高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课后作业题，共7页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列有关化学反应的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．下列有关化工生产的叙述中，正确的是
A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材
2．下列叙述正确的是（ ）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃
⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2．
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④
3．50mLBaCl2溶液所含有的Cl−，与20mL0.5ml⋅L−1的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量的浓度是
A．1ml⋅L−1B．0.8ml⋅L−1C．0.2ml⋅L−1D．0.1ml⋅L−1
4．下列关于金属性质的叙述中正确的是
A．氧气过量时，钠转化为Na2O2B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落
C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂
B．SO2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂
C．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
D．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.7 g金属铝与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为0.3 NA
B．16 gO2和O3混合物中含有的氧原子数为NA
C．1 L 1.0 ml/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
D．14 g NO与标准状况下11.2 LH2O含有相同分子数
7．下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A．Na在空气中与熔融的TiCl4反应制取稀有金属Ti
B．常温下用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2
C．过量的CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成CaCO3
D．常温下，Al在浓硫酸中发生钝化
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑
B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．向稀硫酸加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↓
D．实验室用大理石与稀盐酸制取CO2：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
9．下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A．在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B．向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C．等质量的铝和镁，分别与足量、等溶质质量分数的稀硫酸反应
D．向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热
10．实验室将 NH3通入 AlCl3溶液中制备 Al（OH）3，经过滤、洗涤、灼烧后得到 Al2O3， 对下列图示装置解释合理的是
A．装置甲的主要仪器是蒸馏烧瓶和分液漏斗
B．装置乙制备 Al（OH）3，存在严重缺陷
C．用装置丙过滤并洗涤 Al（OH）3
D．装置丁灼烧 Al（OH）3得到 Al2O3，利用了 Al（OH）3的不稳定性
11．两种+1价金属形成的合金7.8 g，与足量水反应后生成0.2 g氢气。此合金可能是（ ）
A．Li−Na合金B．Na−K合金C．Li−K合金D．Li−Rb合金
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2−+4CO2+2H2O=Al3++4HCO3−
C．Ca(OH)2溶液与过量Na2HPO4溶液混合：3Ca2++2HPO42−=Ca3PO42↓+2H+
D．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH−+6H2O=2AlOH4−+3H2↑
13．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝，下列有关说法中正确的是（ ）
A．氧化铝中铝元素的化合价为+3价，只有还原性，没有氧化性
B．氧化铝的熔点较低，在熔融状态下易被还原
C．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝
D．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝
14．下列关于铝的叙述中，不正确的是
A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝是一种比较活泼的金属
C．在常温下，铝不能与氧气反应D．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 ml·L-1H2SO4溶液：K＋、NH4+、NO3-、HCO3-
B．c(H＋)＝0.1 ml·L-1的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、Cl－
C．与Al反应放出H2的溶液：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-
D．0.1 ml·L-1NaOH溶液：Ca2＋、Na＋、SO42-、NH4+
16．人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水道。现有27 g 金属铝与足量氢氧化钠溶液完全反应后，得到200mL溶液。试计算：
(1)生成标况下的氢气的体积是多少？
(2)参加反应的氢氧化钠溶液的浓度？
17．写出下列反应的化学方程式：
①钠在空气中加热 ；
②铁在氯气中燃烧 ；
③碳酸氢钠固体加热分解 ；
④实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气 ；
⑤过氧化钠与二氧化碳反应 ；
⑥漂白粉露置在空气中变质 ；
⑦氢氧化亚铁浊液接触空气变色 ；
⑧金属铝溶于氢氧化钠溶液 。
18．在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
(1)画出A中阴离子的结构示意图 。
(2)反应②在点燃条件下的现象是 。
(3)H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 。
(4)反应③的离子方程式为 。
(5)反应④的离子方程式为 。
19．回答下列问题：
下列物质：①BaSO4 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硝酸 ⑥液氨 ⑦熔融NaCl ⑧FeCl3溶液 ⑨油脂 ⑩碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)属于电解质的是 ，属于非电解质的是
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式 。等质量Fe、A1分别与足量的稀盐酸反应，生成的气体的体积比为 (同温同压)。体积比为2：1，物质的量浓度相同的FeCl3、AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度之比为
(3)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag2HmX分子中含质子的物质的量是
(4)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为
(5)标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为
20．将标准状况下22.4L氯化氢气体溶于水得到500mL的溶液，计算
(1)所得溶液溶质的物质的量浓度为 ml/L。
(2)上述溶液可与 mL2ml/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
21．钠及其化合物在生产、生活中有着重要的应用。
(1)钠是一种银白色的金属，取2.3g钠块在干燥空气中放置一段时间后，其表面会失去金属光泽生成Na2O，此时固体质量为2.46g，则原钠块中已被氧化的钠为 ml；再将该钠块在干燥空气中充分加热，会得到浅黄色的 (填化学式)粉末；经过上述两步实验后，最终得到的粉末的质量应为 g。
(2)某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计如下图所示的实验装置
①为使实验更具有说服力，你认为在试管A中最好放物质 (填化学式)，在AB试管中能发生的反应的化学方程式为 。
②实验时，C、D两个烧杯中的现象分别是 ，可以证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
22．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
(1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为 ，现象为 。
(2)为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入 ，目的是 。
(3)Fe3+比 Fe2+稳定，请写出 Fe3+的检验过程和现象 ，涉及反应的离子方程式是 。
(4)野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式 ，该反应是 (吸或放)热反应，其中铝发生 (氧化或还原)反应。
参考答案：
1．A2．D3．D4．C5．A
6．B7．D8．A9．C10．B
11．D12．D13．D14．C15．B
16．(1)33.6L
(2)5ml/L
17．2Na+O2ΔNa2O2 2Fe+3Cl2Δ2FeCl3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO、2HClO光照2HCl+O2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
18． 安静燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶内气体颜色变浅，在集气瓶口产生白雾 CO2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
19．(1) ①⑤⑦⑩ ④⑥⑨
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9:28 1:1
(3)a(A+2m)(A−N+m)ml
(4)28g/ml
(5)80%
20．(1)2
(2)500
21．(1) 0.02 Na2O2 3.9
(2) Na2CO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ C中无明显变化，D中变浑浊
22．(1) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(2) Fe 防止Fe2+被氧化
(3) 取一定量样品于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明原溶液中有铁离子存在 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(4) 2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3 放 氧化