高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题三复杂离子方程式的书写(原卷版+解析)

这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题三复杂离子方程式的书写(原卷版+解析)，共21页。试卷主要包含了非氧化还原反应，配比反应型，有配位化合物生成的反应，Al粉和Fe2O3等内容，欢迎下载使用。

核心考点1、非氧化还原反应
1、先后反应型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NHeq \\al(＋,4)反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有OH－、COeq \\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：
OH－＋H＋===H2O；
COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O。
2、配比反应型
当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
【方法指导】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
【典型反应】 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
NaOH过量：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
NaHCO3不足：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)Mg(HCO3)2+澄清石灰水
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+MgCO3↓+ 2H2O
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+ 2H2O
(4) NH 4 HCO3+NaOH溶液
HCO3-+ OH- == CO32-+H2O
NH 4++HCO3-+ 2OH- == CO32-+H2O+NH3·H2O
(6) Ba(OH)2+ NaHCO3溶液
Ba2+ +HCO3 - + OH -== BaCO3↓+ H2O
Ba2+ +2HCO3 - + 2OH -== BaCO3↓+ H2O+ CO32-
(7)Ba(OH)2+明矾溶液
前者︰后者=2︰1，2Ba2+ +4OH-+2SO42-+Al3+ == 2BaSO4↓+2 H2O +AlO2-
前者︰后者=3︰2，3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
3、有配位化合物生成的反应
(1) FeCl3 溶液+ KSCN溶液
Fe3++SCN-(少量) =[ Fe (SCN)]2+
Fe3++3SCN-(过量) =[ Fe (SCN)3]
(2) AgNO3溶液+ 氨水
Ag+ + NH3·H2O(少量)=AgOH↓+ NH 4+
Ag++ 2NH3·H2O（过量）=[Ag(NH3)2]++ 2H2O
例1（2019•新课标Ⅲ·26题节选）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：
回答下列问题：
（6）写出“沉锰”的离子方程式 。
例2. (2016·浙江4月选考·24)向a ml NaOH的溶液中通入b ml CO2，下列说法不正确的是( )
A．当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
B．当aC．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===COeq \\al(2－,3)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O
D．当0.5a1．按用量要求书写下列离子方程式
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：__________________________________________________；
NaOH过量：_________________________________________________。
(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
(3)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应：
NaOH不足：_________________________________________________
n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：______________________________
NaOH足量：________________________________________________
2．向含amlBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmlNaHCO3的溶液，充分反应(不考虑盐类的水解反应及沉淀溶解)。下列说法不正确的是( )
A．a＝2b时，生成沉淀98.5ag
B．a≤b≤2a时，溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)
C．0＜b＜2a时，沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加
D．b＝eq \f(3,2)a时，总离子方程式：3HCOeq \\al(－,3)＋2Ba2＋＋3OH－===2BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋3H2O
3．（2021·新疆巴音郭楞·新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中学校考一模）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反应呈黄色。②五种盐均能溶于水，水溶液均为无色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：
(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________。
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是______________________________。
(4)N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。
(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________。
核心考点2、氧化还原反应型离子方程式的书写
1.先后反应型离子方程式的书写
（1）书写方法
同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：
①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。
②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
比如：FeBr2 溶液+氯水的反应。
2Fe2++ Cl2（少量）=2Fe3++2Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2(过量)=2Fe3++6Cl-+2 Br2
2.“信息型”离子反应方程式书写
（1）配平四步骤
①根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。
②判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。
判断出反应的大概情况。
④根据元素守恒，补充其他反应物或生成物，一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。
（2）补项两原则
（3）书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
①常见的氧化剂及产物预测
②常见的还原剂及产物预测
例1.【】2020·全国卷Ⅱ·26](3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_______________________________________________。
(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量为________ml；产生“气泡”的化学方程式为_____________________________________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________ kg(保留整数)。
例2（2019新课标Ⅱ卷·26节选）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
1．（2023秋·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）高锰酸钾(KMnO4)是一种广泛使用的氧化剂和消毒剂。
(1)用酸性KMnO4溶液测定室内甲醛含量，产物中含有Mn2+和CO2，请推测该反应的离子方程式_______。
(2)将室内气体通入50 mL1×10-3 ml/L酸性KMnO4溶液中，通入5 L时，溶液颜色恰好变为无色，计算室内甲醛的浓度为_______mg/L；
(3)上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，请说明不使用盐酸酸化的理由_______，离子方程式为_______。
2. (1)Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式：______________________________________________________________。
(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：
(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)
①写出加入氨水时发生反应的离子方程式____________________________
________________________________________________________________。
②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式____________________________________________________________。
(3)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的离子方程式_____________________________________。
(4)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为__________________________。
在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式为____________________
_______________________________(ClO2反应后的产物为ClOeq \\al(－,2))
3.(2020福建泉州检测节选)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和 (填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为 。
(2)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为 。
4.（2022·上海浦东新·统考一模）我国载人登月计划所用的固体火箭发动机推力全球最大。其固体燃料主要含NH4C1O4、Al粉和Fe2O3。完成下列填空：
(2)NH4ClO4分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。NH4ClO4属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物，其中存在的化学键有___________。
(3)制备NH4ClO4时，需先制备高纯度NaClO4。为测定NaClO4纯度，可用KI溶液检测：_____ClO+___I-+_____H+→_____Cl-+_____I2+____H2O
①配平上述离子方程式___________。
②若生成127gI2，则转移电子数为___________。
(4)实验室可利用NaClO4与NH4Cl两种饱和溶液制取NH4ClO4：NaClO4+NH4Cl⇌NH4C1O4+NaCl，实验时常通入过量的氨气并采取降温操作，原因是___________。
5.辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式。
6．（2022·上海·模拟预测）NH4Cl是农业常用的一种氮肥，该产品主要生产工艺之一就是利用中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。
(4)无水情况下，NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应：_______NH4Cl +_______Fe2O3=_______Fe + _______FeCl3 + _______N2 ↑ + _______H2O
①配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______；
②当有2ml电子转移时，生成标准状况下的气体体积为_______L(保留2位小数)
③若上述反应物恰好完全反应，将固体产物溶解并过滤，写出检验滤液中金属离子的方法：_______。 条件
补项原则
酸性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；
MnOeq \\al(2－,4)(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
NaClO(或ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2
PbO2
Pb2＋
还原剂
氧化产物
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SOeq \\al(2－,3))
SOeq \\al(2－,4)
S2－(或H2S)
S、SO2(或SOeq \\al(2－,3))、SOeq \\al(2－,4)
H2C2O4
CO2
H2O2
O2
I－(或HI)
I2、IOeq \\al(－,3)
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
专题三 复杂离子方程式的书写
核心考点1、非氧化还原反应
1、先后反应型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NHeq \\al(＋,4)反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有OH－、COeq \\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：
OH－＋H＋===H2O；
COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O。
2、配比反应型
当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
【方法指导】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
【典型反应】 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
NaOH过量：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
NaHCO3不足：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)Mg(HCO3)2+澄清石灰水
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+MgCO3↓+ 2H2O
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+ 2H2O
(4) NH 4 HCO3+NaOH溶液
HCO3-+ OH- == CO32-+H2O
NH 4++HCO3-+ 2OH- == CO32-+H2O+NH3·H2O
(6) Ba(OH)2+ NaHCO3溶液
Ba2+ +HCO3 - + OH -== BaCO3↓+ H2O
Ba2+ +2HCO3 - + 2OH -== BaCO3↓+ H2O+ CO32-
(7)Ba(OH)2+明矾溶液
前者︰后者=2︰1，2Ba2+ +4OH-+2SO42-+Al3+ == 2BaSO4↓+2 H2O +AlO2-
前者︰后者=3︰2，3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
3、有配位化合物生成的反应
(1) FeCl3 溶液+ KSCN溶液
Fe3++SCN-(少量) =[ Fe (SCN)]2+
Fe3++3SCN-(过量) =[ Fe (SCN)3]
(2) AgNO3溶液+ 氨水
Ag+ + NH3·H2O(少量)=AgOH↓+ NH 4+
Ag++ 2NH3·H2O（过量）=[Ag(NH3)2]++ 2H2O
例1（2019•新课标Ⅲ·26题节选）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：
回答下列问题：
（6）写出“沉锰”的离子方程式 。
【解析】（6）由流程中信息“沉锰”时加入NH4HCO3，根据箭头流入的反应物，箭头流出的为生成物，则Mn2+和HCO3﹣反应生成MnCO3沉淀，反应前后元素化合价没有变化，则为非氧化还原反应，结合电荷守恒、原子守恒，可得离子方程式为Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O。
【答案】(6)Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O。
例2. (2016·浙江4月选考·24)向a ml NaOH的溶液中通入b ml CO2，下列说法不正确的是( )
A．当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
B．当aC．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===COeq \\al(2－,3)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O
D．当0.5a【答案】D
1．按用量要求书写下列离子方程式
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：__________________________________________________；
NaOH过量：_________________________________________________。
(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
(3)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应：
NaOH不足：_________________________________________________
n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：______________________________
NaOH足量：________________________________________________
【答案】(1)H＋＋OH－===H2O NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓ NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
2．向含amlBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmlNaHCO3的溶液，充分反应(不考虑盐类的水解反应及沉淀溶解)。下列说法不正确的是( )
A．a＝2b时，生成沉淀98.5ag
B．a≤b≤2a时，溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)
C．0＜b＜2a时，沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加
D．b＝eq \f(3,2)a时，总离子方程式：3HCOeq \\al(－,3)＋2Ba2＋＋3OH－===2BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋3H2O
【答案】C
【解析】A项，发生反应为Ba2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋H2O，生成沉淀197b g，即98.5a g；
B项，Ba(OH)2＋NaHCO3===BaCO3↓＋NaOH＋H2O
aml aml aml
NaHCO3 ＋ NaOH === Na2CO3 ＋ H2O
(b－a) ml (b－a) ml (b－a) ml
所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)；
C项，当b＝a时，沉淀质量即达到最大值；
D项，由eq \f(b,a)＝eq \f(3,2)，所以总离子方程式为3HCOeq \\al(－,3)＋2Ba2＋＋3OH－===2BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋3H2O，正确。
3．（2021·新疆巴音郭楞·新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中学校考一模）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反应呈黄色。②五种盐均能溶于水，水溶液均为无色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：
(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________。
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是______________________________。
(4)N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。
(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________。
【答案】 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
【分析】①M的焰色反应呈黄色，则M中含Na+；
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈碱性，则含有CO32-，根据阳离子可知M为Na2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，则X、Z中没有SO42-，也没有CO32-；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z中为Ag+，则N中有Al3+，所以Z中为AgNO3；
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X为BaCl2，
由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则N、Y中含有SO42-，所以Y、N为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，以此来解答。
【详解】(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+，所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；
(2)M的化学式为Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
(3)X和Z的溶液反应的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓；
(4)N为Al2(SO4)3和氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；
(5)检验(NH4)2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+。
核心考点2、氧化还原反应型离子方程式的书写
1.先后反应型离子方程式的书写
（1）书写方法
同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：
①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。
②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
比如：FeBr2 溶液+氯水的反应。
2Fe2++ Cl2（少量）=2Fe3++2Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2(过量)=2Fe3++6Cl-+2 Br2
2.“信息型”离子反应方程式书写
（1）配平四步骤
①根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。
②判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。
判断出反应的大概情况。
④根据元素守恒，补充其他反应物或生成物，一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。
（2）补项两原则
（3）书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
①常见的氧化剂及产物预测
②常见的还原剂及产物预测
例1.【】2020·全国卷Ⅱ·26](3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_______________________________________________。
(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量为________ml；产生“气泡”的化学方程式为_____________________________________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________ kg(保留整数)。
【答案】(3)2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
(4)1.25 NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O
(5)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O 203
【解析】(3)由新制的HgO和Cl2反应制备Cl2O，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的化合价发生变化，由0价变为＋1价和－1价，所以反应的化学方程式为2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。(4)由题意知，在NaClO2生成ClO2的过程中，发生歧化反应，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂，4Naeq \(Cl,\s\up6(＋3))O2eq \(―――→,\s\up7(失4×e－))4eq \(Cl,\s\up6(＋4))O2，Naeq \(Cl,\s\up6(＋3))O2eq \(――→,\s\up7(得4e－))Naeq \(Cl,\s\up6(－1))，每生成4 ml ClO2，需消耗5 ml NaClO2，所以每生成1 ml ClO2，需消耗eq \f(5,4) ml(即1.25 ml) NaClO2。产生的气泡的成分为CO2，反应的化学方程式为NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O。(5)“84消毒液”遇到酸性清洁剂能发生氧化还原反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，Cl2有毒，故“84消毒液”不能和酸性清洁剂混用。1 000 kg溶液中NaOH溶液的质量为m(NaOH)＝1 000 kg×1%＝10 kg，设反应中消耗Cl2的质量为x kg，则：
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
80 71
eq \f(80,71)x kg x kg
需要NaOH溶液的质量为(10 kg＋eq \f(80,71)x kg)÷30%＝eq \f(10,3)(10＋eq \f(80,71)x)kg。溶液的质量＝NaOH溶液的质量＋Cl2的质量，1 000 kg＝eq \f(10,3)(10＋eq \f(80,71)x)kg＋x kg，解得x≈203。
例2（2019新课标Ⅱ卷·26节选）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
【解析】（2）①第一步：依题意，过量的焦炭把重晶石还原为可溶性硫化钡，故焦炭是还原剂，BaSO4是氧化剂，BaS是还原产物；根据回转窑尾气中含有有毒气体，推测氧化产物为CO；
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写成：BaSO4＋C=BaS＋CO↑。由SO42-→S2-，硫元素降低了6价；由C→CO，碳元素升高了2价，故在BaSO4前配1，在C前配4，即BaSO4＋4C=BaS＋CO↑。
第三步：根据原子守恒，配平如下：BaSO4＋4C=BaS＋CO↑。
【答案】（2）BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑；
1．（2023秋·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）高锰酸钾(KMnO4)是一种广泛使用的氧化剂和消毒剂。
(1)用酸性KMnO4溶液测定室内甲醛含量，产物中含有Mn2+和CO2，请推测该反应的离子方程式_______。
(2)将室内气体通入50 mL1×10-3 ml/L酸性KMnO4溶液中，通入5 L时，溶液颜色恰好变为无色，计算室内甲醛的浓度为_______mg/L；
(3)上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，请说明不使用盐酸酸化的理由_______，离子方程式为_______。
【答案】(1)
(2)0.375
(3) 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能把氯离子氧化为氯气
【详解】（1）酸性KMnO4溶液和甲醛反应生成锰离子和二氧化碳，锰元素化合价由+7变为+2、碳元素化合价由0变为+4，反应为；
（2）由化学方程式体现的关系可知，甲醛的浓度为0.375 mg/L；
（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能把氯离子氧化为氯气，反应为；
2. (1)Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式：______________________________________________________________。
(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：
(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)
①写出加入氨水时发生反应的离子方程式____________________________
________________________________________________________________。
②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式____________________________________________________________。
(3)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的离子方程式_____________________________________。
(4)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为__________________________。
在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式为____________________
_______________________________(ClO2反应后的产物为ClOeq \\al(－,2))
【答案】(1)CN－＋H2O＋CO2===HCOeq \\al(－,3)＋HCN
(2)①Ce3＋＋3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
②2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O===2Ce(OH)4＋Cl－
(3)2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋Mg(OH)2↓＋Mg2＋＋2Cl－
(4)NCl3＋6ClOeq \\al(－,2)＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－
Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClOeq \\al(－,2)＋4H＋
3.(2020福建泉州检测节选)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和 (填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为 。
(2)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为 。
【答案】(1)SiO2 2Fe3++FeS23Fe2++2S (2)4Fe2++8NH3·H2O+O24FeOOH↓+8NH4++2H2O
【解析】(1)硫酸渣加硫酸溶液酸溶,得到含Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,SiO2不溶于酸,还原过程中加FeS2还原Fe3+同时生成S,因此滤渣Ⅰ中有S、FeS2、SiO2。反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价,铁显+2价),生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一),根据得失电子守恒配平。(2)过滤Ⅰ后滤液中主要含Fe2+、Al3+,通入空气将Fe2+氧化成Fe3+,加氨水调节pH为3~4,使Fe3+形成沉淀,故反应物为Fe2+、O2、NH3·H2O,生成物有FeOOH、NH4+。
4.（2022·上海浦东新·统考一模）我国载人登月计划所用的固体火箭发动机推力全球最大。其固体燃料主要含NH4C1O4、Al粉和Fe2O3。完成下列填空：
(2)NH4ClO4分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。NH4ClO4属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物，其中存在的化学键有___________。
(3)制备NH4ClO4时，需先制备高纯度NaClO4。为测定NaClO4纯度，可用KI溶液检测：_____ClO+___I-+_____H+→_____Cl-+_____I2+____H2O
①配平上述离子方程式___________。
②若生成127gI2，则转移电子数为___________。
(4)实验室可利用NaClO4与NH4Cl两种饱和溶液制取NH4ClO4：NaClO4+NH4Cl⇌NH4C1O4+NaCl，实验时常通入过量的氨气并采取降温操作，原因是___________。
【答案】(2) 离子 离子键和共价键
(3) ClO+8I-+8H+→Cl-+4I2+4H2O NA或6.02×1023
(4)低温时NH4ClO4的溶解度降低程度大，降温有利于NH4ClO4结晶析出；通入氨气增大了溶液中浓度，有利于NH4ClO4结晶析出
【详解】（2）NH 与ClO 之前形成离子键，所以为离子化合物；N元素与H元素之间形成共价键，所以其中存在的化学键有离子键和共价键；
（3）①根据原子守恒以及电荷守恒，ClO +8I-+8H+→Cl-+4I2+4H2O；
②生成127gI2，物质的量为0.5ml，根据离子方程式可知，生成能4ml I2，转移8ml电子，所以生成0.5ml I2，转移1ml电子，转移电子数为NA或6.02×1023；
（4）根据图示可知，NH4C1O4的溶解度受温度影响较大，通入氨气增大了溶液中NH 浓度，NH与ClO可行成NH4C1O4，故原因为低温时NH4ClO4的溶解度降低程度大，降温有利于NH4ClO4结晶析出；通入氨气增大了溶液中NH浓度，有利于NH4ClO4结晶析出。
5.辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式。
【答案】Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S
【解析】用FeCl3溶液浸取辉铜矿的原理是利用Fe3+氧化Cu2S生成可溶性的Cu2+和Fe2+，不溶的单质S可以用苯溶解回收，根据氧化还原反应的原理写出该离子方程式：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。
6．（2022·上海·模拟预测）NH4Cl是农业常用的一种氮肥，该产品主要生产工艺之一就是利用中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。
(4)无水情况下，NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应：_______NH4Cl +_______Fe2O3=_______Fe + _______FeCl3 + _______N2 ↑ + _______H2O
①配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______；
②当有2ml电子转移时，生成标准状况下的气体体积为_______L(保留2位小数)
③若上述反应物恰好完全反应，将固体产物溶解并过滤，写出检验滤液中金属离子的方法：_______
【答案】(4) 或 7.47 取样少量于试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶液中金属离子为Fe2+或取样少量于试管中滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中金属离子为Fe2+
【解析】（4）①NH4Cl中氮的化合价-3价化合价升高变成了N2中0价，Fe2O3中铁的化合价+3价降低变为Fe中0价，根据化合价守恒和原子守恒可配平为：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，NH4Cl中氮的化合价-3价化合价升高变成了N2中0价转移3e-，有6个氮原子化合价升高，所以转移电子数目为6×3e-=18e-，或；
②根据①中的信息可知，18e-～3N2当有2ml电子转移时，可知n(N2)=×2ml，V=nVm=×2ml×22.4L/ml=7.47L；
③若上述反应物恰好完全反应，生成的铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe+2FeCl3=3FeCl2将固体产物溶解并过滤，滤液中的金属离子为亚铁离子，亚铁离子的检验，取样少量于试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶液中金属离子为Fe2+或取样少量于试管中滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中金属离子为Fe2+； 条件
补项原则
酸性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；
MnOeq \\al(2－,4)(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
NaClO(或ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2
PbO2
Pb2＋
还原剂
氧化产物
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SOeq \\al(2－,3))
SOeq \\al(2－,4)
S2－(或H2S)
S、SO2(或SOeq \\al(2－,3))、SOeq \\al(2－,4)
H2C2O4
CO2
H2O2
O2
I－(或HI)
I2、IOeq \\al(－,3)
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋