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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课堂检测
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课堂检测，共7页。试卷主要包含了实验室用下列方法制取氯气，下列叙述正确的是，下列离子能大量共存的有组，下列物质属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
1．实验室用下列方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（ ）
A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多D．无法比较
2．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示某反应过程中的能量变化曲线，可推知该反应是吸热反应
B．图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢
C．图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线，可推知20℃时向含a ml NaClO4的饱和溶液中加入a ml NH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出
D．图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl2浓度增大
3．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．c是一种新型自来水消毒剂
B．e的钾盐常用于实验室制O2
C．a的浓溶液和KMnO4一定条件下可生成b
D．e与a的浓溶液反应不可能同时生成b和c两种产物
4．下列叙述正确的是
A．金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
B．工业上利用氯气和澄清石灰水反应制取漂白粉
C．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
D．在焰色反应实验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定含Na+，可能含有K+
5．下列离子能大量共存的有组
①使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH4+、K+、SO42−、SO32−
②无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO42−、I−
③强碱性溶液中：ClO−、S2−、HCO3−、Na+
④强酸性溶液中：Ba2+、NH4+、F−、NO3−
⑤含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、NO3−、Cl−
⑥透明的水溶液中：K+、Na+、Cl−、MnO4−
⑦使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Cl−、CO32−、Na+
⑧cHSO3−=0.1ml⋅L−1的溶液中：Na+、H+、SO42−、Br−
A．1B．2C．3D．4
6．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①③中通Cl2的作用相同
B．获得工业Br2的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．步骤②③的目的是富集溴元素
D．过程②中SO2作还原剂
7．化学离不开生活，下列有关物质的性质或用途正确的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
B．铁分别与氯气、碘反应生成的产物中，铁的化合价不同
C．将红热的木炭投入浓HNO3中，有红棕色气体产生，证明木炭有还原性
D．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，溶液中含Na元素
8．下列装置完成相关实验，其中不合理的是
A．图A是证明Na2O2与水反应放热B．图B是证明Cl2能与烧碱溶液反应
C．图C是探究钠与Cl2反应D．图D除去Cl2中的少量HCl
9．下列物质属于纯净物的是
A．液氯B．漂白粉C．空气D．深岩层饮用水
10．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列物质与其用途不符合的是
A．Cl2—做自来水的消毒剂B．淀粉—检验 I-的存在
C．NaCl—制备含氯、含钠化工产品D．NaClO—漂白剂
12．某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）
A．用量筒量取25.20mL的稀盐酸
B．用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11
C．将CuCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到氯化铜晶体
D．用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
13．根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
B．在通风橱内制备有毒气体
C．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
15．在指定条件下，下列含氯物质的转化不能实现的是
A．NaCl→过量CO2gNaHCO3B．HCl浓→ΔMnO2Cl2
C．MgCl2⋅6H2Os→ΔHClgMgCl2sD．HClO→光照HCl
16．中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和 。
(2)高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料 (填2种)等优点。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为 。
(4)高铁洗手间中有一瓶“84”消毒液。
①在“84”消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是 。
②“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，用化学方程式解释其原因：a．NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO；b． 。
③“84”消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中的NH4+完全转化为N2，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。
17．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应, 且氯水足量)。
（1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)；
（2）c过程中的现象是 ；
（3）e过程中的离子方程式为 ；
（4）实验室保存饱和氯水的方法是 。
18．2004年重庆某化工厂由于操作不当，导致储有液氯的罐温度升高引起爆炸，参与抢救的消防队连续用高压泵向空中组成“ 水网”(碱液)，在较短的时间内控制了现场。组织水网的目的 ， 相应的反应方程式是
19．完成下列问题。
(1)现有以下物质：①NaOH固体，②盐酸，③CaCO3固体，④熔融KCl，⑤蔗糖，⑥铜，⑦NH3，⑧液态的HCl，以上物质中能导电的是 (填序号)；以上物质中属于电解质的是 (填序号)。
(2)书写下列物质在水中的电离方程式：
①KClO3： ；
②NaHSO4： ；
(3)书写下列反应的离子方程式：
①氢氧化铜与稀硫酸反应： ；
②NaOH溶液和NaHSO4溶液： ；
③FeI2溶液中通入少量氯气 ；
20．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学反应方程式 。
(2)小苏打是食品加工业应用最广泛的疏松剂，请写出碳酸氢钠与氢氧化钠的离子方程式 。
(3)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一，请写出相应的离子方程式 。
(4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，漂白粉主要成分的化学式为 ，制备漂白粉的离子方程式为 。
②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为 。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的离子方程式为 ，除了钠与水反应的现象其余可以观察到的现象是 。
21．非金属化合物在生活、生产中应用广泛。根据题意回答下列问题：
(1)农业生产中常用作肥料的是 (填“NH4HCO3”或“Na2CO3”)；
(2)发射火箭时，火箭底部喷出大量红棕色气体，该气体可能是 (填“SO2”或“NO2”)；
(3)近两年来，有效防止新冠肺炎流行的措施之一，是对我们居住的环境进行消毒，可作为环境消毒液的是 (填“稀H2SO4”或“NaClO”)溶液。
22．对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色。回答下列问题：
(1)工业制取漂白粉的化学方程式是 ；漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）
(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；
(3)将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是: ；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。
氯水的性质
对应粒子
A
氯水在阳光照射后产生小气泡
HClO
B
氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
Cl−
C
氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生
H+
D
氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色
H+、Cl2
实验操作
现象
结论
A
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有ClO-
B
向某溶液中滴加盐酸
有无色气体产生
溶液中一定有CO32−
C
向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
石蕊试纸变蓝
溶液中有NH4+
D
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧
观察到火焰为黄色
该溶液中存在Na+，不存在K+
参考答案：
1．B2．C3．D4．D5．C
6．B7．B8．D9．A10．D
11．B12．D13．C14．D15．A
16．(1)石灰石
(2)强度大、质量轻、耐腐蚀
(3)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
(4) 溶液颜色先变红后褪色 2HClO光照2HCl+O2↑ 3∶1
17． d 有白色沉淀生成 Cl2+2OH－== Cl－+ClO－+H2O 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
18． 防止氯气的扩散(答消除空气中的氯气也可以) Cl2 +2NaOH=NaClO +NaCl +H2O
19．(1) ②④⑥ ①③④⑧
(2) KClO3=K++ClO3− NaHSO4=Na++H++SO42−
(3) Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+ OH−+H+=H2O Cl2+2I−=I2+2Cl-
20． 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ HCO3−+OH-=CO32−+ H2O MnO2+2Cl-+4H+Δ__Cl2↑+Mn2++2H2O Ca(ClO)2 Cl2+Ca(OH)2=ClO-+Cl-+H2O+Ca2+ 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟 Cu2++2Na+2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑+2Cl- 产生蓝色沉淀，析出蓝色晶体
21．(1)NH4HCO3
(2)NO2
(3)NaClO
22．(1) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
(2) 碱性和漂白性 2.5
(3) 向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42− 2SO2+Ca2++2ClO﹣+2H2O=4H++2Cl﹣+CaSO4↓+SO42-
1．实验室用下列方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（ ）
A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多D．无法比较
2．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示某反应过程中的能量变化曲线，可推知该反应是吸热反应
B．图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢
C．图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线，可推知20℃时向含a ml NaClO4的饱和溶液中加入a ml NH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出
D．图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl2浓度增大
3．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．c是一种新型自来水消毒剂
B．e的钾盐常用于实验室制O2
C．a的浓溶液和KMnO4一定条件下可生成b
D．e与a的浓溶液反应不可能同时生成b和c两种产物
4．下列叙述正确的是
A．金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
B．工业上利用氯气和澄清石灰水反应制取漂白粉
C．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
D．在焰色反应实验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定含Na+，可能含有K+
5．下列离子能大量共存的有组
①使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH4+、K+、SO42−、SO32−
②无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO42−、I−
③强碱性溶液中：ClO−、S2−、HCO3−、Na+
④强酸性溶液中：Ba2+、NH4+、F−、NO3−
⑤含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、NO3−、Cl−
⑥透明的水溶液中：K+、Na+、Cl−、MnO4−
⑦使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Cl−、CO32−、Na+
⑧cHSO3−=0.1ml⋅L−1的溶液中：Na+、H+、SO42−、Br−
A．1B．2C．3D．4
6．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①③中通Cl2的作用相同
B．获得工业Br2的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．步骤②③的目的是富集溴元素
D．过程②中SO2作还原剂
7．化学离不开生活，下列有关物质的性质或用途正确的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
B．铁分别与氯气、碘反应生成的产物中，铁的化合价不同
C．将红热的木炭投入浓HNO3中，有红棕色气体产生，证明木炭有还原性
D．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，溶液中含Na元素
8．下列装置完成相关实验，其中不合理的是
A．图A是证明Na2O2与水反应放热B．图B是证明Cl2能与烧碱溶液反应
C．图C是探究钠与Cl2反应D．图D除去Cl2中的少量HCl
9．下列物质属于纯净物的是
A．液氯B．漂白粉C．空气D．深岩层饮用水
10．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列物质与其用途不符合的是
A．Cl2—做自来水的消毒剂B．淀粉—检验 I-的存在
C．NaCl—制备含氯、含钠化工产品D．NaClO—漂白剂
12．某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）
A．用量筒量取25.20mL的稀盐酸
B．用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11
C．将CuCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到氯化铜晶体
D．用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
13．根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
B．在通风橱内制备有毒气体
C．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
15．在指定条件下，下列含氯物质的转化不能实现的是
A．NaCl→过量CO2gNaHCO3B．HCl浓→ΔMnO2Cl2
C．MgCl2⋅6H2Os→ΔHClgMgCl2sD．HClO→光照HCl
16．中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和 。
(2)高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料 (填2种)等优点。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为 。
(4)高铁洗手间中有一瓶“84”消毒液。
①在“84”消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是 。
②“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，用化学方程式解释其原因：a．NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO；b． 。
③“84”消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中的NH4+完全转化为N2，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。
17．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应, 且氯水足量)。
（1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)；
（2）c过程中的现象是 ；
（3）e过程中的离子方程式为 ；
（4）实验室保存饱和氯水的方法是 。
18．2004年重庆某化工厂由于操作不当，导致储有液氯的罐温度升高引起爆炸，参与抢救的消防队连续用高压泵向空中组成“ 水网”(碱液)，在较短的时间内控制了现场。组织水网的目的 ， 相应的反应方程式是
19．完成下列问题。
(1)现有以下物质：①NaOH固体，②盐酸，③CaCO3固体，④熔融KCl，⑤蔗糖，⑥铜，⑦NH3，⑧液态的HCl，以上物质中能导电的是 (填序号)；以上物质中属于电解质的是 (填序号)。
(2)书写下列物质在水中的电离方程式：
①KClO3： ；
②NaHSO4： ；
(3)书写下列反应的离子方程式：
①氢氧化铜与稀硫酸反应： ；
②NaOH溶液和NaHSO4溶液： ；
③FeI2溶液中通入少量氯气 ；
20．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学反应方程式 。
(2)小苏打是食品加工业应用最广泛的疏松剂，请写出碳酸氢钠与氢氧化钠的离子方程式 。
(3)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一，请写出相应的离子方程式 。
(4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，漂白粉主要成分的化学式为 ，制备漂白粉的离子方程式为 。
②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为 。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的离子方程式为 ，除了钠与水反应的现象其余可以观察到的现象是 。
21．非金属化合物在生活、生产中应用广泛。根据题意回答下列问题：
(1)农业生产中常用作肥料的是 (填“NH4HCO3”或“Na2CO3”)；
(2)发射火箭时，火箭底部喷出大量红棕色气体，该气体可能是 (填“SO2”或“NO2”)；
(3)近两年来，有效防止新冠肺炎流行的措施之一，是对我们居住的环境进行消毒，可作为环境消毒液的是 (填“稀H2SO4”或“NaClO”)溶液。
22．对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色。回答下列问题：
(1)工业制取漂白粉的化学方程式是 ；漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）
(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；
(3)将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是: ；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。
氯水的性质
对应粒子
A
氯水在阳光照射后产生小气泡
HClO
B
氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
Cl−
C
氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生
H+
D
氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色
H+、Cl2
实验操作
现象
结论
A
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有ClO-
B
向某溶液中滴加盐酸
有无色气体产生
溶液中一定有CO32−
C
向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
石蕊试纸变蓝
溶液中有NH4+
D
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧
观察到火焰为黄色
该溶液中存在Na+，不存在K+
参考答案：
1．B2．C3．D4．D5．C
6．B7．B8．D9．A10．D
11．B12．D13．C14．D15．A
16．(1)石灰石
(2)强度大、质量轻、耐腐蚀
(3)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
(4) 溶液颜色先变红后褪色 2HClO光照2HCl+O2↑ 3∶1
17． d 有白色沉淀生成 Cl2+2OH－== Cl－+ClO－+H2O 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
18． 防止氯气的扩散(答消除空气中的氯气也可以) Cl2 +2NaOH=NaClO +NaCl +H2O
19．(1) ②④⑥ ①③④⑧
(2) KClO3=K++ClO3− NaHSO4=Na++H++SO42−
(3) Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+ OH−+H+=H2O Cl2+2I−=I2+2Cl-
20． 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ HCO3−+OH-=CO32−+ H2O MnO2+2Cl-+4H+Δ__Cl2↑+Mn2++2H2O Ca(ClO)2 Cl2+Ca(OH)2=ClO-+Cl-+H2O+Ca2+ 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟 Cu2++2Na+2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑+2Cl- 产生蓝色沉淀，析出蓝色晶体
21．(1)NH4HCO3
(2)NO2
(3)NaClO
22．(1) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
(2) 碱性和漂白性 2.5
(3) 向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42− 2SO2+Ca2++2ClO﹣+2H2O=4H++2Cl﹣+CaSO4↓+SO42-
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