化学选择性必修1第一节 电离平衡教课内容ppt课件

这是一份化学选择性必修1第一节 电离平衡教课内容ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了电解质和非电解质，阳离子，电解质分子，①④⑦⑧⑨，⑤⑩⑪，①④⑧，电离成离子的速率，2建立过程，3电离平衡的特征，电离成自由移动等内容，欢迎下载使用。

知识点一　强电解质和弱电解质
2．强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸溶液的电离程度取相同体积、0.1 ml·L-1的盐酸和醋酸溶液，完成以下实验。
特别提醒　HCl在水中完全电离，无HCl分子；CH3COOH在水中部分电离，有醋酸分子。
(2)强电解质与弱电解质的比较
特别提醒　电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的化合物如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
BaSO4饱和溶液和0.1 ml·L-1醋酸溶液导电能力很弱，因而它们都是弱电解质，这个观点正确吗？简述理由。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。(　　) (2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。(　　)(3)碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。(　　)(4)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。(　　)(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　)
2．下列事实不能说明HCN是弱电解质的是(　　) A．0.1 ml·L-1 HCN溶液可使石蕊溶液变红B．等浓度HCN溶液的导电能力比盐酸弱C．等浓度HCN溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢D．相同体积和c(H＋)的HCN溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的H2多
A　[A.HCN溶液可使石蕊溶液变红，只能说明HCN是电解质，不能说明HCN是弱电解质，A选；B.等浓度HCN溶液的导电能力比盐酸弱，说明HCN在水中不完全电离，HCN是弱电解质，B不选；C.等浓度HCN溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢，说明前者中c(H＋)小，HCN不完全电离，是弱电解质，C不选；D.相同体积和c(H＋)的HCN溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的H2多，说明HCN溶液中n(H＋)大，HCN不完全电离，是弱电解质，D不选。]
3．下列物质中，属于电解质的是______________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是________。①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨CH3COOH　⑩氨　⑪CO2　
知识点二　弱电解质的电离平衡
1．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“===”。(2)弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“⥫⥬”。
Fe(OH)3⥫⥬Fe3+＋3OH－
2．电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子__________________与______________________________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
离子结合成弱电解质分子的速率
3．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响(1)温度：弱电解质的电离一般是______过程，升高温度使电离平衡向______的方向移动，电离程度______。(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率______，电离程度______。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度______。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向______的方向移动，电离程度增大。
4．电解质溶液的导电性(1)电解质溶液的导电原理电解质在溶液中________________的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向______移动，形成电流。
特别提醒　金属导电是因为含有自由移动的电子。
(2)影响电解质溶液导电能力的因素电解质溶液的导电能力与溶液中__________及离子所带__________有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
特别提醒　强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关。
醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，利用勒夏特列原理分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，完成下表：
A　[生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。]
题后归纳　(1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。(2)弱电解质的电离程度、溶液的导电能力与电离平衡的移动没有必然的关系。(3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。如0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。
1．下列有关叙述中正确的是(　　) A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
A　[电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度、导电性没有必然联系，虽然CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质，碳酸钙在水里的溶解度很小，但碳酸钙是强电解质。]
2．(教材互鉴：改编自鲁科版教材)在0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是(　　) A．升温　　　　　B．加水C．加入烧碱溶液D．加入稀盐酸
A　[醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H＋浓度增大，故A正确；加水促进醋酸的电离，但H＋浓度减小，故B错误；加入氢氧化钠溶液，OH－和H＋反应生成水，能促进醋酸的电离，但H＋浓度减小，故C错误；加入稀盐酸，H＋浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误。]
3．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实可以证明乙酸是弱酸的是(　　)①1 ml·L-1的醋酸溶液中，c(H＋)＜1 ml·L-1②CH3COOH与水以任意比互溶③10 mL 1 ml·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 ml·L-1 的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱A．①②　　 B．①④ C．②③　　 D．③④
B　[①c(H＋)＜1 ml·L-1，说明CH3COOH部分电离，正确；②电解质强弱与溶解性无关，错误；③与强碱反应不能说明CH3COOH的电离情况，错误；④相同条件下的导电性差异可以说明电离程度大小，正确；故答案选B。]
4．同一温度下，金属导体a、强电解质溶液b、弱电解质溶液c，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　) A．b>a>c B．a＝b＝cC．c>b>aD．b>c>a
C　[对金属导体a升温之后，电阻率增大，导电能力减弱；对强电解质溶液b升温，各离子浓度和电荷数都不变，故导电能力不变；对弱电解质溶液c升温，由于电离过程要吸热，升温之后向电离方向移动，使离子浓度增大，导电能力增强，故导电能力强弱顺序为c>b>a，故选C。]
5．已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。(1)H2S溶于水的电离方程式为_____________________________________。(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向______移动，c(H＋)______，c(S2-)______。(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2-)________。(4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入______________(答案合理即可)。
H2S⥫⥬ H＋＋HS－，HS－⥫⥬ H＋