高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题二离子共存和离子方程式(原卷版+解析)

这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题二离子共存和离子方程式(原卷版+解析)，共22页。试卷主要包含了离子共存，H2SO4等内容，欢迎下载使用。

核心考点1、离子共存
1．离子共存问题审题“三大”注意
(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
(2)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 ml·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 ml·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
(3)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
2．突破离子共存的四大题设“陷阱”
1．【2022年湖北卷】下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
2．（2021·湖南真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
3．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
1．（2023·重庆·统考模拟预测）某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1ml/L，下列有关该溶液的离子组合不正确的是
A．、、、、B．、、、、
C．、、、、D．、、、、
2．（2022·重庆·统考模拟预测）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、
B．含有硝酸铜的溶液中：、、、
C．含有的透明溶液中：、、、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、
3．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．能使甲基橙变黄的溶液中：、、、
C．溶液：、、、
D．无色透明的溶液：、、、
4．（2022·青海海东·校考一模）在指定溶液中下列离子组可能大量存在的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．常温下由水电离出的的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．新制的氯水中：、、、
5．（2022·山东威海·校考模拟预测）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体(已知：NH+OH-=NH3↑+H2O)，同时产生2.14g 红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4ml/L
C．SO、NH、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在
核心考点2.离子方程式
1．正确书写离子方程式的两个关键点
2. 电解质的“拆分”原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸
【易错警示】(1)浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式形式。
(2)在写离子方程式时，HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSOeq \\al(－,4)必须拆写。
②常见的强碱、弱碱
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq \\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \\al(－,4)。
(2)微溶物：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
3．书写离子方程式时特殊情况处理
4. 离子方程式的正误判断方法
(1)“一查”是否符合客观事实。
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。
(2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。
①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。
②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCOeq \\al(－,3)＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCOeq \\al(－,3)水解过程很微弱，应用“”表示而不能用“===”。
(3)“三查”拆分是否正确。
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCOeq \\al(－,3)。
(4)“四查”是否“漏写”离子反应。
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。
(5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)。
(6)“六查”是否符合三个守恒。
①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。
②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。
③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。
(7)查看是否忽略隐含的反应。
如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
1．【2022年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
2．【2022年湖南卷】下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
3．【2022年6月浙江卷】下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
4．【2022年1月浙江卷】下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
5．（2021·广东真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
6．（2021·全国乙卷真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
1．（2023·湖北·统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用泡沫灭火器灭火原理：
B．将氯化银溶于氨水：
C．用漂白液吸收少量二氧化硫气体：
D．除去苯中混有的少量苯酚：++
2．（2023·北京顺义·一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
B．通入水中制氯水：
C．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：
D．常温下氨水的pH约为11：
3．（2022·浙江·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．氨水中通入过量：
B．溶液中滴入少量溶液：
C．新制氯水中加入少量：
D．明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：
4．（2023·福建福州·福建省福州第一中学校考模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-++6H＋=3I2+3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3+2H＋+2=3+2NO↑+H2O
C．用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+
5．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯水中加入少量碳酸氢钠：
B．溶液与过量氨水反应：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
条件类型
常见表述
误点点拨
常见的限制条件
“无色溶液”
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)等有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明”
“透明”也可“有色”
常见的隐含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1”的溶液
溶液既可能显酸性也可能显碱性
通入足量的CO2(或NH3)
溶液呈酸性(或碱性)
含有大量Fe3＋的溶液
酸性溶液并具有强氧化性
含有大量AlOeq \\al(－,2)、S2－的溶液
碱性溶液
含有大量NOeq \\al(－,3)的溶液
隐含H＋与还原性离子不能大量存在
“一定”“可能”还是“不能”大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
相互促进水解
NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合
存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存
Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、
HS－、S2－；Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、ClO－
相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
题干要求
(1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
审清关键字词
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
阳离子
、、、、、、
阴离子
、、、、、
化学式拆写“二注意”
(1)需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；
(2)特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等
方程式遵循“三守恒”
原子、电荷、电子转移是否守恒
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
特殊情况
处理方式
举例
微溶性反应物呈澄清溶液形式
拆写成离子符号
澄清石灰水和盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O
微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式
仍写化学式
用石灰乳制漂白粉的反应：
Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O
氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物
写成NH3·H2O
硫酸铝溶液中加入氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物
写成NH3↑＋H2O
浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OH－＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
未处于自由移动离子状态的反应
仍写化学式形式
铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应
专题二 离子共存和离子方程式
核心考点1、离子共存
1．离子共存问题审题“三大”注意
(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
(2)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 ml·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 ml·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
(3)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
2．突破离子共存的四大题设“陷阱”
1．【2022年湖北卷】下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。
2．（2021·湖南真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
【答案】B
【解析】A．Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误；D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；答案选B。
3．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】A．在0.1ml/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在0.1ml/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在0.1ml/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。
1．（2023·重庆·统考模拟预测）某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1ml/L，下列有关该溶液的离子组合不正确的是
A．、、、、B．、、、、
C．、、、、D．、、、、
【答案】A
【分析】五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1ml/L，形成的溶液呈电中性，则正电荷之和=负电荷之和；
【详解】A．与会发生氧化还原反应，不能共存， A错误；
B．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，B正确；
D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，C正确；
D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，D正确；
故选A。
2．（2022·重庆·统考模拟预测）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、
B．含有硝酸铜的溶液中：、、、
C．含有的透明溶液中：、、、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、
【答案】C
【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硫酸根离子和硫离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．含有硝酸铜的溶液中硝酸根离子与亚铁离子、氢离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．四种离子在含有硫酸铜的透明溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；
D．加入铝粉能生成氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，酸溶液中不发生任何反应，则四种离子在加入铝粉能生成氢气的溶液中可能大量共存，故D错误；
故选C。
3．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．能使甲基橙变黄的溶液中：、、、
C．溶液：、、、
D．无色透明的溶液：、、、
【答案】C
【详解】A．和Fe2+会生成蓝色沉淀，不能大量共存，A错误；
B．能使甲基橙变黄的溶液Ph>4.4，在酸性条件下、不能大量共存，B错误；
C．，说明 ，溶液呈碱性，、、、可以大量共存，C正确；
D．无色透明的溶液一定不能大量存在，D错误；
故答案选C。
4．（2022·青海海东·校考一模）在指定溶液中下列离子组可能大量存在的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．常温下由水电离出的的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．新制的氯水中：、、、
【答案】B
【详解】A．有颜色，在无色溶液中不能存在，故A错误；
B．常温下由水电离出的的溶液中水的电离被促进，、发生水解会促进水的电离，可以大量共存，故B正确；
C．Fe3+能与发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．新制氯水中存在具有强氧化性的粒子，能与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
5．（2022·山东威海·校考模拟预测）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体(已知：NH+OH-=NH3↑+H2O)，同时产生2.14g 红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4ml/L
C．SO、NH、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】AB
【分析】某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生Fe(OH)3红褐色沉淀，说明溶液中含有NH、Fe 3+ ，根据原子守恒知，n(NH)=0.02ml，n(Fe3+)==0.2ml，根据离子共存知，溶液中不存在CO；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该白色沉淀是BaSO4，n(BaSO4)= =0.02ml，根据硫酸根离子守恒得n(SO)=n(BaSO4)=0.02ml，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带电荷＞阴离子所带电荷，所以溶液中还存在阴离子Cl- ，可能存在Al3+ 和K+，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，该溶液中至少存在硫酸根离子、氯离子、铵根离子和铁离子，所以至少存在4种离子，故A正确；
B．该溶液中一定存在氯离子，假设溶液中只有Cl- 、SO、NH、Fe3+，根据电荷守恒得n(Cl-)=n(NH)+3n(Fe3+)-2n(SO)=0.02ml+0.06ml-0.04ml=0.04ml，则c(Cl-)==0.4ml/L，溶液溶液中还有其它阳离子，则c(Cl-)≥0.4ml/L，故B正确；
C．由分析可知，该溶液中一定存在氯离子，故C错误；
D．由分析可知，该溶液中一定存在Cl- 、SO、NH、Fe3+，可能存在Al3+ 和K+，故D错误；
故选AB。
核心考点2.离子方程式
1．正确书写离子方程式的两个关键点
2. 电解质的“拆分”原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸
【易错警示】(1)浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式形式。
(2)在写离子方程式时，HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSOeq \\al(－,4)必须拆写。
②常见的强碱、弱碱
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq \\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \\al(－,4)。
(2)微溶物：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
3．书写离子方程式时特殊情况处理
4. 离子方程式的正误判断方法
(1)“一查”是否符合客观事实。
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。
(2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。
①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。
②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCOeq \\al(－,3)＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCOeq \\al(－,3)水解过程很微弱，应用“”表示而不能用“===”。
(3)“三查”拆分是否正确。
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCOeq \\al(－,3)。
(4)“四查”是否“漏写”离子反应。
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。
(5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)。
(6)“六查”是否符合三个守恒。
①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。
②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。
③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。
(7)查看是否忽略隐含的反应。
如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
1．【2022年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
2．【2022年湖南卷】下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
【答案】A
【解析】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C．氢氧化铁和氢离子不能大量共存，C不正确；D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确；综上所述，本题选A。
3．【2022年6月浙江卷】下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，本题选D。
4．【2022年1月浙江卷】下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
【答案】C
【解析】A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；B．将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；C．将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= +HClO+H++Cl-，选项C不正确；D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；答案选C。
5．（2021·广东真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
【答案】D
【解析】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。
6．（2021·全国乙卷真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；
1．（2023·湖北·统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用泡沫灭火器灭火原理：
B．将氯化银溶于氨水：
C．用漂白液吸收少量二氧化硫气体：
D．除去苯中混有的少量苯酚：++
【答案】B
【详解】A．泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为：，故A错误；
B．氯化银溶于氨水，氯化银可与氨水反应生成可溶的二氨合银离子，，故B正确；
C．漂白液吸收少量二氧化硫气体，则次氯酸钠过量，即生成的氢离子会与过量的次氯酸跟结合反应生成弱电解质HClO，则其离子方程式为：，故C错误；
D．苯酚不与碳酸氢钠反应，但能与氢氧化钠或者碳酸钠反应，除去苯中混有的少量苯酚可选用氢氧化溶液，即++，故D错误；
2．（2023·北京顺义·一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
B．通入水中制氯水：
C．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：
D．常温下氨水的pH约为11：
【答案】B
【详解】A．碳酸钙比硫酸钙更难溶，可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，反应的离子方程式为，A正确；
B．HClO为弱酸，书写离子方程式保留化学式，反应的离子方程式为，B错误；
C．氢氧化亚铁暴露于空气中，反应的化学方程式为，C正确；
D．氨水电离使溶液显碱性，电离方程式为，D正确；
故选B。
3．（2022·浙江·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．氨水中通入过量：
B．溶液中滴入少量溶液：
C．新制氯水中加入少量：
D．明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：
【答案】C
【详解】A．氨水中通入过量生成亚硫酸氢根离子：，A错误；
B．溶液显碱性，滴入少量溶液，次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，，B错误；
C．新制氯水中含有氯气和水生成的盐酸、次氯酸，盐酸和生成氯化钙、二氧化碳，总反应为：，C正确；
D．明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大，是使硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀，反应为，D错误。
故选C。
4．（2023·福建福州·福建省福州第一中学校考模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-++6H＋=3I2+3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3+2H＋+2=3+2NO↑+H2O
C．用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+
【答案】D
【详解】A．H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O，A正确；
B．HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O，B正确；
C．CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，C正确；
D．假设量少的物质为1ml，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1ml，所以需要1mlBa(OH)2，NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以反应的离子方程式为：HCO+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选D。
5．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯水中加入少量碳酸氢钠：
B．溶液与过量氨水反应：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
【答案】A
【详解】A．向氯水中加入少量碳酸氢钠，反应生成氯化钠、二氧化碳和次氯酸，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．溶液与过量氨水反应，生成二氯化四氨合铜和水，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选A。
条件类型
常见表述
误点点拨
常见的限制条件
“无色溶液”
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)等有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明”
“透明”也可“有色”
常见的隐含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1”的溶液
溶液既可能显酸性也可能显碱性
通入足量的CO2(或NH3)
溶液呈酸性(或碱性)
含有大量Fe3＋的溶液
酸性溶液并具有强氧化性
含有大量AlOeq \\al(－,2)、S2－的溶液
碱性溶液
含有大量NOeq \\al(－,3)的溶液
隐含H＋与还原性离子不能大量存在
“一定”“可能”还是“不能”大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
相互促进水解
NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合
存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存
Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、
HS－、S2－；Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、ClO－
相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
题干要求
(1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
审清关键字词
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
阳离子
、、、、、、
阴离子
、、、、、
化学式拆写“二注意”
(1)需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；
(2)特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等
方程式遵循“三守恒”
原子、电荷、电子转移是否守恒
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
特殊情况
处理方式
举例
微溶性反应物呈澄清溶液形式
拆写成离子符号
澄清石灰水和盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O
微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式
仍写化学式
用石灰乳制漂白粉的反应：
Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O
氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物
写成NH3·H2O
硫酸铝溶液中加入氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物
写成NH3↑＋H2O
浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OH－＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
未处于自由移动离子状态的反应
仍写化学式形式
铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应