人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课后作业题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课后作业题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀硝酸D．稀盐酸
2．向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100ml⋅L−1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00mL。则该样品中Na2S2O5的残留量为(已知S2O52−+I2+H2O→SO42−+I−+H+，反应未配平)
A．0.001g⋅L−1B．0.002g⋅L−1C．0.064g⋅L−1D．0.19g⋅L−1
3．下列物品主要含氧化铝的是
A．耐火坩埚B．砖瓦C．玛瑙手镯D．水晶镜片
4．下列说法正确的是
A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼
C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
D．工业上用铝热反应来冶炼铁
5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12LO2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml⋅L−1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．40mLB．60mLC．100mLD．120mL
6．在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体10.08 L，该NaOH溶液的浓度为( )
A．1 ml·L－1B．2 ml·L－1
C．1.5 ml·L－1D．3 ml·L－1
7．将物质的量均为a ml的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1000aρ46a+mml·L－1B．4ρ50a+mml·L－1
C．1000aρ50a+mml·L－1D．1000aρ45a+mml·L－1
8．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ）
A．稀硫酸B．浓硝酸C．盐酸D．氢氧化钠的溶液
9．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是( )
A．铜B．镁C．铁D．铝
11．下列叙述正确的是
A．生铁的熔点高于纯铁B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物
C．纯碱、明矾均属盐类D．胶体能通过半透膜
12．下列说法不正确的是
A．用铁质槽罐车运输浓硫酸，是因为常温下两者不发生反应
B．制备玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英
C．工业上可以用钠与熔融的四氯化钛制备金属钛
D．二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，可用于自来水消毒
13．向某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．K+、Fe2+、Cl−B．Na+、NH4+、HCO3−
C．Na+、K+、SO42−D．K+、Fe3+、I−
14．工业冶炼铝的方法是
A．热分解法B．电解法C．热还原法D．物理方法
15．欲除去镁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是
A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．氨水D．氢氧化钠溶液
二、填空题
16．某兴趣小组的同学设计的用SiO2与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：
已知：I、Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑(易自燃)。
II、量气管的刻度上端为0，下端为50.00mL。
回答下列问题：
(1)用于盛装SiO2与镁粉反应的坩埚的材质适宜为 (填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。
(2)步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在CO2气氛中的原因是 ，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是 。
(3)测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：
①该反应的化学方程式为 。
②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，整个过程测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是 (填字母，可重复使用)。
a．读数
b．冷却到室温
c．调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平
d．向圆底烧瓶中加入AmL足量NaOH溶液
③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为V1mL，反应后量气管液面读数为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为 (列出计算式)。
17．已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
18．钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
i．当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为
ii．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是
iii．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为
iv．一个安全气囊通常装有65gNaN3，其完全分解所释放的N2为 ml。
19．硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O2点燃SO2、2SO2＋O2催化剂Δ2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。
(1)由硫黄制取硫酸的关系式是 。
(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是 。
20．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2++Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 。
(3)CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。
三、实验题
21．为探索含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
(1)写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(2)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式 。
(3)检验滤液D中含有的金属阳离子的操作： 。
(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、过滤、洗涤、干燥。
(5)取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象 。
方案设计
现象
结论
A
取一段长铝条，伸入CuSO4溶液
铝条表面无明显变化
铝活泼性比铜弱
B
向2mL碘水中加入4mLCCl4，振荡后静置
下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向碳酸钠溶液中加少量稀酸HA溶液
无明显气泡逸出
HA的酸性比碳酸的酸性弱
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落
金属铝的熔点比氧化铝低
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
参考答案：
1．A2．D3．A4．A5．A6．C7．A8．B9．D10．D11．C12．A13．C14．B15．D
16．(1)铁
(2) 防止硅被再次氧化，避免SiH4自燃 不再产生气泡；
(3) Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2↑ adbca (V1-V2)×28×10−322.4×2w×100％
17． MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
18．(1) 失去
(2)煤油或石蜡油
(3) 2NaN3=2Na+3N2↑ 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe 2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O 1.5
19．(1)S～H2SO4
(2)196 g
20． 还原剂 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl H2
21．(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(2)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(3)取样品加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子
(4)蒸发浓缩、降温结晶
(5)开始无明显现象，后来生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色