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高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一物质的分类与转化(专练)(原卷版+解析)
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这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一物质的分类与转化(专练)(原卷版+解析)，共21页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答，考试结束后，只交试卷答题页，8～8等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·浙江·模拟预测）下列抗疫物资中，主要成分属于盐的是
A．医用酒精B．漂粉精C．塑料护目镜D．医用橡胶手套
2．（2022秋·福建厦门·高三厦门市湖滨中学校考期中）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是
A．烧碱和纯碱均属于碱
B．溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分
C．能电离出，所以属于酸
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应
3．（2022·湖南岳阳·统考模拟预测）下列物质的分类正确的是
A．共价化合物：H2O、HT、H2SO4
B．强电解质：AgCl、Ca(OH)2、AlCl3
C．同系物：乙烯、1，3-丁二烯、足球烯
D．天然高分子化合物：淀粉、蛋白质、油脂
4．下列逻辑关系图示中正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·辽宁·校联考一模）胶体金具有比较良好的性能，现在制备出了一种直径为10.0nm的一种胶体金，金的密度为19.3g cm-3，则一个胶体粒子中含有的金原子的数目约为
A．B．C．D．
6．（2022·全国·高三专题练习）下列有关物质分类或归类中，正确的是
①胶体：碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液
②纯净物：硝酸、液氯、冰水混合物
③化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
④共价晶体：金刚石、Na2O、BN、SiO2
⑤电解质：明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、石膏、硫酸、纯碱
⑥同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯
A．②⑤⑥B．①③⑥C．①⑤⑥D．③⑤⑥
7．（2022·全国·高三专题练习）“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是
A．蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性
C．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价
D．皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn
8．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。 是炼铁工业中的主反应。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．(胶体)
C．
D．
9．（2022·全国·高三专题练习）氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可用于生产氮肥和处理NOx等气体，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。NO2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)B．NH3NO2
C．NOHNO3D．AgH2
10．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳市第一二〇中学校考阶段练习）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是
A．NH3NOHNO3
B．Ca(ClO)2(aq) HClO Cl2
C．NaCl(aq) Na(s)Na2O2
D．CuSO4Cu(OH)2Cu
11．下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是
A．AB．BC．CD．D
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．FeS2SO3(g)H2SO4(aq)
D．
13．（2022秋·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考阶段练习）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
14．（2022·江苏·模拟预测）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．CO2(g)NaHCO3(aq)
B．CO2(g)Na2CO3(s)
C．CO(g)Mg(s)
D．CO(g)N2(g)
15．（2023秋·湖南株洲·高三校考期末）关于分散系，下列叙述中不正确的是
A．直径介于之间的微粒称为胶体
B．电泳现象不可证明胶体带电荷，因为胶体表面积较大，胶体粒子能吸附电荷而带电
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应
16．（2021秋·陕西汉中·高三校联考阶段练习）2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉()，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是
A．人工合成的淀粉溶液不能产生丁达尔效应
B．该方法为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路
C．由CO2合成淀粉过程中有碳碳键形成
D．合成淀粉过程中还需要氢气等原料
二、非选择题 (本题共4小题，每题13分，共52分)
17．由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是___［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为________________________；固体废弃物CaSiO3可用于_________________。（答一条即可）
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是________________________。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为________。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义_______________。
（6）写出由P→H3PO4的有关反应式：
①__________。 ②________________________。
18．（2022秋·山东菏泽·高三曹县一中校考阶段练习）纳米和纳米均为多功能性的新型无机材料，在陶瓷、电子、光学等领域有着重要的应用价值。某科学小组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米和纳米的部分流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：
(1)铁皮镀锌在金属的电化学防护中属于_______法。
(2)调节滤液pH时，pH不能太低的原因为_______(用离子方程式表示)。
(3)向“碱浸”后得到的滤渣中加入过量稀硫酸时，硫酸不能过量太多的原因为_______。
(4)写出“氧化”阶段的离子方程式：_______；“加热沉铁”阶段需要持续通入，其原因为_______。
(5)若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为_______(填字母)。
19．（2020秋·宁夏固原·高三固原一中校考阶段练习）氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
请回答下列问题：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。
（3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)
（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___。
（5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。
（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___。
20．化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：
回答下列问题:
⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH2PO2中磷元素的化合价为___________。
(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________
(3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________
(4)流程中通入CO2的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________
(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为_____________
(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________
(7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)
A．
B．
C．
D．
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
Na
NaOH
NaCl
②电解饱和食盐水
D
Si
Na2SiO3
H2SiO3
②加热
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
2.3
8.8
4.9
7.5
沉淀完全的pH
4.1
10.4
6.8
9.7
专题一 物质的分类与转化 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·浙江·模拟预测）下列抗疫物资中，主要成分属于盐的是
A．医用酒精B．漂粉精C．塑料护目镜D．医用橡胶手套
【答案】B
【详解】A．医用酒精主要成分是乙醇，属于醇类，A不符合；
B．漂粉晶的主要成分时氯化钙和次氯酸钙，属于盐类，B符合；
C．塑料护目镜主要成分是树脂，属于有机高分子化合物，C不符合；
D．塑料橡胶手套主要成分是橡胶，属于有机高分子化合物，D不符合；
综上，选B。
2．（2022秋·福建厦门·高三厦门市湖滨中学校考期中）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是
A．烧碱和纯碱均属于碱
B．溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分
C．能电离出，所以属于酸
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是属于盐，A项错误；
B．淀粉溶液是胶体，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；
C．电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；
D．该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。
故答案选D。
3．（2022·湖南岳阳·统考模拟预测）下列物质的分类正确的是
A．共价化合物：H2O、HT、H2SO4
B．强电解质：AgCl、Ca(OH)2、AlCl3
C．同系物：乙烯、1，3-丁二烯、足球烯
D．天然高分子化合物：淀粉、蛋白质、油脂
【答案】B
【分析】A中根据共价化合物的定义进行判断；B中根据常见电解质进行判断；C中根据同系物的定义利用结构与化学式进行判断；D中根据高分子化合物的定义进行判断；
【详解】A．HT是氢气，属于单质不属于化合物，故A不正确；
B．根据强电解质常见物质强酸、强碱、大部分盐进行判断，B正确；
C．同系物是指结构相似，组成上相差1个或n个CH2的有机物，乙烯含1个碳碳双键，而1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，故不互为同系物，故C不正确；
D．高分子化合物是指相对分子质量大，一般上万的分子，油脂不属于天然高分子化合物，故D不正确；
故选答案B；
【点睛】本题考查物质的类别，根据分类标准或基本概念即可判断；注意T是氢元素的一种核素。
4．下列逻辑关系图示中正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．硫酸氢钠在水中电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，属于盐，不属于酸，A项错误；
B．有些吸热反应属于氧化还原反应，如C还原CO2，有些吸热反应属于非氧化还原反应，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，有些放热反应属于氧化还原反应，如燃烧，有些放热反应属于非氧化还原反应，如中和反应，故吸热反应/放热反应和氧化还原反应属于交叉关系，不属于包含关系，B项错误；
C．碳酸盐和钠盐或钾盐属于交叉关系，不属于并列关系，如Na2CO3、K2CO3，C项错误；
D．混合物和纯净物属于并列关系，纯净物中的单质和化合物属于并列关系，化合物中的电解质和非电解质属于并列关系，D项正确；
答案选D。
5．（2023·辽宁·校联考一模）胶体金具有比较良好的性能，现在制备出了一种直径为10.0nm的一种胶体金，金的密度为19.3g cm-3，则一个胶体粒子中含有的金原子的数目约为
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】根据，解得一个胶粒的质量，根据，解得一个金原子的质量，最终解得：，故选 D。
6．（2022·全国·高三专题练习）下列有关物质分类或归类中，正确的是
①胶体：碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液
②纯净物：硝酸、液氯、冰水混合物
③化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
④共价晶体：金刚石、Na2O、BN、SiO2
⑤电解质：明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、石膏、硫酸、纯碱
⑥同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯
A．②⑤⑥B．①③⑥C．①⑤⑥D．③⑤⑥
【答案】A
【详解】①碳纳米管是单质，不是胶体，①错误；
②硝酸、液氯、冰水混合物都是由单一组分构成的，属于纯净物，②正确；
③HD是由同种元素构成的单质，③错误；
④Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，④错误；
⑤明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、石膏、硫酸、纯碱都属于电解质，⑤正确；
⑥C60、C70、金刚石、石墨烯都是由碳元素构成的结构不同的单质，互为同素异形体，⑥正确；
正确是：②⑤⑥；
故选A。
7．（2022·全国·高三专题练习）“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是
A．蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性
C．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价
D．皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn
【答案】C
【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矾(CuSO4·5H2O)不能，故A错误；
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶液显酸性，故B错误；
C．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]中，铵根显+1价，硫酸根显-2价，故铁元素显 +3价，故C正确；
D．铁单质金属活动性顺序排在Zn之后，不能皓矾溶液反应能置换出Zn，故D错误；
故答案选C。
8．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。 是炼铁工业中的主反应。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．(胶体)
C．
D．
【答案】A
【详解】A．KClO具有强氧化性，能将氢氧化铁氧化为高铁酸根，A正确；
B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，B错误；
C．铜的还原性比铁弱，不能将亚铁离子还原为铁单质，C错误；
D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，铁的化合价为+3价，D错误；
故选A。
9．（2022·全国·高三专题练习）氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可用于生产氮肥和处理NOx等气体，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。NO2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)B．NH3NO2
C．NOHNO3D．AgH2
【答案】A
【详解】A．一水合氨溶液显碱性，与过量二氧化硫溶液反应生成NH4HSO3，A正确；
B．NH3与NO反应，可能发生归中反应生成N2，不可能生成生成NO2，B错误；
C．NO不溶于水，不能和水反应生成硝酸 ，C错误；
D．稀硝酸为氧化性酸，与Ag反应生成NO，不会生成氢气，D错误；
故选A。
10．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳市第一二〇中学校考阶段练习）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是
A．NH3NOHNO3
B．Ca(ClO)2(aq) HClO Cl2
C．NaCl(aq) Na(s)Na2O2
D．CuSO4Cu(OH)2Cu
【答案】A
【详解】A． 氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，能一步实现，故A选；
B． Ca(ClO)2(aq)与二氧化碳反应生成 HClO和碳酸钠，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，故B不选；
C． NaCl(aq)电解生成氢氧化钠、氢气和氯气， 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故C不选；
D． CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，新制氢氧化铜与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故D不选；
故选A。
11．下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．Cl2的氧化性强，Fe与Cl2反应产生FeCl3，不是FeCl2，不能通过一步反应实现物质之间的转化，A不符合题意；
B．Na2CO3与HCl反应产生NaCl，向NaCl溶液中通入NH3、CO2反应产生NaHCO3，NaHCO3受热分解产生Na2CO3；NaHCO3与HCl反应产生NaCl，因此能通过一步反应实现物质之间的转化，B符合题意；
C．电解饱和NaCl溶液反应产生NaOH，而不能反应产生Na，应该电解熔融NaCl制取金属钠，不能通过一步反应实现物质之间的转化，C错误；
D．H2SiO3受热分解产生SiO2，不能反应产生Si单质，不能通过一步反应实现物质之间的转化，D错误；
故合理选项是B。
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．FeS2SO3(g)H2SO4(aq)
D．
【答案】A
【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应产生Na2SiO3和H2O。由于碳酸的同时比硅酸强，所以向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，反应产生H2SiO3沉淀和Na2CO3，因此能实现物质间直接转化，A正确；
B．N2与O2在高温下反应产生NO，NO不能与NaOH溶液发生反应，不能实现物质间直接转化，B错误；
C．FeS2与O2在高温下反应产生SO2，不能直接反应产生SO3，因此不能实现物质间直接转化，C错误；
D．Fe与足量O2在点燃时反应产生Fe3O4，而不是Fe2O3，因此不能不能实现物质间直接转化，D错误；
故合理选项是A。
13．（2022秋·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考阶段练习）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．不稳定，光照下会分解为和，A项不符合题意；
B．氧化铁被一氧化碳还原为铁单质，铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，B项符合题意；
C．与在放电条件下只能生成，不能产生，C项不符合题意；
D．由于酸性：，则不与反应，D项不符合题意。
故选B。
14．（2022·江苏·模拟预测）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．CO2(g)NaHCO3(aq)
B．CO2(g)Na2CO3(s)
C．CO(g)Mg(s)
D．CO(g)N2(g)
【答案】D
【详解】A．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，故A选项错误；
B．二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故B选项错误；
C．一氧化碳和氧化镁不反应，故C选项错误；
D．一氧化碳和一氧化氮在高温、催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，故D选项正确。
故正确答案：D。
15．（2023秋·湖南株洲·高三校考期末）关于分散系，下列叙述中不正确的是
A．直径介于之间的微粒称为胶体
B．电泳现象不可证明胶体带电荷，因为胶体表面积较大，胶体粒子能吸附电荷而带电
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应
【答案】A
【详解】A．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，如果微粒是纯净物则不属于胶体，A错误；
B．电泳现象不可证明胶体带电荷，是胶体粒子带电，因为胶体表面积较大，胶体粒子能吸附电荷而带电，B正确；
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，C正确；
D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应，D正确；
故选A。
16．（2021秋·陕西汉中·高三校联考阶段练习）2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉()，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是
A．人工合成的淀粉溶液不能产生丁达尔效应
B．该方法为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路
C．由CO2合成淀粉过程中有碳碳键形成
D．合成淀粉过程中还需要氢气等原料
【答案】A
【详解】A．淀粉溶于水形成胶体，能产生丁达尔效应，A错误；
B．该方法可以减少的排放，为推进“碳达峰”和“碳中和”提供一种新的思路，B正确；
C．根据淀粉的结构简式，由合成淀粉过程中有碳碳键形成，C正确；
D．中含有碳氧双键，合成的淀粉没有碳氧双键，需要和氢气发生反应，D正确；
故选A。
二、非选择题 (本题共4小题，每题13分，共52分)
17．由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是___［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为________________________；固体废弃物CaSiO3可用于_________________。（答一条即可）
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是________________________。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为________。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义_______________。
（6）写出由P→H3PO4的有关反应式：
①__________。 ②________________________。
【答案】 (Ⅰ)、(Ⅲ) Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑ 生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等 SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 原料的循环利用，节能减排 P+O2=P2O5 P2O5+3H2O=2H3PO4
【详解】试题分析：（1）（Ⅰ）SiO2+2CSi+2CO↑，（Ⅱ）Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑,（Ⅲ）Si+3HClSiHCl3+H2↑，（Ⅳ）SiHCl3+（n+2）H2O═SiO2·nH2O+H2↑+3HCl↑，（Ⅴ）CO+2H2CH3OH，所以（Ⅰ）、（Ⅲ）属于置换反应；
（2）P元素的化合价由+5价降低为0，C元素的化合价由0升高为+2，配平即可得到Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑；硅酸钙属于硅酸盐，所以可以生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等；
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是SiHCl3会水解，SiHCl3+（n+2）H2O═SiO2·nH2O+H2↑+3HCl↑，生成氢气，若混入O2，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸．故整个制备过程必须达到无水无氧；
（4）酸性条件下，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+；
（5）（VI）这一环节在工业生产上的意义是原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。
（6）P→H3PO4有关反应式①P+O2 =P2O5；② P2O5+3H2O =2H3PO4。
考点：考查化学与技术中流程图等知识。
18．（2022秋·山东菏泽·高三曹县一中校考阶段练习）纳米和纳米均为多功能性的新型无机材料，在陶瓷、电子、光学等领域有着重要的应用价值。某科学小组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米和纳米的部分流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：
(1)铁皮镀锌在金属的电化学防护中属于_______法。
(2)调节滤液pH时，pH不能太低的原因为_______(用离子方程式表示)。
(3)向“碱浸”后得到的滤渣中加入过量稀硫酸时，硫酸不能过量太多的原因为_______。
(4)写出“氧化”阶段的离子方程式：_______；“加热沉铁”阶段需要持续通入，其原因为_______。
(5)若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为_______(填字母)。
【答案】(1)牺牲阳极的阴极保护或牺牲阳极保护
(2)或
(3)加入过量稀硫酸会导致“加热沉铁”阶段消耗的过多，造成浪费
(4) 隔绝空气，避免被氧化
(5)d
【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，调节溶液pH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢，调节溶液pH=1~2，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子。
【详解】（1）铁皮镀锌中锌为负极，铁作正极，为原电池原理，属于牺牲阳极的阴极保护或牺牲阳极保护；
（2）Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，故氢氧化锌具有两性，酸性太强时，发生反应或；
（3）加入过量稀硫酸会导致“加热沉铁”阶段消耗的过多，造成浪费；
（4）双氧水氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为；
（5）产物为纳米ZnO和纳米Fe3O4，其分散系为胶体，故应用渗析的方法分离，故选d。
19．（2020秋·宁夏固原·高三固原一中校考阶段练习）氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
请回答下列问题：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。
（3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)
（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___。
（5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。
（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___。
【答案】 3 增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 用于制备光导纤维等 Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O 4.1≤pH＜4.9 使铬离子完全沉淀，镁离子不沉淀 Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O
【分析】铬云母矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；稀硫酸酸浸时二氧化硅与硫酸不反应，滤渣1的成分为二氧化硅；加入过氧化氢的主要目的是将亚铁离子氧化为铁离子，加氨水调节pH的目的是除去铁离子，调节pH为6.8—8.8的目的是使铬离子转化为氢氧化铬沉淀。
【详解】（1）碱性氧化物指的是与酸反应只产生盐和水的氧化物，因此Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有Fe2O3、MgO、FeO，故有3种；
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；
（3）滤渣1的主要成分为二氧化硅，其用途为制造玻璃、光导纤维等；
（4）氧化铬与硫酸反应产生硫酸铬和水，对应的化学方程式为：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；
（5）第一次调节pH的目的是除去铁离子，保证铬离子不沉淀，因此第一次滴加氨水调节pH范围为4.1≤pH＜4.9；
（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是使铬离子转化为氢氧化铬沉淀，由于氢氧化铬的性质类似与氢氧化铝，因此氢氧化铬与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。
【点睛】解答工艺流程类试题应明确流程转化过程，同时需要注意元素化合物知识以及信息的应用，如氢氧化铬的两性等。
20．化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：
回答下列问题:
⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH2PO2中磷元素的化合价为___________。
(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________
(3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________
(4)流程中通入CO2的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________
(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为_____________
(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________
(7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)
【答案】 正盐 +1 加快反应速率 2P4+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑ 将Ca(H2PO2)2 转化为NaH2PO2 CaCO3 Na2HPO3 PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O 2544
【详解】本题考查化学工艺流程，涉及《化学反应原理》知识的运用，（1）次磷酸钠是次磷酸与足量的氢氧化钠反应的产物，因此次磷酸钠是正盐，其中Na显＋1价，氢显＋1价，氧显－2价，整个化合价的代数和为0，P的化合价是＋1价；（2）搅拌的目的是增加接触面积，加速反应速率；（3）发生P4＋Ca(OH)2→Ca(H2PO2)2＋PH3，P4→Ca(H2PO2)2中P的化合价由0→＋1价，升高1价，共升高2价，P4→PH3中P的化合价由0→－3价，降低3价，最小公倍数为6，即Ca(H2PO2)2系数为3，PH3的系数为2，根据原子守恒，反应方程式为2P4＋3Ca(OH)2=3Ca(H2PO2)2＋2PH3；（4）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，碳酸钙难溶于水，通入CO2的目的是除去Ca2＋，即将Ca(H2PO2)2 转化为NaH2PO2 ，即滤渣X为CaCO3；（5）根据流程图，母液中还含有NH2HPO3；（6）利用ClO－作氧化剂，把PH3氧化成PO43－，PH3＋ClO－→PO43－＋Cl－，P的化合价由－3价→＋5价，化合价升高8价，Cl由＋1价→－1价，降低2价，最小公倍数为8，PH3＋4ClO－→PO43－＋4Cl－，环境是碱性，且遵循反应前后离子所带电荷数相等，即PH3＋4ClO－＋3OH－=PO43－＋4Cl－+3H2O；（7）根据上述反应，建立关系式：2P4～3Ca(H2PO2)2～6NaH2PO2·H2O，m(NaH2PO2·H2O)=1240×80%×6×106/(31×4×2)kg=2544kg。
点睛：本题涉及氧化还原反应方程式的书写、化学流程、化学计算等，氧化还原反应方程式的书写是学生易错点，书写时，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据化合价的升降法进行配平，如（3）PH3＋ClO－→PO43－＋Cl－，P的化合价由－3价→＋5价，化合价升高8价，Cl由＋1价→－1价，降低2价，最小公倍数为8，PH3＋4ClO－→PO43－＋4Cl－，然后根据溶液环境，确认H＋、OH－、H2O谁参加反应。
A．
B．
C．
D．
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
Na
NaOH
NaCl
②电解饱和食盐水
D
Si
Na2SiO3
H2SiO3
②加热
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
2.3
8.8
4.9
7.5
沉淀完全的pH
4.1
10.4
6.8
9.7
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·浙江·模拟预测）下列抗疫物资中，主要成分属于盐的是
A．医用酒精B．漂粉精C．塑料护目镜D．医用橡胶手套
2．（2022秋·福建厦门·高三厦门市湖滨中学校考期中）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是
A．烧碱和纯碱均属于碱
B．溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分
C．能电离出，所以属于酸
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应
3．（2022·湖南岳阳·统考模拟预测）下列物质的分类正确的是
A．共价化合物：H2O、HT、H2SO4
B．强电解质：AgCl、Ca(OH)2、AlCl3
C．同系物：乙烯、1，3-丁二烯、足球烯
D．天然高分子化合物：淀粉、蛋白质、油脂
4．下列逻辑关系图示中正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·辽宁·校联考一模）胶体金具有比较良好的性能，现在制备出了一种直径为10.0nm的一种胶体金，金的密度为19.3g cm-3，则一个胶体粒子中含有的金原子的数目约为
A．B．C．D．
6．（2022·全国·高三专题练习）下列有关物质分类或归类中，正确的是
①胶体：碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液
②纯净物：硝酸、液氯、冰水混合物
③化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
④共价晶体：金刚石、Na2O、BN、SiO2
⑤电解质：明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、石膏、硫酸、纯碱
⑥同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯
A．②⑤⑥B．①③⑥C．①⑤⑥D．③⑤⑥
7．（2022·全国·高三专题练习）“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是
A．蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性
C．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价
D．皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn
8．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。 是炼铁工业中的主反应。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．(胶体)
C．
D．
9．（2022·全国·高三专题练习）氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可用于生产氮肥和处理NOx等气体，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。NO2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)B．NH3NO2
C．NOHNO3D．AgH2
10．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳市第一二〇中学校考阶段练习）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是
A．NH3NOHNO3
B．Ca(ClO)2(aq) HClO Cl2
C．NaCl(aq) Na(s)Na2O2
D．CuSO4Cu(OH)2Cu
11．下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是
A．AB．BC．CD．D
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．FeS2SO3(g)H2SO4(aq)
D．
13．（2022秋·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考阶段练习）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
14．（2022·江苏·模拟预测）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．CO2(g)NaHCO3(aq)
B．CO2(g)Na2CO3(s)
C．CO(g)Mg(s)
D．CO(g)N2(g)
15．（2023秋·湖南株洲·高三校考期末）关于分散系，下列叙述中不正确的是
A．直径介于之间的微粒称为胶体
B．电泳现象不可证明胶体带电荷，因为胶体表面积较大，胶体粒子能吸附电荷而带电
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应
16．（2021秋·陕西汉中·高三校联考阶段练习）2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉()，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是
A．人工合成的淀粉溶液不能产生丁达尔效应
B．该方法为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路
C．由CO2合成淀粉过程中有碳碳键形成
D．合成淀粉过程中还需要氢气等原料
二、非选择题 (本题共4小题，每题13分，共52分)
17．由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是___［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为________________________；固体废弃物CaSiO3可用于_________________。（答一条即可）
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是________________________。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为________。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义_______________。
（6）写出由P→H3PO4的有关反应式：
①__________。 ②________________________。
18．（2022秋·山东菏泽·高三曹县一中校考阶段练习）纳米和纳米均为多功能性的新型无机材料，在陶瓷、电子、光学等领域有着重要的应用价值。某科学小组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米和纳米的部分流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：
(1)铁皮镀锌在金属的电化学防护中属于_______法。
(2)调节滤液pH时，pH不能太低的原因为_______(用离子方程式表示)。
(3)向“碱浸”后得到的滤渣中加入过量稀硫酸时，硫酸不能过量太多的原因为_______。
(4)写出“氧化”阶段的离子方程式：_______；“加热沉铁”阶段需要持续通入，其原因为_______。
(5)若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为_______(填字母)。
19．（2020秋·宁夏固原·高三固原一中校考阶段练习）氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
请回答下列问题：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。
（3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)
（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___。
（5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。
（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___。
20．化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：
回答下列问题:
⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH2PO2中磷元素的化合价为___________。
(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________
(3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________
(4)流程中通入CO2的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________
(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为_____________
(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________
(7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)
A．
B．
C．
D．
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
Na
NaOH
NaCl
②电解饱和食盐水
D
Si
Na2SiO3
H2SiO3
②加热
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
2.3
8.8
4.9
7.5
沉淀完全的pH
4.1
10.4
6.8
9.7
专题一 物质的分类与转化 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·浙江·模拟预测）下列抗疫物资中，主要成分属于盐的是
A．医用酒精B．漂粉精C．塑料护目镜D．医用橡胶手套
【答案】B
【详解】A．医用酒精主要成分是乙醇，属于醇类，A不符合；
B．漂粉晶的主要成分时氯化钙和次氯酸钙，属于盐类，B符合；
C．塑料护目镜主要成分是树脂，属于有机高分子化合物，C不符合；
D．塑料橡胶手套主要成分是橡胶，属于有机高分子化合物，D不符合；
综上，选B。
2．（2022秋·福建厦门·高三厦门市湖滨中学校考期中）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是
A．烧碱和纯碱均属于碱
B．溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分
C．能电离出，所以属于酸
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是属于盐，A项错误；
B．淀粉溶液是胶体，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；
C．电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；
D．该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。
故答案选D。
3．（2022·湖南岳阳·统考模拟预测）下列物质的分类正确的是
A．共价化合物：H2O、HT、H2SO4
B．强电解质：AgCl、Ca(OH)2、AlCl3
C．同系物：乙烯、1，3-丁二烯、足球烯
D．天然高分子化合物：淀粉、蛋白质、油脂
【答案】B
【分析】A中根据共价化合物的定义进行判断；B中根据常见电解质进行判断；C中根据同系物的定义利用结构与化学式进行判断；D中根据高分子化合物的定义进行判断；
【详解】A．HT是氢气，属于单质不属于化合物，故A不正确；
B．根据强电解质常见物质强酸、强碱、大部分盐进行判断，B正确；
C．同系物是指结构相似，组成上相差1个或n个CH2的有机物，乙烯含1个碳碳双键，而1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，故不互为同系物，故C不正确；
D．高分子化合物是指相对分子质量大，一般上万的分子，油脂不属于天然高分子化合物，故D不正确；
故选答案B；
【点睛】本题考查物质的类别，根据分类标准或基本概念即可判断；注意T是氢元素的一种核素。
4．下列逻辑关系图示中正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．硫酸氢钠在水中电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，属于盐，不属于酸，A项错误；
B．有些吸热反应属于氧化还原反应，如C还原CO2，有些吸热反应属于非氧化还原反应，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，有些放热反应属于氧化还原反应，如燃烧，有些放热反应属于非氧化还原反应，如中和反应，故吸热反应/放热反应和氧化还原反应属于交叉关系，不属于包含关系，B项错误；
C．碳酸盐和钠盐或钾盐属于交叉关系，不属于并列关系，如Na2CO3、K2CO3，C项错误；
D．混合物和纯净物属于并列关系，纯净物中的单质和化合物属于并列关系，化合物中的电解质和非电解质属于并列关系，D项正确；
答案选D。
5．（2023·辽宁·校联考一模）胶体金具有比较良好的性能，现在制备出了一种直径为10.0nm的一种胶体金，金的密度为19.3g cm-3，则一个胶体粒子中含有的金原子的数目约为
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】根据，解得一个胶粒的质量，根据，解得一个金原子的质量，最终解得：，故选 D。
6．（2022·全国·高三专题练习）下列有关物质分类或归类中，正确的是
①胶体：碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液
②纯净物：硝酸、液氯、冰水混合物
③化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
④共价晶体：金刚石、Na2O、BN、SiO2
⑤电解质：明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、石膏、硫酸、纯碱
⑥同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯
A．②⑤⑥B．①③⑥C．①⑤⑥D．③⑤⑥
【答案】A
【详解】①碳纳米管是单质，不是胶体，①错误；
②硝酸、液氯、冰水混合物都是由单一组分构成的，属于纯净物，②正确；
③HD是由同种元素构成的单质，③错误；
④Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，④错误；
⑤明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、石膏、硫酸、纯碱都属于电解质，⑤正确；
⑥C60、C70、金刚石、石墨烯都是由碳元素构成的结构不同的单质，互为同素异形体，⑥正确；
正确是：②⑤⑥；
故选A。
7．（2022·全国·高三专题练习）“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是
A．蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性
C．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价
D．皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn
【答案】C
【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矾(CuSO4·5H2O)不能，故A错误；
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶液显酸性，故B错误；
C．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]中，铵根显+1价，硫酸根显-2价，故铁元素显 +3价，故C正确；
D．铁单质金属活动性顺序排在Zn之后，不能皓矾溶液反应能置换出Zn，故D错误；
故答案选C。
8．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。 是炼铁工业中的主反应。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．(胶体)
C．
D．
【答案】A
【详解】A．KClO具有强氧化性，能将氢氧化铁氧化为高铁酸根，A正确；
B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，B错误；
C．铜的还原性比铁弱，不能将亚铁离子还原为铁单质，C错误；
D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，铁的化合价为+3价，D错误；
故选A。
9．（2022·全国·高三专题练习）氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可用于生产氮肥和处理NOx等气体，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。NO2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)B．NH3NO2
C．NOHNO3D．AgH2
【答案】A
【详解】A．一水合氨溶液显碱性，与过量二氧化硫溶液反应生成NH4HSO3，A正确；
B．NH3与NO反应，可能发生归中反应生成N2，不可能生成生成NO2，B错误；
C．NO不溶于水，不能和水反应生成硝酸 ，C错误；
D．稀硝酸为氧化性酸，与Ag反应生成NO，不会生成氢气，D错误；
故选A。
10．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳市第一二〇中学校考阶段练习）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是
A．NH3NOHNO3
B．Ca(ClO)2(aq) HClO Cl2
C．NaCl(aq) Na(s)Na2O2
D．CuSO4Cu(OH)2Cu
【答案】A
【详解】A． 氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，能一步实现，故A选；
B． Ca(ClO)2(aq)与二氧化碳反应生成 HClO和碳酸钠，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，故B不选；
C． NaCl(aq)电解生成氢氧化钠、氢气和氯气， 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故C不选；
D． CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，新制氢氧化铜与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故D不选；
故选A。
11．下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．Cl2的氧化性强，Fe与Cl2反应产生FeCl3，不是FeCl2，不能通过一步反应实现物质之间的转化，A不符合题意；
B．Na2CO3与HCl反应产生NaCl，向NaCl溶液中通入NH3、CO2反应产生NaHCO3，NaHCO3受热分解产生Na2CO3；NaHCO3与HCl反应产生NaCl，因此能通过一步反应实现物质之间的转化，B符合题意；
C．电解饱和NaCl溶液反应产生NaOH，而不能反应产生Na，应该电解熔融NaCl制取金属钠，不能通过一步反应实现物质之间的转化，C错误；
D．H2SiO3受热分解产生SiO2，不能反应产生Si单质，不能通过一步反应实现物质之间的转化，D错误；
故合理选项是B。
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．FeS2SO3(g)H2SO4(aq)
D．
【答案】A
【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应产生Na2SiO3和H2O。由于碳酸的同时比硅酸强，所以向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，反应产生H2SiO3沉淀和Na2CO3，因此能实现物质间直接转化，A正确；
B．N2与O2在高温下反应产生NO，NO不能与NaOH溶液发生反应，不能实现物质间直接转化，B错误；
C．FeS2与O2在高温下反应产生SO2，不能直接反应产生SO3，因此不能实现物质间直接转化，C错误；
D．Fe与足量O2在点燃时反应产生Fe3O4，而不是Fe2O3，因此不能不能实现物质间直接转化，D错误；
故合理选项是A。
13．（2022秋·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考阶段练习）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．不稳定，光照下会分解为和，A项不符合题意；
B．氧化铁被一氧化碳还原为铁单质，铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，B项符合题意；
C．与在放电条件下只能生成，不能产生，C项不符合题意；
D．由于酸性：，则不与反应，D项不符合题意。
故选B。
14．（2022·江苏·模拟预测）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．CO2(g)NaHCO3(aq)
B．CO2(g)Na2CO3(s)
C．CO(g)Mg(s)
D．CO(g)N2(g)
【答案】D
【详解】A．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，故A选项错误；
B．二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故B选项错误；
C．一氧化碳和氧化镁不反应，故C选项错误；
D．一氧化碳和一氧化氮在高温、催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，故D选项正确。
故正确答案：D。
15．（2023秋·湖南株洲·高三校考期末）关于分散系，下列叙述中不正确的是
A．直径介于之间的微粒称为胶体
B．电泳现象不可证明胶体带电荷，因为胶体表面积较大，胶体粒子能吸附电荷而带电
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应
【答案】A
【详解】A．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，如果微粒是纯净物则不属于胶体，A错误；
B．电泳现象不可证明胶体带电荷，是胶体粒子带电，因为胶体表面积较大，胶体粒子能吸附电荷而带电，B正确；
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，C正确；
D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应，D正确；
故选A。
16．（2021秋·陕西汉中·高三校联考阶段练习）2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉()，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是
A．人工合成的淀粉溶液不能产生丁达尔效应
B．该方法为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路
C．由CO2合成淀粉过程中有碳碳键形成
D．合成淀粉过程中还需要氢气等原料
【答案】A
【详解】A．淀粉溶于水形成胶体，能产生丁达尔效应，A错误；
B．该方法可以减少的排放，为推进“碳达峰”和“碳中和”提供一种新的思路，B正确；
C．根据淀粉的结构简式，由合成淀粉过程中有碳碳键形成，C正确；
D．中含有碳氧双键，合成的淀粉没有碳氧双键，需要和氢气发生反应，D正确；
故选A。
二、非选择题 (本题共4小题，每题13分，共52分)
17．由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是___［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为________________________；固体废弃物CaSiO3可用于_________________。（答一条即可）
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是________________________。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为________。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义_______________。
（6）写出由P→H3PO4的有关反应式：
①__________。 ②________________________。
【答案】 (Ⅰ)、(Ⅲ) Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑ 生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等 SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 原料的循环利用，节能减排 P+O2=P2O5 P2O5+3H2O=2H3PO4
【详解】试题分析：（1）（Ⅰ）SiO2+2CSi+2CO↑，（Ⅱ）Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑,（Ⅲ）Si+3HClSiHCl3+H2↑，（Ⅳ）SiHCl3+（n+2）H2O═SiO2·nH2O+H2↑+3HCl↑，（Ⅴ）CO+2H2CH3OH，所以（Ⅰ）、（Ⅲ）属于置换反应；
（2）P元素的化合价由+5价降低为0，C元素的化合价由0升高为+2，配平即可得到Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑；硅酸钙属于硅酸盐，所以可以生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等；
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是SiHCl3会水解，SiHCl3+（n+2）H2O═SiO2·nH2O+H2↑+3HCl↑，生成氢气，若混入O2，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸．故整个制备过程必须达到无水无氧；
（4）酸性条件下，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+；
（5）（VI）这一环节在工业生产上的意义是原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。
（6）P→H3PO4有关反应式①P+O2 =P2O5；② P2O5+3H2O =2H3PO4。
考点：考查化学与技术中流程图等知识。
18．（2022秋·山东菏泽·高三曹县一中校考阶段练习）纳米和纳米均为多功能性的新型无机材料，在陶瓷、电子、光学等领域有着重要的应用价值。某科学小组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米和纳米的部分流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：
(1)铁皮镀锌在金属的电化学防护中属于_______法。
(2)调节滤液pH时，pH不能太低的原因为_______(用离子方程式表示)。
(3)向“碱浸”后得到的滤渣中加入过量稀硫酸时，硫酸不能过量太多的原因为_______。
(4)写出“氧化”阶段的离子方程式：_______；“加热沉铁”阶段需要持续通入，其原因为_______。
(5)若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为_______(填字母)。
【答案】(1)牺牲阳极的阴极保护或牺牲阳极保护
(2)或
(3)加入过量稀硫酸会导致“加热沉铁”阶段消耗的过多，造成浪费
(4) 隔绝空气，避免被氧化
(5)d
【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，调节溶液pH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢，调节溶液pH=1~2，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子。
【详解】（1）铁皮镀锌中锌为负极，铁作正极，为原电池原理，属于牺牲阳极的阴极保护或牺牲阳极保护；
（2）Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，故氢氧化锌具有两性，酸性太强时，发生反应或；
（3）加入过量稀硫酸会导致“加热沉铁”阶段消耗的过多，造成浪费；
（4）双氧水氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为；
（5）产物为纳米ZnO和纳米Fe3O4，其分散系为胶体，故应用渗析的方法分离，故选d。
19．（2020秋·宁夏固原·高三固原一中校考阶段练习）氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
请回答下列问题：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。
（3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)
（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___。
（5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。
（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___。
【答案】 3 增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 用于制备光导纤维等 Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O 4.1≤pH＜4.9 使铬离子完全沉淀，镁离子不沉淀 Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O
【分析】铬云母矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；稀硫酸酸浸时二氧化硅与硫酸不反应，滤渣1的成分为二氧化硅；加入过氧化氢的主要目的是将亚铁离子氧化为铁离子，加氨水调节pH的目的是除去铁离子，调节pH为6.8—8.8的目的是使铬离子转化为氢氧化铬沉淀。
【详解】（1）碱性氧化物指的是与酸反应只产生盐和水的氧化物，因此Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有Fe2O3、MgO、FeO，故有3种；
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；
（3）滤渣1的主要成分为二氧化硅，其用途为制造玻璃、光导纤维等；
（4）氧化铬与硫酸反应产生硫酸铬和水，对应的化学方程式为：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；
（5）第一次调节pH的目的是除去铁离子，保证铬离子不沉淀，因此第一次滴加氨水调节pH范围为4.1≤pH＜4.9；
（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是使铬离子转化为氢氧化铬沉淀，由于氢氧化铬的性质类似与氢氧化铝，因此氢氧化铬与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。
【点睛】解答工艺流程类试题应明确流程转化过程，同时需要注意元素化合物知识以及信息的应用，如氢氧化铬的两性等。
20．化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：
回答下列问题:
⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH2PO2中磷元素的化合价为___________。
(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________
(3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________
(4)流程中通入CO2的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________
(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为_____________
(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________
(7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)
【答案】 正盐 +1 加快反应速率 2P4+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑ 将Ca(H2PO2)2 转化为NaH2PO2 CaCO3 Na2HPO3 PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O 2544
【详解】本题考查化学工艺流程，涉及《化学反应原理》知识的运用，（1）次磷酸钠是次磷酸与足量的氢氧化钠反应的产物，因此次磷酸钠是正盐，其中Na显＋1价，氢显＋1价，氧显－2价，整个化合价的代数和为0，P的化合价是＋1价；（2）搅拌的目的是增加接触面积，加速反应速率；（3）发生P4＋Ca(OH)2→Ca(H2PO2)2＋PH3，P4→Ca(H2PO2)2中P的化合价由0→＋1价，升高1价，共升高2价，P4→PH3中P的化合价由0→－3价，降低3价，最小公倍数为6，即Ca(H2PO2)2系数为3，PH3的系数为2，根据原子守恒，反应方程式为2P4＋3Ca(OH)2=3Ca(H2PO2)2＋2PH3；（4）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，碳酸钙难溶于水，通入CO2的目的是除去Ca2＋，即将Ca(H2PO2)2 转化为NaH2PO2 ，即滤渣X为CaCO3；（5）根据流程图，母液中还含有NH2HPO3；（6）利用ClO－作氧化剂，把PH3氧化成PO43－，PH3＋ClO－→PO43－＋Cl－，P的化合价由－3价→＋5价，化合价升高8价，Cl由＋1价→－1价，降低2价，最小公倍数为8，PH3＋4ClO－→PO43－＋4Cl－，环境是碱性，且遵循反应前后离子所带电荷数相等，即PH3＋4ClO－＋3OH－=PO43－＋4Cl－+3H2O；（7）根据上述反应，建立关系式：2P4～3Ca(H2PO2)2～6NaH2PO2·H2O，m(NaH2PO2·H2O)=1240×80%×6×106/(31×4×2)kg=2544kg。
点睛：本题涉及氧化还原反应方程式的书写、化学流程、化学计算等，氧化还原反应方程式的书写是学生易错点，书写时，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据化合价的升降法进行配平，如（3）PH3＋ClO－→PO43－＋Cl－，P的化合价由－3价→＋5价，化合价升高8价，Cl由＋1价→－1价，降低2价，最小公倍数为8，PH3＋4ClO－→PO43－＋4Cl－，然后根据溶液环境，确认H＋、OH－、H2O谁参加反应。
A．
B．
C．
D．
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
Na
NaOH
NaCl
②电解饱和食盐水
D
Si
Na2SiO3
H2SiO3
②加热
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
2.3
8.8
4.9
7.5
沉淀完全的pH
4.1
10.4
6.8
9.7
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