2022年江苏省苏州市相城区六校中考线上一模化学试卷(word版含答案)

这是一份2022年江苏省苏州市相城区六校中考线上一模化学试卷(word版含答案)，共9页。试卷主要包含了下列物质由分子构成的是，0mL 30%双氧水，0，18，是一种重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量: H–1C–12O–16N-14Na–23
第Ⅰ卷 选 择 题（共 40 分）
单项选择题:包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。
下列做法与低碳环保理念一致的是()
A.生活垃圾分类回收B.市区尽量开车出行
C.工业废气直接排放D.化石燃料过度使用
下列物质属于氧化物的是
A. O3B. SO3C. NaOHD. K2SO4
下列元素中，人体摄入量过低，会引起贫血的是()
A. ZnB. CaC. FeD. Na 4.下列物质由分子构成的是
A.铜B.水C.氯化钠D.氖气
下列化学用语所表达的意义正确的是
A．Na——1 个钠元素B．Cu2+——+2 价铜元素
C．O——1 个氧离子D．2N2——2 个氮分子
下列实验操作图示正确的是
下列化学反应属于复分解反应的是（）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓

C．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD．
下列关于氧气的说法正确的是（）
A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料B．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾C．氧气能使带火星的木条复燃D．空气中体积分数最大的是氧气
水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是()
A．水是一种常用溶剂B．用肥皂水可区分硬水和软水C．少量泥土与水混合能形成溶液D．水通电分解得到两种单质
下列物质的性质与用途具有对应关系的是
氢氧化钠能潮解，可用于干燥氢气
干冰可溶于水，可用于大棚蔬菜的气体肥料C．稀有气体很稳定，可用于制作霓虹灯
D．甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂
下列指定反应的化学方程式正确的是（）
磷在氧气中燃烧：P+O2 P2O5
铜丝插入硝酸银溶液中；Cu+AgNO3═CuNO3+Ag
铜绿分解:
绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
化学与生活息息相关，下列说法正确的是
用碘水可以检验食物中是否存在淀粉
人们从食物中摄入的蛋白质，可直接被人体吸收C．为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救
“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的
微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（）
从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
从物质分类看：该反应涉及到 2 种氧化物
从微观构成看：四种物质均由分子构成
从表示方法看：该反应的化学方程式为
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为 C19H19N7O6。下列有关
叶酸的说法中正确的是（) A.叶酸的相对分子质量为 441 g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 19:19:7:6
D.叶酸由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氮原子和 6 个氧原子构成
下列有关金属的说法正确的是（）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
甲的溶解度比乙的溶解度大
a2℃时，将 30g 甲放入 50g 水中充分搅拌可得 80g 溶液
a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
将 a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 a2℃，溶质的质量分数都增大
下列实验方法能达到实验目的的是
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能．一步实现的是
某同学设计如图实验探究铜和浓硫酸的反应及产物的性质。
（已知： ；） 脱脂棉团蘸有紫色石蕊试液）下列说法不．正确的是
A.铜丝绕成螺旋状的目的是加快铜和浓硫酸的反应速率B.紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫显酸性
氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境
稀硫酸与铜丝不反应，说明反应物的浓度不同会导致性质差异
第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）
（5 分）新冠疫情期间，增强体质、做好防护是抗疫的有效方法：
戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于 （填“合成”或“金属”）材料；活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙 。
选项
实验目的
实验方法
A
配制 5%的 KNO3 溶液
将 5g KNO3 溶于 100g 水中
B
鉴别 H2 和 CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3
加入适量 Ca(NO3)2 溶液、过滤
D
比较 Fe、Cu 的金属活动性
将Fe 和Cu 分别放入同体积同浓度稀硫酸中
勤消毒。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：
2C2H4O3 =2C2H4O2 +X  ，则 X 的化学式为 。
讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素 C 的食物是 。
（8 分）氧气支持生命活动，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。
图中仪器 a 的名称是 。
实验室用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 ， 加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置进行的改动是 。 需要一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是 （填字母），若用 F 装置收集 O2，气体从 （填“m”或“n”）端通入。
用双氧水也可以制氧气，实验室常用溶质质量分数为 6%的 H2O2 溶液（MnO2 作催化剂）制取少量氧气。市售 H2O2 溶液溶质质量分数通常为 30%。配制 100g 6%的 H2O2 溶液， 需要 30%的 H2O2 溶液质量为 g。
为了探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g 氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示：
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 (写离子符号)。
②pH 对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，60℃； 用 NaOH 溶液调 pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
。
由图可知，pH 为 (填数字)时，双氧水的分解率最高
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
23.（5 分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨（图 1），厚 1mm 的石墨大约包含 300 万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。
石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等（图 2）。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度，石墨烯是世界上最好钢铁的 100 倍。另外， 石墨烯还具有优良的导电性能、光学性能、热传导性能等多种优点，被认为是一种未来革命性的材料。
石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。现在科学家们已经研究出了多种制石墨烯的方法，其中一种是碳化硅（SiC）外延法。碳化硅外延法：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，得到基于SiC 衬底的石墨烯。这种方法可以获得高质量的石墨烯，但是这种方法对设备要求较高。
石墨石墨烯富勒烯碳纳米管图 1图 2
富勒烯家族的典型代表是由 60 个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式为 。
有关石墨烯的说法正确的是 (填字母)。
石墨烯是石墨结构中的一层，厚度是一个碳原子的直径
石墨烯是一种新型化合物
石墨烯和金刚石组成元素相同，它们的物理性质却有很大差异，是因为碳原子排列方式不同
石墨烯可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料
碳化硅外延法制石墨烯要在超．高．真．空．的高．温．环境中进行。超．高．真．空．的原因是 。
碳化硅的制取通常在专用热工设备中进行。高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应， 生成碳化硅的同时生成一种可燃性气体，写出反应的化学方程式： 。
（7 分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
如图 1 为四种元素原子的结构示意图。
①上表中 x  。氯原子在反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
②由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为
（填化学式）。
③如图 2 为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3 原子的质子数与中子数之和为 3 则其中子数为 。
镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①Mg(NO3)2 中氮元素的化合价是 。
②写出 Mg 与热水反应生成 Y 和 H2 的化学方程式：
。
（8 分）地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。请回答下列问题：
Ⅰ.保护水资源
下列各种“水”中，属于纯净物的是 。
a.矿泉水b.自来水c.蒸馏水d.运河水
水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化 学式为 C106H263O106N16P 的物质，则水中导致藻类生长过快的营养元素是 （填元素名称）。
某化工厂排放的废水中氨氮（以 NH3 形式存在）含量过高，次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO═N2+3HCl+3H2O。若废水碱性过强（pH＞10）， NH3 的去除率会显著降低，原因是 。
Ⅱ.实现碳中和
化石燃料的燃烧是 CO2 排放的主要因素。利用 CO2 为原料可以制取炭黑，流程如图所示，
写出过程 1 的化学方程式 ， 该过程中可循环使用的物质是 Fe3O4 和 。
将 CO2 作为资源也是实现碳中和的有效方法，以 CO2 和 H2 为原料，在一定条件可合成 C2H6O，参加反应的 CO2 和 H2 的质量比为 。
26.（7 分）以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如图。 已知
溶液呈中性。
将石灰石粉碎可加快反应速率，原因是 。
转化步骤中氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 。
过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
沉淀步骤中不用澄清石灰水而用石灰乳的原因是 。
指出上述流程中存在的一处明显缺陷： 。27.（9 分） 碳酸氢钠（NaHCO3））是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下:
②碳酸氢纳固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O 和 CO2。
【实验探究】探究 1：NaHCO3 溶液的酸碱性
用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在 pH 试纸上，并于标准比色卡对照，读出 pH 越为 10，由此得出结论：
（1）NaHCO3 溶液显 。（填“酸性”、“中性”或“碱性”） 探究 2:NaHCO3 溶液与盐酸反应的热效应
室温下（20℃），边搅拌边向盛有 0.5gNaHCO3 固体的烧杯中加入 10 mL 水，测得温度为 18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量 10 mL 质量分数为 20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为 20.8℃。
实验中配制的 NaHCO3 溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
由上述实验可知:NaHCO3 固体溶于水 （填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3 溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是 。探究 3:久置的 NaHCO3 样品中 NaHCO3 含量的测定
将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3 样品（假设只有 NaHCO3 和 Na2CO3）混合均匀后， 称取 19.0 g 混合物，加热至恒重，称其质量为 15.9 g。
①计算样品中 NaHCO3 的质量分数（结果精确至 0.01%）。
②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3 的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
28. （11 分）铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
（1）铜的制取：以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为探究 CO 的还原性，设计了如下系列实验。
实验 1：将 CuO 加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入 CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。
实验 2：用酒精灯加热 CuO 部位（见图乙），无明显现象。
实验 3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用 CO2 传感器测得试管内 CO2 含量变小。
实验 4：加热 CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。
①实验 1 中浓硫酸的作用是 。
②实验 2 得到的结论是 。
③实验 3 的目的是 。
④写出实验 4 中发生反应的化学方程式： 。
（2）铜的锈蚀：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［化学式为 Cu2(OH)2CO3］。进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。
将大小相同的 4 小块铜片按下图装置所示放置一个月，结果如下：
①实验中使用的蒸馏水需“经煮沸并迅速冷却”，其目的是 。
②能说明铜生锈与 H2O 有关的实验是 。
③通过上述实验现象，写出铜片表面生成铜锈的化学方程式： 。
【查阅资料】铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。[Cu2(OH)2CO3]属于“无害锈”，无害锈能 保护青铜器。青铜器表面的有害锈为 CuCl2·3Cu(OH)2，为绿色粉末，有害锈会使器物受损加剧，并不断扩散。有害锈的形成原理：铜在有 Cl-的条件下生成 CuCl，CuCl 与氧气、水继续发生如下反应：4CuCl + 4H2O + O2=== CuCl2·3Cu(OH)2 + 2HCl。
④与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是 。
⑤为了有效的保护受腐蚀的青铜器，先将受腐蚀的青铜器用蒸馏水清洗干净，然后对锈蚀区 用 氧 化 银 (Ag2O) 封 闭 处 理 ， 再 以 苯 骈 三 氮 唑 封 护 。 氧 化 银 的 作 用是 。编号
①
②
③
④
实验
现象
铜片表面有绿色物质
无明显现象
无明显现象
无明显现象