐类的水解，测定对应盐的酸碱性，如CH3COONa 溶液呈碱性，则证明CH3COOH 是弱酸。
⑤根据同离子效应的实验证明存在电离平衡，如：浓度均为0.01 ml·L－1的HCl与CH3COOH，分别加入固体NaCl、CH3COONa后，HCl的pH不变，CH3COOH的pH变大。
⑥稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系，如将pH=2 的酸稀释1000 倍，若pH=5，为强酸，pH＜5，则为弱酸。
三、与电离度结合的考查
当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数叫做电离度。反映了弱电解质电离程度的相对强弱，常用α表示。
α=×100%
例如：一元弱酸、弱碱电离度的计算。设c为一元弱酸、一元弱碱的物质的量浓度。
一元弱酸:HAH++A-,α=C（H+）C×100%，c（H+)=c·α
一元弱碱：BOHB++OH-,α=C（H+）C×100%，c（OH-）=c·α
四、外界条件对弱电解质电离平衡的影响
（1）温度: 升高温度，由于电离过程吸热，平衡向电离方向移动，电离程度增大。
（2）浓度: 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大，所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+
①加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；
②加入少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小；
（3）外加相关物质（同离子效应）
例如：0.1 ml/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO－+ H+
向其中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大。
五、电离平衡常数的考查
弱电解质的电离是一个可逆过程，在一定条件下达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离生成的各种离子平衡浓度的乘积，与溶液中未电离分子的平衡浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。
如CH3COOH CH3COO-+H+，Ka=c(CH3COOH−)c(H+)c(CH3COOH)
说明：(1)电离平衡常数只用于弱电解质的计算。
(2)电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
(3)电离平衡常数是表征了弱电解质的电离能力大小，也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标志。
六、比较溶液导电性强弱、pH等综合考查
（1）强弱电解质与溶解度的关系
强电解质的溶解度不一定大，弱电解质的溶解度不一定小。比如： CaCO3属于强电解质，但是溶解度很小；CH3COOH 属于弱电解质，但是溶解度比较大。
（2）强弱电解质与导电性的关系
强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度大的，所带电荷多的，导电性强。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱（AgCl）；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强（CH3COOH）。
七、同浓度（或PH）强弱电解质的比较
（1）相同体积、相同物质的量浓度的比较，比如：一元强酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）
（2）相同体积、相同pH的比较，比如：一元强酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）
1．【2022年湖北卷】根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。
2．【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
A．0.01ml/L溶液中，c(ClO-)＜0.01ml/L
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)
【答案】AD
【解析】A．NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01ml/L NaClO溶液中c(ClO-)＜0.01ml/L，A正确；B．次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解，为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；C．将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO−+H2O=Cl-++2H+，C错误；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正确；答案选AD。
3．【2022年全国乙卷】常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
【答案】B
【解析】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1ml/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7ml/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1ml/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；
4．【2022年6月浙江卷】关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是
A．升高温度，氯水中的减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大
C．取氯水稀释，增大
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
【答案】D
【解析】A．HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确；B．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；C．氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl-)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此增大，C正确；D．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误；答案选D。
5．【2022年6月浙江卷】时，苯酚的，下列说法正确的是
A．相同温度下，等的和溶液中，
B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大
C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中
D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小
【答案】C
【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)6．（2021.6·浙江真题）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
【答案】B
【解析】A．25℃时，若测得溶液，可知为强酸强碱盐，则为强酸，A错误；B．25℃时，若测得溶液且，可知溶液中，所以未完全电离，为弱酸，B正确；C．假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液，C错误；D．假设为强酸，则为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，减小，D错误；
1．（2023·广东佛山·统考一模）食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAcH++Ac-正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H+和Ac-浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；
B．氨水和醋酸均为弱电解质，故和Ac-均能发生水解，+H2ONH3·H2O+H+，Ac-+H2OHAc+OH-常温下测得NH4Ac水溶液，是由于和Ac-二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B错误；
C．加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在，C正确；
D．常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka==10-4.76，故有反应后：，D正确；
故答案为：B。
2．（2023·陕西渭南·统考一模）科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备：。下列说法正确的是
A．的电子式为B．中子数为16的原子：
C．是强电解质，属酸式盐D．参加反应，转移电子
【答案】D
【详解】A．PH3的电子式为，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为16的原子：，B错误；
C．P4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2，则其为正盐，C错误；
D．由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，故1ml P4参与反应，转移3ml电子，D正确；
故选D。
3．（2023·广东惠州·统考三模）硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，，室温下，在10mL0.1ml⋅L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1ml⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
A．可经过两步水解得到H2SeO4
B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：
C．当滴加至中性时，溶液中有
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有
【答案】B
【分析】根据H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO，K2=1.0×10-2(298K)，可知H2SeO4为强酸，而HSeO为弱酸，则HSeO对应的盐SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-。而H2SeO4对应的盐HSeO为强酸盐，在水溶液中只电离，不水解，溶液显酸性，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，SeO只能发生一步水解得到HSeO，A错误；
B．滴加NaOH溶液10mL时，刚好生成NaHSeO4，溶液中存在HSeO的电离平衡：HSeO4-H++SeO，所以离子浓度为，B正确；
C．溶液存在电荷守恒，即，当滴加至中性时，，所以，C错误；
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液的溶质为Na2SeO4，SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-，此时遵循物料守恒，即，D错误；
故选B。
4．（2023·湖北·校联考模拟预测）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在溶液中的电离类似于氨，且分步电离。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为：H2NCH2CH2NH+H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
B．乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103
C．向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸，至B点时，溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)
D．将0.1ml/L 100 ml [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1ml/L 100 mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性
【答案】D
【详解】A．乙二胺属于二元弱碱，在水溶液中分步电离，第一级电离方程式为H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH+OH-；第二级电离方程式为H2NCH2CH2NH+H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，故A说法正确；
B．根据图像，乙二胺一级电离平衡常数，Kb1= =10-4.9，同理，Kb2=10-7.9，则=103，故B说法正确；
C．B点时，加入盐酸可调节pH值使其减小，根据电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H2NCH2CH2NH)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)，B点时c(H2NCH2CH2NH)=c([H3NCH2CH2NH3]2+)，则溶液中离子浓度关系可表示为c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)，故C说法正确；
D．将0.1ml/L100 mL[H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1ml/LH2NCH2CH2NH2混合生成H2NCH2CH2NH3Cl，由H2NCH2CH2NH的水解平衡常Kh==10-9.1< Kb2=10-7.9，溶液呈碱性，故D说法错误；
答案为D。
5．（2023·广东江门·校联考模拟预测）25℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是
A．Kb2=1×10-5.5
B．曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)+
C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大
D．0.1 ml/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)＞c([M(OH)2]＞c(M2+)＞c(OH-)＞c(H+)
【答案】D
【详解】A．Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，Kb2=，当c(M2+)=c[M(OH)+]时，此时溶液中c(H+)=10-8.5 ml/L，Kb2=c(OH-)=，A正确；
B．溶液的pH越小，δ(M2+)越大，随着溶液pH增大，δ[M(OH) ]+先逐渐增大，当增大到一定程度后又逐渐减小，而δ[M(OH)2]则随着溶液pH增大而增大。所以曲线Ⅰ表示微粒是M2+，Ⅱ代表的微粒是M(OH)+，曲线Ⅲ微粒是M(OH)2，B正确；
C．根据选项B分析可知曲线Ⅰ表示微粒是M(OH)2，在m、n、p三点对应的水溶液中，溶液pH逐渐增大，pH越大，碱电离产生的c(OH-)越大，其对水电离的抑制作用就越强，水电离产生的离子浓度就越小，由于m点溶液pH最小，水电离产生的c(H+)、c(OH-)最大，故m点水电离程度最大，C正确；
D．Kb2=10-5.5，Kb1=10-1.5，M(OH)+水解平衡常数Kh==10-12.5＜Kb2，说明M(OH)+电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，但其电离程度和水解程度都较小，则c(Cl-)＞c[M(OH)+]，水电离程度较小，且溶液中存在水电离产生OH-，所以c(OH-)＞c(M2+)，溶液中存在离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(OH-)＞c(M2+)＞c([M(OH)2]＞c(H+)，D错误；
故合理选项是D。
6．（2023·山东济南·统考一模）乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20 mL 0.1 ml·L其盐酸盐溶液EDA中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．乙二胺第一步电离常数的数量级为
B．时，
C．时，
D．时，加入NaOH溶液的质量g
【答案】BD
【详解】A．根据图示信息，乙二胺第一步电离常数 ，，，数量级为，A正确；
B．时，，，B错误；
C．时，根据物料守恒：，C正确；
D．根据图像，时，加入NaOH的物质的量为：0.02ml，质量为，D错误；
故选BD。
酸的浓度
C（H+）
pH
开始与金属反应的速率
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
一元强酸
相同
大
小
大
相同
相同
一元弱酸
小
大
小
酸的浓度
C（H+）
pH
开始与金属反应的速率
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
一元强酸
小
相同
相同
相同
小
小
一元弱酸
大
大
大
选项
实验操作
结论
A
加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)
溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B
常温下测得NH4Ac水溶液
NH4Ac溶于水不发生水解
C
加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和
中和后：
D
常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76
反应后：
一、定义及特征
1.一定温度、浓度下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。
2.电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：
“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡
“动”——电离平衡是动态平衡
“等”—— v(离子化)= v (分子化) ≠ 0
“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值
“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡
二、 强、弱电解质判断方法的考查
（1）依据物质的类别进行判断
一般情况下，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分盐、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱和少部分盐为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等。
活泼金属氧化物
强电解质（完全电离） 大多数盐
强酸、强碱
电解质
弱酸
弱电解质（部分电离） 弱碱
水、少数盐
（2）依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动规律进行判断
①在相同温度、相同浓度下，进行导电性对比实验，如HCl与CH3COOH，CH3COOH导电性，则CH3COOH为弱电解质。
②在相同温度、相同浓度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入等浓度的HCl与CH3COOH中，则CH3COOH反应慢，为弱电解质。
③浓度与pH的关系，浓度均为0.01 ml·L－1的HCl与CH3COOH,pHHCl=2而CH3COOH的pH＞2,为弱电解质。
④利用盐类的水解，测定对应盐的酸碱性，如CH3COONa 溶液呈碱性，则证明CH3COOH 是弱酸。
⑤根据同离子效应的实验证明存在电离平衡，如：浓度均为0.01 ml·L－1的HCl与CH3COOH，分别加入固体NaCl、CH3COONa后，HCl的pH不变，CH3COOH的pH变大。
⑥稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系，如将pH=2 的酸稀释1000 倍，若pH=5，为强酸，pH＜5，则为弱酸。
三、与电离度结合的考查
当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数叫做电离度。反映了弱电解质电离程度的相对强弱，常用α表示。
α=×100%
例如：一元弱酸、弱碱电离度的计算。设c为一元弱酸、一元弱碱的物质的量浓度。
一元弱酸:HAH++A-,α=C（H+）C×100%，c（H+)=c·α
一元弱碱：BOHB++OH-,α=C（H+）C×100%，c（OH-）=c·α
四、外界条件对弱电解质电离平衡的影响
（1）温度: 升高温度，由于电离过程吸热，平衡向电离方向移动，电离程度增大。
（2）浓度: 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大，所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+
①加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；
②加入少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小；
（3）外加相关物质（同离子效应）
例如：0.1 ml/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO－+ H+
向其中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大。
五、电离平衡常数的考查
弱电解质的电离是一个可逆过程，在一定条件下达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离生成的各种离子平衡浓度的乘积，与溶液中未电离分子的平衡浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。
如CH3COOH CH3COO-+H+，Ka=c(CH3COOH−)c(H+)c(CH3COOH)
说明：(1)电离平衡常数只用于弱电解质的计算。
(2)电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
(3)电离平衡常数是表征了弱电解质的电离能力大小，也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标志。
六、比较溶液导电性强弱、pH等综合考查
（1）强弱电解质与溶解度的关系
强电解质的溶解度不一定大，弱电解质的溶解度不一定小。比如： CaCO3属于强电解质，但是溶解度很小；CH3COOH 属于弱电解质，但是溶解度比较大。
（2）强弱电解质与导电性的关系
强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度大的，所带电荷多的，导电性强。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱（AgCl）；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强（CH3COOH）。
七、同浓度（或PH）强弱电解质的比较
（1）相同体积、相同物质的量浓度的比较，比如：一元强酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）
（2）相同体积、相同pH的比较，比如：一元强酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）
1．【2022年湖北卷】根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A．B．
C．D．
2．【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
A．0.01ml/L溶液中，c(ClO-)＜0.01ml/L
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)
3．【2022年全国乙卷】常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
4．【2022年6月浙江卷】关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是
A．升高温度，氯水中的减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大
C．取氯水稀释，增大
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
5．【2022年6月浙江卷】时，苯酚的，下列说法正确的是
A．相同温度下，等的和溶液中，
B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大
C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中
D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小
6．（2021.6·浙江真题）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
1．（2023·广东佛山·统考一模）食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是
2．（2023·陕西渭南·统考一模）科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备：。下列说法正确的是
A．的电子式为B．中子数为16的原子：
C．是强电解质，属酸式盐D．参加反应，转移电子
3．（2023·广东惠州·统考三模）硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，，室温下，在10mL0.1ml⋅L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1ml⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
A．可经过两步水解得到H2SeO4
B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：
C．当滴加至中性时，溶液中有
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有
4．（2023·湖北·校联考模拟预测）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在溶液中的电离类似于氨，且分步电离。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为：H2NCH2CH2NH+H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
B．乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103
C．向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸，至B点时，溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)
D．将0.1ml/L 100 ml [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1ml/L 100 mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性
5．（2023·广东江门·校联考模拟预测）25℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是
A．Kb2=1×10-5.5
B．曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)+
C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大
D．0.1 ml/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)＞c([M(OH)2]＞c(M2+)＞c(OH-)＞c(H+)
6．（2023·山东济南·统考一模）乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20 mL 0.1 ml·L其盐酸盐溶液EDA中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．乙二胺第一步电离常数的数量级为
B．时，
C．时，
D．时，加入NaOH溶液的质量g酸的浓度
C（H+）
pH
开始与金属反应的速率
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
一元强酸
相同
大
小
大
相同
相同
一元弱酸
小
大
小
酸的浓度
C（H+）
pH
开始与金属反应的速率
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
一元强酸
小
相同
相同
相同
小
小
一元弱酸
大
大
大
选项
实验操作
结论
A
加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)
溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B
常温下测得NH4Ac水溶液
NH4Ac溶于水不发生水解
C
加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和
中和后：
D
常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76
反应后：
专题十四 弱电解质的电离
一、定义及特征
1.一定温度、浓度下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。
2.电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：
“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡
“动”——电离平衡是动态平衡
“等”—— v(离子化)= v (分子化) ≠ 0
“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值
“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡
二、 强、弱电解质判断方法的考查
（1）依据物质的类别进行判断
一般情况下，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分盐、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱和少部分盐为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等。
活泼金属氧化物
强电解质（完全电离） 大多数盐
强酸、强碱
电解质
弱酸
弱电解质（部分电离） 弱碱
水、少数盐
（2）依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动规律进行判断
①在相同温度、相同浓度下，进行导电性对比实验，如HCl与CH3COOH，CH3COOH导电性，则CH3COOH为弱电解质。
②在相同温度、相同浓度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入等浓度的HCl与CH3COOH中，则CH3COOH反应慢，为弱电解质。
③浓度与pH的关系，浓度均为0.01 ml·L－1的HCl与CH3COOH,pHHCl=2而CH3COOH的pH＞2,为弱电解质。
④利用盐类的水解，测定对应盐的酸碱性，如CH3COONa 溶液呈碱性，则证明CH3COOH 是弱酸。
⑤根据同离子效应的实验证明存在电离平衡，如：浓度均为0.01 ml·L－1的HCl与CH3COOH，分别加入固体NaCl、CH3COONa后，HCl的pH不变，CH3COOH的pH变大。
⑥稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系，如将pH=2 的酸稀释1000 倍，若pH=5，为强酸，pH＜5，则为弱酸。
三、与电离度结合的考查
当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数叫做电离度。反映了弱电解质电离程度的相对强弱，常用α表示。
α=×100%
例如：一元弱酸、弱碱电离度的计算。设c为一元弱酸、一元弱碱的物质的量浓度。
一元弱酸:HAH++A-,α=C（H+）C×100%，c（H+)=c·α
一元弱碱：BOHB++OH-,α=C（H+）C×100%，c（OH-）=c·α
四、外界条件对弱电解质电离平衡的影响
（1）温度: 升高温度，由于电离过程吸热，平衡向电离方向移动，电离程度增大。
（2）浓度: 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大，所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+
①加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；
②加入少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小；
（3）外加相关物质（同离子效应）
例如：0.1 ml/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO－+ H+
向其中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大。
五、电离平衡常数的考查
弱电解质的电离是一个可逆过程，在一定条件下达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离生成的各种离子平衡浓度的乘积，与溶液中未电离分子的平衡浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。
如CH3COOH CH3COO-+H+，Ka=c(CH3COOH−)c(H+)c(CH3COOH)
说明：(1)电离平衡常数只用于弱电解质的计算。
(2)电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
(3)电离平衡常数是表征了弱电解质的电离能力大小，也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标志。
六、比较溶液导电性强弱、pH等综合考查
（1）强弱电解质与溶解度的关系
强电解质的溶解度不一定大，弱电解质的溶解度不一定小。比如： CaCO3属于强电解质，但是溶解度很小；CH3COOH 属于弱电解质，但是溶解度比较大。
（2）强弱电解质与导电性的关系
强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度大的，所带电荷多的，导电性强。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱（AgCl）；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强（CH3COOH）。
七、同浓度（或PH）强弱电解质的比较
（1）相同体积、相同物质的量浓度的比较，比如：一元强酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）
（2）相同体积、相同pH的比较，比如：一元强酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）
1．【2022年湖北卷】根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。
2．【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
A．0.01ml/L溶液中，c(ClO-)＜0.01ml/L
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)
【答案】AD
【解析】A．NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01ml/L NaClO溶液中c(ClO-)＜0.01ml/L，A正确；B．次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解，为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；C．将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO−+H2O=Cl-++2H+，C错误；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正确；答案选AD。
3．【2022年全国乙卷】常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
【答案】B
【解析】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1ml/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7ml/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1ml/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；
4．【2022年6月浙江卷】关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是
A．升高温度，氯水中的减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大
C．取氯水稀释，增大
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
【答案】D
【解析】A．HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确；B．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；C．氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl-)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此增大，C正确；D．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误；答案选D。
5．【2022年6月浙江卷】时，苯酚的，下列说法正确的是
A．相同温度下，等的和溶液中，
B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大
C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中
D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小
【答案】C
【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)
A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
【答案】B
【解析】A．25℃时，若测得溶液，可知为强酸强碱盐，则为强酸，A错误；B．25℃时，若测得溶液且，可知溶液中，所以未完全电离，为弱酸，B正确；C．假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液，C错误；D．假设为强酸，则为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，减小，D错误；
1．（2023·广东佛山·统考一模）食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAcH++Ac-正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H+和Ac-浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；
B．氨水和醋酸均为弱电解质，故和Ac-均能发生水解，+H2ONH3·H2O+H+，Ac-+H2OHAc+OH-常温下测得NH4Ac水溶液，是由于和Ac-二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B错误；
C．加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在，C正确；
D．常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka==10-4.76，故有反应后：，D正确；
故答案为：B。
2．（2023·陕西渭南·统考一模）科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备：。下列说法正确的是
A．的电子式为B．中子数为16的原子：
C．是强电解质，属酸式盐D．参加反应，转移电子
【答案】D
【详解】A．PH3的电子式为，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为16的原子：，B错误；
C．P4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2，则其为正盐，C错误；
D．由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，故1ml P4参与反应，转移3ml电子，D正确；
故选D。
3．（2023·广东惠州·统考三模）硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，，室温下，在10mL0.1ml⋅L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1ml⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
A．可经过两步水解得到H2SeO4
B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：
C．当滴加至中性时，溶液中有
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有
【答案】B
【分析】根据H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO，K2=1.0×10-2(298K)，可知H2SeO4为强酸，而HSeO为弱酸，则HSeO对应的盐SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-。而H2SeO4对应的盐HSeO为强酸盐，在水溶液中只电离，不水解，溶液显酸性，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，SeO只能发生一步水解得到HSeO，A错误；
B．滴加NaOH溶液10mL时，刚好生成NaHSeO4，溶液中存在HSeO的电离平衡：HSeO4-H++SeO，所以离子浓度为，B正确；
C．溶液存在电荷守恒，即，当滴加至中性时，，所以，C错误；
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液的溶质为Na2SeO4，SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-，此时遵循物料守恒，即，D错误；
故选B。
4．（2023·湖北·校联考模拟预测）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在溶液中的电离类似于氨，且分步电离。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为：H2NCH2CH2NH+H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
B．乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103
C．向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸，至B点时，溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)
D．将0.1ml/L 100 ml [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1ml/L 100 mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性
【答案】D
【详解】A．乙二胺属于二元弱碱，在水溶液中分步电离，第一级电离方程式为H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH+OH-；第二级电离方程式为H2NCH2CH2NH+H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，故A说法正确；
B．根据图像，乙二胺一级电离平衡常数，Kb1= =10-4.9，同理，Kb2=10-7.9，则=103，故B说法正确；
C．B点时，加入盐酸可调节pH值使其减小，根据电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H2NCH2CH2NH)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)，B点时c(H2NCH2CH2NH)=c([H3NCH2CH2NH3]2+)，则溶液中离子浓度关系可表示为c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)，故C说法正确；
D．将0.1ml/L100 mL[H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1ml/LH2NCH2CH2NH2混合生成H2NCH2CH2NH3Cl，由H2NCH2CH2NH的水解平衡常Kh==10-9.1< Kb2=10-7.9，溶液呈碱性，故D说法错误；
答案为D。
5．（2023·广东江门·校联考模拟预测）25℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是
A．Kb2=1×10-5.5
B．曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)+
C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大
D．0.1 ml/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)＞c([M(OH)2]＞c(M2+)＞c(OH-)＞c(H+)
【答案】D
【详解】A．Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，Kb2=，当c(M2+)=c[M(OH)+]时，此时溶液中c(H+)=10-8.5 ml/L，Kb2=c(OH-)=，A正确；
B．溶液的pH越小，δ(M2+)越大，随着溶液pH增大，δ[M(OH) ]+先逐渐增大，当增大到一定程度后又逐渐减小，而δ[M(OH)2]则随着溶液pH增大而增大。所以曲线Ⅰ表示微粒是M2+，Ⅱ代表的微粒是M(OH)+，曲线Ⅲ微粒是M(OH)2，B正确；
C．根据选项B分析可知曲线Ⅰ表示微粒是M(OH)2，在m、n、p三点对应的水溶液中，溶液pH逐渐增大，pH越大，碱电离产生的c(OH-)越大，其对水电离的抑制作用就越强，水电离产生的离子浓度就越小，由于m点溶液pH最小，水电离产生的c(H+)、c(OH-)最大，故m点水电离程度最大，C正确；
D．Kb2=10-5.5，Kb1=10-1.5，M(OH)+水解平衡常数Kh==10-12.5＜Kb2，说明M(OH)+电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，但其电离程度和水解程度都较小，则c(Cl-)＞c[M(OH)+]，水电离程度较小，且溶液中存在水电离产生OH-，所以c(OH-)＞c(M2+)，溶液中存在离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(OH-)＞c(M2+)＞c([M(OH)2]＞c(H+)，D错误；
故合理选项是D。
6．（2023·山东济南·统考一模）乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20 mL 0.1 ml·L其盐酸盐溶液EDA中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．乙二胺第一步电离常数的数量级为
B．时，
C．时，
D．时，加入NaOH溶液的质量g
【答案】BD
【详解】A．根据图示信息，乙二胺第一步电离常数 ，，，数量级为，A正确；
B．时，，，B错误；
C．时，根据物料守恒：，C正确；
D．根据图像，时，加入NaOH的物质的量为：0.02ml，质量为，D错误；
故选BD。
酸的浓度
C（H+）
pH
开始与金属反应的速率
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
一元强酸
相同
大
小
大
相同
相同
一元弱酸
小
大
小
酸的浓度
C（H+）
pH
开始与金属反应的速率
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
一元强酸
小
相同
相同
相同
小
小
一元弱酸
大
大
大
选项
实验操作
结论
A
加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)
溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B
常温下测得NH4Ac水溶液
NH4Ac溶于水不发生水解
C
加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和
中和后：
D
常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76
反应后：
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