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人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表多媒体教学课件ppt
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表多媒体教学课件ppt，共56页。PPT课件主要包含了知识点一原子的构成，核外电子，负电荷，核外电子数＋m，核外电子数－m，8NA，能量不同，不连续的壳层，原子核，粒子符号等内容，欢迎下载使用。
2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有____和____的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。(2)质量关系①质量数(A)＝________________________。②原子的相对原子质量近似等于质量数。
质子数(Z)＋中子数(N)
(3)电性关系①电中性微粒(原子或分子)：核电荷数＝质子数＝核外电子数。②带电离子。质子数≠核外电子数，具体如下表：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)原子呈电中性，其质量主要集中在原子核上。( )(2)相对原子质量就是质量数。( )(3)微粒中的质子数与核外电子数一定相等。( )(4)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。( )
2．1.8 g 18O中中子数为________，核外电子数为________，质子数为________。
知识点二 原子核外电子排布
1．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在________的区域内运动。我们把不同的区域简化为____________，也称作电子层。电子层模型示意图如右：
(2)不同电子层的表示及能量关系
2．电子分层排布(1)核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。(2)电子层最多能容纳的电子数①第n层最多能容纳____个电子。如K、L、M、N层最多能容纳电子数分别为______________。②最外层电子数最多不能超过__个(K层为最外层时不能超过__个电子)。③次外层最多能容纳的电子数不超过__个。
3．核外电子排布表示——结构示意图(1)原子结构示意图钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：
(2)离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意离子结构示意图中“8”及质子数与核外电子数不相等。
1．电子层模型类似于切开的洋葱：
(1)原子核周围是否真实存在这样的壳层？(2)电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转？
提示：(1)电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。(2)电子在某一区域内做无规则运动。
2．将Na、K的原子结构示意图分别写成 、 正确吗？若不正确，请说明原因。
提示：均不正确。Na的L层没有排满(达到8个电子)就开始排M层；K的最外层电子数为9，超过了8个电子。
1．下列关于电子排布的说法正确的是( )A．氧离子(O2-)的核电荷数与最外层电子数相等B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动C．核外电子总是先排在能量高的电子层上D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
A [氧离子(O2-)的核电荷数为8，最外层电子数为8，二者相等，A正确；在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，B错误；核外电子总是先排在能量低的电子层上，C错误；若有M层，则L层一定排满电子，L层为8个电子，而M层最多容纳18个电子，若M层作为最外层电子，最多容纳8个电子，D错误。]
2．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
[答案] (从左到右，从上到下)硅 硼 钠 氧
[解析] L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅元素，原子结构示意图为 。当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数则为3，是硼元素，原子结构示意图为 ；当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为1.5×8＝12，违背了核外电子排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠元素。当次外层为K层时，D为氧元素，原子结构示意图为 ；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。
3．核电荷数为1～20元素的原子结构特点(1)最外层电子数为1的原子有___________________；最外层电子数为2的原子有____________________。(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________；最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是_____________。(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有________。
He、Be、Mg、Ca
(4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有________。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有____________；电子层数是最外层电子数2倍的原子是________。(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有____________；最外层电子数是电子层数3倍的原子是________。
1．科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素Lv。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是( )A．质子数为116B．中子数为177C．电子数为116D．原子中质子数比中子数多61
D [原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝116，该元素原子的中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，A、B、C项正确；原子中中子数比质子数多61，D项错误。]
2．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断不正确的是( )A．核电荷数相同 B．电子数相同C．属于同一种元素D．质子数相同
B [三种粒子都属于铁元素，A、C项正确；质子数相同，D项正确；它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同，B项错误。]
3．(双选)下列说法中肯定错误的是( )A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数一定不相等
BD [K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可排1个电子，也可排2个电子，A项正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，B项错误；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层电子数和L层电子数都为8，C项正确；当K层为最外电子层时，原子的核电荷数与最外层电子数相等，如H、He，D项错误。]
4．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )A．2mB．2m＋10C．2m＋2D．m＋2
C [按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8。最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，所以次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，则该原子的核外电子总数为2m＋2，C正确。]
5．某些元素的微粒的电子层结构为 ，试回答下列问题：(1)若该微粒代表一种原子，则这种微粒的符号是________。(2)向该微粒(带负电荷)的盐溶液中加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的符号是________。(3)某原子失去一个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是________。(4)某原子得到两个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是________。
[解析] (1)由该原子核外电子总数可知，该原子质子数为18，故该原子为氩原子，微粒符号为Ar。(2)盐溶液中的某微粒(带负电荷)与AgNO3溶液反应时会出现白色沉淀，则该微粒是Cl－，氯离子和银离子发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，生成AgCl白色沉淀。(3)该元素原子核外有19个电子，即钾原子，这种微粒的符号为K＋。(4)该元素原子核外有16个电子，即硫原子，这种微粒的符号为S2-。
课时分层作业(二十三) 原子结构
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是( )A．原子是实心球体B．质子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上
D [原子不是实心的球体，A错误；正中央有原子核，核外有电子围绕原子核运动，B错误；质子与电子质量不相等，C错误；整个原子的大部分质量集中在原子核上，D正确。]
2．118号元素Og的质量数为297。下列关于该元素的说法中正确的是( )A．其原子核内中子数和质子数都是118B．其原子核内中子数为179C．其原子核外电子数为179D．其原子最外层电子数为18
B [中子数＝297－118＝179，质子数为118，两者不相等，A错误，B正确；核外电子数＝质子数＝118，C错误；原子最外层电子数最多是8，D错误。]
3．下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④ B．②③C．①③D．②④
A [原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。]
4．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，不正确的是( )A．元素符号是CaB．属于金属元素C．在化学反应中易得电子D．最高正化合价是＋2价
C [由原子结构示意图可知是20号元素钙， A正确、B正确；钙最外层有两个电子，容易失电子，最高正化合价是＋2价， C错误、D正确。]
5．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a－b，L层电子数是a＋b，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为( )A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2
B [因为B元素的L层电子数为a＋b且有M层，所以a＋b＝8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足a＋b＝8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a＝6，b＝2，进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4，即A为O，B为Si。]
8．(1)写出符合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图。①核外有2个电子层、10个电子的原子________________；②质量数为23、中子数为12的原子________________；③电子总数是最外层电子数3倍的原子_______________________。
(2)用下列原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：①电子层排布相同的是________；②属于同一种元素的是________；③属于金属元素的是________；④属于稀有气体元素的是________。
[解析] (2)①由结构示意图可知，B和C的核外电子层排布相同；②核内质子数相等的微粒为同一种元素，A和B属于同一种元素；③金属元素原子的最外层电子数一般少于4，D为Na，属于金属元素；④稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(He为2)，C为稀有气体Ne。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)9．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，且m>n，则下列关系正确的是( )A．a－b＝m－n B．a＞b＞d＞cC．a＞b＞c＞d D．b＋d＝m＋n
AC [由题干可知，aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子数相等，原子的核外电子数等于质子数，故有a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。由分析可知：a－m＝b－n，则a－b＝m－n，A正确；由分析可知：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m且m>n，故a＞b＞c＞d，B错误，C正确；由分析可知：b－n＝d＋m ，则b－d＝m＋n，D错误。]
10．核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y＞X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是( )A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性C．X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同
B [根据题目提供的信息可知X为O，Y为Na，形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，A项正确；Na2O无强氧化性，B项错误；二者溶解于水均能生成NaOH，C项正确；Na2O、Na2O2中Na的化合价均为＋1，D项正确。]
11．已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素的原子，其质子数为A
(2)Rb原子最内层上电子的能量比最外层上电子的能量________(填“低”或“高”)。(3)下列A～D所示粒子共表示________种元素，铷元素原子的化学性质与________(填字母)的化学性质相似。
A B C D
2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有____和____的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。(2)质量关系①质量数(A)＝________________________。②原子的相对原子质量近似等于质量数。
质子数(Z)＋中子数(N)
(3)电性关系①电中性微粒(原子或分子)：核电荷数＝质子数＝核外电子数。②带电离子。质子数≠核外电子数，具体如下表：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)原子呈电中性，其质量主要集中在原子核上。( )(2)相对原子质量就是质量数。( )(3)微粒中的质子数与核外电子数一定相等。( )(4)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。( )
2．1.8 g 18O中中子数为________，核外电子数为________，质子数为________。
知识点二 原子核外电子排布
1．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在________的区域内运动。我们把不同的区域简化为____________，也称作电子层。电子层模型示意图如右：
(2)不同电子层的表示及能量关系
2．电子分层排布(1)核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。(2)电子层最多能容纳的电子数①第n层最多能容纳____个电子。如K、L、M、N层最多能容纳电子数分别为______________。②最外层电子数最多不能超过__个(K层为最外层时不能超过__个电子)。③次外层最多能容纳的电子数不超过__个。
3．核外电子排布表示——结构示意图(1)原子结构示意图钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：
(2)离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意离子结构示意图中“8”及质子数与核外电子数不相等。
1．电子层模型类似于切开的洋葱：
(1)原子核周围是否真实存在这样的壳层？(2)电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转？
提示：(1)电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。(2)电子在某一区域内做无规则运动。
2．将Na、K的原子结构示意图分别写成 、 正确吗？若不正确，请说明原因。
提示：均不正确。Na的L层没有排满(达到8个电子)就开始排M层；K的最外层电子数为9，超过了8个电子。
1．下列关于电子排布的说法正确的是( )A．氧离子(O2-)的核电荷数与最外层电子数相等B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动C．核外电子总是先排在能量高的电子层上D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
A [氧离子(O2-)的核电荷数为8，最外层电子数为8，二者相等，A正确；在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，B错误；核外电子总是先排在能量低的电子层上，C错误；若有M层，则L层一定排满电子，L层为8个电子，而M层最多容纳18个电子，若M层作为最外层电子，最多容纳8个电子，D错误。]
2．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
[答案] (从左到右，从上到下)硅 硼 钠 氧
[解析] L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅元素，原子结构示意图为 。当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数则为3，是硼元素，原子结构示意图为 ；当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为1.5×8＝12，违背了核外电子排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠元素。当次外层为K层时，D为氧元素，原子结构示意图为 ；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。
3．核电荷数为1～20元素的原子结构特点(1)最外层电子数为1的原子有___________________；最外层电子数为2的原子有____________________。(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________；最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是_____________。(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有________。
He、Be、Mg、Ca
(4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有________。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有____________；电子层数是最外层电子数2倍的原子是________。(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有____________；最外层电子数是电子层数3倍的原子是________。
1．科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素Lv。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是( )A．质子数为116B．中子数为177C．电子数为116D．原子中质子数比中子数多61
D [原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝116，该元素原子的中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，A、B、C项正确；原子中中子数比质子数多61，D项错误。]
2．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断不正确的是( )A．核电荷数相同 B．电子数相同C．属于同一种元素D．质子数相同
B [三种粒子都属于铁元素，A、C项正确；质子数相同，D项正确；它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同，B项错误。]
3．(双选)下列说法中肯定错误的是( )A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数一定不相等
BD [K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可排1个电子，也可排2个电子，A项正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，B项错误；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层电子数和L层电子数都为8，C项正确；当K层为最外电子层时，原子的核电荷数与最外层电子数相等，如H、He，D项错误。]
4．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )A．2mB．2m＋10C．2m＋2D．m＋2
C [按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8。最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，所以次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，则该原子的核外电子总数为2m＋2，C正确。]
5．某些元素的微粒的电子层结构为 ，试回答下列问题：(1)若该微粒代表一种原子，则这种微粒的符号是________。(2)向该微粒(带负电荷)的盐溶液中加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的符号是________。(3)某原子失去一个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是________。(4)某原子得到两个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是________。
[解析] (1)由该原子核外电子总数可知，该原子质子数为18，故该原子为氩原子，微粒符号为Ar。(2)盐溶液中的某微粒(带负电荷)与AgNO3溶液反应时会出现白色沉淀，则该微粒是Cl－，氯离子和银离子发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，生成AgCl白色沉淀。(3)该元素原子核外有19个电子，即钾原子，这种微粒的符号为K＋。(4)该元素原子核外有16个电子，即硫原子，这种微粒的符号为S2-。
课时分层作业(二十三) 原子结构
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是( )A．原子是实心球体B．质子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上
D [原子不是实心的球体，A错误；正中央有原子核，核外有电子围绕原子核运动，B错误；质子与电子质量不相等，C错误；整个原子的大部分质量集中在原子核上，D正确。]
2．118号元素Og的质量数为297。下列关于该元素的说法中正确的是( )A．其原子核内中子数和质子数都是118B．其原子核内中子数为179C．其原子核外电子数为179D．其原子最外层电子数为18
B [中子数＝297－118＝179，质子数为118，两者不相等，A错误，B正确；核外电子数＝质子数＝118，C错误；原子最外层电子数最多是8，D错误。]
3．下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④ B．②③C．①③D．②④
A [原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。]
4．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，不正确的是( )A．元素符号是CaB．属于金属元素C．在化学反应中易得电子D．最高正化合价是＋2价
C [由原子结构示意图可知是20号元素钙， A正确、B正确；钙最外层有两个电子，容易失电子，最高正化合价是＋2价， C错误、D正确。]
5．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a－b，L层电子数是a＋b，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为( )A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2
B [因为B元素的L层电子数为a＋b且有M层，所以a＋b＝8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足a＋b＝8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a＝6，b＝2，进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4，即A为O，B为Si。]
8．(1)写出符合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图。①核外有2个电子层、10个电子的原子________________；②质量数为23、中子数为12的原子________________；③电子总数是最外层电子数3倍的原子_______________________。
(2)用下列原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：①电子层排布相同的是________；②属于同一种元素的是________；③属于金属元素的是________；④属于稀有气体元素的是________。
[解析] (2)①由结构示意图可知，B和C的核外电子层排布相同；②核内质子数相等的微粒为同一种元素，A和B属于同一种元素；③金属元素原子的最外层电子数一般少于4，D为Na，属于金属元素；④稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(He为2)，C为稀有气体Ne。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)9．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，且m>n，则下列关系正确的是( )A．a－b＝m－n B．a＞b＞d＞cC．a＞b＞c＞d D．b＋d＝m＋n
AC [由题干可知，aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子数相等，原子的核外电子数等于质子数，故有a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。由分析可知：a－m＝b－n，则a－b＝m－n，A正确；由分析可知：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m且m>n，故a＞b＞c＞d，B错误，C正确；由分析可知：b－n＝d＋m ，则b－d＝m＋n，D错误。]
10．核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y＞X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是( )A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性C．X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同
B [根据题目提供的信息可知X为O，Y为Na，形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，A项正确；Na2O无强氧化性，B项错误；二者溶解于水均能生成NaOH，C项正确；Na2O、Na2O2中Na的化合价均为＋1，D项正确。]
11．已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素的原子，其质子数为A
(2)Rb原子最内层上电子的能量比最外层上电子的能量________(填“低”或“高”)。(3)下列A～D所示粒子共表示________种元素，铷元素原子的化学性质与________(填字母)的化学性质相似。
A B C D
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